楊浦高級中學(xué)高三摸底考試試卷

1、楊浦高級中學(xué)高三摸底考試試卷（2015.9）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 I-127 Ba-137第I卷 (共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，正確的是（ ）A制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是SiO2晶體，84消毒液的有效成分是NaClO B二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹DSO2和CO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨2. 下列變化需克服相同類型作用力的是( )

2、 A溴和汞的氣化 B硅和C60的熔化 C碘和干冰的升華 D二氧化硅和鐵分別受熱熔化 3銫(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素133 55Cs，核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素Cs、Cs。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A銫元素的相對原子質(zhì)量約為133BCs、Cs的性質(zhì)相同CCs的電子數(shù)為79DCs、Cs互為同素異形體4具有防腐作用的甲醛（）A分子中共有12個(gè)電子B能發(fā)生加聚反應(yīng)C難溶于水易溶于酒精D比例模型為： 5 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B將SO2通入含有HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2S

3、O4強(qiáng)CFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))6三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3 3 HNCO； 8 HNCO + 6 NO2 7 N2 + 8 CO2 + 4 H2O。下列說法有錯(cuò)誤的是（ ） AC3N3(OH)3與HNCO雖最簡式相同，但是兩種不同的物質(zhì) B1 mol HNCO與NO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 CHNCO是強(qiáng)還原劑 DN2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物7由乙醇制乙二酸乙

4、二酯最簡單的正確流程途徑順序是( )取代反應(yīng)加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 消除反應(yīng) 酯化反應(yīng) A B C D8某電化學(xué)裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2H+ Zn2+ + H2，電極材料為純凈物。關(guān)于此裝置下列說法正確的是( )A. 該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. HNO3可作電解質(zhì)溶液C. 該裝置可能是原電池，且在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極 D. 該裝置的一個(gè)電極材料是鋅，而另一個(gè)電極材料可能是鐵9下列有關(guān)金屬腐蝕的推斷正確的是( ) A金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 B鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e4OH- C1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，理

5、論上最多能吸收氧氣504mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕1025時(shí)，0.1mol下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較錯(cuò)誤的是（）序 號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸的強(qiáng)度：HFH2CO3 B由水電離產(chǎn)生的c(H+)：=C溶液中離子的總濃度：D溶液中：c()+c()+c(H2CO3)0.1mol能量反應(yīng)歷程E1E211已知：BrH2 ® HBrH，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B加入催化劑，E1E2的差值減小CHH的鍵能大于HBr的鍵能D因?yàn)镋1E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物

6、的總能量12下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是（ ）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾Al2(SO4)3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液CH4C2H4通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A B CD13有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A14種 B8種 C18種 D16種14向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1

7、：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）A2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6ClB2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl C2Fe2+ + 2I+ 2Br+3Cl2 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl D2Fe2+ + 4I+ 4Br+ 5Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 2Br2 + 10Cl15元素周期表中短周期的一部分如右圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是( )A. 元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋篧ZYC. 離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2-Y2-Z3+D.

8、 W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)16. 向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中( ) A. 均增大 B. 均保持不變 C.均減小 D. 增大、減小17. 某溶液中可能含有K、NH4、Ba2、SO42、I、Cl、NO3中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12 L；在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33 g；在的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀產(chǎn)生。有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H和OH）的判斷正確的是（ ）A溶液中至少有2種

9、陽離子B只能確定溶液中NH4、SO42是否存在C溶液中最多有4種陰離子 D溶液中不可能同時(shí)存在K和NO3三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18.去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )A每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基B1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C去甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)19只用一種試劑就能進(jìn)行鑒別的是（ ） A FeO

10、、Fe（粉）、CuO、CB (NH4) 2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaCl C乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 D苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯20. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含鍵數(shù)目為8 NA B常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA C苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA D常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA21. 常溫下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說法

11、一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A當(dāng)鹽酸加入10mL時(shí)，溶液中c(Na+)=2 c(HA) +2c(A2) + 2 c(H2A) B當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中c(Na+)> c(Cl) >c(HA) > c(H+)> c(OH) C當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中HA的物質(zhì)的量小于0.002NA D當(dāng)鹽酸加入40mL時(shí)，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HA) +c(A2) +c(Cl) V/mLn/molabc22向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1

12、Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。下列說法中正確的是（ ）Aa點(diǎn)的沉淀只有BaSO4B由a點(diǎn)到b點(diǎn)Al(OH)3的量在減少Cc點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250 mL Db點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH Al(OH)3+2BaSO4第卷 (共84分)4、 (本題共12分)硫元素具有可變價(jià)態(tài)，完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題。23. 寫出硫元素在周期表中的位置 24. 與硫同周期相鄰的非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開25. 將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式是

13、_。26. 將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，請用你所知道的化學(xué)原理解釋上述現(xiàn)象。_。若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl2  和H2S也會產(chǎn)生沉淀，請用化學(xué)方程式表示生成沉淀的原理。  _。27. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平_五、(本題共12分)氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) - Q(Q>0

14、)。向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)。28若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2 g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_mol/(L· min)。29在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_ 。30下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填序號字母）。 a容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b2v正(NO)v逆(N2) c容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d混合氣體的密度保持不變31. 常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力 （填寫

15、“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。32. 向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 （選填編號）。 ac(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) bc(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-) cc(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) dc(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)33. 常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡  （填寫電離平衡移動情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?/p>

16、到25mL時(shí)，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為 mol·L-1。六、(本題共12分)乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：34實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是_。35驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是_。（選填編號）a溴水褪色b有油狀物質(zhì)生成 c反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d反應(yīng)后水溶液接近中性甲乙36實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲乙兩套裝置都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是_。（選填編號）物質(zhì)沸點(diǎn)（）乙醇

17、78.5乙酸117.9乙酸乙酯77a甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c甲裝置有冷凝回流措施d乙裝置有冷凝回流措施37用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如下：操作水操作干燥乙酸乙酯操作分液混合液試劑A干燥劑以上流程中試劑A的化學(xué)式是_；操作的名稱是_；操作一般適用于分離_的混合物。冰 水 C2H5BrNaBr H2SO4 C2H5OH38右圖是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：先加溴化鈉再加乙醇最后加11濃硫酸；先加溴化鈉再加11濃硫酸最后加乙醇。按方案和實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入_，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案相比較，方案的明顯缺點(diǎn)是_。七、（本題共12分）綠礬（

18、FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。請回答下列問題：（一）綠礬的制備39檢驗(yàn)制得的綠礬中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是 。40操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。41操作IV的順序依次為： 、冷卻結(jié)晶、 。（二）綠礬中FeSO4·7H2O含量的測定若用容量法測定綠礬中FeSO4·7H2O的含量

19、。滴定反應(yīng)是：5Fe2+ + MnO4+8H+ 5Fe3+ +Mn2+4H2O 。實(shí)驗(yàn)方案如下： 稱取15.041 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容。 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中。 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)。 。 數(shù)據(jù)處理。42上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟是 。潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作有： 檢驗(yàn)活塞是否漏水； ； 向滴定管中加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù)。（三）數(shù)據(jù)處理某小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.0020.2021.2021.8031.

20、0027.6043上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。八、（本題共10分）C=CKMnO4OHCCOH OH 異丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。 已知：OHC(CH3)3完成下列填空：44異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對叔丁基酚（ ），該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“反應(yīng)類型”）。45對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。CH3CH2CCOOHO46寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。含相同官能團(tuán)；不屬于酚類；苯環(huán)上的一溴代物只有一種。 47已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過一系列變化可合成物質(zhì) ，CH3CH2CCOOHOAB條件1KMnO4H+其合成路線如下： （1）條件1為_；（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_；B_。48異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫出該二聚物的名稱 。異丁烯二聚時(shí)，還會生成其他的二聚烯烴類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡式 。九（本題共14分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：又知A能使三氯化鐵溶液顯色。完成下列填空：49. 寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_；CH3I的作用_。50. 反應(yīng)的化學(xué)方程式_。51. H的一種同分異構(gòu)體的一氯代物的結(jié)構(gòu)為