高三化學(xué)-揚(yáng)州市2016屆高三第一次模擬考試(七)化學(xué)試題

1、2016屆高三年級(jí)第一次模擬考試(七)化學(xué)本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31Fe：56選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣B. 大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用C. 氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理D. 采用光觸媒技術(shù)將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體 2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A. HC

2、lO的電子式：HCl,O,B. 質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為145的钚(Pu)原子：PuC. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 對(duì)二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3CCH3 3. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：Na、K、MnO、NOB. pH13的溶液中：Na、K、SO、HCOC0.1 mol·L1 NaClO溶液中：K、Na、NO、ID0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Na、NH、SCN、SO 4. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()A. 氧化鎂的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B. 碳酸鈉具有弱堿性，可用作胃酸中和劑C. 二氧化硫具有漂白性，可用

3、于漂白紙漿D. 氯化鐵溶液能腐蝕銅，可用于制作印刷電路板 5. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是()圖1 圖2圖3圖4A. 用圖1裝置可以收集SO2B. 用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C. 用圖3裝置可以檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D. 用圖4裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2 6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NAB. 0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NAD. 0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N

4、A 7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. NH4Al(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al34OH=AlO2H2OB. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHC. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCOD. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2O 8. 下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是()選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2B Na2CO3NaClNaHCO3先通CO2、再通過(guò)量NH3CSiO2Na2SiO3

5、 H2SiO3加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2O 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A. 原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱C. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同D. W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)10. 利用如圖電解裝置從海水中提取CO2，可減少溫室氣體含量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A. a室的電極接電源的負(fù)極 B. 該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C. c室排

6、出的堿液中含NaOH D. a室的電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 常溫下，pH8的堿性溶液中不可能存在H2CO3分子B. 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C. 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤旱膒H和CH3COOH的電離度均增大D. 將BaCl2溶液滴入含酚酞

7、的Na2CO3溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性12. 某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是()A. 吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯甲醛可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)C. 可用銀氨溶液鑒別苯甲醛和中間體 D. 該中間體分子中含有2個(gè)手性碳原子13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A. 向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過(guò)濾，可除去苯酚B. 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明該溶液中一定含有Fe3D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明Fe2是被HClO所氧化14.

8、 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. pH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B. 在0.1 mol·L1 NaHS溶液中：c(H)c(S2)c(OH)c(HS)C. 將0.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.2 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合：3c(Na)4c(CO)4c(HCO)D. 向0.1 mol·L1 NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(Na)c(NH)c(SO)>c(OH)c(H)15. 在體積為1 L的恒溫密閉容器中，充入1

9、mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(CH3OH)0.85 mol·L1，則該反應(yīng)的H<0C. 相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%D. 12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題(共80分)16

10、. (12分)碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水(主要成分為MgCl2)中獲取MgCO3·3H2O的方法如下：(1) 寫(xiě)出沉淀過(guò)程的離子方程式_。(2) 沉淀過(guò)程的pH隨時(shí)間的變化如圖5所示，沉淀過(guò)程的操作為_(kāi)(填序號(hào))。圖5沉淀過(guò)程的pH變化a. 向鹵水中滴加NaOH溶液，同時(shí)通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2c. 向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2(3) 沉淀過(guò)程的c(Mg2)隨時(shí)間的變化如圖6所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖7所示，

11、沉淀過(guò)程選擇的溫度為_(kāi)，理由是_。圖6不同溫度下c(Mg2)隨時(shí)間的變化圖7不同反應(yīng)溫度下所得水合碳酸鎂的XRD譜圖(4) 寫(xiě)出MgCO3·3H2O在323 K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。(5) 在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為_(kāi)。17. (15分)雙黃酮具有抗癌、抗氧化等功能。為研究其合成方法，設(shè)計(jì)路線如下：CHOOHCHOOHBrOOHCOHOOOHCOCH2OCH3OABCD,KOH)CH3OCH2OCH3OCH2OOHOOCH2OCH3O) ECH3OCH2OCH3OCH2OOOOCH2OCH3OHOHOOOOHOFG(1) 反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)，反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)。(2) 物

12、質(zhì)A中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。(3) 反應(yīng)為取代反應(yīng)，得到物質(zhì)C的同時(shí)生成HBr，則物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4) 設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是_。(5) M由OHHOOHO制得，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的OHHOOHO的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰。(6) 以CHCH2CH3Cl、CHO為原料，合成CH2CClCH3CO，寫(xiě)出合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH_18. (12分)堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控

13、制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。(1) 堿式碳酸鈉鋁NaaAlb(OH)c(CO3)d中a、b、c、d之間的關(guān)系為_(kāi)。(2) 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：在分解過(guò)程中大量吸熱；本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；_。(3) 若pH過(guò)高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是_。(4) 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得溶液中含有0.02 mol Al3。加熱至340 以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的

14、固體殘留率(100%)為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19. (14分)堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)。pH對(duì)鐵、鉻去除苯的影響. 以含鉻廢渣(主要含Cr3，還含F(xiàn)e2、Fe3等雜質(zhì))為原料制備水溶性堿式硫酸鉻Cr(OH)SO4的步驟如下：(1) 酸浸取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_。(2) 除鐵向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。由圖可知，繼續(xù)加氨水，調(diào)節(jié)終點(diǎn)pH為3.0的原因是_。(3) 沉鉻向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，生成Cr(OH)3。Cr3完全

15、沉淀時(shí)溶液中c(OH)應(yīng)不小于_mol·L1。已知：c(Cr3)<105 mol·L1，即認(rèn)為沉淀完全；KspCr(OH)36.41031(4) 合成采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品。(5) 檢測(cè)產(chǎn)品中含有微量CrO，測(cè)定其含量時(shí)，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO。選擇TBP作為萃取劑的理由是_。. 酸性條件下，蔗糖還原重鉻酸鈉也可制備水溶性堿式硫酸鉻。(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2Cr2O7NaHSO4C12H22O11Cr(OH)SO4Na2SO4H2OCO2(未配平)反應(yīng)中1 mol C12H22O11能還原Na2Cr2O7的物質(zhì)的量是_mol。 (

16、2) 將生成液降溫至17 以下，靜置，過(guò)濾，在80時(shí)蒸發(fā)濾液，得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是_。20. (15分)你被遺忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？(1) 獲得氫氣。向火箭燃料液態(tài)聯(lián)氨(N2H4)中加入銥催化劑，分解生成氮?dú)夂蜌錃狻Ｒ阎?N2H4(l)4NH3(g)N2(g)H336.6 kJ·mol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1則N2H4(l)N2(g)2H2(g)H_kJ·mol1，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)。(2) 獲得氧氣?；鹦谴髿庵杏邢”〉腃O2。以堿溶液為電解質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化2CO22COO2，

17、該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是_，陰極的反應(yīng)式為_(kāi)。(3) 獲得水?；鹦巧虾懈邼舛雀呗人岣挠卸钧u水，可對(duì)其進(jìn)行生物降解。. 在微生物的催化下，ClO可被CH3COO還原，過(guò)程如圖8所示。CH3COO也可作為碳元素的來(lái)源，促進(jìn)微生物生長(zhǎng)。圖8生物法降解高氯酸鹽機(jī)理圖圖9醋酸根濃度對(duì)高氯酸根濃度的影響該過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。CH3COO的濃度對(duì)ClO降解程度的影響如圖9所示，則12小時(shí)后，CH3COO濃度小于0.4 g/L的條件下，ClO的降解幾乎停滯的原因是_。. 高氯酸、鹽酸和硝酸的酸性在水溶液中差別不大。某溫度下，這三種酸在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)如表所示。冰醋酸做溶劑，這三種

18、酸酸性最強(qiáng)的是_。在冰醋酸中，鹽酸的電離方程式為_(kāi)。酸HClO4HClHNO3Ka1.61051.61094.2101021. (12分)六乙炔苯在銅片表面發(fā)生催化反應(yīng)，可制得石墨炔，將其摻雜在鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池材料中，能有效地提高電子傳輸性能。六乙炔苯AMX3的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(1) 銅原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2) 六乙炔苯中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是_，1 mol六乙炔苯中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)。(3) 該電池材料之一是AMX3，A為CH3NH(甲胺正離子)，M為Pb2，X為I，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與CH3NH互為等電子體的一種分子為_(kāi)(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。每個(gè)A離子周?chē)罱业染嚯x的M離子數(shù)目為_(kāi)

19、。制備AMX3用到的PbI2難溶于水，可溶于HI溶液，生成H2PbI4。請(qǐng)寫(xiě)出PbI2和HI溶液反應(yīng)的離子方程式_(已知H2PbI4在溶液中完全電離出兩種離子)。2016屆高三年級(jí)第一次模擬考試(七)(揚(yáng)州市)化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. C2. D3. A4. B5. D 6. A7. C8. C9. B10. A不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一

20、個(gè)，該小題就為0分。)11. C12. BC13. C14. AD15. BC非選擇題(包括6小題，共80分)除特殊說(shuō)明外每空2分，卷中的其他合理答案均給分16. (12分)(1) Mg2 CO2 2OH 2H2O=MgCO3·3H2O(2) c(3) 313K；較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c(Mg2)較小，提高M(jìn)g2的沉淀率，但溫度過(guò)高易生成Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O。(4) 5MgCO3·3H2OMg5(OH)2(CO3)4·4H2OCO210H2O(5) 取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已洗滌干凈。17. (15分) (1) 取代反應(yīng)(