專題三離子共存 離子反應(yīng)

1、2010年2014年高考真題分類匯編離子共存 離子反應(yīng)2014年高考化學(xué)題1（2014·四川理綜化學(xué)卷，T3）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） ACl2通往NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO32 2H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2OAlO2 4NH4 2H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3 =3Cu22NO4H2O【解析】Cl2通往NaOH溶液，離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，A錯(cuò)誤；碳酸氫根不能拆，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁不溶于氨水，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿2

2、（2014·上海單科化學(xué)卷，T17）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（ ）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3 B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出【解析】氯化鐵腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+。向所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2FeCl2+Cu。若無固體剩余，說明鐵粉以及生產(chǎn)的Cu全部參加反應(yīng)，此時(shí)溶液

3、中的可能含有Fe3，A錯(cuò)誤；有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2，B正確；若溶液中有Cu2，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu，鐵不足時(shí)產(chǎn)生銅，剩余Cu2+，若加入的鐵恰好與Fe3+反應(yīng)，則無固體產(chǎn)生，所以溶液中有Cu2+時(shí)，不一定沒有固體析出，C錯(cuò)誤；若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3過量，則不一定有Cu析出，D錯(cuò)誤。【答案】B3（2014·上海單科化學(xué)卷，T18）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4、。下列判斷合理的是（ ）A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO32 【解析】由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32一定不存在（CO32+2H+=H2O+CO2）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，則溶液中一定存在SO42；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)“SO42”時(shí)加入BaCl2，無法確認(rèn)原溶液中是否含有Cl。根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na、Al3中的至少一種。綜上分析，BD正確?！敬鸢浮緽D4（2014·上海單科

5、化學(xué)卷，T20）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 【解析】根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OHHH2O，再次是CO32HHCO3，最后是HCO3HCO2H2O。如果只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為OHCO322HHCO3H2O或2OHCO323HHCO32H2O，A、B正確；如果三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為O

6、HCO323HCO22H2O，D正確?！敬鸢浮緾5（2014·山東理綜化學(xué)卷，T12）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（ ） A無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【解析】A、Al3+ 和S2-相互促進(jìn)水解（或能發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S）而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、在酸性條件下，ClO具有較強(qiáng)的氧化性，能把I氧化而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)可以大量共存；D、中性

7、溶液中， Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾6（2014·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T11）下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e= PbO24HSO42【解析】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+

8、2H2O，A正確；B、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2是H2O2被KMnO4氧化生成氧氣以及錳離子的過程，即2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，B正確；C、假設(shè)MgCl2、Ba(OH)2和HC1的物質(zhì)的量都是1mol，則混合液中存在1molMg2+、2mol OH和1molH+，所以發(fā)生的離子反應(yīng)有：OH+H+=H2O以及Mg22OH= Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；鉛蓄電池充電時(shí)，蓄電池的正極作陽極，PbSO4發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。【答案】C7（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T7）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=

9、Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3【解析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，A錯(cuò)誤；硫酸亞鐵銨與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氨水，B錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，C錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫根，D正確?！敬鸢浮緿8（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T3）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共

10、存的是（ ）ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)1×1013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42【解析】pH=1的溶液顯酸性（H+），CO32+2H+=H2O+CO2，A錯(cuò)誤；c(H)1×1013mol/L的溶液pH值可能為1或13，pH為13時(shí)，Cu2不能大量共存（Cu2+2OH=Cu(OH)2），B錯(cuò)誤；Fe3+3SCN= Fe(SCN)3，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾9（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T22）

11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2【解析】CO32-+2H+=CO2+H2O，HCO3-+H+=H2O+CO2，A正確；Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+，AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O， B項(xiàng)錯(cuò)誤

12、。置換反應(yīng)為A+BCAC+B，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，C錯(cuò)誤；碘的CCl4溶液為紫色或紫紅色，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3+2I-=2Fe2+I2，根據(jù)方程式得出氧化性Fe3+I-，D正確。 【答案】AD10（2014·浙江理綜化學(xué)卷，T13）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根

13、據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【解析】加入過量氫氧化鋇，生成的氣體遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有NH4+；沉淀1加入氫離子，沉淀部分溶解說明含有Mg2、SO42；通入二氧化碳生成沉淀2，加入氫離子沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀有碳酸鋇沉淀，也可能有氫氧化鋁沉淀；根據(jù)3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2，說明溶液中一定含有硝酸根，A正確；溶液中可能含有鋁離子，鋁離子與過量氫氧根離子反應(yīng)生成

14、偏鋁酸根，通二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀進(jìn)入2中，加入氫離子溶解，B錯(cuò)誤；試樣中可能存在Na+、Cl，C正確；該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4，D正確?！敬鸢浮緽11（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T8）水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANa+、Ca2+、Cl、SO42 BFe2+、H+、SO32、ClOCK+、Fe3+、NO3、SCN DMg2+、NH4+、Cl、SO42 【解析】Ca2+SO42CaSO4，CaSO4微溶于水，A錯(cuò)誤；Fe2+、SO32在酸性條件下（H+）被ClO氧化，B錯(cuò)誤； Fe3+SCNFe(SCN)3，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾 12. （2014

15、·廣東理綜化學(xué)卷，T9）下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液【解析】重結(jié)晶分離物質(zhì)的原理為物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，A錯(cuò)誤；NH3使酚酞溶液變紅說明氨氣顯堿性，NH3可于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2微溶于水，常溫下溶解度為0.02克左右。不可能配制出2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液，D

16、錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽13（2014·安徽理綜化學(xué)卷，T8）下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L 0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe【解析】C6H5OH是苯酚（），苯酚和Fe3+反應(yīng)顯紫色，A錯(cuò)誤； Fe3+2I= Fe2+I2，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2，B錯(cuò)誤；離子

17、方程式中離子的物質(zhì)的量比不符合物質(zhì)的組成，正確的為2Fe3+3SO423Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3BaSO4， C錯(cuò)誤；硫酸鐵溶液中加足量鋅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，Zn+Fe2+=Zn2+Fe，鋅足量，根據(jù)鐵守恒，n(Fe)=n(Fe3+)，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×20.2mol，m(Fe)=0.2mol×56g/mol11.2g，D正確。【答案】D14（2014·北京理綜化學(xué)卷，T9）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4+OHB將

18、Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+2Cl DAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2【解析】0.1mol/L氨水pH=11，說明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，A正確；鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2，B正確；CuCl2溶液導(dǎo)電的原因是CuCl2在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Cu2+和Cl，電離屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，C錯(cuò)誤；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，D正確?！敬鸢浮緾 15（2014·

19、安徽理綜化學(xué)卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 （2）用“>”或“<”填空： 第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si SO2- Na+NaCl SiH2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 （4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并

20、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ?！窘馕觥浚?）Na（）元素位于元素周期表第三周期第IA族；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一電離能S>Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以r(O2-)>r(Na+)；一般來說，原子晶體（Si）的熔點(diǎn)高于離子晶體（NaCl）的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)：Si> NaCl；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO4> H2SO4；（3）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4

21、CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol；（4）在此氧化還原反應(yīng)中（Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl），氧化劑是Cl2，還原劑是ClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e，所以用單線橋表示為?！敬鸢浮浚?）三 IA 2 1s2s22p63s23p2 （2）< > < <（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol（合理答案均給分）（4）（合理答案均給分）16（2014·全國理綜I化學(xué)卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性

22、。回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。NaH2PO2為_（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯_（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四

23、室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）： 寫出陽極的電極反應(yīng)_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。【解析】（1）一元酸，只發(fā)生一步電離，中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零，得出P元素為+1價(jià)。H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者14反應(yīng)，則H3PO2失去4個(gè)電子，P元素變?yōu)?5價(jià)，生成H3PO4。由于H3PO2是一元

24、酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，注意配平就可以：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2；（4）陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2；由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成H3PO2；由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3?！敬鸢浮浚?）H3PO2HH2PO2 (2)+1。H3PO4。正鹽，堿性。（3）2P43Ba(OH)26H2O2P

25、H33Ba(H2PO2)2（4）2H2O4e4HO2或4OH-4e2H2OO2. 由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽極被氧化生成H3PO4。17（2014·廣東理綜化學(xué)卷，T32）（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于1

26、50）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_。（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為_，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。 【解析】（1）開始前反應(yīng)器中存在氧氣，石墨在加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以在反應(yīng)前必須排凈反應(yīng)器中的氧氣，故通入N2的目的就是排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空

27、氣中的氧氣氧化而損耗；（2）只能是CO不可能是CO2，因?yàn)槭cCO2高溫下也會(huì)轉(zhuǎn)化CO；根據(jù)題目中的信息“SiCl4的沸點(diǎn)為57.6，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150”，所以氣體II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再與NaOH 反應(yīng)制備水玻璃（Na2SiO3），故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）固體含AlCl3、FeCl3、MgCl2，加過量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。分離沉淀的操作是過濾；因?yàn)镹aOH過量，所以溶液中必存在的陰離子是AlO2、OH，反應(yīng)有NaCl生成，則溶液中還存在陰

28、離子Cl，所以溶液IV中的陰離子有Cl、AlO2、OH；（4）溶液IV中的陰離子有Cl、AlO2、OH。加入反應(yīng)物CH3COOCH2CH3，既能除去溶液中的OH，又能促進(jìn)偏鋁酸根離子發(fā)生水解生成沉淀Al(OH)3，則V 是Al(OH)3，所以反應(yīng)的方程式是AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO+ Al(OH)3+CH3CH2OH ；Al2O32Al(OH)3 ，根據(jù)鋁原子守恒，Al(OH)3的質(zhì)量m=105g×5.1%÷102g/mol×2×156 g/mol7800g=7.8Kg（5）銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外加電流的陰極保護(hù)

29、法保護(hù)銅，所以石墨作陽極，銅作陰極。防腐示意圖如下：【答案】（16分）（1）排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗（1分）。（2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）過濾（1分）。Cl、AlO2、OH（3分）。（4）AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + Al(OH)3+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）(5) （3分）18、（2014·海南單科化學(xué)卷，T17）（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na

30、2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_，c中試劑為_。（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是_。（3）d中的試劑為_。（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量，原因是_?！窘馕觥扛鶕?jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2、中間裝置用來制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），右側(cè)裝置是尾氣處理裝置（吸收SO2）。（1）b用來制備SO2，實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程

31、式為：SO32+2H+=SO2+H2O或HSO3+H+=SO2+H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）SO2具有氧化性，S2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；（3）d是尾氣處理裝置（吸收SO2），所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）的方法；（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)（S2O32-+2H+=S+SO2+H2O），如若SO2過量，溶液顯酸性，硫代硫酸

32、鈉（Na2S2O3）與氫離子反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少。【答案】（1）SO32+2H+=SO2+H2O或HSO3+H+=SO2+H2O（1分） 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2）硫（3）NaOH溶液（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 19、（2014·海南單科化學(xué)卷，T20-II）（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_

33、 _。（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作.（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_，其作用是_。（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_。（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝過程主要

34、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）【解析】（1）硫化鋅精礦的主要成分為ZnS，在沸騰爐中與氧氣發(fā)生反應(yīng)的方程式為ZnS+O2ZnO+SO2，焙砂主要成分的化學(xué)式ZnO；（2）從流程圖可以看出，“浸出”環(huán)節(jié)需要加入酸，所以焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣制取的酸，可用于后續(xù)的浸出操作；（3）為了保證“浸出”環(huán)節(jié)焙砂能夠全部溶解，加入的酸過量，此時(shí)雜質(zhì)Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入鋅粉的目的就是置換出Fe；（4）根據(jù)題目中的信息“陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極”，則陽極為惰性電極，此時(shí)陽極參加反應(yīng)的微粒是OH，電極反應(yīng)式4OH+4e=2H2O+O2

35、，故陽極逸出的氣體是O2；（5）根據(jù)信息“氧壓酸浸”，可知參加反應(yīng)的物質(zhì)是ZnS、O2和酸提供的H+，生成物“有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)”即為S，所以離子方程式為2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（6）該煉鋅工藝參加反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)煤炭餅和爐甘石（碳酸鋅），得到的物質(zhì)是倭鉛（金屬鋅) 和CO，ZnCO3+2CZn+3CO?！敬鸢浮浚?）ZnO（2）浸出（3）鋅粉 置換出Fe等（4）O2 （5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O （6）ZnCO3+2CZn+3CO20（2014·全國理綜II化學(xué)卷，T27）（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等

36、?；卮鹣铝袉栴}：（1） 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”“弱”）。（2） PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_ _。陰極上觀察到的現(xiàn)象是_ _；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _，這樣做的主要缺點(diǎn)是_ 。（4） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上

37、的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值_ _。【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由圖中所給的信息“鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層（相當(dāng)于比C的周期數(shù)大4）”，所以鉛在元素周期表的位置為第六周期，IVA族；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱；（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該黃色色氣體是Cl2，（則意味著該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)），所以反應(yīng)的方程式為PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O；（3）由題目提

38、供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Pb化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，故離子方程式為PbO+ClO= PbO2+Cl；（4）電解池的陽極發(fā)生失電子反應(yīng)（氧化反應(yīng)），因?yàn)镻b2+PbO2屬于氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+；由于Cu2+的放電能力強(qiáng)于Pb2+，故陰極上的電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu，則陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2+2e =Pb，這樣一來就不能有效利用Pb2+。 （5）樣品失重的原因是生成了氧氣，根據(jù)PbO2 PbO+O2，有×32=，

39、=1.4 ，根據(jù)mPbO2·nPbO，=?！敬鸢浮浚?5分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO= PbO2+Cl Pb2+2H2O - 2e = PbO2+ 4H+ 石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2+（4）根據(jù)PbO2 PbO+O2，有×32=，=1.4 ，根據(jù)mPbO2·nPbO，=21（2014·全國大綱版理綜化學(xué)卷，T27）(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒

40、能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機(jī)層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；

41、d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。【解析】A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期A族；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離

42、子方程式為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2或者電解熔融的NaCl，方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2；（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層在溶液下層，顯紫色；（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1，則為Na2O2和Na2C2；已知COCl2結(jié)構(gòu)式

43、為，電子式為；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na，Na屬于金屬晶體；（4）H、C、O能形成H2O和CH4，H2O分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體?！敬鸢浮浚?）第一周期A族 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（或2NaCl（熔融）2Na+Cl2）（2）純堿（或蘇打） 2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3 紫（3）NaH Na2O2和Na2C2 金屬晶體（4）氫 正四面體22（2014·天津理綜化學(xué)卷，T9）（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3

44、83;5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下

45、進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因： _。.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴(kuò)散到溶液中；(2)裝置

46、中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化反應(yīng)物的作用；(3)Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗(yàn)SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應(yīng)：2HS2O=SSO2H2O所致； (5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過量的碘單質(zhì)使無色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL0

47、.00 mL18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O3·5H2O2S2OI2，得n(Na2S2O3·5H2O) 2n(I2)2×0.100 0 mol·L1×18.10×103 L3.620×103 mol，則產(chǎn)品的純度×100%×100%；(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl，首先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等寫出S2O4Cl22SO8Cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10OH?！敬鸢浮?(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流(3)Na2SO4取少量

48、產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無色變藍(lán)色 (6)18.10×100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H23（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T8）（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 (3)MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn) (填“高”或“低”。)月球上某礦石經(jīng)處理得到的Mg

49、O中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為 ；SiO2的晶體類型為 。MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為 (寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg 3He，同時(shí)可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg【解析】（1）He的質(zhì)子數(shù)為2，所以3He的中子數(shù)為1；（2）Na在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，其電子式為；（3）MgO和BaO中離子所帶的電荷數(shù)相同，但由于Mg2+的半徑小于Ba2+，所以MgO的熔點(diǎn)要高于BaO；除去MgO中的SiO2雜質(zhì)

50、，要利用二者性質(zhì)的差異性，即SiO2能和強(qiáng)堿反應(yīng)而MgO不反應(yīng)，則可以加入NaOH或KOH等強(qiáng)堿溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；根據(jù)反應(yīng)物以及生成物，可知尾氣中含有Cl2和CO2氣體，當(dāng)用NaOH來吸收時(shí)，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO和Na2CO3；（4）6000kgH2的物質(zhì)的量是=3×106mol， 700kg N2的物質(zhì)的量為=2.5×104mol，根據(jù)方程式3H2+N22NH3可知H2過量。根據(jù)N元素守恒可知，n(NH4HCO3)5×104mol， m(NH4HCO3)=5×104mol×79g/mo

51、l=3.95×106g=3950Kg。【答案】（1）1 （2） （3）高 SiO22OHSiO32H2O；原子晶體 NaCl，NaClO，Na2CO3（4）39502013年高考化學(xué)題24.（2013大綱卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】

52、 A25. 2013高考重慶卷1在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32答案：A26.（2013安徽卷）9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（ ）A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A27.（2013廣東卷）8水溶解中能大量共存的一組離子是（ ）ANa+、Al3+、Cl-、