電解質(zhì)溶液練習題24916

1、電解質(zhì)溶液練習題一、判斷題：1 .溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所以正、負離子離子的遷移數(shù)也相等。2 .離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。3 .離子的摩爾電導率與其價態(tài)有關(guān)系。4 .電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為lo5 .電解池通過1尸電量時，可以使lmol物質(zhì)電解。6 .因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋。7 .無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一 規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。8 .電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率/可以由人作圖外推到2二o得到。9 .德拜一休克爾公式適用于強電解質(zhì)。1

2、0 .對于BaCL溶液，以下等式成立：(A) a-ymx(B) a - a-* a -x(C) r± = X* * /；(D) m - m. m. ；(E) zn+3 - m. hl ；(F)卬 + = 4zz?+3。11.若 a(CaFj = 0. 5,則 a(Ca') = 0. 5, a(F') = lo二、單選題：1 .下列溶液中哪個溶液的摩爾電導最大：()(A) 0. IM KC1 水溶液；(B) 0. 00IM HC1 水溶液；(C)0. 001M KOH 水溶液；(D) 0. 001M KC1 水溶液 02 .對于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導電性的量中哪個不

3、具有加和性：()(A)電導；(B)電導率；(C)摩爾電導率；(D)極限摩爾電導。3 .在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導率”與摩 爾電導上變化為：()(A) «增大，4增大；(B) k增大,人減少；(C)«減少，兒增大；(D) K減少,人減少。4 .在一定的溫度下，當電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導變化為：()(A)強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B)強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減 少；(C)強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；(D)強弱電解質(zhì)溶液都不變。5 .分別將CuSO1、也SO】、HC1、NaCl從0. lmoldm-3降低到0.

4、Olmoldm-3,則4變化最 大的是：()(A) CuSO, ；(B) H:SO, ；(C) NaCl ；(D) HC1。6 .影響離子極限摩爾電導率力曲是：濃度、溶劑、溫度、電極間距、離子 電荷 ()(A) (1) (2) ； (B) (2) (3) ； (C) (3) (4) ； (D) (2) (3) (5)。7 .科爾勞烏施的電解質(zhì)當量電導經(jīng)驗公式A =- Ac1/2,這規(guī)律適用于：(A)弱電解質(zhì)溶液；(B)強電解質(zhì)稀溶液；(C)無限稀溶液；(D)濃度為lmol - dm-?的溶液。8 .已知298K, MuSO八CuCb. NaCl的極限摩爾電導率"分別為a、6、c(單位

5、為S m2 mol-1),那么是：()(A) c + a - b ；(B) 2a - 6 + 2c ； (C) 2c - 2a + 6 ； (D) 2a - 6 + c。9 .已知 298K 時，(NH"SO八 NaOH、Na2so，的 人分別為 3. 064X UT2、2.451X101 2. 598X W3 S m2 - mol-1,則 NHQH 的/U為：()(A) 1.474 X 10'2；(B) 2. 684 X 10-3： (C) 2. 949 X W3；(D) 5.428 X 10%10 .相同溫度下，無限稀時HC1、KC1、CdCL三種溶液，下列說法中不正確的

6、是：() (A)C離子的淌度相同：(B)C離子的遷移數(shù)都相同；(C)C離子的摩爾電導率都相同：(D)C離子的遷移速率不一定相同。11 .某溫度下，純水的電導率 = 3.8 X lOS - m-1,已知該溫度下，H Of的摩爾電導 率分別為3. 5X10=與2.0X10 m: mol-1,那么該水的(是多少(單位是mol，dm-6)： (A) 6. 9 X 10-s ；(B) 3. 0 X 10" ； (C)4. 77 X 10-15 ；(D)1.4 X 10飛。12 .不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導來計算出的物理量是：()(A) 離子遷移數(shù);(B)難溶鹽溶解度；(C)弱電解質(zhì)電離度；

7、(D)電解質(zhì)溶液濃度。 13.用同一電導池測定濃度為0. 01和0. 10mol dm”的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后 者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為：()(A)1 ： 1 ；(B) 2 ： 1 ：(C) 5 ： 1 ；(D) 10 ： 1 o14 .有一個HC1濃度為10-3M和含KC1濃度為1. 0M的混合溶液，巳知I與丁的淌度分別為 6. OXI。-' 30 X IO" m二s-1 - V-1,那么K與&的遷移數(shù)關(guān)系為:()(D)無法比較。(A)(B)(C) t(H-)= t(K')；15 .已知298K時，久住CACO。-)=4.09

8、X 10-3S m3 - mol-1,若在極稀的醋酸鹽溶液中， 在相距0. 112m的兩電極上施加5. 60V電壓，那么CLCO。-離子的遷移速率(m-s")：() (A) 4. 23 X 10-s ；(B) 2.12 X 10-6 ： (C) 8. 47 X 10'5 ：(D) 2. 04 X 10-3 4.16 .離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：()(A)離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B)同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C)在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大； (D)離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只

9、決定于外電場強度。17 . LiCl的極限摩爾電導率為115. 03 X 10HS in3* mol-1,在其溶液里，25C時陰離子的 遷移數(shù)外推到無限稀釋時值為0. 6636,則離子的摩爾電導率人(L1)為(S-m2 - mol-1)： (A) 76. 33 X 10'*；(B) 38. 70 X 10-'；(C)38. 70 X W2；(D)76. 33 X 10-2o18 . 25時,濃度為0. 1MKC1溶液中，K離子遷移數(shù)為£(IO, CE離子遷移數(shù)為寅CE), 這時t(K+) + t(Cr)= 1,若在此溶液中加入等體積的0. IMNaCl,則t(K*)

10、+ Mcr)應為: (A) 小于1 ；(B)大于1 ； 等于1 ；(D)等于1/2。19 .用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應選用下列哪一對電解質(zhì)溶液：()(A) HC1 與 CuSO, ； (B) HC1 與 CdCk； (C) CuCL 與 CuSOi ；(D) HzSOCdCL <>20 .以下說法中正確的是：()(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率/匾I；可以由4與c心作圖外推到2二0得到；(B) 德拜一休克爾公式適用于強電解質(zhì)；(C)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ;(D) 若 a(CaFz) = 0.5,則 a(Ca") = 0.5, a(F-) = 1。21 .在

11、25c ,0.002molkg”的CaCk溶液的離子平均活度系數(shù)(ri)n0. 02molkg-1CaSO, 溶液的離子平均活度系數(shù)(7±);，那么：()(A)(九)< (八工；(B)(八)】(八)(八)1二(八)？ ； (D)無法比較大小。22 .質(zhì)量摩爾濃度為卬的H3Poi溶液，離子平均活度系數(shù)為/士，則溶液中LPO的活度全 為：()(A)面八(B) 4m r± ：(C) 27朋八(D) 27卬，士。23 .將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：()(A) 0. IM NaNO3； (B) 0. IM NaCl； (C)0. 01M K:S

12、O,； (D) 0. lMCa(N03)2o24 . 一種2 2型電解質(zhì)，其濃度為2 X 10-3mol - kg-1,在298K時，正離子的活度系數(shù) 為0.6575,該電解質(zhì)的活度為：()(A)l. 73 X IO" ；(b)2. 99 X 10-9 ； (C) 1.32 X 10-3 ； (D) 0. 190。25 .電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生個正離子和仁個負離子，且p二仁+心，下 列各式中，不能成立的是：()(A) a± = as ；(B) a士 = aB1/v ； (C) a士 = Y ± (m±/m) ； (D) a士 二(a."

13、; a)"。26 .下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：()(A)0. 01M NaCl ；(B) 0. 01M CaCl： ； (C)0. 01M LaCL ： (D) 0. 02M LaCl3。27 .濃度為lmol kg"的CuSCh濃度的離子強度h,濃度為lmol kg”的NaCl濃度的離子 強度那么與乙的關(guān)系為：()(A) A 二%Z ；(B) A = A ； (C) /. = 4/2 ；(D) h -28 .德拜休克爾理論導出時，未考慮的影響因素是：()(A)強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離；(B)每一個離子都是溶劑化的；(C)每一個離子都被相反電荷的離子所包

14、圍：離子間的靜電引力導致溶液與理想行為的偏差。29 .能證明科爾勞烏施經(jīng)驗式(力工=/I, - Ac1/Z)的理論是：()(A)阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B)德拜休克爾(DebyeTiuckel)的離子互吸理論；布耶倫(Bjerrum)的締合理論；昂薩格(Onsager)的電導理論。30 .以下說法中正確的是：()(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ；(B)電解池通過1尸電量時，可以使lmol物質(zhì)電解；(C)因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋；(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一 規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。第七章電解質(zhì)溶液練習題答案一、判斷題1.錯。2.錯。 3.對。4.對。5 .錯，電解質(zhì)分子中正、負離子所帶電荷不一定為1。6 .錯，當電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7 .錯，強電解質(zhì)也適用。8 .錯，只適用于強電解質(zhì)。9 .錯，適用于強電解質(zhì)稀溶液。10 . a、e正確，其余錯。11 .錯,a(CaF2) = a(Ca2') 才(F)。12.