氫氧化鈉變質(zhì)20160109

1、氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)某同學(xué)欲檢驗(yàn) NaOH 粉末中是否混有 Na2CO3，他設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案如下：方案結(jié)論你對實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的評價(jià)方案1樣品溶于蒸餾水，把 pH 試紙投入溶液中，若 pH 大于 7混有 Na2CO3方案2取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)混有 Na2CO3方案3取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀混有 Na2CO3某生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液恰好中和時(shí)，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量（ ）（）偏高 （）偏低 （）不變 （）無法比較20. （2014 年江蘇鎮(zhèn)江，2

2、0 題）下圖是利用缺鐵性氧化物Fe(1y)O進(jìn)行 CO2再資源化研究的示意圖。下列說法正確的是（ ）A如該研究成熟并廣泛應(yīng)用，能緩解溫室效應(yīng) B反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)為分解反應(yīng)C反應(yīng)提高了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D整個(gè)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：19. （2014 年江蘇鎮(zhèn)江，19 題）向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。測得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時(shí)間的關(guān)系如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）Aab 段說明 Cu 不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫 B從 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，溶液的 PH 逐漸增大C從 c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種Dbc

3、 段發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O17. （2014 年江蘇鎮(zhèn)江，17 題）實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，再將碳酸氫鈉加熱分解得到純堿。下圖是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）ANaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶BNH4Cl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C40時(shí)，溶解度大小關(guān)系是：NH4ClNaClNaHCO3D20時(shí)，100g 水中加入 11.7g NaCl 和 15.8g NH4HCO3固體，充分反應(yīng)后，理論上

4、可析出 7.14g NaHCO3晶體小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放 NaOH 溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是 NaOH；可能是 Na2CO3；可能是 NaOH 與 Na2CO3 的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。 （2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是 NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是

5、否正確，并簡述理由。 （3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加 BaCl2 試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有 。為了驗(yàn)證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加 BaCl2 試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 ；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把 BaCl2 溶液換成 Ba(OH)2 溶液是否可行？請簡述理由。 3、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，甲乙兩組同學(xué)圍繞這瓶氫氧化鈉進(jìn)行了一系列的探究活動【提出問題】氫氧化鈉是否完全變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【查閱資料】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)

6、，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)則反應(yīng)方程式為 _為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)請將下表填寫完整實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式_取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 向過濾后的濾液中滴入 _該樣品中含有氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)二：測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案】甲組

7、同學(xué)：稱取 16.40g 樣品，放入過量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到 4.40g 二氧化碳（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）乙組同學(xué)：稱取 16.40g 樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀 10.00g（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）【解決問題】根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_【交流與反思】（1）在交流時(shí)，老師問同學(xué)們“能否用上述實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品

8、中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是： _小明又重新設(shè)計(jì)新方案：先用電子秤準(zhǔn)確稱取 16.40g 變質(zhì)的 NaOH 樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為 51.40g，再把 175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成 7 份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00（2）請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、_48.8%（不要寫出計(jì)算過程）28.（2014 年江蘇常州，28 題） （10 分)過氧化鈉(Na2O2）可用作呼吸面具的供氧劑.實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置較長時(shí)間的過氧化鈉樣品，某研究小組對其成分和性質(zhì)進(jìn)行了如下探究. 【查閱資料】1.過氧化鈉能與空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣: 2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+02,2Na202+2C02=2Na2CO3+O2. 【提出問題1.過氧化鈉是否變質(zhì)? 【猜想與假設(shè)】 假設(shè) 1:過氧化鈉未變質(zhì);假設(shè) 2:過氧化鈉部分變質(zhì);假設(shè) 3:過氧化鈉全部變質(zhì). 【實(shí)驗(yàn)探究】序號 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取部分固體于試管中，加人足量的水，在試管口播人

10、帶火星的木條; 固體完全溶解，木條復(fù)然 假設(shè)_不成立 取少量中溶液于試管中，滴加足量的_，振蕩. 有氣泡生成 假設(shè)2成立 【提出新問題】部分變質(zhì)的過氧化鈉中是否含有氫氧化鈉？【實(shí)驗(yàn)探究】取少量中溶液于試管中，加人足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層 清液中滴加 2 滴無色酚酞試液，溶液變紅.【定性分析】(1)由實(shí)驗(yàn)可以確定中溶液含有的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式);(2)小明認(rèn)為，由上述實(shí)驗(yàn)無法確定原固體樣品中是否含有氫氧化鈉，理由是_?！径垦芯俊糠Q取 6.04g 的過氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體0.64g,再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，經(jīng)過沉淀、

11、過濾、干燥等，得到固體 2.00g。（1）寫出加入澄清石灰水的反應(yīng)方程式_（2）6.04g 上述樣品中，含氫氧化鈉的質(zhì)量_?！痉此寂c提高】過氧化鈉長期暴露在空氣中，最終會變質(zhì)為_（填化學(xué)式）30. （2014 年江蘇鎮(zhèn)江，30 題） “魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2)，俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進(jìn)行以下探究：性質(zhì)探究（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條 ，說明有 O2生成。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測得溶液 PH7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清

12、石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有 生成。結(jié)論：過碳酸鈉具有 Na2CO3和 H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。工業(yè)制備（3）穩(wěn)定劑的作用是 ；穩(wěn)定劑中 MgCl2和 Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）濁液中加入異丙醇的作用是 。（5）操作中洗滌晶體的試劑最好選用 （填字母） 。A飽和 NaCl 溶液 B 水 C 異丙醇 D 稀鹽酸（6）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是 。注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為 O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組成測定利用下圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2）組成的測定（雜質(zhì)對測

13、定無影響） 。查閱資料：“魚浮靈”中活性氧含量13.0%是一等品，10.5%是合格品。過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出 CO2和 O2。（7）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通 N2一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至 A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通 N2，其目的是 。（8）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導(dǎo)致 x:y 的值 （填“偏大”或“偏小”） 。（9）裝置 B 的作用是 （填序號）除去氣體中的水蒸氣 便于觀察和控制氣流速度（10）實(shí)驗(yàn)測得 C 裝置中銅網(wǎng)增重 1.2g，D 裝置增重 2.2g。該產(chǎn)品中活性氧含量為 %；屬于 （填“ 一等品”或“合格品”） ；x:y 。19時(shí)，向 x 克 KNO3不飽和

14、溶液中，加入克 KNO3或蒸發(fā)掉克水恢復(fù)到b，溶液達(dá)到飽和，據(jù)此下列推論錯(cuò)誤的是（ ）（）在時(shí)，KNO3的溶解度為克baa100（）若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則 x2%50baab（）若原不飽和溶液蒸發(fā)掉 2克水，恢復(fù)到原溫度，能析出 2克 KNO3b（）在時(shí)所配得的 KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。%100baa15、CO 與 O2的混合氣體 48g，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成 44gCO2，則原混合氣體中CO 與 O2的質(zhì)量比可能是A、2：1 B、7：4 C、8：5 D、7：814、某氣體由 H2、CO2、CO、CH4中的兩種組成，為確定其成分進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)將氣體通過澄清的石灰水，未出現(xiàn)渾

15、濁現(xiàn)象 ；將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成；將氣體點(diǎn)燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現(xiàn)象那么對該氣體成分作出的以下推斷中，不合理的是AH2、CO BCO、CH4 CH2、CH4 DCO2、CH417金屬的樣品中含有不跟鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品克投入適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成 MCI3和克 H2，測知 MCI3中含 CI 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）（）90 （）10 （）45 （）5422 （）某有機(jī)物中，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳 71.58，含氫 6.67，含氮 4.91，其余為氧，若該有機(jī)物分子中只含 1 個(gè)氮原子，則它的式量為 ，化學(xué)式是 。（）肥皂的主要成分為硬脂酸鈉

16、（C17H35COONa） ，它是一種有機(jī)酸的鈉鹽，在肥皂水中滴入鹽酸會出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是 （寫名稱） ；若在肥皂水中加入硬水（含 Ca2+、Mg2+）也會出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀主要是 （寫名稱）。30今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉和與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物 17110 克，放入密閉容器中加熱至 250，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀 2500 克；當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水制成 5000 毫升溶液，從中取出 1000 毫升，恰好可與含HCI1825 克的鹽酸溶液 2500 毫升中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

17、解：由題意可知 NaHCO3過量，NaOH 與 CO2反應(yīng)和 Na0H 與 NaHCO3直接反應(yīng)所生成的 Na2CO3總質(zhì)量是不變的，取 NaHCO3計(jì)算更簡便，有關(guān)反應(yīng)如下： NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O 2NaHCO3=Na2CO3CO2H20 CO2Ca(OH)2=CaCO3H20 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (1)設(shè)反應(yīng)分解的 NaHCO3質(zhì)量為 x，分解產(chǎn)生的 Na2CO3質(zhì)量為 y，由有： 2NaHCO3Na2CO3CaCO3 284 106 100 x y 2500 克 x=4.200 克 y=2650 克(2)設(shè)殘留物中 Na2CO3的總質(zhì)量為 z

18、，由有 Na2CO32HCl z=13.250 克反應(yīng)產(chǎn)生的 Na2CO3質(zhì)量為 1 32 50 克一 265 O 克1 O600 克 l 0600 克 Na2CO3是原混合物中的 NaOH(設(shè)質(zhì)量為 w)和除發(fā)生分解反應(yīng)之外的 NaHCO3(設(shè)質(zhì)量為 x)恰好反應(yīng)生成的，它們的質(zhì)量關(guān)系是： NaOHNaHCO3Na2CO3 46 84 106w x 10600 克 w=4000 克，x=8400 克 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 298 不正確，可能是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 不正確，碳酸鈉水溶液也顯堿性碳酸鈉；滴入酚酞試液，觀察是否變紅；不行，氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉 【答案】復(fù)燃；CO2（或二氧化碳） ；防止 H2O2分解（或防止過碳酸鈉分解） ，MgCl2+Na2SiO3MgSiO3+2NaCl;降低過碳酸鈉的溶解度（或減少過碳酸鈉的溶解或提高產(chǎn)率等） ；C；1520；使殘留在裝