山東臨沂市2015屆高三5月模擬考試(二)理科綜合化學(xué)試題

1、山東臨沂市2015屆高三5月模擬考試（二）理科綜合化學(xué)試題7化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A納米碳酸鈣材料能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)BNOx、SO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨C純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)8短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷錯誤的是（ ）A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YB單核陰離子半徑：Z>WC含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性DW元素的單質(zhì)具有漂白性，常用于自來水的殺菌消毒9下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （

2、 ）A0.1 mol·L-1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質(zhì)B1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NACNa、Al、Fe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿D水電離出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-10某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯誤的是（ ）A分子式為C12H14O3B分子中含有三種含氧官能團(tuán)C能夠發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色11用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）A圖l裝置可收集NO氣體B圖2裝置

3、可吸收多余氨氣且能防止倒吸C圖3裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：D圖4裝置可證明非金屬性：S>C>Si12亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，且具有較強(qiáng)還原性。下列說法正確的是（ ）ANaHPO3溶液顯堿性，說明的電離程度大于水解程度B25時，將0.1 mol·L-1的亞磷酸溶液加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積不變C利用H3PO3進(jìn)行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的時，氧化產(chǎn)物為H3PO4DNaH2PO3溶液顯酸性，其溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：13一定溫度下，向20 L恒容密閉容器中充入10 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)H，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過

4、程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下圖。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在50s250s內(nèi)的平均速率mol·L-1·s-1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl5)=0.38mol·L-1，則反應(yīng)的AH<0C保持其他條件不變，將容器的容積縮小一半，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小D相同溫度下，起始時向容器中充入0.5 mol PCl5，重新達(dá)到平衡時，01 mol<n(PCl3)<0.2 mol29(17分)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：其能量變化曲線如右圖所示，則H、H1和H2由大到小的順序為_。(2)在一個真空恒容密閉容器中充

5、入CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)(I)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。A點的正反應(yīng)速率_B點的逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(3)將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度(T1和T2)下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。T1_ T2 (填“>”、“<”或“=”)。下列能說明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填代號)。ab密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(4)氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件

6、下水解更徹底。25時，向1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)=_；NH4+水解平衡常數(shù)值為_。30.(18分)大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。I鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S。(1)放電時，鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。(2)鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(3)當(dāng)消耗相同質(zhì)量

7、的負(fù)極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。II由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：(1)油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復(fù)原”。H2O2的作用是_。已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，試分析PbS(s)能溶于稀HNO3的原因_。(2)濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是_(填化學(xué)式)，若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是_。(3)PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。以石墨為電極，電解Pb

8、(NO3)2溶液也可以制得PbO2，則陽極的電極反應(yīng)式為_；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2，理由是_。31(18分)硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。(1)儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是_。(2)儀器b的名稱為_。(3)裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_。當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到5

9、.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實驗操作中還需要注意的事項有_(只答一條即可)。(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，分離兩種產(chǎn)物的方法是_。(5)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)。_(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。(6)長期存放的硫酰氰會發(fā)黃，其原因可能為_。【選做部分】32(12分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(未命題)33(12分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過程

10、中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。(1)鑒別某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_。(2)已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子變化角度解釋其原因_。(3)鎳能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_，鍵和鍵數(shù)目之比為_；類鹵素(SCN) 2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSCN)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點，其原因是_。(4)立方FeO晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_(用含a、b的式子表示)。人工制備的FeO晶體常存在缺陷(如圖2)，已知某氧化物樣品組成為Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個數(shù)之比為_。34(12分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某有機(jī)高分子合成材料K的合成路線如下圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)所示。請回答下列問題：(1)A是相對分子質(zhì)量為92的芳香烴，則A的分子式