濟(jì)南大學(xué)無機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題及答案

1、填空選擇 31、下列各組物質(zhì)可能共存的是（A）。A.Cu 2+、 Fe2+、 Sn4+、AgB. Cu 2+、Fe2+、 Ag + 、 FeC Cu2+ 、Fe3+、 Ag + 、 FeD Fe3+、 Fe2+、 Sn4+、 I-2、通常配制 FeSO4 溶液時，加入少量鐵釘， 其原因與下列反應(yīng)中的哪一個無關(guān)？（D）A.O 2 (aq)+4H +(aq)+4e=2H 2O(l)B. Fe3+(aq)+e= Fe 2+(aq)C. Fe(s)+2Fe3+(aq)=3 Fe 2+(aq)D. Fe3+(aq)+3e= Fe(s)3+2+3-）424-） =1.03、已知 ° (Fe /F

2、e)=0.771V， K 穩(wěn) （ Fe（ CN ）6=1.0× 10， K 穩(wěn)（ Fe（ CN） 6×1035，則 ° Fe（ CN ） 63- / Fe（ CN ） 64- ） =（A）。A 、 0.36VB 、1.19VC、 -0.36VD 、 0.77V4、若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分別為1 和 2，為使反應(yīng)完成程度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電勢之差 °至少應(yīng)大于（B）。A 、 0.09VB 、0.27VC、 0.36VD 、 0.18V5、影響氧化還原反應(yīng)方向的因素有（B）。A 、壓力B、溫度C、離子強(qiáng)度D、催化劑-14+3+)=1.44V3+/

3、 Fe2+4+2+6、在 1 mol L·H 2SO4 介質(zhì)中， ° (Ce/ Ce°，(Fe)=0.65V ，以 Ce滴定 Fe時，最適宜的指示劑為（B）。A 、二苯胺碘酸納 °（ In） =0.84VB、鄰二氮菲 -亞鐵 °（ In）=1.06VC、硝基鄰二氮菲 - 亞鐵 °（ In） =1.25VD 、鄰苯氨基苯甲酸 °（ In） =0.89V7、用 K 2Cr2O7 法測定 Fe 時，若 SnCl2 量加入不足，則導(dǎo)致測定結(jié)果（B）。A 、偏高B 、偏低C、不變D、無法判斷8、碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行滴定，

4、若酸度太高，將會（D）。A 、反應(yīng)不定量B、 I2 易揮發(fā)C、終點(diǎn)不明顯D、 I - 被氧化， Na 2S2O3 被分解9、標(biāo)定 Na2S2O3 的基準(zhǔn)物是下述哪一種？（B）A 、 H2C2O4·H2OB、 K 2Cr2O7C、 As 2O3D 、Fe10、用 KMnO 4 滴定 Fe2+之前，加入幾滴MnSO 4 的作用是（A）。A 、催化劑B、誘導(dǎo)反應(yīng)劑C、氧化劑D、配合劑11、用法揚(yáng)司法測定Cl -時，用曙紅為指示劑，分析結(jié)果會（B）。A 、偏高B 、偏低C、準(zhǔn)確12、在 PH=4 時，用莫爾法測定Cl -時，分析結(jié)果會（A）。A 、偏高B 、偏低C、準(zhǔn)確13、化合物 Ag 2

5、CrO4 在 0.001 mol ·L-1 的 AgNO 3 溶液中的溶解度比在0.001 mol ·L-1 的 K CrO 4液中的溶解度（B）。A 、較大B、較小-10C、一樣-12，14、常溫下， AgCl的溶度積為， Ag 2CrO4 的溶度積為 1.1 ×101.8 ×10， CaF2 的溶度積為2.7 ×10-11，(1) 三種物質(zhì)中溶解度最大的是（C ），（2）三種物質(zhì)中溶解度最小的是（ A）A 、 AgClB、 Ag 2CrO4C、 CaF215、在沉淀形成過程中， 與待測離子的半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成（

6、 B）。A 、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成16、將黃鐵礦分解后，其中的硫沉淀為BaSO4,若以 BaSO4 的量換算黃鐵礦中FeS2 的鐵量，則換算因素為（C）。A 、 2M （ FeS2） /M （ BaSO4）B、 M （ FeS2） /M （ BaSO4）C、 M （ FeS2） /2M （ BaSO4）17、重量分析中的沉淀形式應(yīng)當(dāng)符合（A 、 B、 C、 D）。A 、溶解度小B、沉淀反應(yīng)完全C、相對分子量盡量大D 、沉淀純凈含雜質(zhì)少18、氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K 與兩電對的 電位差 有關(guān)，二者的 越大， K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全。19、能在氧化還原滴定化學(xué)計量點(diǎn)附近改

7、變顏色以指示滴定終點(diǎn)的物質(zhì)稱為氧化還原滴定指示劑，它包括氧化還原指示劑、 自身指示劑 和 專用指示劑三種類型。20、在常用三酸中，高錳酸鉀法所采用的強(qiáng)酸通常是H2SO4，而 HCl和 HNO3 兩種酸一般則不宜使用。021、氧化還原指示劑的變色范圍是In0. 0590n，變色點(diǎn)的電位是In 。22、選擇氧化還原指示劑時，應(yīng)該使其變色點(diǎn)的電位在滴定 突躍范圍內(nèi)，且盡量接近化學(xué)計量點(diǎn)。23、高錳酸鉀法是以KMnO 4 作標(biāo)準(zhǔn)溶液的氧化還原滴定法，該法通常是在酸性性下，以KMnO 4為指示劑進(jìn)行滴定。24、影響沉淀滴定突躍范圍大小的因素是待測物質(zhì)與沉淀物的 Ksp。25、溶液中同時含有氯離子和鉻酸根

8、離子，-)=0.010 mol-12-)=0.010 mol-1c(ClL ·,c(CrO4L ·,當(dāng)逐滴加入硝酸銀溶液時，首先生成的是AgCl沉淀。26、從化合物AgCl 、 AgI 、 Ag 2S、 AgBr中選擇一種適宜的進(jìn)行填空。（ 1）AgCl不溶于硝酸；（ 2）不溶于過量氨水的有AgBr ；（ 3）AgI不溶于硫代硫酸鈉溶液，但可溶于 KCN 溶液；（ 4）不溶于 KCN 溶液的有Ag 2S。27、常溫下，BaSO4 在純水中的溶解度為1.05 ×10-5-1，BaSO4 的溶度積為1.1×10-10。mol L·28、想濃度均為-

9、1、 KCl 、 KCrO 4 的混合溶液中逐滴加入-1硝0.010 mol L·的 KBr0.010 mol ·L酸銀水溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳gBr , AgCl , AgCrO 4。29、下列反應(yīng)屬于何種類型的反應(yīng)（填A(yù) 、B、C、D）（1）金屬鋅與 EDTA 的反應(yīng)BA 、酸堿反應(yīng)（2） K 2Cr2 O7 與 I2CB 、配位反應(yīng)（3） Na2 CO3 與 HClAC、氧化還原反應(yīng)（4） NaCl 與 AgNO 3DD、沉淀反應(yīng)30、 HPO42- 是PO43-的共軛酸，是H2PO4-的共軛堿。31、 NH 3 分子的中心原子是采用SP3不等性雜化軌道成鍵的，

10、該分子的空間構(gòu)型為三角錐形。32、某酸堿指示劑的Ka=1.0 ×10-5 ，其變色點(diǎn) PH 為5.0，理論變色范圍為4.06.0。33、下列現(xiàn)象各是什么反應(yīng)（填A(yù) 、B、C、 D）（1） MnO 4-滴定 Fe2+時， Cl -的氧化被加快D（2） MnO 4-滴定 C2O42- 時，速度由慢到快B（3） Ag +存在時， Mn 2+氧化成 MnO 4-A（4） PbSO4 沉淀隨 H2SO4 濃度增大溶解度增加C。（A ）催化反應(yīng)（B ）自動催化反應(yīng)（C）副反應(yīng)（ D）誘導(dǎo)反應(yīng)34、配制 SnCl2 溶液時加入鹽酸和錫粒的目的是防止水解和氧化 。35、 H2O 分子之間的作用力包括

11、：取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵。36、為降低某電對的電極電位，可加入能與氧化態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑；若要增加電對的電極電位，可加入能與還原態(tài)形成穩(wěn)定配合物的配位劑。37、由 NH 3 NH 4Cl 體系組成的緩沖溶液（PKb=4.74 ），其緩沖范圍為8.2610.26。38、由于化學(xué)計量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)不一致，而引起的誤差稱為滴定誤差。39、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度可由平衡常數(shù)來衡量，其表達(dá)式n1n2 (1020 )lg k0.059。40、加熱能生成少量氯氣的一組物質(zhì)是（D）。A 、 NaCl 和 H2SO4B 、濃 HCl 和固體 KMnO 4C、 HCl 和 Br 2D、 NaCl 和 M

12、nO 241、稀有氣體氙能與（D）元素形成化合物。A 、鈉B 、氦C、溴D 、氟42、人們非常重視高層大氣中的臭氧，因?yàn)椋ˋ）A 、能吸收紫外線B 、有消毒作用C、有毒性D、有漂白作用43、元素硒與下列那種元素的性質(zhì)相似？（C）A 、氧B 、氮C、硫D、硅44、在 PH=6.0 的土壤里，下列物質(zhì)中濃度最大的為（B）。A 、 H3PO4-2-3-B、 H2PO4C、 HPO4D 、PO445、在 HNO 3 介質(zhì)中，欲使 Mn 2+氧化成MnO 4-，可加那種氧化劑/（D）A 、 K ClO 3B 、H 2O2C、王水D、（ NH 4） 2S2O846、要使氨氣干燥，應(yīng)將其通過下列那種干燥劑？

13、（D）A 、濃 H 2SO4B 、 CaCl2C、P2O5D、 NaOH47、向含有 Ag +、 Pb2+、 Al 3+、 Cu2、 Sr2+、 Cd2+ 的混合溶液中加稀 HCl后可以被沉淀的離子是（C）。A 、 Ag +B 、 Cd2+C、Ag + 、和 Pb2+D、 Pb2+和 Sr2+48、性質(zhì)相似的兩個元素是（B）。A 、 Mg 和 AlB、 Zr 和 HfC、 Ag和 AuD 、 Fe 和 Co49、在下列氫氧化物中， 那一種既能溶于過量的NaOH 溶液，又能溶于氨水中？ （ B）A 、 Ni(OH) 2B 、Zn(OH) 2C、 Fe (OH) 3D、 Al (OH) 350、

14、+3 價鉻在過量強(qiáng)堿溶液中存在的形式是（B）。A 、 Cr(OH) 3B、 CrO2-3+2-C、 CrD、 CrO451、下列物質(zhì)中酸性最弱的是（D）。A 、 H3PO4B、 HClO 4C、 H3AsO 4D、 H3AsO 352、下列物質(zhì)中熱穩(wěn)定性最好的是（D）。A 、 Mg(HCO 3)2B、 MgCO 3C、H 2CO3D、 SrCO353、下列物質(zhì)中，難溶于Na2S2O3 溶液，而易溶于KCN 溶液的是（B）。A 、 AgClB 、 AgIC、 AgBrD、 Ag 2S54、下列物質(zhì)中，離子極化作用最強(qiáng)的是（C）。A 、 MgCl 2B 、NaClC、 AlCl 3D、 SiCl

15、455、有色配位化合物的摩爾吸光系數(shù)（）與下列那種因素有關(guān)？（C）A 、比色皿厚度B 、有色配位化合物的濃度C、入射光的波長D 、有色配位化合物的穩(wěn)定性56、透光率與吸光度的關(guān)系是（B）A 、11=AC、 lgT=A1=AB 、 lgD 、 T= lgTTA57、下列說法中正確的是（B 、 D）A 、 當(dāng)溶液濃度變大時其最大吸收波長變長B、 在一定波長下，當(dāng)溶液濃度變小時其吸光度變小C、 吸收皿的厚度擴(kuò)大一倍，其摩爾吸光系數(shù)縮小一倍D、 若改變?nèi)肷洳ㄩL，則摩爾吸光系數(shù)也改變58、已知多電子原子中，下列電子具有如下量子數(shù)，能量最低的是（B）A 、（ 3， 1， 1， 1/2）B、（ 2， 0，

16、0， 1/2）C、（ 2，1， 1， 1/2）D 、（ 3， 2，-2， -1/2）59、在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（C）A 、精密度高，準(zhǔn)確度必然高B、準(zhǔn)確度高，精密度也就高C、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提60、指出下列各數(shù)中的有效數(shù)字的位數(shù)0.1030 mol-1（4）H +=0.0236 molL-1（3）L··PH=10.23（2）4200.0561、某堿樣為 NaOH 和 Na2 CO3 混合液， 用 HCl 滴定，以酚酞為指示劑耗去HCl 體積為 V 1，再以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定又耗去HCl 體積為 V 2， V 1 與

17、V 2 的關(guān)系是（ D）A、V1=V 2B、 V1=2V 2C、2 V1=V 2D、V1>V 262、用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（B）A 、混晶共沉淀B、吸附共沉淀C、包藏共沉淀D 、后沉淀63、有一組平行測定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用（D）A 、 t 檢驗(yàn)B 、 u 檢驗(yàn)C、F 檢驗(yàn)D、Q 檢驗(yàn)64、吸光光度法進(jìn)行定量分析的依據(jù)是朗伯 -比耳定律 ，用公式表示為A= bc ，式中各項(xiàng)符號分別表示b 液層厚度，吸光系數(shù)，A吸光度和 c 溶液濃度；其中吸光系數(shù)可表示為和a，其單位各為L?mol -1?cm-1和 L?g-1 ?cm-1。65、氣態(tài)時最活潑的金屬元素

18、是Cs，最活潑的氣態(tài)非金屬元素是F，地殼中豐度最大的元素是O ，大氣中豐度最大的元素是N。在所有氣體中， 最輕的元素是H，最重的元素是Rn，最難液化的元素是He，常態(tài)為液態(tài)金屬和液態(tài)非金屬的元素是Hg和Br。66、周期系中電負(fù)性最大的元素是F，電負(fù)性最小的元素是Cs。能與氫直接化合成離子型氫化物的元素有A, Ca, Ba，不能與氫形成氫化物的元素有稀有氣體，可以形成氫鍵的共價型氫化物有HF, NH 3 , H2O。67、在 EDTA 配合滴定中，為了使滴定突躍增大，一般講，PH 值應(yīng)較大。但也不能太大，還要同時考慮到待測金屬離子的水解和輔助配位劑的配合作用。 所以在配合滴定中要有一個合適的PH

19、 值范圍。68、用 EDTA法測定白云石中Ca2+、 Mg 2+含量時，先將試樣溶解，然后調(diào)節(jié)溶液PH 值為5.56.5 ，并進(jìn)行過濾，其目的是3+3+。除去 Fe ,Al67、能用配合滴定法直接測定單一金屬離子的條件是lgcK 6。68、硼酸是一元酸，其電離方程式為H3BO 3= H + H 2BO 3- 。69、寫出標(biāo)定下列物質(zhì)的最佳基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 NaOH鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 HClNa2CO3標(biāo)定 Na2S2O3K 2Cr2O7標(biāo)定 AgNO 3NaCl70、加氨水于 Hg 2Cl 2 上，容易生成的是HgNH 2Cl+Hg。71、在硅酸鹽樣品分析中，F(xiàn)e3+、 Al 3+、 Ca2+、

20、Mg 2+混合溶液，若用 EDTA 滴定 Fe3+、 Al 3+，要消除 Ca2+、Mg 2+的干擾， 最簡單的方法是控制酸度，若用 EDTA 滴定 Ca2+、Mg 2+要消除 Fe3+、 Al 3+的干擾，應(yīng)采用的方法是三乙醇胺掩蔽72、用 EDTA 配位滴定法測定石灰石中CaO 含量，經(jīng)六次平行測定后，得到CaO 的平均含量為 54.50%，若其真實(shí)含量為 54.30%，則 54.50% 54.30%=0.20% 為（C ）。A. 絕對偏差B.相對偏差C. 絕對誤差D. . 相對誤差E 標(biāo)準(zhǔn)偏差73、定量分析工作中，對定量測定結(jié)果的誤差的要求是（E）。A. 誤差越小越好B. 誤差等于零C.

21、對誤差沒有要求D. 誤差可略大于允許誤差E. 誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍之內(nèi)74、在滴定分析中， 通常借助指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點(diǎn)稱為（D ）。A. 化學(xué)計量點(diǎn)B.滴定分析C.滴定D. 滴定終點(diǎn)E.滴定誤差75、作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備下列條件中的那幾條？（A、B、C、D、E ）A. 穩(wěn)定B. 最好具有較大的摩爾質(zhì)量C.易溶解D.必須有足夠的純度E.物質(zhì)的實(shí)際組成與化學(xué)式完全符合76.某弱酸 HA 的 Ka=1.0 × 10-4，則 1.0mol ·L -1 該酸的水溶液pH 值為（C）。A.4.00B.3.00C.2.00D.6.0

22、077、某弱酸HB 的 Ka=1.0 × 10-9 ， CB=0.1mol · L -1的水溶液 pH 值為（ D）。A.3.0B.5.0C.9.0D.11.078、用純水將下列溶液稀釋10 倍時，（1）其中 pH 值變化最小的是那一種？（D ）（2）其中 pH 值變化最大的是那一種？（C）A. CNH =1.0mol · L -1 的氨水溶液 C.CHCl =1.0mol · L-1 的鹽酸溶液79、用 CHCl =0.10mol · L -1 的鹽酸滴定B. CHAC =1.0mol · L -1 的醋酸溶液D. 1.0mol &

23、#183; L -1 HAc+1.0mol · L-1 NaAcC NaOH =0.10mol · L -1 的氫氧化鈉溶液，pH 值突躍范圍是 9.74.3。用 CHCl =0.010mol ·L -1 的鹽酸滴定C NaOH =0.010mol ·L-1 的氫氧化鈉溶液，pH值突躍范圍是（D）。A. 9.74.3B. 9.75.3C. 8.74.3D. 8.75.380、某堿溶液25.00mL ，以 CHCl=0.1000mol ·L -1 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL ，再用甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定至變色，有消耗了6.50 m

24、L ，此堿液的組成是（B）。A.NaOHB. NaOH+NaCO 3C.NaHCO 3+ NaCO 3D. NaCO 381、 氫氧化鈉溶液的標(biāo)簽濃度為0.300 mol ·L-1 ，該溶液從空氣中吸收了少量的CO2，現(xiàn)以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定，標(biāo)定結(jié)果比標(biāo)簽濃度（B）。A. 高B.低C.不變82、在配合物Co(NH 3)5Cl(NO 3)2 中，中心離子的電荷是（C）。A.+1B.+2C.+3D. 無法確定83、某溶液主要含有Ca2+、Mg 2+及少量Fe3+、Al 3+。今在 pH=10 時，加入三乙醇胺后以 EDTA滴定，用鉻黑T 為指示劑，則測出的是（C）。A. Mg

25、2+含量B. Ca2+含量C. Ca2+和 Mg 2+總量D. Fe3+ 和 Al 3+總量E. Ca2+、 Mg 2+、Fe3+、 Al 3+總量84、在 EDTA 配合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述中，正確的是（B）。A. 酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越大B. 酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越大C. pH 值越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合滴定曲線的PM 突躍范圍越大85、對EDTA滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測離子形成的配合物條件穩(wěn)定常數(shù) K)MIn ( BD. 10-8A. .>K MYB.<K MYC.KMYE.100 KMY86、在配合滴定中，有

26、時出現(xiàn)“封閉”現(xiàn)象，其原因是（C、D）。式中， M為待測離子；N為干擾離子； In 為指示劑； Y 為 EDTA 。A. K MY > KNYB. KMY< KNYC. K MIn > K MYD. K NIn > KMY87、適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備的4 個條件是： 無副反應(yīng)、定量完成、快速、有確定終點(diǎn)的方法。88、下列何種方法不能消除分析測試中的系統(tǒng)誤差（B）A 、對照試驗(yàn)B、增加測定次數(shù)C、空白試驗(yàn)D、加入回收試驗(yàn)89、下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出？0.1026（ 25.00-21.36） /0.900（ B）A、2 位B、3 位C、4 位D、5位90

27、、 H2PO4-的共軛堿是（B）A 、 H3PO4B 、HPO 42-C、PO43-D 、OH-91、現(xiàn)要用 EDTA滴定法測定某水樣中Ca2+的含量，則用于標(biāo)定EDTA 的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為DA 、 Pb(NO 3)2B 、 Na2CO3C、 ZnD、 CaCO392、寫出標(biāo)定下列物質(zhì)的最佳基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 NaOH鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 HClNa2CO3標(biāo)定 Na2S2O3K 2Cr2O7標(biāo)定 AgNO 3NaCl93、所謂的原子軌道是指（C）A 、一定的電子云B、核外電子的幾率C、一定的波函數(shù)D、某個徑向的分布94、下列電子構(gòu)型中，屬于原子基態(tài)的是（B 、D），屬于原子激發(fā)態(tài)的是（A 、 C）。A

28、、 1S2 2S12P1B 、 2S2 2S2C、 1S22S22P63S13P1D、 1S22S22P6 3S23P64S195、周期表中第五、六周期的B、 B、 B 元素性質(zhì)非常相似，這是由于（D ）。A、 S 區(qū)元素的影響B(tài) 、P 區(qū)元素的影響C、d 區(qū)元素的影響D、鑭系收縮的影響96、描述 3dz2 的一組 n,l,m是 (B)A、 n=2,l=1,m=0B、 n=3,l=2,m=0C、 n=3,l=1,m=0D、 n=3,l=2,m=197、下列原子半徑大小順序中，正確的是（B）A 、 Be<Na<MgB 、 Be<Mg<NaC、 Be>Na>Mg

29、D、 Na<Be<Mg98、凡是中心原子采取sp3d2 雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型為（D）。A 、八面體B、平面四方形C、四方錐體D 、以上三種都有可能99、下列說法正確的是（D）。A 、 BCl 3分子中 B - Cl 鍵是非極性的C、 BCl 3 分子是極性分子，而B- Cl 鍵是非極性的D、 BCl 3分子是非極性分子，而B- Cl 鍵是極性的72100、價電子構(gòu)型為3 d 4s 的元素，其原子序數(shù)為（B 、 BCl 3 分子中 B- Cl 鍵矩為 0C ）A、37B、20C、27D、25101、量子力學(xué)的一個軌道（D）A 、與波爾理論中的原子軌道等同B 、指 n 具有一

30、定數(shù)值時的一個波函數(shù)C、指 n,l 具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)D 、指 n,l,m 具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)102、在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（D）A、2，1，-1 ， 1B 、2，0， 0，- 1C、3，1，1，- 1D 、3， 2，-1 ， 12222103、在多電子原子中，軌道能量是由（B）決定的。A、 n（主量子數(shù)）B、 n 和 lC、 n,l,mD 、 n 和 m104、下列基態(tài)原子中，第一電離能最大的是（C）。A 、 BB 、 CC、 ND 、O105、鉆穿效應(yīng)使屏蔽效應(yīng)（B）。A 、增強(qiáng)B、減弱C、無影響D 、增強(qiáng)了外層電子的屏蔽效應(yīng)106、某金

31、屬 M 2+離子的第三層中有15 個電子，該金屬的名稱是（C ）A 、 FeB、 MnC、 CoD、 Ni107、下列物質(zhì)中，共價成分最大的是（D）。A 、 AlF 3B 、FeCl3C、FeCl2D、 SnCl 4108、下列碳酸鹽中，分解溫度最低的是（B）A 、 Na2CO3B、 (NH 4)2CO3C、 Zn2CO3D、 Mg 2CO3109、 CO2 分子無偶極距，說明（B ）。A 、CO2 分子是直線構(gòu)型。B、CO2 分子是直線構(gòu)型， 氧原子對稱分布在碳原子兩旁。C、 CO2 分子穩(wěn)定。D、碳原子和氧原子之間鍵的極性很小。110、微觀離子運(yùn)動的共性是波動性和微粒性111、氫原子的電子

32、能級由量子數(shù)n決定，而鋰原子的電子能級由量子數(shù)n,l決定。112、有兩個原子在n=4 的電子層上都只有兩個電子，在次外層l=2 的軌道中分別為0 和 10。前一種原子是Ca位于周期表中第4周期， 第A族，其核外電子排布是第1S22S22P63S23P64S24周期；原子序數(shù)大的原子是，第BZn族 ，其核位于周期表中外電子排布是1S22S22P63S23P63d104S2。113、當(dāng) n=4 時，電子層的最大容量為32，如果沒有能級交錯，該層各軌道的能級有高到低的順序?yàn)?S4P4d4f， 4f電子實(shí)際在第6 周期的La 系元素的Ce元素中開始出現(xiàn)。114、填出下列分子間存在的相互作用力。（1）

33、CH 3Cl和 CH 3Cl 之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力(2) CH 3Cl 和 CCl 4 之間存在誘導(dǎo)力 、色散力（ 3） N2 和 N2 之間存在色散力（4） H2O 和 C2H 5OH 之間存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵3+226265。115、寫出 Fe 離子的電子層結(jié)構(gòu)1S 2S 2P 3S 3P 3d116、醋酸胺水溶液呈何性質(zhì)？（ A ）A、近中性B、弱堿性C、弱酸性D、強(qiáng)酸性117、用硼砂（ Na2B 4O7·10H2O）作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl 時，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCl 濃度：（ B）A 、偏高B、偏低C、誤差與指示劑有關(guān)D、無影響118、下列物質(zhì)中，常

34、用作基準(zhǔn)物質(zhì)直接來標(biāo)定Na2 OH 溶液濃度的是（ B ）A 、硼砂B 、鄰苯二甲酸氫鉀C、碳酸D 、苯酚119、共軛酸堿對的 Ka 和 Kb 的關(guān)系是（ C ）A 、 Ka=KbB、 Ka×Kb=1C、 Ka×Kb=KwD 、 Ka/Kb= Kw120、在金屬離子M 和 N 等濃度的混合液中，以Hin 為指示劑，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定其中的 M ，若 TE0.1%、 pM=±0.2，則要求（ A ）A 、 lgK MY -lgK NY 6B、 KMY <KMinC、 pH=pK MYD、 NIn 與 HIn 的顏色應(yīng)有明顯差別121、判斷下述兩種情

35、況下其滴定突躍的關(guān)系是：（ B ）（ 1） 用 0.02mol/LKMnO 4 溶液滴定 0.1mol/LFe 2+溶液（ 2） 用 0.002mol/LKMnO 4 溶液滴定 0.01mol/LFe 2+ 溶液A 、（ 1） >（ 2）B 、一樣大C、（2） >（ 1）D、缺電位值，無法判斷122、一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件為：Kac sp10-8計算題1. 標(biāo)定 HCl 溶液的物質(zhì)的量濃度 (mol/L)（ 1） 稱取基準(zhǔn)Na2CO3 1.3250g，用水溶解并稀釋至250mL容量瓶中定容。移取此液25.00mL ，以甲基橙作指示劑，用待標(biāo)定的 HCl 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗其體

36、積 24.93mL ，計算 HCl 的濃度。（2） 準(zhǔn)確稱取硼砂（Na2B4O7 10H2O) 基準(zhǔn)物 0.5678g于錐型瓶中，加水溶解，以甲基紅為指示劑，用待標(biāo)定的HCl 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗其體積25.00mL ，計算 HCl 的濃度并寫出其滴定反應(yīng)方程式。解： (1) 用甲基橙作指示劑，變色點(diǎn)在pH=3.9Na CO3 + 2HCl2NaCl + H 2CO32nHCl =2nNaCO32m25.0021.3250.1CHCl2500.1003mol / LVM106.024.9310 3(2)Na2B4O7 10H2O+ 2HCl4H3BO + 2NaCl + 5H O32硼砂與 H

37、Cl 的反應(yīng)系數(shù)比為1： 2 CHCl2m20.56780.1191mol / LVM381.425.0010 32. 稱取混合堿2.2560g 溶解并稀釋至250mL 容量瓶中定容。移取此液25.00mL 兩份；一份以酚酞為指示劑，用0.1000 mol/LHCl溶液滴定消耗其體積30.00mL ；另一份以甲基橙作指示劑耗去 HCl 35.00mL ，問混合堿的組成是什么？百分含量各為多少？解： 30.00mL >（ 35.00-30.00） mL混合堿的組成是Na2CO3+NaOHNa 2 CO 3 %C HCl V 2M25.00100%G10 32500.10005.00106.

38、023.49%2.25600.110 3NaOH %C HCl(V1 V2)M100%25.0010 3G2500.1000(35.0025.00)40.002.25600.110 344.33%3.用絡(luò)合滴定法測定含鈣的試樣：-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液1000 mL，需稱 CaCO3的質(zhì)(1) 用 G.R.CaCO3(純度為 99.80%)配置含 CaO1mg?mL量是多少？(2) 取上述含鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL, 用 EDTA 18.52mL 滴定至終點(diǎn)，求EDTA的濃度。（3) 含鈣試樣 100mg的試液，滴定時消耗上述EDTA 6.64mL, 計算試樣中 CaO的百分含量。解：已知： MCaCO3=100.1MCaO