福建省泉州市2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上冊(cè)期中試題

1、2018-2019 學(xué)年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一選擇題：本大題共21 小題，每小題2 分，共 42 分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求1下列過程中屬于H小于零的反應(yīng)的是()A氯酸鉀分解B氫氣還原氧化銅C濃硫酸的稀釋D鋁片與濃鹽酸的反應(yīng)2下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍銅，用銅作陽(yáng)極3在 2A（g） +B（ g） ? 3C（ g） +4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A v（ A）=0.5mol?L 1?s1 B v（

2、 B）=0.3 mol?L 1?s 1C v（ C）=0.6 mol?L 1?s 1D v（D）=1 mol?L 1?s 14把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是 ()A加入少量CuSO4溶液B加入少量KNO3溶液C加入少量的Na2CO3溶液 D 加少量 K2SO4 溶液5密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（ g） +Y2（ g） ?2Z（ g）已知起始時(shí)X2、 Y2、Z 各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ，反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()A c（ Z） =0.3mol/LB c（X2）

3、=0.3mol/LC c（ Y2） =0.2mol/LD c（Z） =0.4mol/L6下列措施能使3Fe（ s）+4H2O（g）Fe3O4（ s）+4H2（g）反應(yīng)速率增大的是()增加鐵的用量增加水的用量用鐵粉代替鐵屑增大體系壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積增大ABCD7將 5.6g 鐵粉投入足量的100mL 2mol?L 1 稀硫酸中， 2min 時(shí)鐵剛好完全溶解下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是( )A鐵的反應(yīng)速率為0.5 mol?L 1?min 1B硫酸的反應(yīng)速率為0.5 mol?L 1?min1C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率為0.25 mol?L 1?min 1D氫氣的反應(yīng)速率為0.5 mo

4、l?L 1?min18將 3molO2 加入到 V L 的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t 1s 建立了平衡體系：3O2 ? 2O3，此時(shí)測(cè)知O2 的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（ t ）的關(guān)系的是 ()ABCD9已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（ g）+S（ s）? H2S（ g）K1 S（ s）+O2（ g）? SO2（ g） K 2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2? O2+H2S 的平衡常數(shù)為()A K1+K2 B K1 K2C K1×K2D10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是()A（ NH4）2CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因?yàn)樯?/p>

5、了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B低溫更有利于2NO（ g） +O2（g） 2NO（g）的自發(fā)進(jìn)行C由于 2Na+2HO=2NaOH+H反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D常溫下， CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H011 A（g） +B（ g） ? C（g） +D（ g） 反應(yīng)過程中的能量（單位為kJ?mol 1）變化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B C（ g） +D（ g ） ? A（ g） +B（ g） H E KJ?mol 1C加入催化劑后，反應(yīng)加快，E1、 E2 和E都減小D E1 表示正反應(yīng)的活化能，升高溫度，E1 不

6、變12如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（ g） +3B2（ g） ?2C（ g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A升高溫度，同時(shí)加壓B降低溫度，同時(shí)減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑13某同學(xué)用 如圖所示的電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液， 有一個(gè)電極為 Al ，其 它三個(gè)電極均為 Cu，則下列說法正確的是()A電子 方向：電極電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu2e Cu2+14在一密閉容器中，反應(yīng) aA（ g）? bB（ g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)， B 的濃度是原來的 1.6 倍，

7、則 ( )A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大了C物質(zhì) B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D ab15某溫度下反應(yīng) H （g） +I （ g） ? 2HI（ g）的平衡常數(shù)K=57.0 ，現(xiàn)向此溫度下的真空容22器中充入0.2mol?L 1H2（ g）、0.5mol?L 1 I 2（ g）及 0.3mol?L 1 HI（ g），則下列說法中正確的是()A反應(yīng)總體向左進(jìn)行B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)50%C反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K 57.0D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2 的轉(zhuǎn)化率為75%16現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合兩圖象的是()A H2（ g） +CO（ g） ? C（ s） +H2O

8、（ g） H 01、H2B 2SO3（ g）? 2SO（g） +O2（ g） H 0C 4NH3（ g）+5O2（ g） ? 4NO（g） +6H2O（ g） H 0D N2（ g） +3H2（ g） ?2NH3（ g） H 017鉚在銅板上的鐵鉚釘（如圖所示），處于僅含氯化鈉的水膜中，下列有關(guān)說法中正確的是( )A鐵鉚釘在此環(huán)境下會(huì)發(fā)生化學(xué)腐蝕B與鐵接觸的水膜發(fā)生的反應(yīng)：O+2H O+4e4OH22C原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+2HO+O22Fe（ OH） 2D如果處于酸雨環(huán)境中將發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu 2e Cu2+18下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A開啟啤酒瓶后，瓶

9、中馬上泛起大量泡沫B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率19下列各組變化中，H或 Q前者小于后者的一組是()CH4（ g） +2O（ g） CO2（ g）+2H2O（ l ）H1CH4（ g） +2O2（ g） CO2（ g） +2H2O（ g）H22H2 （ g） +O2（ g） 2H2O（ l ）H1H2 （g） +O2（ g）H2O（ l ）H2 t 時(shí)，在一定條件下，將 1mol SO 2 和 1mol O 2 分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、 Q2CaCO

10、3（ s） CaO（ s） +CO2（ g）H1CaO（s） +H2O（ l ） Ca（ OH） 2（ s）H2同體積同濃度的 NaOH稀溶液分別與足量稀鹽酸和稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)熱分別為H A B C D 20鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni 2O3+3H2O=Fe（ OH） 2+2Ni （ OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni 2O3、負(fù)極為 FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 2e=Fe（ OH） 2Fe+2OHC電池充電過程中，陰極附近溶液的堿性減弱D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為=Ni 2O3+3H2O2Ni （ OH）2+2OH 2e2

11、1關(guān)于可逆反應(yīng)mA（ g） +nB（ g） ? pC（ g）+qD（ g）及其圖象的說法正確的是()A若圖象為，則m+n p+qB若圖象為，則m+n=p+q，t 2 時(shí)刻改變的條件一定是使用催化劑C若圖象為，則該可逆反應(yīng)的H0D若圖象為，且壓強(qiáng)p1壓強(qiáng) p2，則該可逆反應(yīng)的 H 0二本大題共7 小題，共58 分22（ 14 分）如圖所示，是原電池的裝置圖，請(qǐng)回答：（ 1）若 C為稀 AgNO3溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， B 電極材料為 Fe，且做負(fù)極，則 A 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ ，反應(yīng)類型是 _ （ 2）若需將反應(yīng)： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，

12、則 A（負(fù)極）極材料為 _， B（正極）極材料為 _ ，溶液 C為 _（ 3）若 A 電極材料為鋅， B 電極材料為鐵， 鐵電極將受到保護(hù)， 這種保護(hù)方法稱為 _ （ 4）若 C為 NaOH溶液， A 電極材料為 Al ， B 電極材料為 Mg，負(fù)極上發(fā)生的電極反式為_（5）某同學(xué)設(shè)想用此裝置把 CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料 CH3OH，A 極通入 CO2， B 極通入 H2， C 為稀 H2SO4 溶液，電池總反應(yīng)式為 _，正極反應(yīng)式為 _（6）下列反應(yīng)在理論上能用于設(shè)計(jì)原電池的是_ A.2CH3OH（ l ）+3O2（ g） =2CO（ g）+4H2O（ l ）B HCl（ aq） +NaOH

13、（ aq） =NaCl（ aq）+H2O（ l ）C.4Fe（ OH） 2（ s） +2HO（ l ） +O2（g） =4Fe（ OH） 3（s）D.2Fe（ s）+3Cl 2（ g）=2FeCl 3（s）23用如圖所示裝置處理含 NO 的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為 2NO +12H+10eN2+6H2O，請(qǐng)回答下列問題（1）電源正極為_（ 填“ A”或“ B”），與該電極連接的Pt 電極反應(yīng)式為_（ 2）電解時(shí) H +從質(zhì)子交換膜側(cè)向側(cè)移動(dòng) _（ 填“左”或“右”） （ 3）電解過程中，左側(cè)電解液pH_（ 填“增大”“減小”或“不變”） （ 4）電解池一側(cè)生 5.6gN 2，另一側(cè)溶液質(zhì)量

14、減少 _（ 5 ）若上述直流電源采用乙醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通入氧氣的電極為_（ 填“正極”或“負(fù)極”），寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_24某同學(xué)查閱資料得：H2 在的熱值為143kJ/g ，寫出表示H2 標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_，常溫下分解27g 水至少需要的能量為_25一定條件，在水溶液中1mol Cl 、 ClO （ x=1， 2， 3， 4）的能量（ KJ）相對(duì)大小如圖所示BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ （用離子符號(hào)表示） 26工業(yè)上常常利用乙烯通過反應(yīng)I來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（），但是伴隨副反應(yīng)I II IC 2H4（ g） +O2（ g）H1C 2H4（ g） +3O2（ g）

15、2CO2（ g） +2H2O（ g）H2寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_工業(yè)生產(chǎn)中， 可通過某一措施來加快反應(yīng)而對(duì)反應(yīng)影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_A升高反應(yīng)體系的溫度B增大體系中氧氣的濃度C使用合適的催化劑D降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)已知 C=C、 O=O、 C C 鍵能分別為a kJ?mol 1、b kJ?mol 1、c kJ?mol 1，則環(huán)氧乙烷中CO鍵能為 _kJ?mol 127在 2L 絕熱（不與外界交換能量）密閉容器中進(jìn)行4A （ g）+2B （ g）? 5C （ g）+3D （ s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高物質(zhì)A

16、BCD起始投料/mol2120體系壓強(qiáng)升高的理由是_ ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)隨溫度的降低而_，（填“增大”“減小”或“無法確定”）理由是_ 28（ 14 分）某溫度下， 在 2L 密閉容器中， 發(fā)生 NO2 和 N2O4 之間的反應(yīng)： N2O4（ g）? 2NO（ g），各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題（ 1）該反應(yīng)的正反應(yīng)的S _（填“ 0”或“ 0”） （ 2）曲線 _（填“ X”或“ Y”）表示 NO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線（ 3）平衡常數(shù) K=_（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）（ 4）若 t 1=2min，反應(yīng)開始至 2min 末 Y 的化學(xué)反應(yīng)速率為 _ （ 5）若升高溫

17、度，則 v（正） _ ，v（逆） _，（填“加快”或“減慢”） ，平衡 _向 _ 方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）（ 6）可做為本反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有 _單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N 2O4 的同時(shí)生成 2n molNO2NO2和 N2O4 的物質(zhì)的量濃度之比為2 ： 1224： 1NO、 N O 的反應(yīng)速率的比為 2混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變氣體的壓強(qiáng)不再變化氣體的溫度不再變化（7）在測(cè)定 NO的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件下測(cè)定結(jié)果最接近理論值的是_2A溫度 130、壓強(qiáng)3.03 ×10 5 PaB溫度 25、壓強(qiáng)1.01 

18、15;10 5PaC溫度 130、壓強(qiáng)5.05 ×10 4 PaD溫度 0、壓強(qiáng)5.05 ×10 4 Pa 2018-2019 學(xué)年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一選擇題：本大題共21 小題，每小題2 分，共 42 分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求1下列過程中屬于H小于零的反應(yīng)的是()A氯酸鉀分解B氫氣還原氧化銅C濃硫酸的稀釋D鋁片與濃鹽酸的反應(yīng)【考點(diǎn)】焓變和熵變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】H 小于零表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸的反應(yīng)、常溫下，金屬和水的反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、絕大多數(shù)的化合

19、反應(yīng)、置換反應(yīng)、少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)等【解答】解： A氯酸鉀分解，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，H0，故 A 錯(cuò)誤；B氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng)，H0，故 B 錯(cuò)誤；C濃硫酸稀釋屬于物理變化過程，是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D鋁與濃鹽酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，H0，故 D 正確；故選 D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，一是須理解H 小于零是放熱，大于零是吸熱，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單2下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D在鍍件上電鍍銅，用銅作陽(yáng)

20、極【考點(diǎn)】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】 A、根據(jù)電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)分析；B、根據(jù)電解粗銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬銅分析；C、根據(jù)電解飽和食鹽水原理及涂鎳碳鋼網(wǎng)作用分析；D、根據(jù)電鍍?cè)磉M(jìn)行判斷【解答】解： A、鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵將放電生成亞鐵離子，開始時(shí)陰極還能析出少量鋁，后來就變成電鍍鐵了，故A 錯(cuò)誤；B、電解法精煉粗銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得到電子生成銅，所以用純銅作陰極，故B 正確；C、碳鋼網(wǎng)有一定的強(qiáng)度，也可得到更大的表面積，從而提高電解效率，涂鎳是為了防止碳鋼網(wǎng)被腐蝕，因?yàn)樵诓煌姇r(shí)，碳鋼合金在電解質(zhì)溶液中易形成原電池，會(huì)加速腐蝕，故C正確；D、在鍍件上電鍍銅，陽(yáng)極發(fā)生

21、氧化反應(yīng)，必須是金屬，鍍件作陰極，故D 正確；故選： A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理及其應(yīng)用，要求熟練掌握電解原理，本題難度不大3在 2A（g） +B（ g） ? 3C（ g） +4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()1111C v（ C）=0.6 mol?L 1?s 1D v（D）=1 mol?L 1?s 1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【分析】 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致【解答】 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的

22、反應(yīng)速率越快，對(duì)于N2+3H2? 2NH3，A.=0.25mol?L 1?s 1；B.=0.3mol?L 1?s1；C. =0.2mol?L 1?s1；D.=0.25mol?L 1?s 1，故反應(yīng)速率v（ B） v（ A） =v（ D） v（ C），故選 B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較， 難度不大， 可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，利用比值法可以快速判斷，注意對(duì)熟練公式的理解與靈活應(yīng)用4把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，能使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是 ()A加入少量CuSO4溶液B加入少量KNO3溶液C加入少量的Na2CO3溶液 D 加少量 K2SO4 溶液【考

23、點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是2Al+6H+ =2Al 3+3H2，鋁足量，降低H+的濃度而不改變其物質(zhì)的量，則可使反應(yīng)速率降低且不影響H2 產(chǎn)生量，以此解答【解答】解：A鋁置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故A 錯(cuò)誤；B加入適量KNO3溶液，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不生成氫氣，故B 錯(cuò)誤；C加入適量的Na2CO3溶液，與鹽酸反應(yīng)，減少了氫氣的生成，故C 錯(cuò)誤；D加入適量K2SO4 溶液，降低 H+的濃度而不改變其物質(zhì)的量，則可使反應(yīng)速率降低且不影響H2 產(chǎn)生量，故D 正確故選 D【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素， 題目難度不大

24、， 注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題特別要注意 B 項(xiàng)，硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性5密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（ g） +Y2（ g） ?2Z（ g）已知起始時(shí)X2、 Y2、Z 各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L ，反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()A c（ Z） =0.3mol/LB c（X2） =0.3mol/LC c（ Y2） =0.2mol/LD c（Z） =0.4mol/L【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開

25、始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、 Y2 的濃度最小，Z 的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、 Y2 的濃度最大，Z 的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析【解答】解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、 Y2 的濃度最小， Z 的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（氣） +Y2（氣） ? 2Z（氣），開始（ mol/L ）： 0.10.30.2變化（ mol/L ）： 0.10.10.2平衡（ mol/L ）： 00.20.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、 Y2 的濃度最大，Z 的濃度最小，假定完全

26、反應(yīng)，則：X2（氣） +Y2（氣） ? 2Z（氣），開始（ mol/L ）： 0.10.30.2變化（ mol/L ）： 0.10.10.2平衡（ mol/L ）： 0.20.40由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0 c（ X2） 0.2 ，0.2 c（ Y2） 0.4 ， 0c（ Z） 0.4 ，故 A 正確、 BCD錯(cuò)誤故選 A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大， 關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法6下列措施能使3Fe（ s）+4H2O（g）Fe3O4（ s）+4H2（g）反應(yīng)速率增大的是()增加鐵的用量增加水的用量用鐵

27、粉代替鐵屑增大體系壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積增大ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、增大氣體濃度、增大反應(yīng)物接觸面積都增大反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答【解答】解： Fe 是固體，鐵的多少不影響反應(yīng)速率，所以增加鐵的用量不增大反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；增加水的用量，增大水蒸氣濃度，則反應(yīng)速率增大，故正確；用鐵粉代替鐵屑，增大反應(yīng)物接觸面積，增大反應(yīng)速率，故正確；增大體系壓強(qiáng)，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，所以反應(yīng)速率增大，故正確；壓強(qiáng)不變，充入N2 使容器體積增大，水蒸氣和氫氣濃度降低，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；故選 B【點(diǎn)

28、評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，明確影響反應(yīng)速率因素是解本題關(guān)鍵，固體和純液體不影響反應(yīng)速率，為易錯(cuò)點(diǎn)7將 5.6g 鐵粉投入足量的100mL 2mol?L 1 稀硫酸中， 2min 時(shí)鐵剛好完全溶解下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的速率表示正確的是()A鐵的反應(yīng)速率為0.5 mol?L 1?min 1B硫酸的反應(yīng)速率為0.5 mol?L1?min1C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率為0.25 mol?L 1?min 1D氫氣的反應(yīng)速率為0.5 mol?L1?min1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】 5.6g 鐵粉的物質(zhì)的量為：=0.1mol ，故參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

29、，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol ，硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/ （L?min），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答【解答】解：5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，故參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol ，A鐵為固體，不能用于表示反應(yīng)速率，故A 錯(cuò)誤；B硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/ （L?min），故 B 正確；C硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/ （L?min），故 C 錯(cuò)誤；D氫氣為氣體，必須在密閉容器中方可用于表示反應(yīng)速率，故D 錯(cuò)誤；故選 B【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算及表示方法，難度不大 要注意

30、固體不能用于表示反應(yīng)速率及用氣體表示反應(yīng)速率的條件8將 3molO2 加入到 V L 的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t 1s 建立了平衡體系：3O2 ? 2O3，此時(shí)測(cè)知O2 的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度（m）跟時(shí)間（ t ）的關(guān)系的是()ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)O2 的轉(zhuǎn)化率利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分的濃度，3O2? 2O3n（始）： 30n（變）： 0.9 0.6n（平）： 2.1 0.6O2 的起始濃度為，O2 的平衡濃度為，O3 的起始濃度為0，O3的平衡濃度為，O2 的物質(zhì)的量大于O3 的物質(zhì)的量【解答】解：O2 的轉(zhuǎn)

31、化率為30%，則O2 的消耗量為3mol×30%=0.9mol，3O2? 2O3n（始）： 30n（變）： 0.90.6n（平）： 2.10.6O 的起始濃度為，O 的平衡濃度為，O 的起始濃度為0，O 的平衡濃度為，2233A、圖象表示平衡時(shí)O和 O 的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故A 錯(cuò)誤；23B、圖象表示平衡時(shí)O和 O 的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故B 錯(cuò)誤；23C、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量大于O3 的物質(zhì)的量，與實(shí)際相符，故C正確；D、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量小于O3 的物質(zhì)的量，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤故選： C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是三段式計(jì)算方法的

32、分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單9已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（ g）+S（ s）? H2S（ g）K1 S（ s）+O2（ g）? SO2（ g） K 2則相同溫度下，反應(yīng)H2+SO2? O2+H2S 的平衡常數(shù)為()A K1+K2 B K1 K2C K1×K2D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義【專題】化學(xué)平衡專題【分析】 平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值， 寫出每個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到答案【解答】解： H2+S? H2S 反應(yīng)中， S 為固體，所以K1=； S+O2?SO2， S 為固體，K2=；H2+SO2?O2+H2S 的平衡常數(shù)為：K

33、=，故選 D【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式， 難度不大，注意寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，不寫固體和純液體10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是()A（ NH4）2CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B低溫更有利于2NO（ g） +O2（g） 2NO（g）的自發(fā)進(jìn)行C由于 2Na+2HO=2NaOH+H反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D常溫下， CO2（ g） +C（ s） 2CO（ g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0【考點(diǎn)】焓變和熵變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】 A、（ NH4） 2CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣則為氣

34、體增大的反應(yīng)；B、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，G=HTS0 自發(fā)；C、反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素；D、根據(jù) G=HTS 0 不能自發(fā)【解答】解： A、（ NH4）2CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣則為氣體增大的反應(yīng)，所以體系的熵增大，故A 正確；B、 2NO（ g） +O2（g） 2NO（g）該反應(yīng)氣體減小，所以熵減小，根據(jù)G=HTS0 自發(fā)，則 H 0，并且低溫更有利于自發(fā)進(jìn)行，故B 正確；C、常溫下自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)有的常溫下也能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)氣體增大，所以S 0，又常溫下不能自發(fā)，則G=HTS0，所以 H 0，故 D正確；故

35、選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件等等，注意反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，題目難度中等11 A（g） +B（ g） ? C（g） +D（ g） 反應(yīng)過程中的能量（單位為kJ?mol 1）變化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B C（ g） +D（ g ） ? A（ g） +B（ g） H E KJ?molC加入催化劑后，反應(yīng)加快，E1、 E2 和E都減小D E1 表示正反應(yīng)的活化能，升高溫度，E1 不變【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 1【專題】化學(xué)反應(yīng)與能量圖像；守恒思想；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】 A、反應(yīng)物能量低于生成物；B、正逆反應(yīng)的焓變大小相等，符號(hào)相

36、反；C、催化劑只能夠加快反應(yīng)速率，減小活化能，不能改變焓變；D、 E1 表示正反應(yīng)的活化能，升高溫度只提高活化分子百分?jǐn)?shù)，活化能不變【解答】解：從圖象分析，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，H=E0，A、反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B、從圖象分析， A（g） +B（g） ? C（ g） +D（g） H E KJ?mol 1，所以 C（ g） +D（ g ） ? A（ g）+B（ g） H= E KJ?mol 1，故 B 錯(cuò)誤；C、催化劑只能夠加快反應(yīng)速率，減小活化能，不能改變焓變，所以加入催化劑后，反應(yīng)加快， E1、 E2 都減小，E 不變，故C錯(cuò)誤；D、 E1 表示正反應(yīng)的活化能，升高溫度只提

37、高活化分子百分?jǐn)?shù)，活化能不變，所以E1 不變，故 D正確；故選： D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了吸熱反應(yīng)的圖象分析、催化劑的催化原理等等，題目難度不大12如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（ g） +3B2（ g） ?2C（ g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A升高溫度，同時(shí)加壓B降低溫度，同時(shí)減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】 A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)， 使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)， 可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；B、降低

38、溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡可能不移動(dòng)，可能向正反應(yīng)移動(dòng)，可能向逆反應(yīng)移動(dòng)；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)【解答】解： A、升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故 A 錯(cuò)誤；B、降低溫度，同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B 錯(cuò)誤；C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正

39、反應(yīng)移動(dòng)，圖象符合，故C正確；D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D 錯(cuò)誤故選： C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響、平衡移動(dòng)圖象，難度較大，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵13某同學(xué)用 如圖所示的電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液， 有一個(gè)電極為 Al ，其 它三個(gè)電極均為 Cu，則下列說法正確的是()A電子 方向：電極電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu2e Cu2+【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】電極為Al ，其它均

40、為Cu，Al 易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽(yáng)極、 是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：電極為Al ，其它均為Cu， Al 易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽(yáng)極、是正極，A電流方向從正極流向陽(yáng)極，電子帶負(fù)電荷，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電極 A電極，故A 錯(cuò)誤；B電極上電極反應(yīng)式為Al 3e =Al 3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C電極是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2+ +2e =Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，而不會(huì)溶解，故 C 錯(cuò)誤；D電極為陽(yáng)極，電極反

41、應(yīng)式為Cu2eCu 2+，故 D 正確；故選 D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池、電解池原理，題目難度中等，正確判斷正負(fù)極、陰陽(yáng)極為解答關(guān)鍵， 注意熟練掌握原電池、 電解池的工作原理， 試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力14在一密閉容器中，反應(yīng)aA（ g）? bB（ g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B 的濃度是原來的1.6 倍，則()A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率增大了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D ab【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算【專題】化學(xué)平衡專題【分析】采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A 和 B的濃度應(yīng)

42、均是原來的2 倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B 的濃度均是原來的1.6 倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a b，據(jù)此判斷【解答】解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A 和 B 的濃度應(yīng)均是原來的 2 倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度均是原來的1.6 倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a b，則A、由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A 錯(cuò)誤；B、平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A 的轉(zhuǎn)化率降低，故B 錯(cuò)誤；C、平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B 的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故 C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a b，故 D 錯(cuò)誤；故選 C【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題， 題目難度不大， 注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，此為解答該題的關(guān)鍵15某溫度下反應(yīng) H2（g） +I 2（ g） ? 2HI（ g）的平衡常數(shù)K=57.0