第三章分析化學(xué)酸堿滴定法

1、第三章酸堿滴定法一、選擇題1 ?共軛酸堿對(duì)的 Ka 與 K.的關(guān)系是（）A) Ka Kb = 1B) KaKb =K wC) Ka/Kb =KwD) Kb /K a =Kw2.HPO 的共軛堿是（）（ A） H3PO4 （ B） HPO 4233C) PO43.NH 的共軛酸是（）(D)OH2D)（A）NH2 （B） N H2O C) NH4+H2NH OH4.下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（）（ A） HCN NaCN（ B） H3 PO 4Na2HPO 4+ + （ C） +NH3CH2COO HNH 2CH2COO （D） H3O+ O H 5.下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿

2、對(duì)的是（）（C） HCl ClA） H2CO3CO32（ B） NH3NH2（ D） HSO4SO 426.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（ A） H0 作為酸的共軛堿是 0H（ B） H2 O 作為堿的共軛酸是 H3 O+（ C）因?yàn)?HAc 的酸性強(qiáng)，故 HAc 的堿性必弱（ D） HAc 堿性弱，貝 U HAcF 酸性強(qiáng)7 ?按質(zhì)子理論， N HPO 是（）（C）堿性物質(zhì)（D）兩性物（A）中性物質(zhì)（B）酸性物質(zhì)質(zhì)8. 濃度為 0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的卩日 是（）( A) 4.87( B) 3.87( C) 2.87(D) 1.879 ?濃度為 0.10 mol/LNH

3、4CI (pKb=4.74)溶液的 pH 是( )(A) 5.13( B) 4.13( C) 3.13( D)10.pH 1.00 的 HCI 溶液和 pH 13.00的 NaOHS 液等體積混合后2.13是(pH(A) 14(B)12(C)7D)611.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合精選資料，歡迎下載（ B）指示劑應(yīng)在 pH 7.00 時(shí)變色（ C） 指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定 pH 突躍范圍之內(nèi)(D) 指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定 pH 突躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為 ()(A)中性(B)堿性

4、(C)酸性(D)不定13將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為()(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不定14. 濃度為 0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH ft 接滴定的是 ()( A)( B)H3BO 3 (pK a=9.22)HCOOH(p a =K3.45)( D)H2O2(pK a =12)( C)NH 4NO 2(pK b =4.74)15. 測(cè)定 (NH 4) 2SQ 中的氮時(shí)，不能用 NaOH 直接滴定，這是因?yàn)?( 1 )( A) NH 的“太小( B) (NH) 2SO 不是酸( C) Nh4 +的 Ka 太小( D) (NH4) 2SQ 中含游離

5、 H2SO16. 標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 ()( A) 無(wú)水 NQCO( B) 草酸 ( H.C 2C4 ? 2HQ( C) CaCO 3( D) 鄰苯二甲酸氫鉀17?標(biāo)定 NaOH 溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 ()( A) 無(wú)水 NQCO(B) 鄰苯二甲酸氫鉀(C)硼砂( D)18已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol ，用它來(lái)標(biāo)定CaCO30.1 mol/L的NaOH 溶液，宜稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀 ()( A) 0.25g 左右( B) 1 g 左右( C) 0.1 g 左右( D) 0.45 g 左右19.作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無(wú)水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCL 則所標(biāo)定的 HCL 濃度將

6、 ()(A)偏高(B)偏低( C) 產(chǎn)生隨機(jī)誤差( D) 沒(méi)有影響20. 若將 HC 2O ? 2HO 基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定 NaOH 溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將 ( )(A)偏高(B)偏低( C) 產(chǎn)生隨機(jī)誤差( D) 沒(méi)有影響21?用 NaOH 溶液分別滴定體積相等的HSQ 和 HAc 溶液 ，消耗的體積相等 ，說(shuō)明HSQ 和 HAc 兩溶液中 ()(A) 氫離子濃度相等精選資料，歡迎下載(B) HSQ 和 HAc 的濃度相等(C) HSO 的濃度為 HAc 的 1/2(D) 兩個(gè)滴定的 PH 突躍范圍相同22?含 NaOH 和 NaCO 混合堿液，用 HCI 滴至酚酞變色，消耗

7、Vi mL 繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2 mL , 其組成為 ()( A) V1=V2( B) V1>V2( C) V1<V2( D) V1=2V223. 某混合堿液，先用 HCI 滴至酚酞變色 ，消耗 MmL, 繼以甲基橙為指示劑 ，又消耗 UmL 已知 Vi<V 2, 其組成為 ( )(A) NaOH-N 2CO( B)N az CO( C) NaHC 3 O( D) NaHC 3O-Na 2CO 324.關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )(A)夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋?zhuān)渥陨韕H 值不發(fā)生顯著變化的溶液稱(chēng)緩沖溶液。(B) 緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸

8、 ( 或弱堿 ) 及其共軛堿 ( 或共軛酸 ) 組成(C) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液(D) 緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)25. 用 0.1moI/L HCI 滴定 0.1moI/L NaOH 時(shí)的 pH 突躍范圍是 9.7-4.3 ，用0.01moI/L HCI 滴定 0.01moI/L NaOH的突躍范圍是 ( )( A) 9.74.3( B) 8.74.3( C) 8.75.3( D)10.73.3三、判斷題1. ( ) 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子 的物質(zhì)就是堿。2. ( ) 酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍

9、較窄的指示劑即混合指示劑。3. ( ) 酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4. ()緩沖溶液在任何 pH 值條件下都能起緩沖作用。5. ( ) 雙指示劑就是混合指示劑。6. ( ) 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。7.() HGC 4 的兩步離解常數(shù)為Ka>=5.6 X 10-2 ，K=5.1 X 10-5 ，因此不能分步滴定。精選資料，歡迎下載8.() 以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是NaB 4Q ? 10HQ9.( ) 酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。精選資料，歡迎下載10. () HSQ 是二元酸，因此用NaOH 滴定有兩個(gè)突躍。

10、11. () 鹽酸和硼酸都可以用 NaQH 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12. () 強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH>7 。13. ( ) 常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。14. () 用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑HC 2Q ? 2HQ 標(biāo)定 NaQH 溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaQH 溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。15. () 用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑 NaCQ 標(biāo)定 HC1 溶液的濃度時(shí)， 結(jié)果偏高；若用此 HCI 溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。四、填空題1凡是能 () 質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能 ()

11、 質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類(lèi)酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是 () 。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越() ，其共軛堿的堿性就越 ( )。4 ?給出 NaHPQ 溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以 () 和() 為零水準(zhǔn)。25.HPQ4 是() 的共軛酸，是 () 的共軛堿。6.NH 3 的 Kb=1.8 X 105, 則其共軛酸 (_) 的 Ka 為() 。7.對(duì)于三元酸， Ka1. () =Kw 。8. 在弱酸 ( 堿) 的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由 (決定。9.0.1000moI/LHAc溶液的 pH= (5) ，已知 Ka=1.8 X10。10.0.1000mol/LNH 4溶

12、液的 pH= () ，已知 Kb=1.8X11.0.1000mol/LNaHCQ 溶液的 pH=(7，Ka2=5.6X) ，已知 Ka1 =4.2 X 10 111012.分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為 () 用的，有些則是() 用的。13. 各種緩沖溶液的緩沖能力可用() 來(lái)衡量，其大小與 ()和() 有關(guān)。14.甲基橙的變色范圍是 () ，在 pHv3.1 時(shí)為精選資料，歡迎下載() 色。酚酞的變色范圍是 () ，在 pH>9.6 時(shí)為 () 色。15溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（）（是 / 否）有影響。16實(shí)驗(yàn)室中使用的pH 試紙是根據(jù)（）原理而制成的。17某酸堿指示劑pK I

13、N =4.0 ，則該指示劑變色的pH 范圍是（），一般在（ ）時(shí)使用。18. O.1mol/L 的 HBO （pKa=9.22 ）（）（是 / 否）可用NaOH ft 接滴定分析。19.NaOH S 定 HAc 應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑， HCI 滴定 NH 應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（）決定的。20. 如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定0.1000moI/L 左右的 HCI ，欲使消耗HCI 的體積在 2030mL 則應(yīng)稱(chēng)取固體（），以（）為指示劑。四、計(jì)算題1.（1）計(jì)算 pH=5.0 ,HPQ 的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）備，3 2 ,3 1,3 0 。2（ 2）假定

14、HPQ 各型體總濃度是 0.050 moI/L ，問(wèn)此時(shí) HPQ, HPQ ，HPQ ， PQ3的濃度各是多少？2.要求在滴定時(shí)消耗0.2moI/L NaQH §液 25? 30mL 問(wèn)應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（ KHCHQ 4 ）多少克？如果改用HGQ 4 ? 2HQ 作基準(zhǔn)物 , 應(yīng)稱(chēng)取多少克 ？-13. 某緩沖溶液 100mL HB 的濃度為 0.25mol ? L-于此溶液中加入 0.200g NaQH （忽略體積變化）后， pH=5.6 。問(wèn)該緩沖溶液原 pH 為多少？（ Pka=5.30 ）. -14 . 某一元弱酸 HA 試樣 1.250g ，加水 50.1 mL

15、使其溶解，然后用 0.09000 mo 匚 NaQH 溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去 41.20 mL 。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mLNaQH 溶液，使溶液的 pH 為 4.30 ，求（ 1） HA 的相對(duì)分子質(zhì)量，；（ 2）HA 的 Ka；（ 3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH；（ 4）應(yīng)選用什么指示劑？5.加入過(guò)量的NaQH 溶液，將產(chǎn)生的NH 導(dǎo)入 40.00mL C1/2H 2 SQ=0.1020moI/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用Gao =0.09600moI/L的 NaQH 滴定，消耗17.00mL到終點(diǎn)，計(jì)算氮肥試樣中NH 的含量（或以 N 的含量表示）6. 現(xiàn)有某一僅含 N

16、aQH 和 NQCQ 的試樣 0.2400g ，其物質(zhì)的量之比為 2 : 1。將其溶解于水，用 0.1000moI ? L-1 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試分別計(jì)算滴定至用酚酞和甲基精選資料，歡迎下載橙終點(diǎn)時(shí)，所需 HCI 溶液的體積 V 酚酞 和 V 甲基橙 。7. 稱(chēng)取混合堿 2.2560g ，溶解后轉(zhuǎn)入 250mL 容量瓶中定容。稱(chēng)取此試液 25.00mL 兩份：一份以酚酞位指示劑，用 0.1000moI/LHCI 滴定耗去 30.00mL ; 另一份以 甲基橙作指示劑耗去 HCI35.00mL , 問(wèn)混合堿的組成是什么？含量各為多少？8 ?某試樣含有 NQCO 、 NaHC 及其它惰性物質(zhì)

17、。稱(chēng)取試樣 0.3010g ，用酚酞作指 示劑滴定，用去 0.1060 mol L -1 的 HCI 溶液 20.10 mL, 繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去 HCI 47.70 mL, 計(jì)算試樣中 NaCG 與 NaHCO 勺百分含量。五、問(wèn)答題1 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說(shuō)明之。2判斷下面各物質(zhì)中哪個(gè)是酸？哪個(gè)是堿？試按強(qiáng)弱順序排列起來(lái)。-+-HAc , Ac - ； NH 3 , NH 4+ ； HCN, CN - ； HF, F -(C H 2) 6 N4 H+ , (CH 2)6N4 ； HCG 3-, CG 3 2- ； H3PG4 , H2P

18、G4-3什么叫質(zhì)子條件式？寫(xiě)質(zhì)子條件式時(shí)如何選擇參考水準(zhǔn)？寫(xiě)出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1) NH 4 CN；(2) Na 2 CG3；(3) (NH 4)2HPG 4 ；(4) (NH 4) 3 PG 4； (5) NH 4 H2 PG 4 。4什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?6指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為(pH=3.14.4), 與其理論變色范圍(pH=2.44.4) 不一致 , 為什么 ?7弱酸 ( 堿) 能被強(qiáng)堿 ( 酸) 直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？8如何判斷多元酸 ( 堿) 能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級(jí)？9 ?用