中考數(shù)學總復習 專題一 圖表信息課件 新人教版 (599)

1、考點梳理考點梳理考點一：質量守恒定律及應用考點一：質量守恒定律及應用1質量守恒定律：_化學反應的各物質的_ _等于反應后生成的各物質的_ _。2質量守恒的原因：(1)微觀：原子的_、_、_不變；(2)宏觀：_種類不變。3化學反應前后一定不變的有原子的_、_、_；元素的_,物質的_。一定改變的有物質的_、分子的_；可能發(fā)生改變的有分子的_ _、元素的化合價。參加質量總和質量總和種類數(shù)目質量元素種類數(shù)目質量種類總質量種類種類數(shù)目(總數(shù))4質量守恒定律只適用于_ _,且一切_ _都必須遵守質量守恒定律。溫馨提示質量守恒定律只用于解釋化學變化,不用于解釋物理變化?；瘜W變化化學變化5質量守恒定律的應用：

2、(1)求質量：根據(jù)化學反應中某些物質的質量求某反應物或生成物的質量。如氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5 g,充分加熱,使之完全反應,反應后冷卻,稱得剩余固體的質量為18.9 g,則生成氧氣_g；原混合物中含氯酸鉀_g。(2)求元素符號、化學式或原子個數(shù)：依據(jù)是在化學方程式“=”號兩邊各種_ _必須相等。如根據(jù)反應3NO2H2O=2HNO3X,推斷X的化學式為_。(3)解釋化學現(xiàn)象：細鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質量比細鐵絲的質量大,因此這個反應不遵守質量守恒定律,這種說法正確嗎？_。為什么？_。9.624.5原子數(shù)目NO不正確參加反應的除了鐵絲外還有氧氣畫龍點睛畫龍點睛在化學方程式計算時,計算

3、質量時與化學式前面的系數(shù)無關,在計算相對分子質量時,與化學式前面的系數(shù)是有關的,這是解題的關鍵?？键c二：重點實驗：質量守恒定律的探究考點二：重點實驗：質量守恒定律的探究大量白煙大小紅藍淺綠FeCuSO4=CuFeSO4 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2耀眼的白白溫馨提示實驗4實驗的結果可能出現(xiàn)的現(xiàn)象有：質量減少,因為部分的白煙(氧化鎂)逸散到空氣中沒有稱量到；質量增加,因為有氧氣參加了反應,生成的氧化鎂附在沒有反應完的鎂條上一起稱量了；質量相等。難點突破難點突破例題：在“2A3B=2C4D”的反應中,已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若A的相對分子質量為32,則物質B的相對分子質量是()A16 B32 C48 D64B【易錯點分析】【易錯點分析】依據(jù)質量守恒定律可知反應的B的質量是11 g9 g8 g12 g,設B的相對分子質量是x ,則有：同類變式：同類變式：將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得各物質的質量如表：下列有關說法正確的是()Aa和b是反應物 Bx3.2 C該反應屬于分解反應 Dd一定是催化劑C【思路與方法技巧】根據(jù)