溶液知識點綜合復習

1、一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、叫做溶液（ 2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4 為淺綠色穩(wěn)定的混合物，F(xiàn)e2(SO 4) 3 為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（ 1）概念：（ 2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入

2、該溶質，看能否溶解（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化加溶劑或改變溫度飽和溶液不飽和溶液加溶質或蒸發(fā)溶劑或改變溫度注： Ca(OH)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（ 4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 NH4NO3溶解溶解放熱：如 NaOH溶解、濃 H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100

3、g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（ 2）溶解度的含義：20時 NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20時， NaCl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（ 4）溶解度曲線溶解度曲線的意義：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨

4、溫度的變化情況。溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下， 這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等。在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說， 在溶液中存在未溶解的溶質。2、氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（ 2）影響因素：氣體的性質溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混合物的

5、分離（ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（ 2）結晶法：分離幾種可溶性物質（ 1）蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑法） ：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發(fā)， 使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑， 使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。（ 2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。三、溶質的質量分數(shù)1、公式：100%=1-溶劑 / （溶質溶質質量分數(shù)+溶劑）× 100%=溶質/ 溶液×100% =溶質/ （溶質+溶劑）×2

6、、在飽和溶液中：溶質質量分數(shù)C%=溶解度 / （溶解度 +100g）× 100%3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（ 1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）溶解度基礎練習1、在40時，73克NH4Cl的飽和溶液中含有NH4Cl 23克，求此溫度下NH4Cl的溶解度？2、某化合物在25時溶解度為25 克，要制得該溫度下的飽和溶液250 克，則需水和該化合物各幾克？3、有10時的硝酸鉀飽和溶液242 克，加入50 克水后，在同溫度時要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新飽和？（10時硝酸鉀溶解度為20.9 克

7、）溶液、溶解度提高題目1、某溫度下，將A 物質的水溶液分成等量的兩份。向一份中加入9 克A 物質，充分攪拌，還有1 克固體不能溶解，將第二份溶液蒸發(fā)掉40 克水，并恢復到原溫度，溶液恰好飽和。試求在該溫度下將A 的飽和溶液蒸發(fā)掉50 克水，又恢復到原溫度時，能析出多少克A物質？2、T0C，將某物質的不飽和溶液分成等質量的兩份。恒溫時一份蒸發(fā)掉10 克水，析出4克晶體；另一份蒸發(fā)掉20 克水，析出10 克晶體。則T0C 該物質的溶解度為（）A、40 克B、50 克C 、6克D 、60克3、聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體。打開瓶蓋時，你會發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出來。 喝了啤酒后又常會打嗝，

8、 這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關。關于氣體溶解度的說法正確的是（ ）下列A、壓強越小，氣體溶解度增大B 、壓強越小，氣體溶解度減小C、溫度越高，氣體溶解度越小D 、溫度降低，氣體溶解度減小5、甲乙兩種固體的溶解度曲線。在一個燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80 OC. 降到 20 OC，下列說法中正確的是（）A、杯中固體甲和固體乙都減少B 、杯中固體甲減少，固體乙增多C、溶液中甲和乙溶質都減少D、溶液中溶質甲減少、溶質乙增多6、有末再溶于3 克白色粉末， 完全溶于1010 克熱水中，冷卻至室溫析出克熱水中，冷卻至室溫時析出2 克粉末，將這1.

9、5 克粉末。據(jù)此可知原粉末是（2 克粉）A、混合物B 、純凈物C、某種鹽D 、不能確定7、分別取等質量80OC 的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20OC 后，所析出的甲的質量比乙的大（甲和乙均不含結晶水）。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是（）A、溫度對甲的溶解度影響較大B 、溫度對乙的溶解度影響較大C、 80OC時，甲的溶解度比乙大D 、20OC時，乙的溶解度比甲的大鏈接中考：18、曉曉同學需配制 100g12的 NaOH溶液來制作“葉脈書簽” 。在配制溶液過程中，下列做法正確的是（）A 、在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體B 、稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉，應調(diào)節(jié)游碼使天平平衡C 、用

10、 100mL量筒量取 88mL水D 、用藥匙攪拌，加速 NaOH溶解17、向 200C 的飽和澄清石灰水 （甲溶液）中投入適量的氧化鈣粉末， 充分反應，下列說法錯誤的是（）A、溶液溫度末冷卻到200C時，溶液一定是飽和溶液B、溶液溫度末冷卻到200C時，溶質質量分數(shù)比甲溶液大C、溶液溫度恢復到200C時，溶液質量比甲溶液小015、下列解釋正確的是（）A、a g 氯酸鉀與 b g 二氧化錳充分反應得到c g 氧氣，殘留固體質量為d g，則 d = a cB、向飽和的硝酸鉀溶液中加入 5g 硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質量增加C、將 100mL 酒精與 100mL 水混合，能形成 200mL 溶液

11、D、向 10g 溶質質量分數(shù)為 10的 NaCl 溶液中加入 10mL 蒸餾水后，溶液中溶質的質量為 1g7、下列實驗設計合理的是（）A 、粗鹽提純中蒸發(fā)時用玻璃棒是為了受熱均勻B、除去一氧化碳中混有的二氧化碳可以通過灼熱的氧化銅C、配制 100g10的氯化鈉溶液需要10g 氯化鈉和 80g 水D、碳酸氫銨與草木灰混合使用可以增加肥效18、（ 3 分）化學與生活密切相關，在廚房里蘊含著許多化學知識。（ 1）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污 ，這是因為洗滌劑具有 的功能。（ 2）廚房中如果有少量的天然氣泄漏，能否用水吸收？能”）。、（3 分）右圖是 a、b、c 三種物質的溶解度曲線，a 與 c 的溶解度曲線相交于P 點。據(jù)圖回答： 19（ 1） P 點的含義是。（ 2）t1時 30ga 物質加入到 50g 水中不斷攪拌， 能形成 80g溶液嗎？（填 “能”或 “不能 ”）。（ 3） t2時， a、b、