高考二輪復(fù)習(xí)-專題一

1、2014高考化學(xué)二輪高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類與化學(xué)用語與化學(xué)用語答案：答案：C 答案：答案：B 解析：廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選B。答案：B答案：答案：B 解析：HgS溶解度極小，A對；B中產(chǎn)物應(yīng)該為對大氣沒有污染的N2和CO2，B錯(cuò)；明礬凈水是Al3水解生成了吸附性較強(qiáng)的Al(OH)3膠體，C正確；烴完全氧化生成CO2和H2O，D正確；選B。答案：B答案：答案：D 一、物質(zhì)的組成一、物質(zhì)的組成1 1物質(zhì)的組成關(guān)系物質(zhì)的組成關(guān)系2 2分子、原子、離子的比較分子、原子、離子

2、的比較微粒微粒概念概念構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子原子 變化變化中最小的微粒中最小的微粒1.1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.2.某些非金屬化合物：二氧化硅等某些非金屬化合物：二氧化硅等分子分子保持物質(zhì)保持物質(zhì) 性質(zhì)性質(zhì)的一種微粒的一種微粒1.1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等體等2.2.非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有非金屬氫化物、酸酐、含氧酸、有機(jī)物等機(jī)物等離子離子 失去或得到失去或得到電子得到的帶電的微電子得到的帶電的微粒?；顫娊饘俚难趸?、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽活潑金屬的氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽離子離子

3、基團(tuán)基團(tuán)定義定義 的原子或原子團(tuán)的原子或原子團(tuán)化學(xué)中對原子團(tuán)和基化學(xué)中對原子團(tuán)和基的總稱的總稱區(qū)別區(qū)別帶有帶有正電荷或負(fù)電荷正電荷或負(fù)電荷不帶電不帶電，為缺電子物，為缺電子物質(zhì)，質(zhì)，呈電中性呈電中性聯(lián)系聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實(shí)例實(shí)例OHOH ClCl CH CH3 3+ +OH OH NONO2 2 Cl Cl CHCH3 3三素三素概念概念注意注意元素元素具有相同具有相同 的一的一類原子的總稱類原子的總稱元素種類由元素種類由質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)決決定，只講種類不講個(gè)定，只講種類不講個(gè)數(shù)數(shù)核素核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種數(shù)目中子的

4、一種 子子核素是原子的核素是原子的具體體具體體現(xiàn)現(xiàn)形式形式同位素同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同同一元素的不同 子子同位素同位素一定一定是指原子是指原子原原原原二、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類( (按成分分按成分分) )12、混合物和純凈物的比較混合物和純凈物的比較項(xiàng)目項(xiàng)目混合物混合物純凈物純凈物區(qū)別區(qū)別多種物質(zhì)組成多種物質(zhì)組成由不同種分子或由不同種分子或原子構(gòu)成原子構(gòu)成沒有固定的化學(xué)沒有固定的化學(xué)式和性質(zhì)式和性質(zhì)一種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成由一種分子或原由一種分子或原子構(gòu)成子構(gòu)成有固定的化學(xué)式有固定的化學(xué)式和性質(zhì)和性質(zhì)聯(lián)系聯(lián)系混合物混合物 純凈物純凈物實(shí)例實(shí)例漂白粉、

5、合金、高分子化漂白粉、合金、高分子化合物合物CuSO45H2O、冰水混合物冰水混合物專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)一物質(zhì)的分類探究點(diǎn)一物質(zhì)的分類1 1純凈物和混合物純凈物和混合物(1)(1)物質(zhì)物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點(diǎn)是否具有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物是區(qū)別純凈物和混合物的和混合物的標(biāo)志標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無固定的熔、沸點(diǎn)，屬于混合物。聚乙烯等均無固定的熔、沸點(diǎn)，屬于混合物。(2)(2)溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。比較常見的混合物及其俗名有：等都是混合物。比較常見的

6、混合物及其俗名有：水煤氣：水煤氣：COCO、H H2 2；天然氣天然氣( (沼氣沼氣) )：主要成分：主要成分CHCH4 4；液化石油氣：以液化石油氣：以C C3 3H H8 8，C C4 4H H1010為主；為主；裂解氣：以裂解氣：以C C2 2H H4 4為主；為主；水玻璃水玻璃( (泡花堿泡花堿) )：NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液；的水溶液；王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3131混合；混合；波爾多液：波爾多液：CuSOCuSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2；肥皂：主要成分肥皂：主要成分C C1717H H3535COONaCOONa；堿石灰；

7、堿石灰；鋁熱劑；鋁熱劑；漂白粉等。漂白粉等。 特別注意特別注意 只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，如石墨和金剛石；墨和金剛石；油脂不屬于高分子化合物；油脂不屬于高分子化合物；能電離出能電離出H H的物質(zhì)不一定是酸，如的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSONaHSO4 4；HDHD、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、磁性氧化鐵都是純凈物。、磁性氧化鐵都是純凈物。2 2氧化物的分類氧化物的分類(1)(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如化物不一定是堿性氧化物。如MnMn2 2O O7 7為酸性

8、氧化為酸性氧化物、物、AlAl2 2O O3 3為兩性氧化物、為兩性氧化物、NaNa2 2O O2 2為過氧化物、為過氧化物、KOKO2 2為超氧化物等。為超氧化物等。(2)(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如MnMn2 2O O7 7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如如COCO、NONO。(3)(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如SiOSiO2 2、CuOCuO。專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例例1 1 分類是學(xué)習(xí)和研究化

9、學(xué)的一種常用的科分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是學(xué)方法。下列分類合理的是( () )根據(jù)酸分子中含有根據(jù)酸分子中含有H H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等酸、二元酸等堿性氧化物一定是金屬氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)SiOSiO2 2是酸性氧化物，能與是酸性氧化物，能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A AB BC C D DB變式題1某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下

10、說法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水煤氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；鋼鐵和硬幣都是合金；鹽酸和食醋合物；鋼鐵和硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；煙和豆?jié){都是膠體。煙和豆?jié){都是膠體。上述說法中正確的是上述說法中正確的是( () )A A B BC C D DAA A【解析解析】 水煤氣是熾熱的碳與水蒸水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)而得，而碳為非再生能源，錯(cuò)；氣反應(yīng)而得，而碳為非再生能源，錯(cuò)；鹽酸和食醋都是混合物，錯(cuò)；純堿不鹽酸和食醋都是混合物

11、，錯(cuò)；純堿不屬于堿，而屬于鹽，錯(cuò)。屬于堿，而屬于鹽，錯(cuò)。變式題2下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物堿、鹽和氧化物B B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)解質(zhì)和弱電解質(zhì)C CMgMg、AlAl、CuCu可以分別用置換法、直接加熱可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到法和電解法冶煉得到D D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一次能源可再生能源和一次能源BB【解析解析】 純堿屬于鹽，純

12、堿屬于鹽，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg、Al用電解法制取，用電解法制取，Cu用熱還原法制用熱還原法制取，取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣為二次能源，項(xiàng)錯(cuò)誤；水煤氣為二次能源，D項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。三物質(zhì)的變化和性質(zhì)三物質(zhì)的變化和性質(zhì)物質(zhì)變化物質(zhì)變化區(qū)別區(qū)別實(shí)例實(shí)例物理變化物理變化生成生成（1 1）過濾、滲析、蒸餾、分餾、蒸發(fā)、結(jié)）過濾、滲析、蒸餾、分餾、蒸發(fā)、結(jié)晶、分液、萃取、膠體的聚沉、吸附、鹽析、晶、分液、萃取、膠體的聚沉、吸附、鹽析、升華升華（2 2）溶解、潮解（）溶解、潮解（3 3）金屬導(dǎo)電（）金屬導(dǎo)電（4 4）焰色）焰色反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)變化化學(xué)變化生成生成常伴常伴隨物隨物理變理變化化（1 1）分解、化合、置換

13、、氧化、還原、）分解、化合、置換、氧化、還原、（2 2）裂化（裂解）、風(fēng)化、老化、硫化、）裂化（裂解）、風(fēng)化、老化、硫化、硝化、磺化、鈍化、（油脂、水泥）硬化、硝化、磺化、鈍化、（油脂、水泥）硬化、（硬水）軟化、同素異形體的轉(zhuǎn)化（硬水）軟化、同素異形體的轉(zhuǎn)化（3 3）干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸）干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸（4 4）電解、電鍍、電泳、電化學(xué)腐蝕、）電解、電鍍、電泳、電化學(xué)腐蝕、 熔融鹽導(dǎo)電等熔融鹽導(dǎo)電等（5 5）蛋白質(zhì)的變性）蛋白質(zhì)的變性2 2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)概念概念實(shí)例實(shí)例物理性質(zhì)物理性質(zhì)不需要不需要經(jīng)過化經(jīng)過化學(xué)變化就能表學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)現(xiàn)出來

14、的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等導(dǎo)電性等化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化中表中表現(xiàn)出來的性質(zhì)現(xiàn)出來的性質(zhì)如：穩(wěn)定性、氧化性、還原如：穩(wěn)定性、氧化性、還原 性、酸堿性、性、酸堿性、毒性毒性等等答案答案B 答案答案B 答案答案B B解析：濃硝酸與皮膚中的蛋白質(zhì)發(fā)生顏色變化；濃硝酸不穩(wěn)定，分解出NO2又溶于硝酸而呈黃色；FeSO4與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3呈黃色；濃硝酸揮發(fā)出HNO3氣體遇水蒸氣呈霧狀，故B不是化學(xué)變化。答案：BD解析：FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；加入的石灰石與FeCl

15、3水解生成的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體是二氧化碳；由于FeCl3水解生成的鹽酸與石灰石反應(yīng)，所以鹽酸的濃度減小，故水解向正反應(yīng)方向移動。答案：D5 5下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是( () ) A A變化時(shí)釋放出能量變化時(shí)釋放出能量 B B變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成 C C變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成變化時(shí)有電子的得失或共用電子對的形成 D D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加解析：解析：化學(xué)變化過程就是舊鍵斷裂，新鍵生成的過程，化學(xué)變化過程就是舊鍵斷裂，新鍵生成

16、的過程，變化過程中一定有新物質(zhì)生成變化時(shí)釋放能量的過程變化過程中一定有新物質(zhì)生成變化時(shí)釋放能量的過程不一定是化學(xué)變化過程如不一定是化學(xué)變化過程如H H2 2O(g)HO(g)H2 2O(l)O(l)會放出熱會放出熱量但這一過程為物理變化量但這一過程為物理變化答案：答案：A A.6 6(2009(2009廣東省六校聯(lián)考廣東省六校聯(lián)考) )下列各組變化中，前者是物下列各組變化中，前者是物 理變化，后者是化學(xué)變化的是理變化，后者是化學(xué)變化的是 ( () ) A A碘的升華、石油的分餾碘的升華、石油的分餾 B BNHNH4 4ClCl溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電溶液除鐵銹、食鹽水導(dǎo)電 C C蛋白質(zhì)溶液中加飽

17、和蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液、藍(lán)色的膽礬溶液、藍(lán)色的膽礬 常溫下變白常溫下變白 D D熱的飽和熱的飽和KNOKNO3 3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌 試管內(nèi)壁上的硫試管內(nèi)壁上的硫C C四、化學(xué)反應(yīng)的分類四、化學(xué)反應(yīng)的分類1 1按反應(yīng)形式分類按反應(yīng)形式分類（基本反應(yīng)類型）（基本反應(yīng)類型）化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2 2按按有無離子參加有無離子參加分類分類（1 1）離子反應(yīng)離子反應(yīng) Zn + 2HZn + 2H+ + = Zn= Zn2+ 2+ + H+ H2 2（2 2）

18、分子反應(yīng)分子反應(yīng) H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl3 3按按有無電子轉(zhuǎn)移有無電子轉(zhuǎn)移分類分類 氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)4 4按按反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)的熱效應(yīng)分類分類 （1 1）放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：H H0 0 （2 2）吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H H0 05 5按按反應(yīng)進(jìn)行程度反應(yīng)進(jìn)行程度分類：分類： （1 1）可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) （不能進(jìn)行到底）（不能進(jìn)行到底） （2 2）非可逆反應(yīng)（能進(jìn)行到底）非可逆反應(yīng)（能進(jìn)行到底） 答案答案C 五、一種重要的分散系五、一種重要的分散系膠體及其應(yīng)用膠體及其應(yīng)用分散系分散系溶液溶液濁液濁液膠體膠體分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)的

19、直徑小于小于1nm大于大于100nm1nm100nm分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或單個(gè)小分子或離子離子巨大數(shù)目分子巨大數(shù)目分子的集合體的集合體許多分子的集合體許多分子的集合體或高分子或高分子實(shí)例實(shí)例氯化鈉溶液氯化鈉溶液石灰乳、油水石灰乳、油水煙、云、霧，豆奶、煙、云、霧，豆奶、牛奶、蛋清的水溶牛奶、蛋清的水溶液液性性質(zhì)質(zhì)外觀外觀均一、透明均一、透明不均一透明不均一透明均一、透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定透過濾紙透過濾紙能能不能不能能能透過半透膜透過半透膜能能不能不能不能不能鑒別鑒別無無丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象無無丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象有有丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象1、幾種分散

20、系及比較：、幾種分散系及比較：2、膠體、膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用性性質(zhì)質(zhì)丁達(dá)爾效丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條一束光通過膠體時(shí)產(chǎn)生一條“光路光路”鑒別膠體和溶鑒別膠體和溶液液布朗運(yùn)動布朗運(yùn)動膠粒在膠體中做不停的、無秩序的膠粒在膠體中做不停的、無秩序的運(yùn)動運(yùn)動電泳電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧膠粒帶電：金屬氫氧化物、金屬氧化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、化物膠粒帶正電；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠粒帶負(fù)電；高金屬硫化物、硅酸膠粒帶負(fù)電；高分子膠粒一般不帶電分子膠粒一般不帶電工廠除塵工廠除塵聚沉聚沉膠體微粒在外界條件的作用

21、下，形膠體微粒在外界條件的作用下，形成沉淀從分散劑里析出的過程成沉淀從分散劑里析出的過程必要時(shí)需破壞必要時(shí)需破壞膠體膠體2、膠體、膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用分分類類按分散劑按分散劑的狀態(tài)分的狀態(tài)分類類分散劑是液體分散劑是液體液溶膠。如液溶膠。如Al(OH)3膠體，蛋白質(zhì)膠體，蛋白質(zhì) 膠體膠體分散劑是氣體分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙氣溶膠。如霧、云、煙分散劑是固體分散劑是固體固溶膠。如煙水晶、有色玻璃固溶膠。如煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)按分散質(zhì)的粒子分的粒子分類類粒子膠體粒子膠體膠粒是許多膠粒是許多“分子分子”的集合體。的集合體。 如如Fe(OH)3膠體膠體分子膠體分子膠體膠粒是高分子。膠粒

22、是高分子。 如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等制制備備方方法法水解法水解法復(fù)分解法復(fù)分解法Ag+I-AgI(膠體膠體)SiO32-2H+H2SiO3(膠體膠體)2、膠體、膠體內(nèi)容內(nèi)容主要應(yīng)用主要應(yīng)用聚聚沉沉方方法法加熱加熱加速膠粒運(yùn)動，使之結(jié)合成大顆粒加速膠粒運(yùn)動，使之結(jié)合成大顆粒制豆腐、工業(yè)制豆腐、工業(yè)制肥皂；解釋制肥皂；解釋某些自然現(xiàn)象，某些自然現(xiàn)象，如江河入?？谌缃尤牒？谛纬扇侵扌纬扇侵藜尤腚娊饧尤腚娊赓|(zhì)質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒顆粒加入帶相加入帶相反電荷的反電荷的膠體膠體互相中和電性，減小同種電性膠?；ハ嘀泻碗娦?，減小同種電性

23、膠粒間的相互排斥而使之聚成成大顆粒間的相互排斥而使之聚成成大顆粒提提純純滲析滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，離子、小分子較小可透過半透膜，用此法將膠體提純用此法將膠體提純凈化、精制膠凈化、精制膠體體專題一專題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 探究點(diǎn)二一種重要的混合物探究點(diǎn)二一種重要的混合物膠體膠體1 1膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百常大，其相對分子

24、質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，萬、千萬，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的它們的溶液是膠體。溶液是膠體。2 2在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但在膠體分散系中，膠體粒子可能帶電荷，但不能不能說成膠體帶電荷說成膠體帶電荷。膠體是一個(gè)體系，與溶液一樣。膠體是一個(gè)體系，與溶液一樣呈電呈電中性。中性。3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸膠體中逐滴加入強(qiáng)酸( (如鹽酸、硫酸如鹽酸、硫酸) )時(shí)，時(shí)，出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_始時(shí)出現(xiàn)沉原因?yàn)殚_始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀淀是由

25、于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，后來沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。答案答案B答案答案B11、 在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有殺菌消毒作用溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B【解析解析】 血液是一種液溶膠，血液是一種液溶膠，F(xiàn)eCl3是是電解質(zhì)，用電解質(zhì)，用FeCl3止血就是利用電解質(zhì)會促止血就是利用電

26、解質(zhì)會促使血液凝聚的原理。使血液凝聚的原理。六、化學(xué)用語六、化學(xué)用語1 1物質(zhì)組成的表示方法物質(zhì)組成的表示方法 化學(xué)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、結(jié)化學(xué)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式（最簡式）、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、電子式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式2 2化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式、電離方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示化合物的形成過程3 3電子式的寫法電子式的寫法

27、答案答案B 答案答案C 3 3電子式的寫法電子式的寫法答案答案C 答案答案C 正確答案正確答案B 正確答案正確答案C 正確答案正確答案A 正確答案正確答案B 答案答案D 答案答案A 一、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算一、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算1 1物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的相互求算aqBaqA(g)(100)mm SmVNQnc VMVNHMS【注意注意】（1 1）M M在數(shù)值上，以在數(shù)值上，以g/molg/mol為單位時(shí)，等于物質(zhì)為單位時(shí)，等于物質(zhì)的式量的式量（2 2）V Vm m22.4L/mol22.4L/mol，指的是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（，指的是氣

28、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況（00、101kPa101kPa） （3 3）N NA A有單位，為有單位，為molmol-1-1（4 4）m maqaq為飽和溶液的質(zhì)量，為飽和溶液的質(zhì)量，S S為某一溫度下飽和為某一溫度下飽和溶液的溶解度溶液的溶解度（5 5）V Vaqaq為溶液的體積為溶液的體積2 2質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 和物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度 之間的換算之間的換算B1000%cM100%100SS其中其中的單位為的單位為g/mLg/mL，S S為某一溫度下飽為某一溫度下飽和溶液的溶解度和溶液的溶解度【答案答案】A二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查二、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查1 1條件和狀態(tài)問題。條件和狀態(tài)問題。

29、條件：條件：氣體摩爾體積等于氣體摩爾體積等于22.4L/mol22.4L/mol，必須要在標(biāo)準(zhǔn)狀況必須要在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下（下（00，101kPa101kPa）。）。狀態(tài)：狀態(tài)：氣體，而氣體，而水、水、SOSO3 3、碳原子數(shù)大于、碳原子數(shù)大于4 4的烴（除新戊烷的烴（除新戊烷）、四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況）、四氯化碳、苯乙醇、甲醇等在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是不是氣體氣體2 2特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如如D D2 2O O、T T2 2O O、1818O O2 2、D D2 2等等3 3某些物質(zhì)分子中的粒子數(shù)目某些物質(zhì)分子中的粒子數(shù)目。原子：原子：稀有氣體為單原子分子，稀有氣體為單原子

30、分子，O O3 3、P P4 4等，等，離子：離子：NaNa2 2O O2 2、NaHCONaHCO3 3等，等，電子：電子：NHNH4 4+ +、OHOH- -等、質(zhì)子、中子等等、質(zhì)子、中子等4 4一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。如如SiOSiO2 2、SiSi、金剛石、金剛石 石墨、石墨、CHCH4 4、P P4 4、COCO2 2、有機(jī)物中的共價(jià)鍵等、有機(jī)物中的共價(jià)鍵等5 5氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。如如NaNa2 2O O2 2與水或與水或COCO2 2的反應(yīng)，的反應(yīng)，ClCl2 2與與NaOHNaOH溶液，溶液，F(xiàn)eF

31、e與稀硝酸、銅或鐵與足量硫粉（氯氣、液溴）反應(yīng)與稀硝酸、銅或鐵與足量硫粉（氯氣、液溴）反應(yīng)6 6某些物質(zhì)、離子的電離或水解引起粒子數(shù)目的變化。某些物質(zhì)、離子的電離或水解引起粒子數(shù)目的變化。 如：乙酸的電離、如：乙酸的電離、FeFe3+3+、COCO3 32-2-的水解等的水解等7 7注意常見的可逆反應(yīng)。注意常見的可逆反應(yīng)。如如NONO2 2：存在與：存在與N N2 2O O4 4的平衡、的平衡、NONO和和O O2 2的混合氣體，工的混合氣體，工 業(yè)合成氨等業(yè)合成氨等 (2011年高考新課標(biāo)全國卷年高考新課標(biāo)全國卷)下列敘下列敘述正確的是述正確的是()A1.00 mol NaCl中含有中含有6

32、.021023個(gè)個(gè)NaCl分子分子B1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外層的最外層電子總數(shù)為電子總數(shù)為86.021023C欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D電解電解58.5 g熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4 L氯氣氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉金屬鈉B變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1、(2011年高考廣東卷年高考廣東卷)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是值，下列說法正確的是()A常溫下，常溫下，23 g NO2含有含有nA個(gè)氧原子個(gè)氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1nA個(gè)個(gè)OHC常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl4含有含有nA個(gè)個(gè)CCl4分子分子D1 mol Fe2與足量的與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)個(gè)電子電子A2、答案：答案： 答案：答案：C 三、阿伏加德羅定律及其推論三、阿伏加德羅定律及其推論1