全國初中化學(xué)競賽(天原杯)(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上全國初中化學(xué)競賽（天原杯） 可能用到的原子量： H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137 一、下列每小題分別有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)把符合題意的答案的標(biāo)號(hào)填在答題紙相應(yīng)的空格里，每小題2分，本大題共40分。11803年，道爾頓（英）提出原子學(xué)說，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體；同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是（ ） A B C

2、D2廣場(chǎng)、體育場(chǎng)、飛機(jī)場(chǎng)用的照明燈(俗稱“人造小太陽”)中充填的氣體是（ ） A氮 B氖 C氙 D氬3不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于（ ） A酸 B有機(jī)物 C堿 D鹽4有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（ ）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4HNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO45118號(hào)元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子（ ） A電子層數(shù)一定相差1 B最外層電子數(shù)一定相等 C都容易得（或失）電子，形成陰（或陽）離子 D

3、質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也可能相差86血紅蛋白的式量為68000，含鐵的質(zhì)量百分比為0.33%，則平均每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)是（ ） A1 B2 C3 D47在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（ ） A B C D8下列溶液中通入（或加入）括號(hào)中的物質(zhì)，能使溶液的bH值明顯增大的是（ ） A飽和石灰水（二氧化碳） B稀硫酸（氯化鋇） C氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰） D稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）9分別向NaCO2、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是（ ） A鹽酸 B氯化鈣溶液 C氫

4、氧化鈉溶液 D氫氧化鋇溶液10在溶液中可以相互反應(yīng)生成硫酸銅的是（ ） ACuH2SO2(稀) BCuOH2SO4 CCu(OH)2H2SO4 DCuCl2Na2SO411KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是（ ） A1 : 1 B2 : 1 C1.64 : 1 D1.5 : 112在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比。現(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢一點(diǎn)而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（ ） A氫氧化鈉 B水 C硫酸鉀溶液 D碳酸

5、鈉溶液13下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（ ） A用100毫升量筒量取8.5毫升水 B在臺(tái)式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體 C加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂 D在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開始產(chǎn)生較多氣泡時(shí)，即可在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃?xì)錃?4溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1 : 4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（ ）A×100% B×100%C% D%15已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子?，F(xiàn)有a升H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O

6、2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（ ） A2 : 1B1 : 1C1 : 2D任意比值16某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2N-1，則X的同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式，可能是（ ） A.X2OB.XO2C.X2O3D.XO317向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)。以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫座標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確的是（ ） A (克) B (克) C (克) D (克)1810克混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是 （ ） AK2CO3和MgCO3BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3和BaCO3DNa2CO3和

7、K2CO319向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升，則倒出水的實(shí)際體積為（ ） A（m-n）毫升B大于(m-n)毫升 C小于（m-n）毫升D大于、等于或小于（m-n）毫升20在25時(shí)，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量（ ） A等于1.06克B大于1.06而小于2.86克 C等于2.86克D大于2.86克二、填空題，本題共33分。21按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)（1）同一種元素的原子和離子 ；（2）兩種不同的分子 ；（3）一種原子和一種分子 ；（4）兩種不同的離子 ；（5）一種離子和一種分子

8、。22鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為3價(jià)），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量 （填>、<或等于多少克）；（3）已知氮化鎂是一種黃色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的 化合，理由是生成物 。23在一定條件下，初中化學(xué)教材中學(xué)過的某些物質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：O2高溫綠色粉末(純凈物) H B A C l D G 黑色粉末 E F C 白色沉淀K 據(jù)此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。2420時(shí)，

9、將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為 它在20時(shí)的溶解度是 。25CO和H2的混合氣體中含有少量CO2和水蒸氣，可按下列實(shí)驗(yàn)步驟，證明CO和H2的存在：（1）將混合氣體首先通過 ，目的是 ；（2）將由（1）得到氣體，繼續(xù)通過 ，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 （3）將由（2）得到氣體，依次通過 和 ，若 變成 ，證明原混合氣體中有氫氣存在；若 變 ，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。26完成下列化學(xué)反應(yīng)的代學(xué)方程式：（1）某一碳水

10、化合物的化學(xué)式為C6H12O6，發(fā)酵生成酒精化學(xué)式為C2H5OH）和二氧化碳： 。（2）工業(yè)上生產(chǎn)大量氫氣的一種方法是用甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳： 。27要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%，應(yīng)蒸發(fā)掉 克水。28核荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)按A、B、C的順序依次增大，C+離子與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高價(jià)）則：（1）A元素的名稱是 ，B元素的元素符號(hào)是 ；（2）三種元素間兩合結(jié)合，可以形成的離子化合物的化學(xué)式是 ；可以形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 。（3）由這三種元素

11、結(jié)合而成的化合物俗稱 。29取8克某有機(jī)化合物（式量為32），在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機(jī)物中一定含有 元素，其化學(xué)式為 。誤服該有機(jī)物會(huì)使人中毒失明甚至死亡，這種有機(jī)物的化學(xué)名稱是 寫出此有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 。三、實(shí)驗(yàn)題，本題共18分。30為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl（?。?、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：過濾過濾溶液濾液濾液 較純凈的KCl溶液 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn) （1）A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A 、B 、C 。 （2）在實(shí)驗(yàn)1中，

12、所加的A溶液應(yīng)該過量，原因是 、有關(guān)的化學(xué)方程式是 和 。（3）實(shí)驗(yàn)中加B過量的目的是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式是 。（4）實(shí)驗(yàn)中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到 的時(shí)候，就應(yīng)停止再加。31.已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu2S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，填寫于下表中。實(shí) 驗(yàn) 步 驟實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式（1） （2） （3） 四、計(jì)算題，本題共9分73

13、1.420.70-32.某固態(tài)混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的雜質(zhì)，將此混合物加入n克水中，在10、40、75時(shí)觀察，充分溶解后的結(jié)果如下： 溫度（）104075未溶固體（克）261175| | | | | | | | | | | | | | | | | |8210 20 30 40 50 60 70 80 （溫度）KNO3的溶解曲線通過計(jì)算回答： （1）m、n的值各為多少？ （2）75時(shí)所得溶液是否飽和？（3）若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？全國初中奧林匹克化學(xué)競賽試題答案 1D 2C 3D 4BC 5AD 6D 7B 8CD 9D1 OBC 1 1C

14、 1 2BC 1 3C 1 4D l 5D 1 6AB 1 7D l 8AC 1 9B 20D 2 1(1)Na，Na十 (2)H2O·NH3 (3)He，H2 (4)Na，NH4 (5)SO32，SO3 22Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3；小于20克；O2；基本上是白色的，說明產(chǎn)物中MgO較多，而Mg3N2較少。 23Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)2 248 3；36克 25(1)固體NaOH；除去CO2和水汽，排除對(duì)以下實(shí)驗(yàn)的干擾。 (2)灼熱的CuO；黑色CuO變成紅色。 (3)無水硫酸銅；澄清石灰水；無水硫酸銅；藍(lán)色；石灰水；渾

15、濁。 26(1)C6H12O62C2H5OH2CO2 (2)CH42H2O4H2CO2 2 7a2 28(1)碳；O (2)Na2O；CO2(或CO) (3)純堿 2 9C、H、O三種：CH3OH(或CH4O)， 甲醇：2CH30H3O22CO24H2O 30(1)Ba(OH)2；K2CO3; HCl31(2)為了除盡Mg2和SO42 MgCl2Ba(OH)2=Mg(0H)2BaCl2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2 BaSO4 (或MgSO4BaCl2=MgCl2BaSO4)(3)為了除去過量的：Ba2；Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH (或BaCl2K2CO3=BaCO32KCl)(4)剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗(yàn)紅色剛剛褪去。(1)分別稱取樣品各若干克(2)在空氣中分別煅燒三種樣品有一種無明顯變化;有兩種產(chǎn)生刺激性氣味之氣體此為CuO此為CuS和Cu2S 2CuS3O22Cu0SO2 Cu2S2O22CuOSO2(3)分別稱量CuS,Cu2S煅燒后固態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)量有一種比原樣品輕有一種與原樣品質(zhì)量相等此為Cu