2011屆高中化學(xué) 理科綜合化學(xué)6+4訓(xùn)練專題

1、理科綜合化學(xué)6+4訓(xùn)練一6隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ）A生石灰B還原鐵粉C亞硫酸鈉D硫酸亞鐵7有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6gCu時(shí)，乙池的陰極上析出0.45g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是 （ ）ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)28設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是 （）A分解H2O2制O2，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子B25時(shí)

2、1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10-7NA個(gè)醋酸分子被電離C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gC3H8與N2O混合氣體所占體積約為11.2LD用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬9T時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖()所示。下列結(jié)論正確的是 （ ）At2時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)BT時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol·L-

3、1 X、0.4 mol·L-1 Y、0.2 mol·L-1Z。保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol·L-1C圖()中T1>T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大10有溶液；溶液；溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是 A三種溶液中PH最大的是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，PH變化最大的是C若分別逐滴滴加25mL0.1mol/L鹽酸，邊滴邊振蕩，所得溶液PH最大的是D三種溶液中水的電離程度最大的是11下列結(jié)論正確的是稀溶液中，A在反應(yīng)中，紅磷和能量高于白磷的能量B碳的燃

4、燒熱等于110.5C濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱大于D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于12下列離子組中一定能在指定的溶液中大量共存的是A在的溶液：B在PH2的溶液中：C投入鋁粉能產(chǎn)生的溶液：D投入鐵粉能產(chǎn)生的溶液：13下圖表示反應(yīng) 在密閉容器中某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是 A 第5min后，反應(yīng)終止B 氣體X的起始濃度應(yīng)大于0.6mol/LC 若增大壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率將不發(fā)生變化D 若升高溫度，V正和V逆將以同樣倍數(shù)增大27（13分） W、X、Y、Z 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W 與X 相鄰、Y 與Z 相鄰。已知W

5、元素的氫化物與Z 元素的氫化物反應(yīng)只生成一種鹽a ； X、Y 位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請(qǐng)回答下列問題： （1）X元素位于周期表中第_族（用字母表示）。 （2）X、Y、Z 三種元素形成的單質(zhì)中，氧化性最弱的是_（填化學(xué)式）。 （3）Y 與Z 可形成共價(jià)化合物Y2Z2，分子中Y 與Z 均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y2Z2的電子式為_。 （4）a 溶液的pH_7 （填“>”、“<”或“”），用離子方程式解釋為：_。 （5）取pH = 0 的W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液100.0 mL 于某容器中，加人0.90 gCu 、Ag 合金樣品，充分反應(yīng)后測(cè)得生成W

6、O（其中O 表示氧元素）氣體的體積為156.8mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后容器中溶液的c( H + ) 0.72 mol · L1（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。若設(shè)Cu、Ag 的物質(zhì)的量分別為x、y 。求算x、y 的值。28（15分）元素A、B、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知B原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4, Z、X、A離子半徑逐漸減小，A、B形成的化合物常溫下為液態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出X與Z形成的化合物的電子式 ；（2）寫出實(shí)驗(yàn)室抽取Z2氣體的化學(xué)方程式 ；（3）下圖表示由上述兩種元素組成的

7、一種氣體分子在一定條件下的密閉容器中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為兩種氣體分子的關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 ；（4）甲、乙均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1：1：1,若在各自的水溶液中，甲能抵制水的電離，乙能促進(jìn)水的電離，則甲的化學(xué)式為 ，乙的化學(xué)式為 。29（16分）某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關(guān)的資料，獲取下列信息20070131：C+H2O(g)CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H2 CO2+C2CO CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應(yīng) CO有劇毒，在空氣中可以燃燒。根據(jù)以上信息和有關(guān)知識(shí)，他們?cè)O(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 請(qǐng)回

8、答下列問題： （1）裝置A中反應(yīng)的離子方程是 。 （2）裝置B最適宜的試劑是 ；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是 （3）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是 ，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的必要性是 _； 。 （4）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性。 （5）若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在上圖裝置 之間連接下圖中的 裝置（填序號(hào)）。30（15分）M5纖維是美國開發(fā)的一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注明條件）： 請(qǐng)回答： （1）寫出合成M5的單體F的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （2）反應(yīng)類型：AB_，BC_。 （3）某些芳香族有

9、機(jī)物是C的同分異構(gòu)體，則這些芳香族有機(jī)物（不包含C）結(jié)構(gòu)中可能有_（填序號(hào)）。a兩個(gè)羥基 b一個(gè)醛基 c兩個(gè)醛基 d一個(gè)羧基 （4）寫出化學(xué)方程式：BC_，DE_。 （5）如果要一個(gè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明A分子中含有氯原子，按實(shí)驗(yàn)操作順序，需要的試劑依次是_、_、_。理科綜合化學(xué)6+4訓(xùn)練二6環(huán)保問題是2008年兩會(huì)上最為熱門的話題之一，無論是環(huán)境稅還是節(jié)能減排，每一個(gè)有關(guān)環(huán)保的議案提案都牽動(dòng)著從各級(jí)政府、企業(yè)，再到百姓的條條神經(jīng)。下列敘述中不正確的是A乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B倡導(dǎo)人們?cè)谫徫飼r(shí)使用紙袋或布袋，最好不用塑料袋，是為了防止白色污染C在含硫的燃料中加入適量生石灰，以

10、減少二氧化硫的排放量D家中做衛(wèi)生保潔時(shí)，嚴(yán)禁漂白粉與濃鹽酸混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體7歸納是一種由特殊（個(gè)別）到一般的概括，但是歸納出的規(guī)律也要經(jīng)過實(shí)踐檢驗(yàn)才能決定其是否正確。下面幾位同學(xué)自己總結(jié)出的結(jié)論中不正確的是A不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4LC原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小8下列表示變化的用語中正確的是ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32B1 L 05mol&

11、#183;L-1稀硫酸與1L lmol· L-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出573kJ 熱量：H2SO4（aq） +2NaOH （aq） = Na2SO 4（aq） + 2H2O（l） ；H573kJ · mol -1C氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O+ 2e一4OHD以惰性電極電解KCl 溶液：2Cl一十2H2OH2 + Cl22OH9四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是 A B C D10下列各組離子，在某既能溶解Al（OH）3、又能溶解SiO2的溶液中能大量共

12、存的一組是 AK+、Na+、HCO3、SO42 BNa+、NO3、Cl、ClO3 CH+、Ca2+、CO32、NO3 DAg+、K+、NO3 、Na+ 11物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是（ ） A： B： C： D：12化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至

13、pH在4左右 13已知在常溫下，測(cè)得濃度均為01mol/L的下列六種溶液的pH：復(fù)分解反應(yīng)存在一個(gè)規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列離子反應(yīng)不能成立的是ACO32+C6H5OHHCO3+ C6H5O BCO2+H2O+ 2C6H5O CO32+2C6H5OHCCO2+H2O+ C6H5OHCO3+C6H5OH DCO2+H2O+ClO=HCO3+ HclO27中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)按要求填空：（1）若A是水垢和蛋殼的主要成分之一，B是廚房常見某調(diào)味品的一種成分，C常用于制作飲料，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

14、。（2）若A為黑色固體單質(zhì)，C、D均能使石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若A為紅色金屬單質(zhì)，該反應(yīng)在常溫下可以發(fā)生，無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色，則產(chǎn)生1molC被氧化的A的物質(zhì)的量為 。（4）若A為黑色粉末，C既能使品紅溶液又能石蕊試液褪色，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）若A為白色乳狀物，其水溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的檢驗(yàn)試劑，D可作干燥劑，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式 （6）若A為無色晶體，易分解，分解產(chǎn)物之一遇C產(chǎn)生大量白煙，則檢驗(yàn)A中陽離子的方法是 。28 A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+ 陰離子SO42

15、 、OH 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題： （1）M為電源的_極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_； （2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：_； （3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)_ （4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ _。 （5）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是_ 29、測(cè)定海水中溶解氧

16、的步驟如下： 水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng) 酸化：開塞后迅速加適量11硫酸，再迅速塞好塞子，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解 滴定：向溶液中加入1 mL 0.5淀粉溶液，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色 有關(guān)的離子反應(yīng)如下： 請(qǐng)回答下列問題： （1）在進(jìn)行、操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_ （2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_（填偏高、偏低或無影響），原因是_ （3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_（填偏高、

17、偏低或無影響），原因是_ （4）滴定時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解（g/L）的量的計(jì)算式為_理科綜合化學(xué)6+4訓(xùn)練三6、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 （）ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K7.下列敘述中正確的是高考資源網(wǎng) （）A. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.高考資源網(wǎng)C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 C

18、O3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同高考資源網(wǎng)D. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽 和溶液，又有CaCO3沉淀生成高考資源網(wǎng)8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A6.4g銅與足量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB1.7g NH3 含有NA個(gè)質(zhì)子C銅與硝酸產(chǎn)生的22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體中含原子數(shù)為3NAD5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA 9、9、將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）； H0，平衡時(shí)Br2（g）的

19、轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）A. ab B.a=b C. ab D.無法確定10、丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法不正確的是A 薩羅的分子式為：B丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)C丁子香酚和薩羅均能與NaOH溶液反應(yīng)D丁子香酚與薩羅均能與氯化鐵溶液反應(yīng)11、向100 mL0.2 molL的NaOH溶液通入氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中各種離子濃度大小順序是（ ） A B C D12、A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，離子半徑A2大于C，B2

20、和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是 （） A原子序數(shù)由大到小的順序是CAB B原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C) C離子半徑由大到小的順序是r(B2+)r(A2)r(C)D原子核外最外層電子數(shù)由大到小的順序是BAC13海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能量的過程B過程中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C在過程中溴元素均被氧化D過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?/p>

21、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸2272727、（10分）某溫度(t)下的溶液中，c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L.x與y的關(guān)系如下圖所示：則溫度時(shí)，水的離子積Kw為 ，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25. 若將此溫度(t)下 pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：（要求有計(jì)算過程）(1).若所得混合液為中性，則a：b= ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 .(2).若所得混合液的pH=2，則a：b= ；此溶液中各種離子的

22、濃度由大到小排列順序是 .228（16分）下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題： （1）指出下列物質(zhì)的名稱：A B C （2）A元素在周期表中位于 周期 族。（3）以F飽和溶液制備M膠體的操作為 。（4）鑒別L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是 。（5）反應(yīng)的離子方程式為 。929、（12） X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（

23、部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。+YXXZYXWZYX+YX請(qǐng)回答（1）W是由 鍵構(gòu)成的 分子（極性或非極性）（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在裝置I中加入X，裝置II中加入一種淡黃色固體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，裝置III中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。裝置II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 檢驗(yàn)裝置V中物質(zhì)的方法是 。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，所需儀器裝置是 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。30、（22分）、已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(

24、g)+Q(g)，H>0。請(qǐng)回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1 mol·L-1，c(N)=2.4 mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率  （填“增大”、“減小”或“不變”）；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a=  ；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=b mol·L-1，達(dá)到

25、平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為  。、反應(yīng)A(g)+B(g)= C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (1) 該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；(2) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是_。(3) 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_，原因是_;在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_,E2_（填“增大”“減小”“不變”）。理科綜合化學(xué)6+4訓(xùn)練四6、氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（ ） 電離程度增大 增大 數(shù)目增多 增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) 增大 A B C D7若溶液中由

26、水電離產(chǎn)生的C(OH)=1×1014 mol/L，滿足此條件溶液中一定可以大量共存 的離子組是（ ）AAl3、Na、Cl、NO3 BNO3、Na、SO42、Fe2CBa2、K、NO3、Cl DK、NH4、AlO2、Cl8、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 AX的氫化物溶于水顯酸性 BX與Y形成化合物的化學(xué)式為X2Y3 CY的氧化物是離子化合物 DX和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸9、對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A用75%的乙醇溶液

27、進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性B醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)D向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O210、對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是A在25100mLNH4Cl溶液中：C(Cl-)C(NH4+)C(NH3H2O)B0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：C(Na+)C(HCO3-)C(H2CO3)2C(CO32-)C將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中： C(Na+)C(H+)C(A

28、-)C(Cl-) D0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)11某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如右圖所示。下列說法不正確的是（ ）A電子方向?yàn)椋?鋁質(zhì)易拉罐導(dǎo)線揚(yáng)聲器導(dǎo)線炭棒B鋁質(zhì)易拉罐將逐漸被腐蝕C電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3D炭棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H+2e-=H212、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （）H(aq) OH(aq) H2O(l);H = 57.3 kJ/mol。1L 0.5mol·L1的NaO

29、H溶液中加入下列物質(zhì)： 稀醋酸 濃硫酸 稀硝酸恰好完全反應(yīng)的H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 （ ） A. H1H3H2 B. H1H3H2C. H2H1H3D. H1H2H313、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為常見的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法中正確的是：（ ） AX元素可能為鋁B反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)CX元素可能是金屬，也可能是非金屬D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)27有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為

30、半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式：_ _；已知1 g D與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時(shí)，放出92.3 kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。工業(yè)上可電解某鹽溶液同時(shí)制得D和F，寫出電解陽極的電極反應(yīng)式： 。 （3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)的離子方程式是：_ _28、簡答下列各題： （1）在工廠里，溶液和溶液可作焊藥（除銹），是何道理? （2）在溶液里通入，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生

31、 （3）試說明工業(yè)用制無水時(shí)，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理? （4）土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良?jí)A性土壤?為什么? （5）在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣（）等混用，試闡述理由農(nóng)田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?29、兩組同學(xué)利用下列裝置（某些可重復(fù)使用）和試劑完成某些實(shí)驗(yàn)的探究。18.4mol/L硫酸；2mol/L稀硫酸；KClO3固體；堿石灰；4mol/L NaOH溶液；濃氨水；MnO2固體；生石灰；2mol/L稀鹽酸；Na2SO3固體； 甲小組同學(xué)在D中加入濃硫酸，E中選擇V2O5催化，欲摸擬工業(yè)上SO2的氧化反應(yīng)。（1）所選裝置用橡膠管

32、連接，其接口連接順序： 其中a確定接e 為：（ ）（f）（g）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（2）證明生成SO3生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。（3）相關(guān)該實(shí)驗(yàn)中下列分析正確的是_。加熱E裝置既可以提高反應(yīng)速率又可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率。D瓶在實(shí)驗(yàn)中既可以用于干燥氣體又可以用于混合氣體，還可以觀察氣流的流速；實(shí)驗(yàn)中一段時(shí)間后E裝置無需持續(xù)加熱，反應(yīng)依然可以進(jìn)行；工業(yè)上與E對(duì)應(yīng)的生產(chǎn)設(shè)備稱為接觸室； 工業(yè)吸收塔中常用2mol/L稀硫酸吸收SO3效果最好。 乙小組采用在D中不加入試劑，E中放入鉑銠合金網(wǎng)，欲用上述裝置和某些試劑完成工業(yè)生產(chǎn)中常見X氣體的催化氧化。最終觀察到E中產(chǎn)生紅棕色氣體且在C中顏色逐漸變淺，

33、底部有少量液體產(chǎn)生。（4）E裝置可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；_。（5）若用B裝置，則B中所加試劑為_和_。（6）按此設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)中E中沒明顯觀察到紅棕色氣體，其原因可能是（氣密性良好）_。 30、在2 L容積不變的密閉容器內(nèi)，800 時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）若上述反應(yīng)在850進(jìn)行，反應(yīng)2秒時(shí)n(NO)=0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均

34、速率v=_。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑理科綜合化學(xué)6+4訓(xùn)練五6下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是 （ ）A鈉 B鉀 C鎂 D鋁7水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3 Fe2+ +2 S2O32+ O2 + x OH Fe3O4 +S4O62+2 H2O，下列說法中，正確的是A每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)

35、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2molBx=2 CFe2+和S2O32都是還原劑D1mol Fe2+ 被氧化時(shí)，被Fe2+ 還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol8下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)族,共16縱行B.元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除短周期外，其它周期均為18種元素 D.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的9下列敘述不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A常溫常壓下， 12.6g 2,3-二甲基-2-丁烯中含有CH鍵的個(gè)數(shù)為1.8NAB1mol SO2和0.5 mol O2 在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生如下

36、反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）; H=-a kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率 為90%，共放出熱量88.47kJ。則a=98.3C一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為p g/cm3 的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 10將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）A當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為150mLB當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO

37、氣體的體積為3.36LC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9gD當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol11在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）Ac(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、 Al3+、 Ca2+、 ClO-B能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2、NH4、HCO3、ClC由水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、CO3212 下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)（H <0）的是13 amolFeS與bmolFe3O4投入到VL cm

38、ol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A(a+3b)mol B D(cV3a9b)mol27. 有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子Z單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素請(qǐng)回答下列問題：（1） W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_。（2） 銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池，寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式_ 。（3） 向淀粉碘化鉀溶液中

39、滴加幾滴ZX3的濃溶液，現(xiàn)象為_，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（4） 以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3，先制得WX3·6H2O晶體，主要操作包括_，在_條件下加熱WX3·6H2O晶體，能進(jìn)一步制取無水WX3，其原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）_。28. 某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁?；卮鹣铝袉栴}： （1）在實(shí)驗(yàn)中需用1mol·L的NaOH溶液480mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是 。（2）寫出步驟中發(fā)生

40、反應(yīng)的離子方程式 。（3）操作中洗滌如何操作 。（4）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制備CO2氣體，并通人濾液B中制備Al(OH)3時(shí)，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。 乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析是否合理? 。若合理，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 。(若你認(rèn)為不合理，該空不作答) 丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通人的CO2中含有HCl氣體，也是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，在實(shí)驗(yàn)中增加某裝置可解決這個(gè)問題。請(qǐng)幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。29已知B、C、D、K都是氣體單質(zhì)，物質(zhì)A的焰色呈黃色，I為4核10電子中性分子，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)-

41、都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。陽離子選擇膜飽和F溶液水請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?18分) （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，J 。（2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+E（溶液）L： ； F+G A+B+C： 。（3）若E與I以物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)，得到F、G和一種二元素六核化合物M，則M的電子式是 。(4) 反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)目前采用如圖示裝置,該裝置的優(yōu)點(diǎn)有： ; 。(5) 如圖示裝置（溶液體積為100mL）, 其陰極的電極方程式是 ， 標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH= 。30化合物A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為86，C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2

42、31。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A、B、C均能使Br2的CCl4 溶液褪色，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能使Br2的CCl4 溶液褪色。提示：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生如下重排：請(qǐng)回答下列問題：（1） A的分子式是 。（2） A C + D 屬于 反應(yīng)（寫反應(yīng)類型）。（3） 推出A、B、F結(jié)構(gòu)簡式 、 、 。（4） 寫出D + E G的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5） 寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體（B不必再寫）： 是鏈狀化合物 分子內(nèi)含有的基團(tuán)（6） 寫出A的聚合反應(yīng)方程式 。理科綜合化學(xué)6+4訓(xùn)練一答案6A解析：抗氧化物質(zhì)要具有還原性故選7C解析：

43、本題考查電解基本知識(shí)，因?yàn)橛枚栊噪姌O電解NH4NO3，Al(NO3)3 ，Mg(NO3)2三種溶液中任何一種均不可能在陰極析出固體所以答案選C。看似計(jì)算實(shí)則是在考察學(xué)生對(duì)電解的放電順序掌握得牢固與否。8C解析：本題以阿伏加德羅常數(shù)切入點(diǎn)，融入了氧化還原、電離平衡、點(diǎn)解及物質(zhì)的量的計(jì)算，A項(xiàng)分解H2O2制O2，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)為2NA個(gè)，B項(xiàng)25時(shí)1LpH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，一定有10-7NA個(gè)水分子被電離而不是醋酸，D項(xiàng)用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出的金屬應(yīng)是銀21.6克，而C項(xiàng)C3H8

44、與N2O相對(duì)分子質(zhì)量均是44故選C9B解析：本題考查化學(xué)平衡及圖像，由圖像(I)可得該可逆反應(yīng)為X(g)+3Y(g)2Z(g)故保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A錯(cuò)，由圖像()可得溫度越高速率越快，則T1T2，溫度越高Y越多故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以C錯(cuò)，升高溫度X的轉(zhuǎn)化率將減小則D錯(cuò)，而對(duì)于B項(xiàng)：T時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol·L-1 X、0.4 mol·L-1 Y、0.2 mol·L-1Z等價(jià)于起始濃度為：0.5mol·L-1 X、0.7mol·L-1 Y、0mol·L-1Z所以保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol·L-1因而選B 10 D 11 D 12 D 13 B27（14分）VIA (2分)S(2分) （2分）< (2分) NH4+ H2ONH3· H2O + H+ (2分)設(shè)Cu、Ag 的物質(zhì)的量分別為x、y 。(4分)64x + 108y = 0 . 902x十y1mol·