4.反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

1、第第2章章 第第2節(jié)節(jié) 第第3課時課時反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響魯科版魯科版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過復(fù)習(xí)鞏固，能準(zhǔn)確說出化學(xué)平衡移動、通過復(fù)習(xí)鞏固，能準(zhǔn)確說出化學(xué)平衡移動 的概念和平衡移動的條件。的概念和平衡移動的條件。 2、通過活動探究，并對比、通過活動探究，并對比Q與與K的大小關(guān)系，的大小關(guān)系， 理解溫度、濃度改變對化學(xué)平衡的影響。理解溫度、濃度改變對化學(xué)平衡的影響。 1、什么是化學(xué)平衡移動？平衡移動的方向？、什么是化學(xué)平衡移動？平衡移動的方向？ 2、影響化學(xué)平衡移動的外界條件有哪些？、影響化學(xué)平衡移動的外界條件有哪些？這些條件的改變會對化學(xué)平

2、衡產(chǎn)生怎樣這些條件的改變會對化學(xué)平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢？的影響呢？ 紅棕色紅棕色 序序號號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗記錄記錄實驗結(jié)論實驗結(jié)論( (平衡移動平衡移動方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中降溫降溫顏色變淺顏色變淺減小減小正向正向升溫升溫顏色變深顏色變深增大增大逆向逆向活動活動探究探究1、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響 升高溫度，平衡向吸熱方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動； 降低溫度，平衡向放熱方向移動。降低溫度，平衡向放熱方向移動

3、。正正 向向正正 向向 升高溫度，平衡向吸熱方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動； 降低溫度，平衡向放熱方向移動。降低溫度，平衡向放熱方向移動。降溫降溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫升溫HI =1.20molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H02NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.

4、2kJmol-11002.00.0015K/ (molL-1)2873673473 T/K0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K2NO2(g) 溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。 H K 逆向逆向 T K Q 0 T K Q K 逆向逆向一增一減一增一減 正向正向放熱放熱同增同減同增同減 正向正向吸熱吸熱aA（g）+bB（g） cC（g）溫度溫度平衡常數(shù)平衡常數(shù)T1K1T2K2T1 T2 K1 K2 H 0T1 T2 K1 K2 H0 在一定體積的在一定體積的 密閉容器中，反應(yīng)密閉容器中，反應(yīng)CO2(g) + H2

5、(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= 。 (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)(填填”吸熱吸熱”或或”放熱放熱”)。 (3)某溫度下某溫度下,平衡濃度符合下式：平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判斷此時的溫度為，可判斷此時的溫度為 。吸熱吸熱COH2OCO2H2830 請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗方案證

6、明上述請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗方案證明上述預(yù)測。預(yù)測。 試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液儀器：膠頭滴管、點滴板等儀器：膠頭滴管、點滴板等編號編號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀察顏色變化。2 先加先加

7、5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深正向移動正向移動溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深正向移動正向移動活動活動探究探究2、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響改改 變變 濃濃 度度Q、K關(guān)系關(guān)系平衡移動方向平衡移動方向增增大大反應(yīng)物反應(yīng)物增增大大c(FeCl3)或或c(KSCN）增增大大生成物生成物增增大大cFe(SCN)3正正 向向逆逆 向向 請根據(jù)反應(yīng)請根

8、據(jù)反應(yīng) Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K 與與濃度商濃度商Q Q = 的關(guān)系的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)平衡的影響。平衡的影響。Q K交流交流 研討研討c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡的

9、平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考思考 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放熱放熱方向移動方向移動溫度溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)通過改變平衡常數(shù)K來實現(xiàn)的來實現(xiàn)的改變濃度，若改變濃度，若Q K，平衡，平衡逆向逆向移動移動改變濃度，若改變濃度，若Q 0 B. 正反應(yīng)的正反應(yīng)的H0 C. 升高溫度，平衡正向移動升高溫度，平衡正向移動 D. 降低溫度，平衡正向移動降低溫度，平衡正向移動BD 2.)。 3.變深變深正向正向變大變大黃黃橙紅橙紅左左條件條件平衡移動方向平衡移動方

10、向升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度增加反應(yīng)物增加反應(yīng)物c(NO2)增加生成物增加生成物c(N2O4)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0向吸熱方向移動向吸熱方向移動向放熱方向移動向放熱方向移動正向移動正向移動逆向移動逆向移動三支針筒中均抽入三支針筒中均抽入10mlNO2氣體，將針筒前端閉。氣體，將針筒前端閉。 原理：原理：2NO2 N2O4（1）將第二支針筒活塞迅速推至）將第二支針筒活塞迅速推至5ml處（現(xiàn)象如下圖中處（現(xiàn)象如下圖中a b c 所示）所示）（2）將第三支針筒活塞迅速拉至）將第三支針筒活塞迅速拉至20ml

11、處。（現(xiàn)象如下圖處。（現(xiàn)象如下圖中中A1 b1 c1 所示）所示）請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動的請觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化學(xué)平衡移動的觀點進行解釋。觀點進行解釋。觀察觀察.思考思考3、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2（g） N2O4（g）；）；H0實驗條件實驗條件現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象（顏色變化）現(xiàn)象變化的原因現(xiàn)象變化的原因增大壓強增大壓強 紅棕色紅棕色減小壓強減小壓強 紅棕色紅棕色先變深后變淺先變深后變淺先變淺后變深先變淺后變深V C，平衡正移，平衡正移c(NO2) V C，平衡逆移，平衡逆移c(NO2)ba1b1c1ca結(jié)論：結(jié)論：增大壓強，化學(xué)

12、平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動。增大壓強，化學(xué)平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動。減小壓強，減小壓強，化學(xué)平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)化學(xué)平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動。增大的方向移動。在在T時對下列處于化學(xué)平衡的三個反應(yīng)將時對下列處于化學(xué)平衡的三個反應(yīng)將壓強均增加至壓強均增加至2倍倍（假設(shè)三個反應(yīng)在（假設(shè)三個反應(yīng)在T時的時的K的數(shù)值分別為的數(shù)值分別為a、b、c）編編號號反應(yīng)反應(yīng)Q K g平衡移平衡移動方向動方向2NO2(g) N2O4(g)aN2(g) +O2 2NO(g)b2NH3(g) N2 (g) +3H2 (g)ca a2 2正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減?。?g0 0 ）正

13、向移動正向移動b b不移動不移動4c4c逆向移動逆向移動1、計算、計算 、 Q的數(shù)據(jù)，判斷加壓平衡的移動方向。的數(shù)據(jù)，判斷加壓平衡的移動方向。2、根據(jù)上表思考討論：加壓后平衡移動方向與、根據(jù)上表思考討論：加壓后平衡移動方向與 g的關(guān)系。的關(guān)系。氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變（ g=0 =0 ）正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大正向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大（ g0 0 ）對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強的影響極其微弱，對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強的影響極其微弱，可以不予考慮可以不予考慮一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 假設(shè)假設(shè) K的

14、數(shù)值為的數(shù)值為a a條件條件QK平衡移動平衡移動方向方向c(NO2)、c(N2O4)都增加至都增加至2倍倍a ac(NO2)、 c(N2O4)都減小至都減小至1/2a a c(NO2)2c(N2O4) NO22 N2O4正向移動正向移動逆向移動逆向移動a a2 22a2a計算計算Q的數(shù)值并判斷平衡移動的方向。的數(shù)值并判斷平衡移動的方向。結(jié)論結(jié)論: (在其它條件不變的情況下在其它條件不變的情況下)(對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))增大壓強，化學(xué)平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動。增大壓強，化學(xué)平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動。減小壓強，減小壓強，化學(xué)平衡向著氣態(tài)物

15、質(zhì)系數(shù)化學(xué)平衡向著氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動。增大的方向移動。(對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))特例：特例： 改變壓強，化學(xué)平衡不移動。改變壓強，化學(xué)平衡不移動。再如：再如：向氣體體積縮小的方向移動向氣體體積縮小的方向移動向氣體體積增大的方向移動向氣體體積增大的方向移動條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向壓強增大壓強增大壓強減小壓強減小N2(氣氣) + 3H2 (氣氣) 2NH3(氣氣)壓強壓強(MpaH3 (%)2.09.216.435.553.669.44500C時時N2與與H2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù)分析：分析：煤氣中

16、毒病人血液中的化學(xué)平衡煤氣中毒病人血液中的化學(xué)平衡:CO (g) + Hb(O2) O2(g) + Hb(CO) K= 思考：應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析討論思考：應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析討論煤氣煤氣 中毒中毒 后應(yīng)采取那些搶救措施？后應(yīng)采取那些搶救措施？ Hb(O2) COHb(CO) O2條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向移動后的結(jié)果移動后的結(jié)果升溫升溫 降溫降溫增加增加c(NO2)減小減小c(NO2)加壓加壓減壓減壓 在密閉容器中的反應(yīng)在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表向吸熱方向移動向吸

17、熱方向移動減弱溫度的升高減弱溫度的升高向放熱方向移動向放熱方向移動減弱溫度的降低減弱溫度的降低正向移動正向移動減弱減弱c(NO2)的增大的增大逆向移動逆向移動減弱減弱c(NO2)的減小的減小正向移動正向移動逆向移動逆向移動減弱壓強的增大減弱壓強的增大減弱壓強的減小減弱壓強的減小 根據(jù)上表可以看出：根據(jù)上表可以看出： 在密閉體系中，如果僅改變影在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個條件響平衡的一個條件 （ 如如 溫度、濃度、壓強溫度、濃度、壓強 ）平衡將）平衡將 向向 _方向移動。方向移動。減弱這個改變的減弱這個改變的早在早在18881888年，法國科學(xué)家年，法國科學(xué)家勒夏勒夏特列特列就發(fā)現(xiàn)了這

18、其中的規(guī)律，并就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：叫化學(xué)平衡移動原理：改變影響改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向能夠能夠減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。減弱的雙重含義：減弱的雙重含義：精析精練精析精練P41（反應(yīng)達到平衡狀態(tài)）（反應(yīng)達到平衡狀態(tài)）化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度定量描述定量描述平衡常數(shù)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度溫度壓強壓強濃度濃度反應(yīng)條件對反應(yīng)條件對平衡的影響平衡的影響第第2節(jié)知識小結(jié)節(jié)知識小結(jié)檢測反饋題檢測反饋題1. 壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)壓強變化不會使下列化學(xué)

19、反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的生移動的 是是( )A. H2(g)+I2(g) 2HI(g)B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)D. C(s)+CO2(g) 2CO(g)A2. 促使化學(xué)平衡促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0正向移動有各種措施，下列措施可行的是正向移動有各種措施，下列措施可行的是( )A. 升高溫度升高溫度 B. 增大體系壓強增大體系壓強C. 增大增大c(N2) D. 容器體積增大容器體積增大BC3 3、下列關(guān)于平衡常數(shù)、下列關(guān)于平衡常數(shù)K K和平衡轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率的的 說法中正確的是（說法中正確的是（

20、 ）A A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個 恒定值恒定值B B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變 和和K KC C、K K和和只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、 壓強無關(guān)壓強無關(guān)D D、K K和和的大小都可以定量描述一個化學(xué)的大小都可以定量描述一個化學(xué) 反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度D4、在、在557密閉容器中進行的反應(yīng)及條件：密閉容器中進行的反應(yīng)及條件： COCO（g g）+H+H2 2O O（g g） COCO2 2（g g）+H+H2 2（g g）起始濃度：起始濃度： 2molL-13molL-10

21、0變化濃度：變化濃度：平衡濃度：平衡濃度：1.2molL-1請計算：請計算：（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)）此反應(yīng)的平衡常數(shù)K（2）平衡時）平衡時（CO）（3）平衡時）平衡時（ H H2 2O O）160%40%5. 下列平衡體系中下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡升溫或減壓都使平衡正向移動的是正向移動的是 ( )A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0C作業(yè)：作業(yè)：1.完成課本完成課本52頁第頁第3、4、6題。題。2.查找資料，分析工業(yè)合成氨是如何利查找資料，分析工

22、業(yè)合成氨是如何利 用化學(xué)平衡移動規(guī)律提高轉(zhuǎn)化率的？用化學(xué)平衡移動規(guī)律提高轉(zhuǎn)化率的？ 等效平衡等效平衡對于同一可逆反應(yīng)，對于同一可逆反應(yīng)，達平衡時，任何相同的組達平衡時，任何相同的組分的含量（體積、物質(zhì)的量）均對應(yīng)相同，分的含量（體積、物質(zhì)的量）均對應(yīng)相同，這這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。在恒溫恒容下，在恒溫恒容下，按不面同的投料方式進行反應(yīng)按不面同的投料方式進行反應(yīng)平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對應(yīng)相同平衡后各體系內(nèi)相同組分濃度是否對應(yīng)相同 三條途徑最終達同一平衡三條途徑最終達同一平衡, 由此得出什么規(guī)律？由此得出什么規(guī)律？ N2 + 3H2 2NH3 (1) 1m

23、ol 4mol 0mol (2) 0mol 1mol 2mol (3) 0.5mol 2.5mol 1mol 在定溫定容的條件下，對于在定溫定容的條件下，對于反應(yīng)前后氣體反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的可逆反應(yīng)，只改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效則兩平衡等效.定溫（定溫（T）定容（）定容（V）條件下的等效平衡）條件下的等效平衡在恒溫恒容下，在恒溫恒容下，按不同的投料方式進行如下反應(yīng)按不同的投料方式進行如下反應(yīng)

24、 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol(3) 0 mol 1 mol 1 mol 1 mol以上哪些投料方式在反應(yīng)達到平衡后，以上哪些投料方式在反應(yīng)達到平衡后，CO2在平在平衡混合物中的含量相同？衡混合物中的含量相同？ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 1mol 1mol 0 mol 0 mol(2) 0 mol 0 mol 2 mol 2 mol“一邊倒一邊倒” 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol(3) 0 mol 1 mo

25、l 1 mol 1 mol“一邊倒一邊倒” 1mol 2 mol 0 mol 0 mol 1. 在一個固定體積的密閉容器中，加入在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和和2molB，發(fā)生如下反應(yīng)：，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）（氣）+ 2B（氣）（氣） 3C（氣）（氣）+ D（氣），（氣），達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為Wmol/L,若維持容器體若維持容器體積和溫度不變積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì)達到平按下列配比作為起始物質(zhì)達到平衡后衡后,C的濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是（ ） A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1m

26、olB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C2.在一固定容積的密閉容器中充入在一固定容積的密閉容器中充入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g),達到平衡后，達到平衡后，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為W%。若維持。若維持容器體積和溫度不變，按容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的的體積分數(shù)仍為體積分數(shù)仍為W%，則，則x值為（值為（ ） A、1 B、2 C、3 D、4B在恒溫恒壓下，在恒溫恒壓下，按不同的投料方式進行如下反應(yīng)按不同的投料方式進行如下反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3(1) 1mol 3mol 0mol(2) 2mol 6mol 0mol(3) 2mol 6mol 2mol 以上哪些投料方式在反應(yīng)達到平衡后，以上哪些投料方式在反應(yīng)達到平衡后，NH3在平衡混合物中的體積百分含量相同？由此得出在平衡混合物中的體積百分含量相同？由此得出什