高三復(fù)習(xí)——難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

1、20172017高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí)化化 學(xué)學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)定位復(fù)習(xí)目標(biāo)定位考綱提示考綱提示考點(diǎn)預(yù)測(cè)考點(diǎn)預(yù)測(cè)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。1.結(jié)合圖像考查溶解平衡的建立。溶度積結(jié)合圖像考查溶解平衡的建立。溶度積常數(shù)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用。常數(shù)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用。2根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)判斷沉淀的溶

2、解根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)判斷沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。和轉(zhuǎn)化。欄目導(dǎo)航1 12 23 34 4課前學(xué)情調(diào)研課前學(xué)情調(diào)研考點(diǎn)立體突破考點(diǎn)立體突破易錯(cuò)案例警示易錯(cuò)案例警示課堂鞏固訓(xùn)練課堂鞏固訓(xùn)練5 5課時(shí)強(qiáng)化作業(yè)課時(shí)強(qiáng)化作業(yè)課前學(xué)情調(diào)研高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1概念概念在在_下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成_時(shí)，時(shí)，_速速率和率和_速率相等的狀態(tài)。速率相等的狀態(tài)。2溶解平衡的建立溶解平衡的建立一定溫度一定溫度飽和溶液飽和溶液沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章

3、第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航3溶解平衡的特征溶解平衡的特征高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航cm(Mn)cn(Am) 溫度溫度 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航4溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc(離子積離子積)與與Ksp的關(guān)系的關(guān)系 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航難溶電解質(zhì)的難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，這種說(shuō)數(shù)值越小，表

4、明在水中的溶解能力就越弱，這種說(shuō)法正確嗎？法正確嗎？答案：答案：不正確。當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同不正確。當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，時(shí)，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱，如果組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱，如果組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，不同，Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱。不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱。思考思考1高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航三、沉淀溶解平衡反應(yīng)的應(yīng)用三、沉淀溶解平衡反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成沉淀的生成(1)應(yīng)用：分離或除去某些

5、雜質(zhì)離子。應(yīng)用：分離或除去某些雜質(zhì)離子。(2)方法實(shí)例方法實(shí)例方法方法實(shí)例實(shí)例離子方程式離子方程式調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法除去除去NH4Cl溶液中溶液中的的FeCl3Fe33NH3H2O=Fe(OH3)3NH沉淀劑法沉淀劑法除去污水中的重金除去污水中的重金屬離子屬離子H2SCu2=CuS2H高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航2.沉淀的溶解沉淀的溶解(1)含義含義消耗沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)的離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使消耗沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)的離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。沉淀溶解。(2)方法實(shí)例方法實(shí)例高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第

6、八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航3.沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：_的移動(dòng)。的移動(dòng)。(2)特征特征一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度_的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀的溶解度差別沉淀的溶解度差別_，越容易轉(zhuǎn)化。，越容易轉(zhuǎn)化。(3)應(yīng)用：應(yīng)用：鍋爐除垢：鍋爐除垢：將將CaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：，離子方程式為： 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航礦物轉(zhuǎn)化：礦物轉(zhuǎn)化：C u S O4溶 液 遇溶 液 遇 Z n S ( 閃

7、 鋅 礦閃 鋅 礦 ) 轉(zhuǎn) 化 為轉(zhuǎn) 化 為 C u S ( 銅 藍(lán)銅 藍(lán) ) 的 離 子 方 程 式 為 ：的 離 子 方 程 式 為 ：_。Cu2ZnS=CuSZn2高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的蒸餾水和0.01 molL1的鹽酸洗滌的鹽酸洗滌AgCl沉淀，用蒸餾水沉淀，用蒸餾水洗滌與用鹽酸洗滌，洗滌與用鹽酸洗滌，AgCl損失的量相同嗎？為什么？損失的量相同嗎？為什么？思考思考2高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡

8、水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航2(2016屆河北省高陽(yáng)中學(xué)月考屆河北省高陽(yáng)中學(xué)月考)一定溫度下，將足量的一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)分別放入下列物質(zhì)中，中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液溶液10 mL 蒸餾水蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液溶液A BC D高三

9、一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航解析：解析：本題考查本題考查AgCl在不同溶液中的溶解度。不同溶液中在不同溶液中的溶解度。不同溶液中c(Cl)或或c(Ag)越大越大AgCl的溶解度越小，的溶解度越小，中中c(Cl)分別為分別為0.01 molL1、0.04 molL1、0.03 molL1，通過(guò)比較可知，通過(guò)比較可知AgCl在在、中的溶解度大小關(guān)系為中的溶解度大小關(guān)系為，在，在中中c(Ag)為為0.05 molL1，故在五種溶液中，故在五種溶液中，中中AgCl溶解度最小，選溶解度最小，選B項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：B高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中

10、的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航解析：解析：A項(xiàng)加項(xiàng)加MgSO4會(huì)使該溶解平衡左移，會(huì)使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，固體增多，c(Mg2)增大；增大；B項(xiàng)加項(xiàng)加HCl溶液使該溶解平衡右移，溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，固體減少，c(Mg2)增大；增大；C項(xiàng)加入項(xiàng)加入NaOH使該溶解平衡左移，使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，固體增多，c(Mg2)減??；減小；D項(xiàng)加少量水，平衡項(xiàng)加少量水，平衡右移，右移，Mg(OH)2固體減少，但溶液仍為飽和，固體減少，但溶液仍為飽和，c(Mg2)不變。不變。答案：答案：B高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平

11、衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航4下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是()A常溫下，向常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入飽和溶液中加入Na2CO3固體，固體，BaCO3的的Ksp減小減小BMg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液溶液C溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高只受溫度影響，溫度升高Ksp增大增大D常溫下，向常溫下，向Cu(OH)2飽和溶液中加入飽和溶液中加入NaOH固體，固體，Cu(OH)2的的Ksp不變不變解析：解析：溫度不變，溶度積常數(shù)不變，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，D

12、項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；NH4Cl溶液由于溶液由于NH水水解顯酸性，可使解顯酸性，可使Mg(OH)2溶解，溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；大多數(shù)的難溶物隨溫度升高，項(xiàng)錯(cuò)誤；大多數(shù)的難溶物隨溫度升高，Ksp增大，增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：D高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航5已知：已知：KspCu(OH)22.01020 mol3L3；當(dāng)溶液中各離子濃度冪之積大；當(dāng)溶液中各離子濃度冪之積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之沉于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。淀溶解。(1)某某CuSO4溶液里溶液里c(Cu2)0.02 molL1

13、，如果要生成，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的液的pH，使之大于，使之大于_才能達(dá)到目的。才能達(dá)到目的。(2)要使要使0.2 molL1 CuSO4溶液中溶液中Cu2沉淀較為完全沉淀較為完全(使使Cu2濃度降低至原來(lái)的濃度降低至原來(lái)的千分之一千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入，則應(yīng)向溶液里加入NaOH，使溶液的，使溶液的pH為為_(kāi)。高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航考點(diǎn)立體突破高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航1

14、.內(nèi)因內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。2外因外因遵循平衡移動(dòng)原理，對(duì)于沉淀溶解平衡來(lái)說(shuō)，多數(shù)在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)遵循平衡移動(dòng)原理，對(duì)于沉淀溶解平衡來(lái)說(shuō)，多數(shù)在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響的影響(氣體在溶液中的溶解平衡除外氣體在溶液中的溶解平衡除外)。(1)濃度：加水沖稀，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但濃度：加水沖稀，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變；不變；(2)溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解方向移動(dòng)，動(dòng)，Ksp增大。但增大。但Ca(OH)2的溶解為放熱

15、過(guò)程，所以升高溫度平衡向析出的溶解為放熱過(guò)程，所以升高溫度平衡向析出Ca(OH)2的方的方向進(jìn)行，向進(jìn)行，Ksp減?。粶p??；考考 點(diǎn)點(diǎn) 1影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航(3)同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶產(chǎn)物溶解產(chǎn)生的離子，平衡逆向移動(dòng)，同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶產(chǎn)物溶解產(chǎn)生的離子，平衡逆向移動(dòng)，Ksp不變；不變；(4)其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但氣體的離

16、子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。不變。高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航外界條件外界條件移動(dòng)方移動(dòng)方向向平衡后平衡后c(Ag)平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高溫度升高溫度正向正向增大增大增大增大增大增大加水稀釋加水稀釋正向正向減小減小減小減小不變不變加入少量加入少量AgNO3逆向逆向增大增大減小減小不變不變通入通入HCl逆向逆向減小減小增大增大不變不變通入通入H2S正向正向減小減小增大增大不變不變高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航名師提示名師提示(1)室溫時(shí)溶解度小于室溫時(shí)溶解度小于0.01 g的電

17、解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，溶解度在的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，溶解度在0.01 g到到0.1 g之之間的電解質(zhì)為微溶電解質(zhì)；生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用間的電解質(zhì)為微溶電解質(zhì)；生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”；(2)反應(yīng)反應(yīng)后離子濃度降至后離子濃度降至1105 molL1以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”；(3)難溶并非不難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡；溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡；(4)掌握三種微溶物質(zhì)：掌握三種微溶物質(zhì)：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4；(5)同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大；同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大；(6)易溶電

18、解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。和溶液也可存在溶解平衡。 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航例例 1高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航【解析】【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正確；向石灰水正確；向石灰水中加入中加入Na2CO3，會(huì)生成，會(huì)生成CaCO3沉淀，使沉淀，使Ca2濃度減小，濃度減小，錯(cuò)；加入錯(cuò)；加入NaOH溶液，平溶液，平衡左移，有衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積

19、較大，要除去的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，可加入適量的，可加入適量的Na2CO3溶液，溶液，錯(cuò)；恒溫下錯(cuò)；恒溫下Ksp不變，加入不變，加入CaO后，溶液仍為后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，的飽和溶液，pH不變，不變，錯(cuò)；加熱平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)；加熱平衡逆向移動(dòng)，Ca(OH)2的溶解度減小，的溶解度減小，c(OH)降低，溶液降低，溶液pH降低，降低，錯(cuò)；加入錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入正確；加入Na

20、OH固體，平衡向左移動(dòng)，固體，平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，固體質(zhì)量增加，正確，綜上所述正確，綜上所述B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航【方法技巧】【方法技巧】1.沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡的移動(dòng)也同樣遵循勒夏特列原理。遵循勒夏特列原理。2溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性?？杀刃?。3復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若

21、生成難溶性電解質(zhì)，復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶性電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶性電解質(zhì)的方向進(jìn)行。則向著生成溶度積較小的難溶性電解質(zhì)的方向進(jìn)行。 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練 1高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航解析：解析：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理可知，濁液a為含有為含有AgCl及硝酸鈉的濁液，濾液及硝酸鈉的濁液，濾液b為硝酸鈉溶液為硝酸鈉溶液(含極少量的含極少量的Ag、Cl)，白色沉淀，白色沉淀c為為AgCl，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)

22、的渾濁為中出現(xiàn)的渾濁為AgI，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中的黃色沉淀為中的黃色沉淀為AgI。濁液。濁液a中存在中存在AgCl的溶解平衡，的溶解平衡，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；AgCl存存在溶解平衡，故濾液在溶解平衡，故濾液b中含有中含有Ag，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中的黃色沉淀為中的黃色沉淀為AgI，是由，是由AgCl電離出的電離出的Ag與與I結(jié)合生成的，結(jié)合生成的，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)均說(shuō)明均說(shuō)明AgI比比AgCl更更難溶，難溶，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：B高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航1.沉淀的生成沉淀的生成(1)條件：離子積條件：離子積(Q

23、c)大于溶度積大于溶度積(Ksp)(2)應(yīng)用應(yīng)用分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出?？刂迫芤旱目刂迫芤旱膒H來(lái)分離物質(zhì)，如除去來(lái)分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的中的FeCl3就可向溶液中加入就可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物質(zhì)，將等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。而除去?？伎?點(diǎn)點(diǎn) 2沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八

24、章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航(3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解。有些金屬硫化物如發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解。有些金屬硫化物如CuS、HgS等，其溶度積特等，其溶度積特別小，在其飽和溶液中別小，在其飽和溶液中c(S2)特別小，不溶于非氧化性強(qiáng)酸，只能溶于氧化性酸特別小，不溶于非氧化性強(qiáng)酸，只能溶于氧化性酸(如如硝酸硝酸)，S2被氧化以減小其濃度，而達(dá)到沉淀溶解的目的。如在被氧化以減小其濃度，而達(dá)到沉淀溶解的目的。如在CuS沉淀中加入稀沉淀中加入稀HNO3，發(fā)生反應(yīng)如下：，發(fā)生反應(yīng)如下：3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3S。此法適。此法適用于那些具有明顯

25、氧化性或還原性的難溶物。用于那些具有明顯氧化性或還原性的難溶物。高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航名師提示名師提示(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。如要除去溶液中的次希望沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，應(yīng)使用，應(yīng)使用NaOH等使之轉(zhuǎn)化

26、為溶解度較小的等使之轉(zhuǎn)化為溶解度較小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于度小于1105 molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航以下是以下是25 時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe

27、3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，再加入一定量的，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將，將Fe2氧化成氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)溶液的的pH4，過(guò)濾結(jié)晶即可。，過(guò)濾結(jié)晶即可。 例例 2難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(O

28、H)2Fe(OH)3溶解度溶解度/g91041.71061.51043.0109高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e2 、Fe3 都被轉(zhuǎn)化為都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填名稱填名稱)而除去。而除去。(2)中加入的試劑應(yīng)選擇中加入的試劑應(yīng)選擇_為宜，其原因是為宜，其原因是_。(3)中除去中除去Fe3時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)下列關(guān)于方案下列關(guān)于方案相關(guān)的敘述中，正確的是相關(guān)的敘述中，正確的是_。AH2O2是綠

29、色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將將Fe2氧化為氧化為Fe3的主要原因是的主要原因是Fe(OH)2沉淀比沉淀比Fe(OH)3沉淀難過(guò)濾沉淀難過(guò)濾C調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅DCu2可以大量存在于可以大量存在于pH4的溶液中的溶液中E在在pH4的溶液中的溶液中Fe3一定不能大量存在一定不能大量存在高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航【解析】【解析】本題利用沉淀溶解平衡，除去雜質(zhì)。本題利用沉淀溶解平衡，除去雜質(zhì)。中為了不引入雜質(zhì)

30、離子，應(yīng)中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使加入氨水使Fe3沉淀，而不能用沉淀，而不能用NaOH，否則會(huì)引入雜質(zhì)離子，否則會(huì)引入雜質(zhì)離子Na。中根據(jù)溶解度中根據(jù)溶解度表表Fe(OH)3的溶解度比的溶解度比Mg(OH)2更小，更小，Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在，因此在MgCl2溶溶液中加入足量的液中加入足量的Mg(OH)2，可以除去，可以除去Fe3，然后過(guò)濾。，然后過(guò)濾。中利用中利用Fe3極易水解的特極易水解的特點(diǎn)，根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液點(diǎn)，根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液pH4，可使，可使Fe3沉淀完全，為了不引入新的雜質(zhì)離子，沉淀完全，為了不引入新的雜質(zhì)離子，可以使用可以使用CuO、

31、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。等。 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是的是()ACaCO3的溶解度小于的溶解度小于CaSO4的的B沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)DCaSO4到到

32、CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡解析：解析：沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故沉淀的差別越大，越沉淀轉(zhuǎn)化的方向是難溶物向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，故沉淀的差別越大，越容易轉(zhuǎn)化，容易轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：答案：C即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練 2易錯(cuò)案例警示高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是的是()A加入加入Na2SO4可使溶液由可使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由通過(guò)蒸

33、發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航【易錯(cuò)提示】圖中的曲線表示一定溫度下，在飽和硫酸鋇溶液中鋇離子濃度【易錯(cuò)提示】圖中的曲線表示一定溫度下，在飽和硫酸鋇溶液中鋇離子濃度與硫酸根離子濃度的關(guān)系。與硫酸根離子濃度的關(guān)系?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶

34、液，曲線上方溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和。的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出公式計(jì)算得出Ksp的值。的值。(3)比較溶液的比較溶液的Qc與與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合

35、液的體積。算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航糾錯(cuò)訓(xùn)練糾錯(cuò)訓(xùn)練高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航答案：答案：B 課堂鞏固訓(xùn)練高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航1已知已知AgCl的溶解平衡：的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列說(shuō)法不正確的，下列說(shuō)法不正確的是是()A除去溶液中的除去溶液中的Ag加鹽酸鹽比硫酸鹽好加鹽酸鹽比硫酸鹽好B加入加入H2O，溶解平衡不移動(dòng)，溶解平衡不移動(dòng)C用用NaCl溶液代

36、替蒸餾水洗滌溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失，可以減少沉淀?yè)p失D反應(yīng)反應(yīng)2AgClNa2S=Ag2S2NaCl說(shuō)明溶解度：說(shuō)明溶解度：AgClAg2S解析：解析：AgCl難溶于水，難溶于水，Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的微溶于水，因此除去溶液中的Ag加鹽酸鹽比加加鹽酸鹽比加硫酸鹽好，硫酸鹽好，A項(xiàng)正確；加水稀釋，項(xiàng)正確；加水稀釋，Ag、Cl濃度均減小，平衡正向移動(dòng)，濃度均減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；誤；NaCl溶液中溶液中Cl濃度較大，用濃度較大，用NaCl溶液洗滌溶液洗滌AgCl沉淀，可減少沉淀，可減少AgCl的溶解損的溶解損失，失，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)可知項(xiàng)正確；由反

37、應(yīng)可知AgCl能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，說(shuō)明沉淀，說(shuō)明Ag2S更難溶，更難溶，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：B高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航答案：答案： C 高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航3要使工業(yè)廢水中的要使工業(yè)廢水中的Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如表所示：與這些離子形成的化合物的溶解度如表所示：由上述數(shù)據(jù)可

38、知，沉淀劑最好選用由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A硫化物硫化物 B硫酸鹽硫酸鹽C碳酸鹽碳酸鹽 D以上沉淀劑均可以上沉淀劑均可解析：解析：根據(jù)溶度積常數(shù)可知，根據(jù)溶度積常數(shù)可知，PbS的溶度積常數(shù)最小，故用硫化物作沉淀劑最的溶度積常數(shù)最小，故用硫化物作沉淀劑最好，故選好，故選A項(xiàng)。項(xiàng)。答案：答案：A化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031041.811071.841014高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航4(2014年課標(biāo)全國(guó)卷年課標(biāo)全國(guó)卷)溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速率加快C60 時(shí)溴酸銀的時(shí)溴酸銀的Ksp約等于約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡返回導(dǎo)航答案：答案：A高