2022屆高考理綜化學試卷及答案

1、2022屆高考理綜化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:Na-23 Fe-56 O-16 P-31 Cl-35.5 V-51第I卷（選擇題）一、選擇題：（本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7. 新中國成立70年來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。它們均與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（ ）A.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽B.國慶閱兵中出現(xiàn)的直20直升機使用了大量新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料C.截止2019年11月我國光纜線路總長超過

2、三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅D.我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A.7.8g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC.密閉容器中1mol PCl3與1mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵D.5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9.按如圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象及推斷都正確的是 ( )選項I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷A小蘇打CaCl2溶液變渾濁小蘇打受熱易分解BNH4

3、Cl和Ca(OH)2酚酞溶液變紅有NH3生成C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生分解產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)D硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO210.茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.茚地那韋可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.lmol茚地那韋最多與llmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子可能處于同一平面D.茚地那韋分子中含有羥基和酮羰基 11.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩

4、種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是（ ）A.C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B.C和E形成的化合物的水溶液呈堿性C.簡單離子半徑D>B>CD.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12.可充電水系Zn-CO2電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如下圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的H2O電離出的H+和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法不正確的是（ ）A.放電時，電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，

5、b極的電極反應(yīng)為：CO2 + 2H+ + 2e- = HCOOHC.充電時，若電路中通過1mole-，則有0.5molHCOOH轉(zhuǎn)化為CO2D.充電時，水電離出的氫離子在陰極放電，陰極區(qū)溶液pH增大13. 25，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb4.0×10-4，1g50.7，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度有關(guān)，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。25時，用0.02mol·L-1鹽酸滴定20.00mL濃度為0.02mol·L-1的CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率隨加入鹽酸的體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）A.25，M點對應(yīng)的溶液中水電

6、離的c(H+)水·c(OH-)水1.0×10-14B.溶液中始終存在c(CH3NH3+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.25，M點對應(yīng)溶液的pH6.3D.N點對應(yīng)的溶液中：c(Cl-)c(H+)c(CH3N H3+)c(OH-)26.（14分）實驗室以V2O5為原料制備氧釩()堿式碳酸銨晶體(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。其實驗步驟如圖，請回答下列問題.向V2O5中加入6mol/L鹽酸和足量N2H4H2O混合液，微沸數(shù)分鐘還原。.向配制好的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。.反應(yīng)結(jié)束后過濾，用飽和

7、NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。(1)步驟過程中的還原劑是 (填化學式)。(2)已知VO2+能被O2氧化，步驟可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈。 儀器M的名稱是 。當D中產(chǎn)生白色渾濁時，C中空氣已被排盡，A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。若將裝置C的滴液漏斗替換為分液漏斗，實驗過程中VOCl2溶液滴加速度越來越慢(上蓋已打開)，其原因是 。步驟中檢驗第一次沉淀洗滌干凈的操作是 。藍色VO2+的水合配離子的結(jié)構(gòu)如圖.向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時，該水合配離子全部轉(zhuǎn)化為褐色的VO(OH)3-，寫出轉(zhuǎn)化過程的離子

8、方程式 。稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應(yīng)VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O )，消耗標準溶液的體積為Vml，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為 (用含有m、c、V的式子表示)27.（14分）硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑，也可用于制備多種含錳物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：我國普遍采用兩礦加酸法制備MnSO4。兩礦指軟錳礦(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黃鐵礦(FeS2)。生產(chǎn)MnSO4的工藝流程如下：（1）軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例

9、混合，若黃鐵礦過量太多，將導(dǎo)致的主要后果為 。（2）“酸溶”時，黃鐵礦被氧化為Fe3+、SO42的離子方程式為 ，聯(lián)系生產(chǎn)實際，該操作需控制在90，溫度不能過低的原因為 。（3）若使“氧化”的溶液中雜質(zhì)離子除凈，“調(diào)pH”應(yīng)不小于 保留兩位有效數(shù)字。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分別為2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中離子濃度小于等于10-5 mol·L1時，認為該離子沉淀完全。（4）MnSO4的溶解度曲線如圖所示，則“操作I”，為 、 、用熱水洗滌、干燥。（5）已知S2O82中含有1個過氧鍵

10、，則其中S元素的化合價為 ；用(NH4)2S2O8溶液鑒別溶液中Mn2+的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。所發(fā)生反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。28.（15分）Cu2O是一種重要的工業(yè)原料，廣泛川作催化劑。.制備Cu2O(1)微乳液還原法：在100的Cu(NO3)2溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌均勻，再逐滴加入肼(N2H4)產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到Cu2O。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-akJ·mol-1Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)H=+bkJ·mol-14CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)H

11、=+ckJ·mol-1則由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反應(yīng)制備Cu2O(s)的熱化學方程式為 (2)電解法：納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用陰離子交換膜制備納米級Cu2O的裝置如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為 。.納米級Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.8kJ·mo1-1(3)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化 D.CO和H2的濃

12、度比不變(4)t時，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)，起始總壓為30kPa，CO的物質(zhì)的量隨時間的變化如表：時間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：05s內(nèi)CH3OH的平均速率是 ，氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為 。t時該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp為 。（用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）保持其它條件不變，向平衡體系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此時v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。(5

13、) 工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用如圖M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由： 35.【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鋅及其化合物在科學技術(shù)發(fā)展和人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。(1)明朝天工開物中就已經(jīng)記載了我國古代的煉鋅技術(shù)：以爐甘石(ZnCO3)和木炭為原料高溫制取鋅。請寫出Zn2+的核外電子排布式 ，ZnCO3中C原子的雜化形式為 ，Zn、C、O的電負性由小到大的順序是 。(2)“此物(“鋅火”)無銅收伏，入火即成煙飛去”，意思是鋅的沸點(907)較低，宜與銅熔合制成黃銅。已知Zn與Cu的能量變化如下所示：C

14、u(g)Cu+(g)Cu2+(g)Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g)銅和鋅的第一電離能大小比較為I(Cu) I(Zn)(填“大于”“小于”或“等于”)，試解釋步驟吸收能量大于步驟的原因 。金屬鋅采取如圖1所示堆積方式該堆積方式類型為 堆積，與金屬銅的堆積方式 (填“相同”或“不相同”)。(3)我國科學家最新研制成功了一種納米半導(dǎo)體材料可以高效實現(xiàn)光化學轉(zhuǎn)換，該種材料主要成分為硫化鎘和硫化鋅。Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔點為2830；CdS熔點為1750，ZnS熔點更高的原因為 。(4)圖2為ZnS晶胞，圖3為晶胞沿z軸的11投影平面圖：晶胞中最近的兩個S原子之間的

15、距離為 pm。已知S2-半徑為bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為 pm(寫計算表達式)。36.【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是 ，E到F的反應(yīng)類型是 。（2）試劑a是 ，F(xiàn)中官能團名稱是 。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有苯環(huán)；不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有 種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式

16、為 。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選） 。參考答案713 B A B A C D D注：注：除標注外，每空2分26（14分）（1） N2H4H2O （2） 長頸漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使得三頸燒瓶的壓強增大 取少量上層清液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈 51×cV×10-3 /m ×100% 27（14分）（1） “酸溶”時過量的黃鐵礦消耗過多的硫酸且生成污染性氣體H2S （2） 15MnO2 + 2FeS2 + 28H+ 15 Mn2+ + 2Fe3+ + 4 SO42+ 14H2O 溫度過低時反應(yīng)速率慢，“酸溶”不充分 （3）4.7 （4）蒸發(fā)結(jié)晶（1分） 趁熱過濾（1分） （5）+6 5:2 28（15分）（1）N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)H=(4b+c-a)kJ·mol-1 （2）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O （3）BC （4）0.0625mol/（L·s） （1分） 80% 0.25 > （5）相對于N點而言，M點溫度在500600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快。M點CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達到90%，常壓對設(shè)備