2011年高考化學 全國百所名校精粹重組卷（8）試題 新人教版

1、2011年高考全國百所名校精粹重組卷（8）化 學 試 卷（試卷總分100分 考試時間90分鐘）考生注意：1本試卷分第1卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。2答題前，請考生務必將答題紙左側密封線內的項目填寫清楚。請考生按規(guī)定用筆 將所有試題的答案涂、寫在答題紙上，在試題卷上作答無效。3本試卷命題范圍：必修、必修。可能用到的相對原子質量：Ca：40 Mg：24 Si：28 O：16 H：1 Na：23 C：12 Al：27 Fe：56 S：32 As：75一、選擇題：（每小題只有一個正確選項， 每小題3分，共60分）1下列物質分類的正確組合是 （ ） 堿酸鹽酸性

2、氧化物A純堿HNO3膽礬SO2B燒堿H2SO4NaClCOC苛性鈉CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3蘇打SiO22下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ）A由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應用廣泛的金屬材料B往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍色C向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產生D鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應3下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有 （ ） A B全部 C D4下列各組中的兩種物質相互反應時，無

3、論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（ ）碳酸鈉溶液與鹽酸 硫化氫氣體與氯化鐵溶液硫酸鋁溶液與氨水 硝酸銀溶液與氨水 溴化亞鐵溶液與氯水碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A BCD5青海昆侖玉被定為2008年北京奧運會獎牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2下列有關說法不正確的是（ ）A透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB透閃石中Mg元素的質量分數(shù)是Ca元素質量分數(shù)的15倍C1 mol Ca2Mg5Si8O22（OH）2與

4、足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HClD透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水6在給定的溶液中，加入對應的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（ ）A滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C常溫下由水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D含有溶質為NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+7下列離子方程式正確的是 （ ）A漂白粉溶液通入足量的CO2：Ca2+2ClO-CO2H2O2HClOCaCO3B含3 mol FeCl2和1

5、mol NaI混合溶液中加入1 mol Cl2：2I-Cl22Cl-I2C在Mg（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-4OH-Mg（OH）2 2CO32-2H2OD澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 8某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是（ ） ACN可以和稀硫酸反應生成HCNBCN可被Cl2氧化成（CN）2C在水溶液中（CN）2可被F還原DHCN的電子式為 9設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A2

6、3 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為05NAB1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC60 g SiO2晶體中含有2 NA個SiO鍵D室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA10用10 mL 01 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（ ） A133 B123C322 D31111過氧化鈉具有強堿性和強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒。下列有關說法中不正確的是（ ）ANa2O2與木炭的反應是放熱反應 B熔融Na2O2時可使用石英器皿CNa2O2

7、與Al反應時Na2O2表現(xiàn)出強氧化性 DNa2O2與SO2反應可生成Na2SO412下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是（ ）ABa（OH） 2 KSCN NaCl Mg（NO3）2 （FeCl3溶液）BNaNO3 NaHCO3 （NH4）2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液）CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液）D（NH4） 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）13在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是（ ） A用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時

8、俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線14在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應的說法中正確的組合是 （ ） 氧化劑是H3AsO3還原性：Cl>As每生成75 g As，還原劑失去的電子為03 molM為OHSnCl是氧化產物A B C D15CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是（ ）ACs顯+3價，I 、Cl 均顯1 BCs顯 +1價，Cl顯+1價，I顯1價、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有單質碘生成 D

9、在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成16下列敘述正確的是 A與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LB所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為2122C所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44 g17在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量是M g/mol）溶于01 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 （）A B C D18右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（ ）AMgSO4 BAl2（SO4）3 C

10、KAl（SO4）2 DNaAlO219常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（ ）A原合金質量為092 g B產生氫氣004molC圖中m值為156 g D圖中V2為60 mL20將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為008 mol，放出標準狀況下氣體0224 L則下列判斷中正確的是（ ）A無法計算原混合物的質量a B原混合物中n（Fe）n（Fe2O3）21 C向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色D此時溶液中Fe2和F

11、e3的物質的量之比為31二、非選擇題（40分）21（8分）某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為1mol。陽離子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化； 若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；請推斷：（1）原溶液中含有陽離子： ；含有陰離子： ；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g。22（9

12、分）A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖（部分產物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于主族金屬元素，則A為_（填元素名稱）（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）_；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式：_（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式：_、_23（8分）如下圖所示物質間的相互轉變關系，反應在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應在工業(yè)上可生產化合物J（Na2FeO4），反應、和均是在水溶液中進行的

13、反應常溫下D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數(shù)為70%請回答下列問題：（1）寫出F的化學式：_（2）人們將反應涉及的化學工業(yè)稱為 _（3） 寫出B與D反應的離子方程式_（4） 寫出反應的離子方程式_（5）寫出反應的離子方程式_（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；_24（7分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。（1）裝置B中最適宜的試劑是 ；（2）裝置C的作用是 ；

14、（3）裝置D中黑色固體為碳，其反應的化學方程式為 ；（4）根據(jù)E裝置中的現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是 ；（5）若要根據(jù)裝置F中出現(xiàn)的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置D與E之間連接下圖中的 裝置（填序號）。25（8分） 將25g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式 （2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為 mL（標準狀況）（3）原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為 。參考答案一、選擇題：（每小題

15、只有一個正確選項， 每小題3分，共60分）12345678910DBCDDBCCDA11121314151617181920BCCADDBCCB二、非選擇題：（共40分）21（8分）（1）Fe2+ Mg2+ （2分 ） Cl- NO3- SO42-（2分 ）（2）3Fe2+ NO3-+4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O（2分 ） （3）120（2分 ）22（9分）（1）鈉（1分 ）（2）加入少量鐵，防止Fe2被氧化為Fe3，2Fe3Fe=3Fe2（2分 ）O22H2O4e=4OH（2分 ）（3）Al（OH）33H=Al33H2O（2分 ） Al（OH）3OH=AlO2H2O（2分 ）23（8分）（1） NaClO（1分 ） （2）氯堿工業(yè)（1分 ）（3）Cl2 H2O = H+Cl-HClO （1分 ）（4）Fe2O36 H+=2Fe33H2O（1分 ）（5）2Fe33Cl