(安徽專用)2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專講專練(基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我)第4講離子反應(yīng)(含

1、第4講離子反應(yīng)基礎(chǔ)熱身1 .下列說法正確的是（）A. CO,的水溶液能導(dǎo)電，所以CO：是電解質(zhì)B. BaSOi難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSOi是弱電解質(zhì)C.液濱不導(dǎo)電，所以濱是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)2. 2020 安徽示范高中聯(lián)考下表中對離子方程式的書寫及評價不正確的是選項反應(yīng)離子方程式評價A亞硫酸鋼與鹽酸反應(yīng)BaS03 + 2H + =Ba:+ +SO： t +H9正確B向NaHSOq溶液中逐滴 加入Ba （0H） 2至溶液呈 中性h+ + so+ b£+ + oh 一=BaS0, I +H：0正確C鋁制易拉罐去膜后放 入

2、NaOH溶液中2A1+2OH-=2A1O； +H"錯誤，反應(yīng)物中缺少 水D少量鐵粉與稀硝酸反 應(yīng)3Fe + 8H + + 2N0 =3Fe:+ + 2N0 t +4H:0錯誤，少量鐵粉與稀 硝酸反應(yīng)生成Fe3+3. 2020 唐山二模在pH=l的含有Mg"、Fe: Al"三種陽離子的溶液中,可能大量存在的陰離子是（）Cl-；N0；SO S=A.B.C.D.4.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（）A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe：03+6H+=2Fe3+ + 3H20B.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba (OH) ;溶液混合：HCO+Ba" + OH-=Ba

3、CO3l +C.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+4NH3 HcO=AlO；+4NHr + 2H：OD.硫化鈉水溶液呈堿性：/+2HQ也S+20H一能力提升5 .下列離子方程式書寫正確的是()A. NaHSOi 溶液中滴加 Ba (0H)二溶液至中性：H+S0r+Ba2+ + 0H-=BaS0i + H：0B.明磯溶液中滴加Ba(0H)二溶液至S0;完全沉淀：Al3+ + Ba2+ + S0r + 30H- =BaSO, I +A1 (OH) 31C. 200 mL 2 mol/L的FeBr?溶液中通入H. 2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe:+ + 6Br- + 5Cl2=4Fe3+ + 3B

4、r:+10Cl-D. NaAlO二溶液中通入過量的 CO?： 2A1O； + 3H：O+CO;=2A1(OH)3 I +C0；-6 . 2020 沈陽四校階段測試下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ()A.向 aA102溶液中通入少量 C0二制 Al(0H)3： 2A1O；+CO:+3H：O=2A1 (0H)3 I +corB.漂白粉在空氣中失效：C10-+C02+H:O=HC 10+HCO；C.用濃硝酸與 Cu 反應(yīng)制取 NO?： 3Cu+8H+ + 2N0；=3Cu2+ + 2N0c t +4H：0D .在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應(yīng)生成Na：FeO, ： 3C10 &quo

5、t; + 2Fe (OH) 3=2FeO+ 3C1-+H;O+4H+7 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe=+4H+ +N0；=3Fe3+2H：0+N0 t8 .將磁性氧化鐵(FesO)溶于鹽酸：Fe30.+8H+=3Fe3+4H：0C.在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H* + NO； =3Fe3+ + 2H：0 +D. Fe（0H）3與氫碘酸溶液混合：Fe（0H）3+3H+=Fe3+ + 3H：08. 2020 江南十校聯(lián)考常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共 存的是（）A. 0. 1 mol L-1 NH3 - HQ 溶

6、液中：Ag+> NH；、Br". NO；B.飽和氯水中：Cl-> HCM Na SOc.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：ai3 k no;、so;D.使酚使變紅的溶液中:K Na CO；，SiOr9. 2020 北京西城區(qū)期末考試在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子 是（）A.溶液的 pH=13： CIO, HCO；、Na Mg2+B.溶液中含有大量NO；： NH；、S01、H+C.溶液中 c（HC0）=0. 1 mol/L： Na K CO、Br一D.溶液中由水電離出的 c（H+）=lXl（）T31noi/L： Na H Cl，Br一10.下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)

7、，其總的離子方程式不正確的是（）A.向 NaClO 溶液中通入過量 SO,： C10-+S0;+H：O=HC 10+HS0；B.向 AlCk溶液中投入過量 Xa： Al3 t +4Na+2H：0=A10；+4Na+2H： tC.向 FeBr：:溶液中通入足量 Cl?： 2Fe2+4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br：+6C1-D.向明磯溶液中滴加BaSH）：溶液，恰好使S0沉淀完全：Al3+ + 2S0；- + 2Ba2 +40H-=A10； + 2H：0+2BaS0s J11 . 2020 南昌調(diào)研下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液。出十）二 l（Tinol/L時有氣體生成，當(dāng)

8、溶液。出+）=10-，014時，有沉淀生成的是（）A. Mg"、NH；、Cl-> SOrB. Na+、Cu2+. 端、NO；C. Ba升、K S0廣、Cl"D. Na+、Fe"、S0、N012 .下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A.用惰性電極電解CuCL溶液：2Cu" + 2HQ鯉MH+ + O" +2Cu8. Ba (OH)二溶液中滴力口 NaHSO溶液至中性：Ba + SOH' + SHSOlBaSO, I + 2HQC.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe# +3H9(沸水)=Fe(0H)3 I +3H

9、+D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO=+H2O=HClO+HCOr13. 某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K NH：、Al3 A10；. SOM SiO； COT、Cl一中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(N03”溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并 逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是,肯定不存在的離子是(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,則原溶液中是否含有Cl

10、-?(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式a. b. c. d. 14. 2020 江淮名校聯(lián)考某無色溶液中含有K+、Cr> OH，SOT、SOf, 檢驗溶液中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋼溶 液、濱水。其中Of不必檢驗，其他陰離子的檢驗過程如圖K4 1所示。圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：， ，,O(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：a、b、c。錯誤!錯誤!錯誤！圖 K4-1(3)無色溶液 A 加試劑的主要目的是寫出氣體 B 與試劑反應(yīng)的離子方程式挑戰(zhàn)自我15. 2020 廣東四校聯(lián)考1.含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是

11、目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KC103在HAO存在下與 N比S03反應(yīng)制得。請 寫 出 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式II.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na H Mg= Ag Cl， OH，HCO； NO；。已知該溶液可與AIM反應(yīng),則：(1)該溶液與A1Q反應(yīng)后有Al'卡生成，則原溶液中一定含有, 一 定不會含有大量的 o(2)該溶液與Aid反應(yīng)后有A10；生成，則原溶液中一定含有,可 能含有大量的 o(3)寫出該溶液與Al=03反應(yīng)生成A10 ?的離子方程式16. A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na卡、 Mg:

12、A產(chǎn)、Ba"和陰離子OH，的一、S0、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化 合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現(xiàn)象如下：B溶液滴包液白色沉淀冉 '液沉淀不溶解；c溶液滴Aa資液白色沉淀再加A資液沉淀不溶解；D溶液滴地液白色沉淀再遮液沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現(xiàn)象。請回答下列問題：寫出它們的化學(xué)式：A： B： C； D o上述的第三次實驗，再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是1. D 解析任必是電解質(zhì)，CO。是非電解質(zhì)，BaS

13、Oi是強(qiáng)電解質(zhì)，溟既不是 電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2. B 解析B項中根據(jù)BalOH)反應(yīng)的方程式判斷還有0H一余，但是題目要 求溶液不呈堿性，故方程式錯誤。3. D 解析Al3 S”相互促進(jìn)水解，不能大量共存，H NOJ可以氧化Fe2 十 ,不能大量共存。4. B 解析選項A,忽視Fe'一對I一的氧化，錯誤。選項B,假設(shè)KHCO3. Ba (OH);均為 1 mol,首先 1 mol HCO；與 1 mol OH一反應(yīng)生成 1 mol C01、1 mol H20, 1 mol CO：一立即與1 mol Ba"結(jié)合生成1 mol BaCOs沉淀，正確。選項C, Al (OH)3

14、不溶于氨水，錯誤。選項D, S”水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主， 其水解產(chǎn)物為HS,錯誤。5. C 解析NaHSO,溶液中滴加Ba(0H)2溶液至中性,則NaHSO,與Ba(OH”的 物質(zhì)的量之比為2 ： 1,反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + 2OH- + 2Ht +SOr=BaSO, I + 2H20, A錯誤。明磯溶液中滴加Ba (OH) 2溶液至SO7完全沉淀時,KA1(SO,與 Ba(OH)。的物質(zhì)的量之比為1 ： 2,則A產(chǎn)與0IT的物質(zhì)的量之比為1 ： 4,此時生成 A10；,故B錯誤。NaAlO,溶液中通入過量的二氧化碳應(yīng)生成HCO；,故D錯誤。6. A 解析漂白粉失效反應(yīng)生成

15、碳酸鈣沉淀，B錯；方程式中配平錯誤，C 錯；在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成氫離子，D錯。7. A 解析B項反應(yīng)式錯誤，生成物中應(yīng)該既有Fe二十 乂有Fe，+； C項還原性 r>Fec+,即I一先被氧化：D項溶解后，F(xiàn)e'-還要和I一發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe:+ 和I：o8. D 解析Br一和Ag-不能大量共存，同時Ag.可以與NH3 - H:0發(fā)生絡(luò)合反 應(yīng)，A錯；飽和氯水中存在HC1O會氧化S0，B錯；與鋁反應(yīng)會產(chǎn)生大量氫氣的溶 液可以是酸性溶液，但由于存在NO；無法生成也，也可以是堿性溶液，但是由于存 在Al",也無法共存，C錯。9. C 解析A項，pH=13的溶液呈堿性

16、，Mg"、HCO；均不能大量存在；B 項，酸性條件下NOs具有強(qiáng)氧化性，I一不能大量存在；D項，由水電離出的c(T)IXlOf mol/L,水電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下H,不能大量存在。10. A 解析HC1O具有強(qiáng)氧化性，能將HSO；氧化,A項錯誤；向FeBn溶液 中通入足量Ck，可把Fe計氧化成Fe",也能將氧化,C項正確：向明研溶液中 滴加Ba(0H)二溶液，當(dāng)SO沉淀完全時，鋁元素以A103的形式存在，D項正確。11. D 解析A中在酸性時無氣體生成；B中C產(chǎn)和CO不能大量共存；C 中B產(chǎn)和SCT不能大量共存;D中在酸性時NO被Fe”還

17、原生成NO氣體，堿性時 生成FeSH)：沉淀。12. B 解析用情性電極電解CuCL溶液，陰陽兩極分別得到單質(zhì)Cu和 Cl2, A項錯誤；C項離子方程式中Fe(0H)3為膠體，不是沉淀，錯誤；漂白粉溶液 在空氣中失效，是因為Ca2 CIO一與空氣中少量的CO,反應(yīng)生成HC1O和CaC03, D 項錯誤。13. (1)OH-> AIOI、CO、C NH：、SO；，SiOr、Al3+(2)有 CL(3)a.H'+0H-=H:0b. A1O；+H+H：O=A1(OH)3 Ic. COr+H+=HCO；d. HCO；+H+=H:O+CO: fe. Al (0H)3+3H =3H：O+A1

18、3+解析(1)強(qiáng)堿性溶液中，含大量的0H,該溶液中不可能含NH；、Alt 由 知溶液中無SO1、SiO，由知溶液中含CO；，A10-因溶液應(yīng)呈電中性，溶 液中必含K+。(2)5 mL 0. 2 mol/L 的鹽酸中含 1X10一？ 1noi Cl",能生成 IXIO mol AgCl,質(zhì)量為0.144 go 0. 144 g<0. 187 g,故原溶液中含有Cl,14. Ba(N03)：HC1 HNO3 Bn AgN(X(2) SO；" S07Cl-(3)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使溶液呈酸性，防止對CU離子檢驗的干擾(4) S0:+Br：+2H:O=4H+ + 2Br + S015. ( I )2C1