初中化學(xué)第九單元溶液之溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)教學(xué)課件

1、課題課題3 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元第九單元 溶液溶液你如何判斷有色溶液的濃與?。磕闳绾闻袛嘤猩芤旱臐馀c?。窟@樣的判斷方法是否精確？這樣的判斷方法是否精確？ 觀察兩瓶顏色深淺不同的溶液觀察兩瓶顏色深淺不同的溶液 ，請同學(xué)們猜一猜：哪一個瓶中的溶液是請同學(xué)們猜一猜：哪一個瓶中的溶液是濃的硫酸銅溶液？哪一個瓶中的溶液是濃的硫酸銅溶液？哪一個瓶中的溶液是稀的硫酸銅溶液？稀的硫酸銅溶液？ 試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g1 12 23 3課題課題3 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶

2、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%100%計算計算: :在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然水，然后分別加入約后分別加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。固體硫酸銅。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺藍(lán)色 藍(lán) 色深藍(lán)色10g10g10g0.

3、5g1g 2g10.5g11g12g 4.8% 9.1%16.7%討論討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？，其含義是什么？表示表示100100份份質(zhì)量的氯化鈉質(zhì)量的氯化鈉溶液溶液中中含有含有1010份份質(zhì)量的質(zhì)量的氯化鈉氯化鈉，9090份份質(zhì)量的質(zhì)量的水水。 例例1、20時，食鹽的溶解度為時，食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略討論討論20時，能

4、否配制溶液中溶質(zhì)時，能否配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。 分析：溶質(zhì)質(zhì)量分析：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)溶液質(zhì)量量 36g 100g 136g練習(xí)練習(xí)1 1、20200 0C C時，時，NaClNaCl的溶解度是的溶解度是3636克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有5050克克水放入水放入2020克克NaClNaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：溶解度即為分析：溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl ，則則溶液中溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度數(shù)即為飽和

5、溶液的濃度 36g /36g /（100g+36g100g+36g）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 36% 是指：是指：100g100g溶液中含有溶液中含有36g36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。溶質(zhì)溶質(zhì)T T0 0C C時溶解度時溶解度36g36g是指：在是指：在T T0 0C C 時，時，100g100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較飽和溶

6、液的溶飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(第二課時第二課時)課題課題3 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 1、什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？、什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2 2、請寫出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)計算式。、請寫出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)計算式。例例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用16%的氯化的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？ 探究活動探究活動 欲配制欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要哪些儀器？的氯化鈉溶液，需要哪些儀器？該如何操作？大家一起來試一試。該如何操作？大家

7、一起來試一試。 二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制(一一)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：討論討論氯化鈉是固體，配制一定氯化鈉是固體，配制一定濃度的氯化鈉溶液需要稱量氯化濃度的氯化鈉溶液需要稱量氯化鈉固體的質(zhì)量。如果實驗室要配鈉固體的質(zhì)量。如果實驗室要配制制100g10%的稀的稀H2SO4溶液進(jìn)行溶液進(jìn)行實驗，實驗操作是否相同？實驗，實驗操作是否相同？答：不相同。由于硫酸是液體，答：不相同。由于硫酸是液體，一般不需要稱量，只需要用量筒一般不需要稱量，只需要用量筒量取體積，利用量取體積，利用mpv即可計算即可計算溶液的質(zhì)量。溶液的

8、質(zhì)量。 (二二)所需儀器：所需儀器： 稱：托盤天稱：托盤天 平、藥匙平、藥匙 量：量筒、膠頭滴管量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。溶解：燒杯、玻璃棒。稱量稱量：練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、5、 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽水來選種。要配制的食鹽水來選種。要配制20kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量是（的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量是

9、（ ） A. 2.0kg B. 3.2kg C. 4.0kg D. 32kg2.用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽水，用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是（不需要的儀器是（ ） A. 玻璃棒玻璃棒 B.試管夾試管夾 C.藥匙藥匙 D.量筒量筒 BB課堂練習(xí)課堂練習(xí)配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液（密度為氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？需要氫氧化鈉和水各多少克？ 例題例題2 2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把要

10、把50g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為20%20%的硫酸溶液，需要加多少克水？的硫酸溶液，需要加多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻讶绻?0g50g換成換成50mL50mL，還需要什么條件？還需要什么條件？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X X。50g50g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：（略）答：（略）溶液稀

11、釋計算公式：溶液稀釋計算公式： 堂上練習(xí)：堂上練習(xí)： 1. 實驗室需用實驗室需用600克質(zhì)量分克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為 5%的過氧化氫溶液，的過氧化氫溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過氧的過氧化氫溶液多少克化氫溶液多少克? 需加水的需加水的多少克？多少克？ 堂上練習(xí)：堂上練習(xí)：2. 把把200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為10%的溶液的溶液,稀釋后稀釋后的溶液中含有氯化鈉的質(zhì)的溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量是多少克量是多少克?(第三課時第三課時)課題課題3 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：把把200g98%的的硫酸溶液加水稀釋

12、成硫酸溶液加水稀釋成20%的的稀硫酸，需加水多少克？稀硫酸，需加水多少克？ 補(bǔ)充例題補(bǔ)充例題 配制配制100g20%100g20%的氯化鈉溶液需的氯化鈉溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%60%和和10%10%的氯化鈉溶液各多的氯化鈉溶液各多少克少克? ?分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變解解: :設(shè)設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%60%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為的氯化鈉溶液的質(zhì)量為X,X,則質(zhì)則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為20%20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為的氯化鈉溶液的質(zhì)量為(100g-X).(100g-X). X 60% (100g-

13、X) 10%= 100g 20%X =20g 100g-20g=80g 答答(略略)堂上練習(xí)：堂上練習(xí)：100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鉀溶液和的硝酸鉀溶液和300g質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10%硝酸鉀溶液混硝酸鉀溶液混合，求混合后硝酸鉀溶液中合，求混合后硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 補(bǔ)充例題補(bǔ)充例題 100g某硫酸溶液恰好某硫酸溶液恰好與與13g鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫鋅完全反應(yīng)。試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、四、結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行一些有關(guān)溶質(zhì)結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行一些有關(guān)溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 分析分析: 已知：硫酸溶液質(zhì)量：已知：硫酸溶液質(zhì)量：100克克 求：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 1、50g50g鹽酸與鹽酸與5g5g鋅完全反應(yīng)，得鋅完全反應(yīng)，得0.2g0.2g氫氣，求鹽酸中溶質(zhì)的氫氣，求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、某鹽酸溶液某鹽酸溶液100g100g，與，與13g13g含含雜質(zhì)雜質(zhì)5 5的鋅完全反應(yīng)，這的鋅完全反應(yīng)，這種鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分