廣東省汕頭市2017屆普通高考第二次模擬理綜化學試卷(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上廣東省汕頭市2017屆普通高考第二次模擬理綜化學試卷第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（ ）A綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染DPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應8代

2、表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A6.4 g由、組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 B將1 mol通入水中，、粒子數(shù)之和為2 C標準狀況下，44.8 L與22.4 L 反應后的分子數(shù)是2 D27 g鋁中加入1mol/L的溶液，轉移電子數(shù)是3 9下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）A的酯有4種結構 B淀粉和纖維素互為同分異構體C乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應D漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑10W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周

3、期元素中最強。下列說法正確的是（ ）A對應簡單離子半徑：XW B對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ C化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應11如圖是金屬鎂和鹵素單質反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）A鹵素單質（）與水反應均可生成兩種酸B用電子式表示的形成過程為：C熱穩(wěn)定性：D由圖可知此溫度下與反應的熱化學方程式為：，12科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以和合成4。下列關于該電池敘述錯誤的是（ ）A電池工作時，是將太陽能轉化為電能B銅電極為正極，電極反應式為：C電池內(nèi)部透過質子交換膜從左

4、向右移動D為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液13有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ）A. 兩溶液物質的量濃度相同B. 兩溶液中離子濃度相同C. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等第卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（共129分）乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點()16.689.573.5沸點()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9

5、g/100g水)微溶26（16分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質如下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_（填“甲”或“乙”）。不選另一種裝置的理由_。（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有（寫出結構簡式）：_、_。（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是_。（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是_（選填答案編號）。（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)

6、液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能_。27（15分）鐵、鈷（）、鎳（）是同族元素，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用。（1）現(xiàn)將含0.5 mol的溶液和含0.5 mol的溶液混合，混合后溶液體積為1 L，已知溶液存在平衡：（忽略其它過程）。平衡濃度，與溫度T的關系如圖1所示：則該反應H_0（填“”或“”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，=0.45 mol/L，求達到平衡時的平均反應速率_，該溫度下的的平衡轉化率為_，該溫度下反應的平衡常數(shù)為_。（2）草酸鈷（）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：_。 （3）已知某溶

7、液中，、的濃度分別為0.60 mol/L和1.2 mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加溶液，已知，當開始沉淀時，溶液中的值等于_。（取兩位有效數(shù)字）（4）（其中、均為+2價）可用作分解的催化劑，具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10 時催化、分解6%的溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。由圖中信息可知：_法制取得到的催化劑活性更高；、兩種離子中催化效果較好的是_。28（15分）砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。I冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：與過量的存在以下反應：；亞砷酸鹽的

8、溶解性大于相應砷酸鹽。（1）亞砷酸中砷元素的化合價為_；砷酸的第一步電離方程式為_。（2）“一級沉砷”中的作用是_，“二級沉砷”中與含砷物質反應的化學方程式為_。（3）沉淀X為_（填化學式）。冶煉廢渣中的砷元素主要以的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（的最低檢出限為）。步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入共熱，生成氣體。步驟2：將氣體通入溶液中，生成銀鏡和。步驟3：取1 g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。（4）的電子式為_。（5）配平步驟2的離子方程式：（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5 g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的（二

9、）選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。35化學選修3：物質結構與性質（15分）位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級上只有1個電子，F(xiàn)可與A可按原子個數(shù)比11和12形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請回答下列問題：（1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B

10、元素形成常見的化合物的化學式_（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為_。（2）寫出H的原子在基態(tài)時的核外電子排布式為_。（3）1 mol分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為_。（4）已知分子結構如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_。（5）判斷_（填難或易）溶于，并簡要說明原因_。（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為，則兩個最近E原子間的距離為_pm（用含、的代數(shù)式表示）。36化學選修5：有機化學基礎（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應類型為_。（2）C 分子中有2個含氧官能團，分別為_和_。（填官能團名稱）（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式_。（4）由A制備B的過程中有少量副