第2章煤的工業(yè)分析與元素分析

1、第2章 煤的工業(yè)分析與元素分析煤的工業(yè)分析與元素分析是煤質(zhì)分析的基本煤的工業(yè)分析煤的工業(yè)分析也稱為煤的實用分析或技術(shù)分析，包括煤的水分、灰分、揮發(fā)分的測定和固定炭的計算四項煤中的水分煤中的水分，按其在煤中存在的狀態(tài)，可以分為外在水分、全水分的測定采用空氣干燥法，將一定粒度和質(zhì)量的煤樣在105-110（方法A）或145±5鼓風(fēng)干燥箱中干燥至質(zhì)量恒定，以煤樣的失重計算全水分。計算公式為：Mt=M1+G1/G(100-M1)或Mt=Mf+Minh*(100-Mf)/100Mt-煤樣的全水分，%M1-煤樣在運送過程中的水分損失量，%G1-煤樣干燥后減輕的質(zhì)量，gG-煤樣的質(zhì)量，gB 空氣干燥

2、基水分試驗煤樣均為空氣干燥煤樣，粒度小于0.2mm。方法A（氮氣）與方法C（空氣）采用氣流干燥法，將一定量的煤樣置于105-110干燥箱中，在干燥氣體流中干燥到質(zhì)量恒定，然后按下式計算出水分的含量。Mad=m1/m*100%式中Mad空氣干燥（基）煤樣的水分含量，%m1煤樣干燥后減輕的質(zhì)量，gm煤樣的質(zhì)量，g方法B（甲苯共沸分餾法），將一定量的煤樣置于圓底燒瓶中，加入甲苯共同煮沸。分餾出的液體收集在水分測定管中并分層，量出水的體積，并按進行溫度校正后的體積、在預(yù)先制作的回收曲線上查出煤樣中水的實際體積。C 最高MHC煤的最高煤中的礦物質(zhì)（mineral matter）和煤的灰分產(chǎn)率煤中礦物質(zhì)（

3、MM）是除水分外所有無機質(zhì)的總稱。主要成分一般有黏土、高嶺石、黃鐵礦和方解石等。煤的灰分（ash,A）是指煤中所有可燃物質(zhì)完全燃燒時，煤中礦物質(zhì)在一定溫度下經(jīng)過一系列分解、化合等復(fù)雜反應(yīng)后剩下的殘渣，稱灰分產(chǎn)率更確切。煤中的礦物質(zhì)：（1） 原生礦物質(zhì)：存在于成煤植物中的礦物質(zhì)；（2） 次生礦物質(zhì)：在成煤過程中，有外界混入煤層中的礦物質(zhì)；（3） 外來礦物質(zhì)：在采煤過程中混入煤中的頂、底板巖石和夾矸層中的矸石。 煤中的礦物質(zhì)既可采用經(jīng)驗公式計算，也可直接測量。煤的的灰分：煤高溫燃燒時，發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)的大部分礦物質(zhì)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)與未發(fā)生變化的那部分礦物質(zhì)一起轉(zhuǎn)變?yōu)榛曳帧；曳謱γ旱膽?yīng)用有何影響煤中

4、礦物質(zhì)含量不完全是煤的灰分，因為灰分是煤在高溫燃燒后的殘留物，在燃燒過程中礦物質(zhì)已發(fā)生了變化，灰分質(zhì)量已不是原來礦物質(zhì)的質(zhì)量了。煤的灰分含量應(yīng)確切地說成是灰分產(chǎn)率?；曳謱γ簛碚f是一種廢物，它的產(chǎn)率越高，越降低了煤的工業(yè)使用價值，主要影響有以下幾個方面：（1） 增大運輸量和運輸費用的消耗；（2） 在燃燒和氣化時造成了大量的灰渣，如果灰分熔點很低時，則會造成爐渣燒結(jié)，影響爐灰的排除和煤的燃燒；（3） 當(dāng)用高灰煤進行煉焦時，所產(chǎn)生的焦炭質(zhì)量也差，不僅機械強度、耐磨強度低，而且焦炭灰分也高，用高灰焦炭在高爐冶煉時就會降低高爐生產(chǎn)能力和效率及增大能耗。例如：焦炭灰分每增加1時，高爐中溶劑用量增加1.01

5、.8，焦炭耗量增加22.5，高爐生產(chǎn)能力降低5；（4） 若煤用作低溫干餾的原料時，灰分過高將會降低焦油產(chǎn)率，影響化產(chǎn)回收；（5） 當(dāng)對煤進行直接化學(xué)加工時，例如煤加氫，灰分徒占裝備的容積并且對設(shè)備有損害，因此要求加氫用煤的灰分要控制在5以下；（6） 煤中含有黃鐵礦時，在貯存時能加速煤的風(fēng)化和自然。煤的灰分產(chǎn)率測定：緩慢灰化法要點：稱取一定量的空氣干燥煤樣，放入溫度低于100的馬弗爐中。以一定速度加熱到815±10，灰化并灼燒至質(zhì)量恒定，以殘留物的質(zhì)量占煤樣質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)作為灰分產(chǎn)率快速灰化法包括方法A和方法B兩種方法。方法A將裝有煤樣的灰皿放在預(yù)先加熱至815±10的灰分快速

6、測定儀的傳送帶上，煤樣自動送入儀器內(nèi)完全灰化。方法B則將裝有煤樣的灰皿由爐外逐漸送入預(yù)先加熱至815±10的馬弗爐灰化并灼燒至質(zhì)量恒定。均以殘留物的質(zhì)量占煤樣質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)作為灰分產(chǎn)率?？諝飧稍锩簶拥幕曳职聪率接嬎悖篈ad=m1/m*100%式中Aad空氣干燥（基）煤樣的灰分產(chǎn)率，%m1殘留物的質(zhì)量，gm煤樣的質(zhì)量，g煤灰分的組成：煤灰分主要由金屬和非金屬的氧化物和鹽類組成。煤灰依形態(tài)不同可分為粉煤灰（fly ash）和爐渣(slag),粉煤灰又稱飛灰，是指隨同煙道氣或煤氣一起帶出的粒徑小于90m灰塵。爐渣是指呈熔融狀態(tài)或以較大顆粒的不熔狀態(tài)從爐底排出的底灰。主要化學(xué)成分是SiO2、A

7、l2O3、CaO、MgO，它們占95%以上，還有少量K2O、Na2O、SO3、P2O5及Ge、Ga、U、V等元素的化合物。a煤中礦物質(zhì)或灰分的不利方面：（1）增大運輸量和運輸費用的消耗。我國煤炭產(chǎn)地分布不均勻，約有70%的鐵路運輸能力用于煤炭運輸，每年因煤中礦物質(zhì)含量過高造成的無效運輸也很驚人。（2）增加煤炭消耗。煤作為燃料時，煤中礦物質(zhì)不僅不能產(chǎn)生熱量，而且煤灰外排要帶走顯熱。外排煤灰時還可能夾帶一部分未燃煤，造成燃料損失。動力煤每增加1%，大約要多消耗2.02.5%的煤炭。用高灰煤進行煉焦時，所產(chǎn)生的焦炭質(zhì)量也差，不僅機械強度、耐磨強度低，而且焦炭灰分也高，用高灰焦炭在高爐冶煉時就會降低高

8、爐生產(chǎn)能力和效率及增大能耗。例如：焦炭灰分每增加1時，高爐中溶劑用量增加4.0，焦炭耗量增加22.5，高爐生產(chǎn)能力降低3。所以一般要求煉焦用煤的灰分不應(yīng)大于10%。（3）影響生產(chǎn)操作條件和產(chǎn)品質(zhì)量。煤作為燃料和氣化原料時，煤中的某些低熔點灰分易造成鍋爐和氣化爐的結(jié)渣和堵塞。高灰煤制得的焦炭強度差，某些灰成分還使焦炭的反應(yīng)性異常增大，反應(yīng)后強度降低；煤在液化加工時，煤中礦物質(zhì)使溶劑精制煤的過濾發(fā)生困難；煤中堿金屬和堿土金屬的化合物會使加氫液化過程中使用的鈷鉬催化劑活性降低；煤中的含鐵化合物對煤的風(fēng)化和自燃具有催化作用。 （4）腐蝕設(shè)備和裝置。煤中的Pb和Bi隨燃燒氣體帶走，若沉積在金屬表面會產(chǎn)生

9、顆粒邊界脆化作用導(dǎo)致金屬損傷；煤中的黃鐵礦使燃燒粉煤的鍋爐爐底因發(fā)生硫化作用而損傷；煙道氣中的含硫成分使過濾器等腐蝕。（5）造成環(huán)境污染。鍋爐與氣化爐產(chǎn)生的灰渣與粉煤如不能及時利用，會占用大片土地并造成大氣和水體污染；煤中含硫化合物和微量的汞在燃燒時生成SOx、COS、H2S等有害氣體和汞蒸氣造成環(huán)境污染，嚴(yán)重時可能形成酸雨。 b煤中礦物質(zhì)或灰分的有利方面：（1）作為煤轉(zhuǎn)化過程的催化劑。煤中的某些礦物質(zhì)，如堿金屬的碳酸鹽（K2CO3、Na2CO3）、堿金屬的氯化物（KCl、NaCl）、堿土金屬的氧化物（CaO）、等是煤氣化的催化劑；鉬是煤加氫的催化劑，黃鐵礦、高嶺土和TiO2也具有加氫活性。（

10、2）生產(chǎn)建筑材料。利用煤矸石和煤灰可生產(chǎn)水泥、磚瓦、大型砌塊、筑路材料和裝飾材料，還可生產(chǎn)耐火材料。（3）制成環(huán)保制劑與材料。粉煤灰可制成廢水處理劑等、氣化煤灰可用作脫硫劑。（4）回收稀有金屬和其他有用成分。從煤可回收的金屬有鍺、鎵、鉬、釩、鈾等；提取煤灰中的Al2O3可制成無水氯化鋁、硫酸鋁及高鋁水泥；回收煤灰中的SiO2可以制成白炭黑和水玻璃。（5）用作化肥和土壤改良劑。c.脫除煤中礦物質(zhì)的途徑脫除煤中礦物質(zhì)也稱為煤的洗選。洗選方法主要有物理洗選法和化學(xué)凈化法。 物理洗選法：利用煤與矸石密度或表面性質(zhì)不同進行分離。包括水力淘汰法（對塊煤）、重介質(zhì)分選法、泡沫浮選法（對粉煤）、油團聚法和磁力

11、分離法?；瘜W(xué)凈化法：主要利用煤中的有機質(zhì)與礦物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同而脫除礦物質(zhì)。包括氫氟酸和鹽酸處理法、堿性溶劑處理法、溶劑抽提法。2.1.3 煤的揮發(fā)分（volitile matter）和固定碳（fixed carbon）a.揮發(fā)分（V）:煤在規(guī)定條件下隔絕空氣加熱后揮發(fā)性有機物質(zhì)的產(chǎn)率稱為揮發(fā)分。揮發(fā)分屬于煤揮發(fā)物的一部分，并不等同于揮發(fā)物（有機質(zhì)熱解氣態(tài)產(chǎn)物、水蒸氣以及CO2等）。b.揮發(fā)分測定：稱取一定量的空氣干燥煤樣，在900±10的溫度下，隔絕空氣加熱7min。Vad=m1/m*100-Mad式中Vad空氣干燥（基）煤樣的揮發(fā)分產(chǎn)率，%m1煤樣加熱后減少的質(zhì)量，gm煤樣的質(zhì)量，

12、gMad空氣干燥（基）煤樣的水分含量，%c.焦渣特征 測定揮發(fā)分時，坩堝中殘留下來的固體物為焦渣。從焦渣的形狀、強度、光澤等特征可初步判斷煤的黏結(jié)性、熔融性和膨脹性。焦渣特征可分為八類：見教材p31。 固定碳(FC):從測定煤樣揮發(fā)分后的焦渣中減去灰分后的殘留物。固定碳是煤中有機質(zhì)在一定加熱制度下產(chǎn)生熱解固體產(chǎn)物，屬于焦渣的一部分。在元素組成上，固定碳含有C、H、O、N等元素。一般說來，煤中固定碳含量小于煤中有機質(zhì)的碳含量，只有高煤化度的煤中兩者才趨于接近。計算公式如下：FCad=100-（Mad+Aad+Vad）燃料比（fuel ratio）：煤中固定碳與揮發(fā)分之比。燃料比可用來評價煤的燃燒

13、性質(zhì)。 煤的揮發(fā)分指標(biāo)的應(yīng)用揮發(fā)分產(chǎn)率與煤化度關(guān)系密切，中國和世界上很多國家都以揮發(fā)分產(chǎn)率作為煤的第一分類指標(biāo)，以表征煤化度。根據(jù)揮發(fā)分產(chǎn)率和焦渣特征可以初步評價各種煤的加工工藝適宜性。利用揮發(fā)分產(chǎn)率并配合其他指標(biāo)可以預(yù)測并估計煤干餾時個主要產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時可計算煤燃燒時的發(fā)熱量。 2.2 煤的元素分析煤的組成以有機質(zhì)為主體，煤的工藝用途主要是由煤中有機質(zhì)的性質(zhì)決定的。煤中有機質(zhì)主要由C、H、O、N和S等元素組成。C、H、O之和占煤中有機質(zhì)的95%以上。這些元素在煤中有機質(zhì)的含量與煤的成因類型、煤巖組成和煤化程度有關(guān)。通過元素分析了解煤中有機質(zhì)的元素組成是煤質(zhì)分析與研究的重要煤的元素組成與測定

14、方法煤的元素組成通常是指組成煤有機質(zhì)的五種主要元素，即C、H、O、N和S。其他只當(dāng)作煤中的伴生元素。碳：碳是煤中有機質(zhì)的主要組成元素。在煤的結(jié)構(gòu)單元中，它構(gòu)成了稠環(huán)芳烴的骨架。在煤煉焦時，它是形成焦炭的主要物質(zhì)基礎(chǔ)。在煤燃燒時，它是發(fā)熱量的主要來源。碳含量可以作為表征煤化度的分類指標(biāo)。氫：氫在煤中的重要性僅次于碳。H占腐植煤有機質(zhì)的質(zhì)量一般小于7%。H原子數(shù)與碳在同一數(shù)量級，甚至比C還多。H也是組成煤大分子骨架和側(cè)鏈的重要元素。與C相比，H具有較大的反應(yīng)能力，單位質(zhì)量的燃燒也更大。煤中C和H的測定： 測定原理:煤 2+H2O+SO2+SO3+Cl2+N2+NO2測定CO2+H2O的方法有：氣相

15、色譜、紅外吸收、庫侖法和酸堿滴定法等。目前各國標(biāo)準(zhǔn)都是采用吸收法，即無水CaCl2或過氯酸鎂來吸收H2O，有堿石棉或堿石灰來吸收CO2。吸收反應(yīng)為：2H2O+CaCl2=CaCl2·2H2O 4H2O+CaCl2·2H2O=CaCl2·6H2O 6H2O+Mg(ClO4)2=Mg(ClO4)2·6H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O排除雜質(zhì)的干擾可采用高錳酸銀法和利比西法。高錳酸銀法反應(yīng)式如下：AgMnO4Ag·MnO2+O2()2SO2+2Ag·MnO4+2O2Ag2SO4+MnSO4(500) 2SO3+4Ag·

16、;MnO4+O22Ag2SO4·MnO2(500)Cl2+2 Ag·MnO22AgCl·MnO22NO2+MnO2Mn(NO3)方法：稱取一定量的空氣干燥煤樣在氧氣流中燃燒，生成的H2O和CO2分別用裝有吸水劑和二氧化碳吸收劑的U型管來吸收，以吸收劑的質(zhì)量增加量來計算煤中C和H的含量。計算公式為：Cad=0.2729G1/G;0.2729=12/48Had=0.1119(G2-G3)/G-0.1119Mad;0.1119=2/18氧的測定直接測定（有機物中氧）：在氮氣流和105-110下干燥煤樣，然后使之在1125±25下分解，有機物揮發(fā)，只留下不含氧的

17、焦渣。揮發(fā)物中含有以有機狀態(tài)結(jié)合的氧，用純碳將揮發(fā)產(chǎn)物中的氧轉(zhuǎn)化為CO，并進一步氧化成CO2，然后用滴定法或重量法測定。由于煤在氮氣流中分解時，不僅析出有機氧，而且水和礦物質(zhì)中的無機氧也同時析出，并同樣與碳起反應(yīng)生成CO和CO2。在元素分析的實際工作中一般都不采用直接測定法，而是采用間接計算法。計算公式如下：Oad=100-Cad-Had-Nad-St,ad-Mad-Aad當(dāng)煤中碳酸鹽CO2的含量大于2%時，則Oad=100-Cad-Had-Nad-St,ad-Mad-Aad-CO2,ad氮的測定煤中氮的測定方法有開氏法、杜馬法和蒸汽燃燒法。開氏法分為常量法和半微量法，其測定機理尚未得到充分闡

18、明，我國測定煤中氮的國家標(biāo)準(zhǔn)主要采用開氏法中半微量法。方法原理：取一定量的空氣干燥基煤樣在催化劑作用下與濃硫酸一起加熱消化，分解出來的氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸氫氨，加入過量的氫氧化鈉使消化液成為堿性。同時加熱使氨蒸餾出并被硼酸或硫酸吸收，采用酸堿滴定方法，即可求出煤中氮的含量。各步反應(yīng)如下：（1） 消化反應(yīng)：煤4HSO4+CO2+CO+SO2+SO3+Cl2+H3PO4+N2（極少）（2） 蒸餾反應(yīng)NH4HSO4+H2SO4+NaOH3+Na2SO4+H2O（3） 吸收反應(yīng)：NH3+H3BO3=NH4H2BO3或2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（4） 滴定反應(yīng)：2NH4H2BO3+H2SO

19、4=（NH4）2SO4+2H3BO3或H2SO4（過量）+2NaOH（回滴用）=Na2SO4+2H2O 測定結(jié)果的計算公式為：Nad=mol/L(V1-V2)*0.014*100/G式中 Nad空氣干燥基氮含量，%；mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量濃度，mol/L；V1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；V2空白試驗時H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，mL；0.014N的毫克當(dāng)量數(shù)；G空氣干燥煤樣的質(zhì)量，g。煤中的硫有幾種狀態(tài)？（1） 有機硫。有機硫的來源認(rèn)為是造煤場料植物本身所帶來的硫，如植物的蛋白質(zhì)（硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.22.3）中所含的硫，在成煤過程中這些硫化物參與了煤的生成并均勻地分布在煤中。一

20、般含硫量低的煤，這部分硫占總含量的大部分。硫鐵礦硫。從來源看，分兩個方面：一是在泥炭聚集的地方生長存在著某些低等動植物，它們的蛋白質(zhì)含量都較高，當(dāng)這些低等植物死亡后堆積起來，在成煤過程中蛋白質(zhì)分解后產(chǎn)生硫化氫氣體，一部分氣體散失到大氣中，另一部分則溶解于泥炭沼的水中，再于水中的鐵鹽作用而生成硫鐵礦；二是水中的鐵被還原而生成的硫鐵礦，例如：Fe2(SO4)3+3H2O+S2FeS2+3H2SO4在含硫高的煤中，硫鐵礦硫的含量占總含量的大部分。（3） 硫酸鹽硫。煤中硫酸鹽硫主要是以石膏（CaSO42H2O）和硫酸亞鐵（FeSO4)的形式存在，少量是以硫酸鎂（MgSO4)和硫酸鋇（BaSO4）的形式

21、存在。在新開采的煤中，硫酸鹽硫的含量是很少的，但經(jīng)風(fēng)化后其含量增加，這主要是因為FeS2被氧化所致，所以，硫酸鹽硫含量較高的煤，可能曾受過氧化。煤中硫含量對其應(yīng)用有何影響？不同的煤中，硫含量（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的差別可能很大，從0.1波動到10之間，一般平均都在0.751.0左右。煤中硫是危害極大的的一個組分，在實際應(yīng)用時，其危害主要體現(xiàn)在以下幾個方面：（1） 在煤的儲存時，F(xiàn)eS2易氧化而放出熱量，加速了煤的風(fēng)化和自然。其放熱反應(yīng)如下：FeS23O2+H2OFeSO4+SO3+H2O+1.164kJ（2） 當(dāng)煤用作動力燃料時，在燃燒過程中生成SO2，既對設(shè)備有強烈的腐蝕作用又嚴(yán)重地污染大氣環(huán)境。

22、（3） 煤作為生產(chǎn)陶瓷的燃料時，燃燒所產(chǎn)生的SO2將在陶瓷制品上生成可溶性的硫化物，降低了產(chǎn)品質(zhì)量。（4） 煤在進行干餾時，一部分硫被分解而隨著揮發(fā)物一起逸出，分布在煤氣及焦油中，而大部分則留在焦炭里，這些產(chǎn)品中的硫含量，對它們質(zhì)量影響是很大的，例如煤氣中的硫主要以H2S和CS2的形式存在，當(dāng)煤氣用于合成原料時，必須除出煤氣中的硫化物，否則將引起催化劑中毒；當(dāng)作城市民用煤氣時，煤氣中的硫含量應(yīng)達到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)。焦炭中的硫含量更是一種有害的組分，用焦炭作高爐冶煉的燃料時，焦炭中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)每增加0.1 ，則石灰石及焦炭消耗量增加約2，高爐生產(chǎn)能力降低22.5；應(yīng)用于鑄造時，高硫的鑄造焦將嚴(yán)重地

23、影響鑄造件產(chǎn)品的質(zhì)量。硫的測定煤中硫的測定，分為全硫測定和各種形態(tài)硫測定兩類。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了全硫的三種測定方法，即艾氏法、庫侖滴定法和高溫燃燒中和法。其中艾氏法是仲裁分析法。A 艾氏法又稱重量法，它是各國通用的經(jīng)典方法。測定過程中將空氣干燥煤樣與艾氏混合劑（由兩份輕質(zhì)MgO和一份無水Na2CO3配制而成）混勻，緩慢燃燒，使煤中的可燃硫和不可燃硫都轉(zhuǎn)化為Na2SO4和MgSO4，再加入熱水使之溶解。在一定酸度（pH值約1.3）下，加入BaCl2溶液，使可溶性硫酸鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4沉淀，過濾灼燒后稱出BaSO4的質(zhì)量，即可算出煤中的全硫含量。主要反應(yīng)有：煤樣的氧化，煤2+N2+H2O+SO3+

24、SO2氧化硫的固定，2SO2+SO3+3Na2CO3+O2SO4+3CO22SO2+SO3+3MgO+O24 （2）硫酸鹽的轉(zhuǎn)化，CaSO4+Na2CO33+Na2SO4硫酸鹽的沉淀，MgSO4+Na2SO4+2BaCl24+2NaCl+MgCl2 測定結(jié)果按下式計算：St,ad=(G1-G2)*0.1374*100/G式中 St,ad空氣干燥基全硫含量，% G1灼燒后BaSO4的質(zhì)量，g G2空白試驗BaSO4的質(zhì)量，g G空氣干燥煤樣的質(zhì)量，g0.1374由BaSO4換算成S的化學(xué)因數(shù)。 B 庫侖滴定法 這是儀器分析法，采用ZCL自動定硫儀或類似定硫儀可以測出煤中全硫含量?？諝飧稍锩簶釉诓?/p>

25、低于1150高溫和催化劑三氧化鎢作用下，于凈化的空氣中燃燒分解。煤中各種形態(tài)的硫都被氧化為SO2和少量SO3，進入電解池中與水化合。生成亞硫酸和少量硫酸。電解池的電位平衡被破壞，儀器自動電解KI和KBr溶液，產(chǎn)生碘和溴進行庫侖滴定。例如：+電解反應(yīng) 陽極 2I2+陰極 2H2+滴定氧化反應(yīng) I2+H2SO3+H2+H2SO4+2H電生成碘和電生成溴所消耗的電量庫侖積分儀并顯示出煤樣中所含硫的毫克數(shù)。測定結(jié)果計算：St,ad=積分儀上顯示數(shù)*100/煤樣毫克數(shù) C 高溫燃燒中和法這是一種快速測定的方法，其測定包括煤的燃燒、氧化硫的吸收和中和滴定等步驟。首先將煤樣加入催化劑三氧化鎢或二氧化硅，置于

26、氧氣流中在1200烘箱中干燥1.5小時后煤樣中0.9830克。又稱該空氣干燥基煤樣1.0037克，利用慢速灰化法灼燒后灰重0.1560克。再稱該煤樣1.0730克，在900加熱7分鐘后，煤樣重0.7130克。同時稱該空氣干燥基煤樣0.2030克，用高溫燃燒法作C、H元素測定。水分吸收管原重40.118克。作空白實驗后增至40.1200克。測定后水分吸收管增至40.2220克。CO2吸收管增重0.4300克。求：Mad、Ad、 Vdaf、 FCad、 Cd、 Hdaf解：依題意得Mad=(1.0035-0.9830)/1.0035*100%=2.04%Aad=0.1560/1.0037*100%

27、=15.54%Vad=(1.0730-0.7130)/1.0730*100%- Mad=31.51%FCad=100- Mad- Aad- Vad=50.91%Ad=100* Aad /(100- Mad)=15.86%Vdaf=100* Vad /(100- Mad- Aad)=38.23%Cad=0.2729*0.4300/0.2030*100%=57.81%Cd=100* Cad /(100- Mad)=59.01%Had=0.1119*(40.2220-40.1180)-(40.1200-40.1180)/0.2030*100%-0.1119*Mad=5.40%Hdaf=100* Ha

28、d/(100- Mad- Aad)=6.55%4. 用燃燒法測定煤中的碳、氫含量時，稱分析試樣0.2000g，燃燒后堿石棉增重0.5880g，氯化鈣管增重0.0880g。此外從分析得知該煤樣Mar=4.00%, Mad=2.50%, Aad=10.00%, St.ar=0.40%, Nar=0.40% 試求Car 、Har 、Oar 解：依題意得Cad=0.2729*0.5880/0.2000*100%=80.23%Had=0.1119*0.0880/0.2000*100%-0.1119*Mad=4.64%Car= Cad *(100- Mar)/(100- Mad)=79.00%Har= Had *(100- Mar)/(100