保定一中2019屆高三第二次復(fù)習(xí)考試化學(xué)試卷

1、保定一中 2019 屆高三第二次復(fù)習(xí)考試 化學(xué)試卷 試卷說明：1.本試卷由兩部分組成：卷I為選擇題，共 25 題，50 分； 卷n為綜合題，共 5 題，共 50 分。 2. 考試時間：90 分鐘；滿分：100 分 可能用到的原子量：H: 1 0:16 C :12 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137 Cl:35.5 Li:7 Na:23 K:39 Cs:133 S:32 N:14 I卷 選擇題 一.單選題（每小題2分，共 5 0分） 1.卜列表達(dá)方式正確的是（ ) A.碳-12 原子： B. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖 +18 2 8 8 : C.羥基的電子式：:O:H D.HCI O的結(jié)構(gòu)

2、式： H- O- Cl 2. 下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 （） A. SiO2 CaCI 2 CBr 4 C B . SiO2 CsCI CF 4 CB4 C. CsCl SiO 2 CBr 4 CF D. C CBB CsCl SiO 2 3. 下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大是 （） A. 4L 0.5mol/LNaCI 溶液 B.1L 0.3mol/LNa 2SQ 溶液 C.5L 0.4mol/LNaOH D.2L 0.15mol/LNa 3PQ 4. 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A. 含有大量 Fe3溶液中：NH+、Nh、CI-、SCN B. 在強(qiáng)堿溶

3、液中：Na+、K+、AIOJ、CO2- C. 在 C（H+）=10-13mol L-1 的溶液中：NH+、Al3+、SQ2-、NO- D. 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N（O- 5. 醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性詈 1 治療腫瘤可收到一定療效， 下列有關(guān)詈 1 敘述正確的是（） A. I是碘的一種同素異形體 B. 詈 1 是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 C.詈 1 位于元素周期表中第 4 周期四 A 族 D.詈 1 核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 29 6. 把含有少量的 HCI、CQ、Q 的干燥的 N 氣依次通過足量的過氧化鈉與過量的灼熱的銅絲， 剩余的氣體是（） A. 只有 N2 B.

4、N 2 與 HCI （g） C. N 2 和 O2 D. N 2、HCI、O 7. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ） A. SO 2和 SiO2 B.NaCI 和 HCI C. CCI4 和 KCI D.CO2和 H2O 8. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯誤的是 （） A. 配制 5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙?B. 銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C. 測定未知 NaOH 溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗 23 次 D. 配制 0.1mol/L 的 H2SC4溶液時，將量取的濃 H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 16. 關(guān)于

5、電解 NaCI水溶液，下列敘述正確的是（ A. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B. 若在陽極附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色 C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D .電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?17. 下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ） A. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣： Fe2+ + 2Br- + 2Cl 2= Fe3+ +Br 2 + 4Cl9.右圖中每條折線表示周期表W A四 A 中的某一族 元素氫化物的沸點(diǎn)變化, 每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物, 其中 a 點(diǎn)代表的是（ AHS B.HCI C.PH3 D.SiH4 10.

6、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可 能是（ A. 16 11. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 為（） A.大于 50% C.小于或等于 12. 在一定溫度下， a %和（100-a） %的乙醇溶液等體積混和后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能 B. 50% D. 某無水鹽 小于 50% 大于或等于 50% R 在水中溶解度為 23g，向 R 的飽和溶液中加入 Bg 該無水鹽, 保持溫度不變，析出 R 的結(jié)晶水合物 Wg 從原飽和溶液中析出溶質(zhì) R 的質(zhì)量為（） A. (W Bg 123 B. 23 c.(W-B)9g D. WHB）g Al3+和 Cl-的個數(shù)比為 2:9 ,，則混合物中 KCl 的質(zhì)量 C.50

7、% D.77.8 % 14. 已知 MO7x一+3S2_+14H+=2M+3Sj +7H2O,則 MC7x中的 M 的化合價為( A. +2 .+3 .+4 D . +6 15. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中 學(xué)式中 N 分別代表陰離子，則化學(xué)式為 M 分別代表陽離子， 圖中O和化 MN 的晶體結(jié)構(gòu)為（ D . 46 B B. 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO + H 20 + 2C6H5。T 2C6H5OH + CQ2- C. 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO + H + = CO2 f + H2O D. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Al3+ + 4OH-

8、= AlO 2 + 2H 2。 18. A 和 B 是前三周期的元素，它們的離子 A、B3有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確 的是（） A. 原子序數(shù)：A B B.原子半徑：A B C.離子半徑：A B3+ D.質(zhì)量數(shù)：A B 19. 下列說法正確的是 A. H 與 D, 16O 與18O 互為同位素；H16O D16O H218O Cb18O 互為同素異形體；甲醇、乙二 醇和丙三醇互為同系物 B. 在 SiO2晶體中，1 個 Si 原子和 2 個 O 原子形成 2 個共價鍵 C. HI的相對分子質(zhì)量大于 HF,所以 HI的沸點(diǎn)高于 HF D. 由I A 族和W A 族元素形成的原子個數(shù)比為

9、1 : 1、電子總數(shù)為 38 的化合物，是含有共 價鍵的離子型化合物 20. 設(shè) N.為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （） A. 1molMg 與足量 Q 或 N2反應(yīng)生成 MgO 或 MgNb均失去 2NA個電子 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L H 2中含中子數(shù)為 22 C. 1L 1mol/L 醋酸溶液中離子總數(shù)為 2NA D. 26 g 苯和乙炔混合氣體中含有分子數(shù)為 M 21. X、Y、Z、W R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。 X 是周期表中原子半徑最小的 元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，Z、W R 處于同一周期，R 與 Y 處于 同一族，Z、W

10、 原子的核外電子數(shù)之和與 Y、R 原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確 的是 A. 元素 Y、Z、W 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B. 元素 X 不能與元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分別與元素 X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmYXR D. 元素 W R 的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 22. 下列電子式中錯誤的是 H . A. Na+ B . i H | C . D . ；: 23. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 廠（ ） A.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 B. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w C. 二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D

11、.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w 24. 下列結(jié)論錯誤的是（ ）微粒半徑：KA|3+S2C 氫化物的穩(wěn)定性： HFHC12SPHSiH4 25. 第三周期元素X,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn) 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外 離子的還原性： S2CBrl 酸性： HSOHPO4HCOHCIO 金屬性：BeMgCaSSeTe 非金屬性：ONPSi C. D. 層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是( A.x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B. x的單質(zhì)在固態(tài)時一定屬于原子晶體 C. x的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D. x元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng) II卷非選擇題 二.非選擇題(共 50 分) 26. 某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)： Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI (1) _ 用這五種物質(zhì)組成一個合理的未配平的方程式： _ 若水是產(chǎn)物，請配平該反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù) 目: _ (3)pH 為 5 9 時，體系中的氧化反應(yīng)為 HI fl ；當(dāng) pH HSe HS 電子式略 (4) 還原性