2016年蚌埠市化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖像、蓋斯定律(解析版)

1、專題十化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖像、蓋斯定律【熱點題型】1.【2014年高考新課標I卷第 9題】已知分解液中，H2O2的分解機理為：H2O2+ I H 2。+ IO慢下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是 ()A.反應(yīng)的速率與 的濃度有關(guān)1C.反應(yīng)活化能等于 98KJ mol1 mol H2O2放出熱量98KJ,在含少量 廠的溶H2O2+ I。H 2。+O2+ I 快B . IO 也是該反應(yīng)的催化劑D. v(H2O2)=v(H 2O)=v(O 2)1答案】AK解析】根據(jù)反應(yīng)機理可知是H分解的催化和，碘離彳法度大，產(chǎn)生的工0一就多反應(yīng)速率就快.因 A正確，b錯誤,G反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物笆總能量的差

2、值.這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少, 錯誤.D、凡0:分解的總方程式是2氐。產(chǎn)氐0+ 61，由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且氐0二 和6的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同器誤.t考點定位】考查氐0:分解的原理、即響化學(xué)爐工速率的因素及相應(yīng)的關(guān)系的知識.2.【2014年高考新課標H卷第13題】室溫下，將1mol的CuS。4 5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為 期1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為AH2；CuSO4 5H2。受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4 5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為心.則下列判斷正確的是A. AH

3、2>AH3B. AHL*C. AH1 + AH3 =AH2D, AH1+AH2 >AH3【答案】B【解析】根據(jù)題意知，CuSO.540溶于水的熱化學(xué)聲7式為CuSO,EH；O(s) = Cu:" (aq) +S0.:" (aq) +5氐。(1)，Ah；>3 CuSOG)溶于水的熱化笠式為 Cu5。S) = Cu：" ( aq) +S0；- (aq), AlL <0s根據(jù)蓋斯定律知, CuSO.,5比。受熱分口如化學(xué)方程式內(nèi)工CuSO.-= CuS0.3)+阻0(1), Ah-Ah；Ah：>o, A、根據(jù)上述分析知 JAV出錯誤工B、根

4、據(jù)上述分析知，正確二C、 根據(jù)上述分析知，錯誤；D,根據(jù)上述a '知，Ah：+氐<即錯誤.【考點定位】考查(!大小比較、蓋斯定3.【2014年高考江蘇卷第10題】已知:C(s)+02(g) =C02(g)AH1CO2(g) + C(s)=2CO(g) AH22CO(g) + 02(g) = 2CO2(g) AH 34Fe(s)+ 303(g) = 2Fe2O3(s)AH43 C0(g) + Fe2O3(s)= 3CO2(g) + 2Fe(s)AH 5下列關(guān)于上述反應(yīng)始變的判斷正確的是A. AHi>0,由3<0B. AH2>0, AH4>0C. AH 1 =

5、+ H 3D . AH3=AH4+ 叢5t答案】Ct解析】碳和co燃燒均是放熱反應(yīng).心凡(。,C不正琥一二氧化碳與碳反應(yīng)是吸熟反應(yīng)，鐵在氧氣中 燃燒是放熱反應(yīng)，Ah,<0, B不正確;O?a)+c (反=2COQ2co G)+S=2C0：(g) 即則根據(jù)蓋斯定律可知+即得到CG)+1W=CO式。，A=氏十lbC正確；已知4Fe(3)+ 3Q(力 = 2FeO-Q) AH.,K0(g)十F曰= 十AR.則根據(jù)蓋斯定律可知(+X2) 4-3 得到2CO(g)+0式g) = 2C0：(g)，則!= .二口不正確,答案選C.【考點定位】考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷以二計算4.【2014年高考海南卷第 4

6、題】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開 l mol化學(xué)鍵的烙變稱為鍵烙。 已知H-H、H-0和0-0鍵的鍵焰 AH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱 化學(xué)方程式正確的是1A . H2O (g)= H 2 (g)+ 一 O2(g); A H=-485 kJ/mol2B. H2O (g)=H 2(g)+ O2(g);A H=+485 kJ/mol2C. 2H2(g)+ O2 (g)= 2H20(g)AH = +485 kJ/molD. 2H2(g)+ 0 2(g)=2H 20(g)A H =-485 kJ/mol【答案】D【解析】1JH01的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1HIQ1

7、的氫氣和1/如口.的充氣的能量變化是：2X463 kJ-436-1/2X495=242.5.因此熱化學(xué)方程式為H；0 (g)= H；(g) +二0： (g), &H二+242 Rj/molo A, 5錯誤。則若是2mol的氣態(tài)水 分解產(chǎn)生2mcl的簿氣和linol的氧氣的能量變化是，.熊J.物質(zhì)分解吸收的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量瓶 值相等.即熱揮發(fā)方程式是2H； 1)+0； (g)=二匚04) AH = -485 kj/inol = C錯誤，D正確.【考點定位】考查化學(xué)鍵的需能與反應(yīng)熱的關(guān)系訊知識.5 .【2014 年高考重慶卷第 6 題】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2

8、(g) AH = a kJ/molC(s) + 02(g) = 2CO(g)AH = - 220 kJ/molH H、0=0和OH鍵的鍵能分別為 436、496和462 kJ/mol,則a為A. - 332 B. 118 C. + 350 D. +130【答案】D【解析】已知熱化學(xué)方程式C(3)+凡。4 1=8(亶)/凡S) Ail=akj/mol2C (s)+0； 1六28 (g) H=-220kJ/象Ql,則根據(jù)蓋斯定律可知一X2即得至!l熱化學(xué)4程式o式M)+2HJ工)=2HiO(g) AH=-(220 + 2a) kJ/mol,由于反應(yīng)班等于斷健吸收的能量與形邙石仁學(xué)健所放出的能量的差

9、值，則496kJ/ml+2 X 436 kJ/廈口12X2X462 MT/hq1= ( 220+ kJ/mol,解涪 a= + 130,答案選 D.【考點定位】考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計尊6 .【2014年高考上海卷第 9題】1,3 丁二烯和2丁快分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如 下：CH2=CH CH=CH 2(g) + 2H2(g) - CHCH2CHzCH3(g)+236.6kJCH3-CC CH3(g) + 2H2(g) 一 CHCH2CH2CH3(g)+ 272.7kJ由此不能判斷A. 1,3 丁二烯和2 丁快穩(wěn)定性的相對大小B. 1,3丁二烯和2 丁快分子儲存能量的相對高低C. 1

10、,3丁二烯和2 丁快相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D. 一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D【解析】根據(jù)蓋斯定律可知前者減去二看即得3 C氐二CH-C肝CK(g)fCR：-CmC-CH：l)-?比lkJ,這 說明1,3一丁二烯轉(zhuǎn)化為2 -丁煥是吸熱反因此在質(zhì)產(chǎn)二春的條件下L 3一丁二烯的總能量低于2-丁 煥的總能量，則，3一丁二烯比2一 丁煥穩(wěn)定忙時 支此選項A、F. C均是正確的，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的 能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，但中不能確定碳碳單鍵和碳氫單鍵犍能，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大小，D不正確，答案選D=【考點定位

11、】考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算7 .【2014年高考海南卷第 8題】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)過程a有催化劑參與8 .該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于 AHC.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【答案】BCt解析】由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較聲,沒有催匕劑參與，A錯誤.由于反應(yīng)物的能量高于 生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來.所以飽廠應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成 物能量的差值A(chǔ)H, E正確.改變催化劑，改變了反中;二，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，C正 確口無論是否存在催化希，反應(yīng)的活化能等于&qu

12、ot;二物與生成物的能量的差值，等于AH, D錯誤.【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)途徑的劃設(shè).(2013 福建卷)11.某科學(xué)家利用二氧化鋪(CeO2)在太陽能作用下將 H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：C八 太陽能cmCeO2> (m-x) CeO2 xCe+xO2，、八 9 一一 一 900 c 一一 一 一(m-x)CeO2 xCe+xH?O+ XCO2> mCeO2+ xH2+ xCO下列說法不正確的是A.該過程中CeO2沒有消耗B .該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.右圖中 H1=AH2+AH3D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH -2e =

13、CO2 +2H2O3【答案】Ct解析】A、兩反應(yīng)相加得到 迎O 一00：一工比-Q, eg為催化時 沒有消耗，正確Bs該 過程中吸收太陽能，儲存在H CO等中 正確;C,根滔蕾斯定律，AH- (AHi-AHj),錯誤；D、負 極發(fā)生氧化反應(yīng)，正確.(2013 海南卷)5.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6c(s)+5H 2 (g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H5(ONO 2) 3。)AH 12 H2(g)+ O2(g)= 2H 2O(g)AH2C(s)+ O2(g尸CO2(g)AH3則反應(yīng) 4c3H5(ONO2)3(1)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + 02(g) +6

14、N 2(g)的小 為A. 12AH3+5AH2-2AH1B. 2AH1-5AH2-12AH3C. 12小3-5AH2 -2AH1D. 1-52-123【答案】A1解析】把已知的三個熱化學(xué)方程式一次編號為® 讖據(jù)蓋斯定律，1)-、，即得到(2013 上海卷)9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH 4HCO 3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl-NH4Cl+CO 2 T +HO-Q【答案】

15、3【解析】根據(jù)醋酸逐漸儺說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則.C錯誤，正確，熱化學(xué)方程式的書寫要標 出物質(zhì)的狀態(tài)，口錯誤.(2013 新課標II卷)12.在1200c時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)3 H2s (g) + 2O2(g)=SO2(g)+H 2O(g) Hi32H2s(g)+SO 2(g)=2S2(g)+2H 2O(g) H21 H2s(g)+2O2(g)=S(g)+H 2O(g) H3 H4 2s(g) =S2(g)則AH4的正確表達式為()A. H4=2/3 ( Hi + A H2-3AH3)B.AH4=2/3 (3AH3-AHi-AH2)C.AH4=3/2 ( Hi + AH2-3AH

16、3)D.AH4=3/2 ( Hi-AH2-3AH3)t答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，行一二辨5 各二，jo：T$O;ig)根據(jù)蓋斯定律，號一與得軸7 Sig)" j 0：”"A律彳H：Q其S 得:定昆彳力答案為工(2013 江蘇卷)11.下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) =NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H<0B，電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH3COO )的值減小D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的 pH

17、減小【答案】AC【解析】a項根據(jù)Ah-t白心法反應(yīng)正反應(yīng)白黜而Agm.行以Aho. a項正確.m項精 煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，m項肄二.C項口氏匚。*溶液加水稀釋后，CH£00H的電離平衡向 電離的方向移動，則ci.CHiCOOH：( £!。及。：源小1正髀項'a二C5溶液中加入少量Ca= 0H：.：固體， 化學(xué)方程式為Na：CO廠Ca: 0用二-CaCO： If般NaOH,溶液pH增大，同時會抑制溶液中的C0：-一的水解，因此cop-水解程度會減小。(2013 重慶卷)6. 1 已知：P4(s)+6Cl2(g) = 4PCl3(g) AH=akJ mol-

18、1 P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) AH= bkJ molP4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJ mo1,PCl3中PCl鍵的鍵能為 . . . 一 11.2ckJ mol下列敘述正確的是()A. P-P鍵的鍵能大于 P-Cl鍵的鍵能B.可求 Cl2(g)+PCl3(g)= PCl5(s)的反應(yīng)熱 AHC. Cl - Cl鍵的鍵能b a+ 5.6ckJ mol 1D. PP 鍵的鍵能為 5" 3b+ 12ckJ mol1 8【答案】c【解析】不同物質(zhì)中？-匚的建能不同，三港與？f泗禳能匕咸，故a項錯誤；3項中？匚：的狀態(tài)為固 態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無

19、法求其，故3項窗3式沌片式.力去了久.可得4C：；I：£H?C：I £>4?C1J£) akJmEN把錯能帶入AH的表達式可得：4M 匚匚17XT；：=kImo-4X5C kJ-ma：-i1>a)lLT-mOr 得出為CCAM-a-士4kmo：，故C項正確；，/二褫去式X 3消去了 C：,可得 濘,(Q -12?C：5ig>20PC>ig) AHf。出kJmo,把工色吊入iH 的表達式可得1 2XfiKi；P-?)-12X5c kJ-moi-23 xmxL±-5/3b)kJ,mcrL得出( i-;b-12c) i_kJ-mo7&#

20、39;.uX3 項錯誤工(2013 安徽卷)7.我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：催化劑HCHO+O 2 >CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. HCHO分子中既含b鍵又含兀鍵D,每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L。21答案】C【解析】A.該反應(yīng)在室溫下可以進行，代該反廬3蹶熱爐三，錯誤f 3、二氧化碳結(jié)構(gòu)為o=t>d為 極性硬，錯誤；G甲醛中，含有碳氧雙鍵，故其中既含有口犍又含有真犍，正確；3氧氣的的拈并沒 有標明狀況，故不一定為224二 錯誤.【考點定位】以除甲醛氣體為新

21、的情境，：查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量 變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體和等相關(guān)知F.(2013 北京卷)6.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是【答案】D【解析】本題以生活材料為背景考查比量轉(zhuǎn)化第取.硅太砧能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A不合題意m鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B不名二：惹；太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)優(yōu)為熱能的裝直,C不合題意；燃氣灶是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的?宣，D符合題意0【隨堂鞏固】1.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（）。A .生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應(yīng)C.干冰氣化需要吸收大

22、量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)D.同溫同壓下，H2（g） + Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的 AH不同【解析】R項，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反它謝總能貴,吸熱反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物 的總能量，故A錯：C項，干泳氣化是物理變化，不是化學(xué)廠皿，故C錯誤.焙變與反應(yīng)條件無關(guān)，故口 錯.【答案】32.在一定條件下 A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:A + B 反應(yīng)物總 能量E發(fā)生反應(yīng)A+ B=C +D>C+ D生成物總能量E2卜列有關(guān)反應(yīng) A + B=C + D的說法正確的是（）。A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變C.反應(yīng)物的總

23、能量 Ei與生成物的總能量 E2一定相等D .此反應(yīng)一定有熱量的變化【解析】3項，分子的種類一定發(fā)生；變化，目是分子藪目不一定發(fā)生變化；C項，化.學(xué)反應(yīng)在發(fā)生 物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化，二項，有能，出五化，不一定有熱量的變化.【答案】A13 .已知:HCN(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的 AH = 12.1 kJ mol ; HCl(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的 AH= 57.3 kJ mo11,則HCN在水溶液中電離的 AH等于 ()。A. 69.4 kJ mol 1B. 45.2 kJ mol 1C. +45.2 kJ mol 1D. +69.4 kJ mol1【解析】根

24、據(jù)蓋斯定律，將HCX與XaOH的反應(yīng)設(shè)計為以下兩步；H*+CN-/理Q/ AM-kJmcQ/ NaOH 產(chǎn) 'HCN: N CN lAFJAH,則溫：二£二十LW即一 1：通koG=工死+;5 kLmdf A/f;=+45.2kJ ir【答案】C ,_ 14 .已知： CH30H(g) + H2O(g)=CO 2(g)+ 3H2(g) AH = + 49.0 kJ mol5 11CH30H(g) +2O2(g)=CO 2(g) + 2H2(g) A H = - 192.9 kJ mol下列說法正確的是()。A. CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量B.反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能

25、量高于生成物總能量，一一、1一1C.根據(jù)推知反應(yīng)：CH30H(l)+2O2(g)=CO 2(g)+2H2(g)的 4I>192.9 kJ molD.反應(yīng)中的能量變化如下圖所示反應(yīng)物的更膽s(&一總能a；反貸工理 AH -W2.9 kj*mnr生成物的總能lit解析】a項，反應(yīng)吸收熱量：反曲放出熱黑，三項，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量d吁 生成物總能量】C項，液態(tài)乙爵轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙醇需要吸收熱量 放熱少，所以占%一1口. 9 4皿0：-丁 3®, 0：、比前面的化學(xué)計量數(shù)不對?！敬鸢浮緾5.工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被彳t化氧化為 SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

26、。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ,此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是()。 1A . 2SO3(g) 2SO2(g) + 02(g)AH = + 196.6 kJ m olk 1B. 2SO2(g)+02(g) S03(g)AH = 98.3 kJ mol1iTC. SO2(g) + 2O2(g) SO3(g)AH = +98.3 kJ mol1L 1D. SO2(g) + 2O2(g) T SO3(g)AH = 196.6 kJ mol【解析】從原料的量、S。：的轉(zhuǎn)化率為乂取可知，二口。-宅全反應(yīng)放出熱量9

27、63;3kJ故熱化學(xué)方程 式為箏69+4或sofgj工廳=一照己kJmoL,從而用既出選項當(dāng)C、D都尚 與6氧化為30：的反應(yīng)放熱，故00?分解過程為吸熱，可得二&0"一廣二$0：卻4。")3E= + 1我方kJ切t答案】A6,已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243 kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。A.卜列敘述正確的是()。氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2

28、mol氯化氫氣體，反應(yīng)的2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)一1H = + 183 kJ mol-1H = - 183 kJ mol-1AH = + 183 kJ mol解析】反應(yīng)比+C：=THC中，當(dāng)1裂I加分子和1 口疝C：分子中的化學(xué)誕均吸收能量，形成二 eo：HC：分子中的化學(xué)穰蜂放能量 故-4亮+二七-4Ji)U,irL0：_： = -lSJ kJmo：-1.t答案】C7.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是()A.稀醋酸與 0.1 mol L11 NaOH 溶液反應(yīng)：H + (aq) + OH (aq)=H 2O(

29、l)AH = - 57.3-1kJ molB.密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則 Fe(s)+S(s)=FeS(s) AH = 95.6 kJ mol 1ir> -一 一> > ， 、， 、. “I 、 、，_ _ _C.氫氣的燃燒熱為 285.5 kJ mol ,則水電解的熱化學(xué)萬程式為2H2O(l)=2H 2(g) +1O2(g) AH = + 285.5 kJ molD.已知 2c(s) + O2(g)=2CO(g)AH = 221 kJ mol1,則可知 C 的燃燒熱為 110.5-1kJ mo

30、l【解析】A項醍酸是弱電解質(zhì)，不用二表示；L七與硫化北鐵為口Jm。：，放出熱量為ig.lJkL故生 成1 tw：於$時放出的熱量為期壬kJ,故B港原正確嗝燒熱聲嗯1 mo：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時 放出的熱量，即1 mo：氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量二.2S?.:舊 則電解1 mo： H:O時要吸收2S>5 kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為2H。：“二出喀什01T = + 2£”kJ-m0：,故C選師錯誤！ D燃燒熱是I E。： C完全燃燒生成C6時放出的！至,故口選項錯誤-【答案】B8.由磷灰石主要成分Ca5(PO4)3F在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：4C%

31、(PO4)3F(s)+ 21SiO2(s)+ 30C(s)=3P 4 (g) + 20CaSiO3(s) + 30CO(g) + SiF4(g) AH上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s) + 3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s) + 2CaSiO3(s) + SiF4(g) AH 12Ca3(PO4)2(s)+ 10C(s)=P 4(g) + 6CaO(s) + 10CO(g)AH2SiO2(s)+ CaO(s)=CaSiO3(s) AH 3用 AH1、AH 2 和 AH 3 表不' AH, A H =。(2)(江蘇)用H2O2和H2SO

32、4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H (aq)=Cu 2 (aq)+ H2(g)1 Hi= + 64.39 kJ mol 2H2O2(l)=2H 2。)+ O2(g) 一 一 ，一. . 1 1A H2= 196.46 kJ mol1 H2(g) + 2O2(g)=H 2O(l)1A H3= 285.84 kJ mol 1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu"和H2O的熱化學(xué)方程式為AH【解析】(1)CaSiO3為玻璃的成分之一，從而確定礦渣用途。根據(jù)蓋斯定律知=AH1+ 3AH2+18AH3O：多由熱化學(xué)方程式+十乂+得Cut 5)+ 2H(

33、aq)+H：O2(-Cu- -i aq)+2Ifc OQ ”=3：+xAW：+Aft= + "39kJ，mu1：+<XL 16.4fikJ-皿:、)+ 一 二附84Mmol】) =-319.68 kJmol_1.【答案】i l制坡璃3：+ 33二+ E工外(2)Cu(s)+H:O:(l)+2ITt aq)Cu2-(afi+2E;O(1) AH-319.68kJ'nior:9.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成 P4O10。(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為，一、，_一1P4(s,白

34、磷)+5O2(g)=P4O1o(s)AH1= 2 983.2 kJ mol.-51 . 1P(s,紅磷)+ 4O2(g)=4P4O1o(s)AH2 = - 738.5 kJ mol則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)A H = - 1 638 kJ mol 一1。在某密閉容器中加入 62 g白磷和50.4 L氧氣(標準況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ，反應(yīng)過程中放出的熱量為。(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(

35、kJ mol1)： PP198, Cl Cl 243, P Cl 331。【解析】（1洲據(jù)蓋斯定律,由第一個反應(yīng)一第一 I”反應(yīng), p可得！-0白磷14P 紅磷j AJ?= -2 83.2 好西：一一0小07»4= 一 92時產(chǎn):72）哂自科-v,.-=0,5 E加,叫 0：）=、:t' 一，_. 二1-4 s , meh 】22,4 -mo. 1一2.25 mot,設(shè)得到的£O：qOs的物質(zhì)的量勺J為工3：、丁江-則工+產(chǎn)"Sx+fy=115t解得工= 0.375nwb 1=0.125.反應(yīng)過程中放出的熱型為 2g&SIUmE=Xf1375 kJ

36、 - m0:：+1 63SkJ- md-XtU二 mo：=l 323.45 JJ.根據(jù)圖示，1分子7、1上中:別含有個？一？犍、3個？一C穗.反應(yīng)物為斷裂6 mo：?6 m比。：一C：健吸收的能量和我成12m:PC：吧必出的能量之差，即 3=G19S Me。： + （5x243 kJ-mol-: j-12x：3 1 kJ'mor = -1 326kJ md：、【答案】11）?.白白磷=P6紅蜀i-29.2kJ-mo：（2）3 ： 1 1 32145kJ - 1326kJ m。10.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng) I: CO

37、（g） + 2H2（g） t' CH3OH（g） AHi反應(yīng) n : CO2（g） +3H2（g）CH30H（g） + H2O（g） AH2由表中數(shù)據(jù)判斷,上述反應(yīng)符合 原子經(jīng)濟”原則的是 （填1 ”或？ ” J溫度250 C300 C350 CK2.0410.2700.012下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。AHi 0（填法"、2“或 N”某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后,測得c（CO） = 0.2 mol L 1,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 （從上表中選 擇）。（2）已知在常溫常壓下:G

38、.12CH30H(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH1= 1 275.6 kJ mol2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)A 七=- 566.0 kJ mol 1H20(g)=H 2O(l)AH3=- 44.0 kJ mol 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:【解析】11反應(yīng)I的產(chǎn)物只有甲陌 而反應(yīng)的產(chǎn)物存用種，故反應(yīng)I符合“原子經(jīng)濟”原則7觀察圖表數(shù)據(jù)可得，升溫時，太值變小，說理該反應(yīng)的正反應(yīng)用二熱反應(yīng)，即/V也C。的轉(zhuǎn)化率為1產(chǎn)(廣H CH )I Qmo：-9,2 mo>L- X 21； 2 molX 13D=0= Su3 3I 此

39、時的化學(xué)平凡.邀為 X= 河:一芍、=一、丫 產(chǎn)i (CO) (H：)U.2X1 4-2.041>故此時的溫度為:5C.將三個熱"學(xué)：之式進行變斯.+i-j+44,可得甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，即。曰。玨：)+ 07m”文。+紙。：)坨=3：+一三/+4X?汴 !=一二S 0儂d二.【答案】I< 即。二Ci'CH：OH+CH0=b CO 一 .十二H-O N=-44 > Skim: J】*11 .化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。(1)蘊藏在海底的 可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒 和水汽化的熱化學(xué)

40、方程式分別為：CH4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(g)AH=- 802.3kJ mol 1,H2O(l)=H 2O(g) AH = + 44kJ mol 1 ；則356g何燃冰”分子式為CH4 9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(2)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 ,(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1g 丁烷完全燃燒并生成 CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJo試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式【解析】二婚可燃冰釋放的甲烷為】m。：，根據(jù)題中的

41、熱化學(xué)方程式寫出甲烷燃燒生成液態(tài)水的燃 燒方程式可計算出放出的熟量.i2)lmo：乙狒烷燃燒生成(固態(tài)土5和注態(tài)水族上熱量注*=二心己.13)lmo： 丁烷質(zhì)量為冠,從而可計算L反應(yīng)熬并笠；，".幾學(xué)方程式.【答案】Jil7S0.fik.T12;3：§j + 30： g)="=5：0；： s) + 3H：Ct1 sH=2165kJ mo'13-C.H- -r e i+O-1 e i=4C0-1 sH-5H0i 11 3=一2澳陽 mo： 茅 * W *7 F- 1 F" 妻12 .硅及其化合物是重要的非金屬材料。由石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)有

42、：粗硅的制?。篠iOz+2C=運Si(粗)+ 2CO粗硅中 Si 與 C12 反應(yīng)：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) AH = akJ/mol 高溫粗硅的提純反應(yīng)：SiCl4(g) +2H2(g)= Si(s)+4HCl(g)' H請回答下列問題：(1)上述三個反應(yīng)都屬于 (填反應(yīng)類型)。(2)已知 ImolSi 固體中有 2molSiSi 鍵,1molO2 中有 ImolO = O 鍵，ImolSiO?固體中有4mol Si O鍵。某些化學(xué)鍵數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵Si-OCl - ClH- HH-ClSi-SiO = O斷鍵所需能量/(kJ mol1)4602434364311

43、76498根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)寫出Si(s)在。2中完全燃燒生成SiO2的熱化學(xué)方程式:O(3)可由反應(yīng)和另一個反應(yīng) (填化學(xué)方程式)通過蓋 斯定律計算獲得反應(yīng)的反應(yīng)熱，若該反應(yīng)每生成1mol化合物的反應(yīng)熱 AH= - bkJ/mol,則反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH =kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)?！窘馕觥慷磻?yīng)中放出的熱量為二心二幻“一據(jù)此可寫曲目應(yīng)的熱化學(xué)方程 式,.反應(yīng)相加得出：十二U：=“4H(二因而答宜為H：+.”=HC：h據(jù)題意，可寫出熱化學(xué)方程式工 2H二£十二C ：二 £)=4HC ： (g)4 jkJ mo;i哀反應(yīng)ilS法反四廠.可得反應(yīng)的反應(yīng)熟m=14臺一於

44、kJ m。：.【答案】11)氧化還原反應(yīng)(2)5:+6-34g=一993皿jH；+C=2HC' - Hi一或 厘一；j13 .聯(lián)合國氣候變化大會于 2009年12月718日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位 GDP二氧化碳排放比 2005年下降40%45%。(1)有效減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是 (填字母序號)。電解A.電解水制氫：2H2O=2H2懺02 TB.高溫使水分解制氫：2H20= =2H2T+ 02 TC.太陽光催化分解水制氫：2H20=T降 2H2懺02 T太陽光局溫卜D.天然氣制氫：CH4+H2O1 CO + 3H2(2)用C02和氫氣合成CH3OCH3(甲醛)是解決能源危機的研究方向之一。已知：CO(g)+2H2(g)CH30H(g) AH= 90.7kJmol 112CH30H(g)