2016年甘肅單招化學(xué)模擬試題：焓變反應(yīng)熱解讀

1、有龍單格網(wǎng)2000份高職單招試題，全部免費(fèi)提供!育龍單招網(wǎng)黑黑售2016年甘南單招化學(xué)模擬試題:焙變反應(yīng)熱【試題內(nèi)容來自于相關(guān)網(wǎng)站和學(xué)校提供】1：將20g Ba (OH) 2 8H 2 0晶體與10g 4 cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌°則下列說法正確的是A、實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解B、玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會(huì)影響反應(yīng)是吸熱，還是放熱D、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量2:斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：1中為436 0加。1-1； F-F 153 kJ

2、 mol "S HF為565kJ mol -18下列說法正確的是A、H2與 F2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)4-F2(g)=2HF(g) AH = -541kJB、44.8 L HF氣體分解成22.4 L H 2和22.4 L F 2吸收541 kJ的熱量C、1 mol H 2與1 mol F 2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJD、在相同條件下，1 mol H 2與1 mol F 2的能量總和大于2 moi HF氣體的能量3：下列變化過程，屬于放熱過程的是A、酸堿中和反應(yīng)B、液態(tài)水變成水蒸氣C、弱酸弱堿電離D、用FeCl 3飽和溶液制Fe(OH) 3膠體4：

3、 天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器與神舟九號(hào)載人飛船的交會(huì)對(duì)接，標(biāo)志著我國(guó)具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列 有關(guān)說法正確的是A、火箭升空的動(dòng)力主要來源于化學(xué)能B、“神舟九號(hào)”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動(dòng)能C、“天宮一號(hào)”中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D、“天宮一號(hào)利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣育龍單招網(wǎng)，個(gè)招也能上大學(xué)ww* 育龍單招網(wǎng)2000份高職單招試題,全部免費(fèi)提供!5：已知2(1) H2(g)+ 2o2(g) = H2O ( g ) AHI =H a" kJ/mol(2)2H2( g ) + 02 ( g ) =2H2O (g) AH2 =" b" kJ

4、/mol2(3) H2(g)+ 二 02(g) = H2O (I) AH3 =" c" kJ/mol(4) 2H2( g )+02 ( g ) =2H2O (I) AH4 =" dH kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是().Av c<a<0b>d>0C、2a=b< 0D> 2c=d>06： (8分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如 圖所示：能W<kJamol 9反應(yīng)過錢中的能量關(guān)系(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是 (填吸熱或放熱)反應(yīng).Q)過程I與

5、過程n的反應(yīng)熱是否相同？ ,理由是 0(3)合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H 2(g)毛二CH 3OH(g)A H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：Tl、T2> T 3的大小關(guān)系為 T/°CT1t2t31/10007： (12分)(I)工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g) =2NH 3 (g),其部分工 藝流程如下：回答下列問題：(1)已知：N2(g)+O 2(g) =2NO(g)； H=180.5kJ/mol 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2。值)；A H=-905kJ/mol2H 2(g)+

6、O 2(g)=2H 2。值); H=-483.6kJ/mol則 N 2 (g) +3H 2 (g) =2NH 3 (g)的4 H=。(2)假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH= a,加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH 14- a,此時(shí)c(NH 4+)c(Cl 一)(填“大于”“小于”或“等于”)。H： (1)驕(N 2H 4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa時(shí)，16.0gN 2H 4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?12kJ,寫出表示N 2H 4燃燒熱的熱化學(xué)方程式 是。(2)腫一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。腫一空氣

7、燃料電池放電時(shí): 正極的電極反應(yīng)式是。 負(fù)極的電極反應(yīng)式°(3)圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。CuSOq溶液鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是假設(shè)使用腫一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g,則耕一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的空氣 L （假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）8: （10分）（1）根據(jù)圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（）（2）已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）如圖是某溫度下，N2與H 2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是 o

8、A、其熱化學(xué)方程式為：CO（g） + H 2O（g）=CO 2（g）+ H 2（g） AH=+41kJ/molB、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、當(dāng)H2。為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol9：（6分）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B = C+D的說法正確的是o（2）若E12,則生成物的總能量（填>“、或=）反育龍單招網(wǎng)，個(gè)招也能上大學(xué)ww* 育龍單招網(wǎng)2000份高職單招試題,全部免費(fèi)提供!應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為（填吸熱或''放熱）反應(yīng)。10：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化。（1）下列說法正確的

9、是 o（2）101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氮?dú)獾哪芰孔兓疽鈭D如下:2-ImalN 4- 3mo! HE = blcJ反應(yīng)歷程已知：0a=1127： b=1219則：妹。出2和3111。舊2參與反應(yīng)生成2皿。用心 （填“吸收"或"放出）熱量 KJ0A、化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的B、放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生C、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe2e = Fe 2+D.CaCO 3（s） =H CaO（s）H + CO 2（g） H=H +” 178.5 KJ-mol'1 的意義是表示 Imol CaCO

10、 3 完全分解生成 Imol CaO 和 ImolCO 2氣體要放出178.5 KJ的熱量11： （14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定 反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：溜夜計(jì)（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 O（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響）（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填相等、不相等卜所求中和熱（填相等、不相等

11、，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H 2。）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;（填 偏大”、“偏小”、“無影響12：水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C (s) + H 2O(g) CO (g) +H 2(g) H= +131.3 kJemol " 1 (1)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應(yīng)是吸熱，導(dǎo)致炭 層溫度降低，須及時(shí)通入富氧空氣促進(jìn)炭層的燃燒放熱：C(s) + O2(g)= CO 2(g); C= 393.5kJ mol _ 1 (2)為保持生產(chǎn)的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的

12、產(chǎn)生和損耗，則每間隔應(yīng)通入的水蒸氣和空氣的體積比(同溫同壓) 約為多少？(設(shè)空氣中氧氣的體積占1/5)(2)一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速 率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器編號(hào)«H20VmEL-c(COymol-L-1P a、v蛻比較I0.060.600.10V Jc=VigII0.120.20V x=VigIII0.100.200.40v &y s(3)生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質(zhì)原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進(jìn)而獲得合成氣(CO. H2)o用乙醇生產(chǎn) 合成氣有如下兩條路線：a、水蒸氣催化重整：CH 3C

13、H 2OH(g) + H 2O(g)4H 2(g)+2CO(g) b、部分催化氧化：CH 3CH 2OH(g) + l/2O 2(g)3H 2(g)+2CO(g)某生物質(zhì)能研究所準(zhǔn)備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應(yīng)。合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：2mCO + (2m + n)H 2f 2CmHn+2mH 2。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個(gè)碳原子的燒，X是苯的同系物，Y是烷燒。X的分子式為 , Y的分子式為 。50噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%),則最終可獲得X的質(zhì)量為多少噸？13：把8.50 g部分已被

14、氧化的鋅片放入硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后取出覆蓋有銅的鋅片，洗滌干燥后稱得腹量 為8.45 g,求原鋅片中有多少克鋅片被氧化了。14：中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是,除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是 0(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于 O(3)若改用60mL0.25mol L 1 H 2sO 4和50mL 0.55moM." NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱

15、量 (填“相等”、“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱填“相等”“不相等”)(旬倒入NaOH溶液的正確操作是：。(從下列選出)。A、沿玻璃棒緩慢倒入B、分三次少量倒入C、一次迅速倒入使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：。(從下列選出)。A、用溫度計(jì)小心攪拌B、揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C、輕輕地振蕩燒杯D、用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g )o則中和熱AH=(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與5

16、7.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)一 ao實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 bo用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H 2SO 4溶液的溫度C,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度11 終止溫度t2/ 溫度差平均值代2 -ti)/°CNaOH15：如圖所示，把試管放入盛有25 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：I.（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、"小于

17、”或“等于"）鎂片和鹽酸的總能量。II.已知斷開ImolH-H鍵，ImolN-H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ. 946kJ。一定條件下由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成Imol NH 3需要（填放出或"吸收"）kJ的熱量。答案部分1、D試題分析：根據(jù)題意：將20gBa（OH） 2,8H 2。晶體與10g NH 4cl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是：攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)，A不正確； 玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B不正確：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只

18、與反 應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C不正確：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量低于生成物 的總能量，D正確，答案選D“考點(diǎn)：考查氫氧化鋼晶體與氯化鉉反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，難度不大。注 意玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中作用。2、D有龍單格網(wǎng)2000份高職單招試題，全部免費(fèi)提供!育龍單招網(wǎng)黑黑售A、不正確， H 的單位寫錯(cuò)，AH=436kJmol -lSSkJ-mol -X-565 kJ-mol -2=-541 kJ-mol 一、B、不正確, 應(yīng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況：C、氣體變成液體，放熱；D、正確，選Do試題分析：A、酸堿中

19、和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確；B、液態(tài)水變成水蒸氣的過程是物理過程，這個(gè)過程中吸收熱 量，錯(cuò)誤；C、弱酸弱堿電離過程是吸熱過程，錯(cuò)誤；D、用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體的過程是鹽的水解反 應(yīng)過程，是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化過程中的能量變化關(guān)系的知識(shí)°4、A試題分析：A、火箭升空的動(dòng)力主要來源于推進(jìn)劑之間的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)能，正確；B、“神舟九號(hào)飛船的太 陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，錯(cuò)誤：C、“天宮一號(hào)”中的氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，錯(cuò)誤；D、“天 宮一號(hào)”利用太陽能將水電解為氫氣和氧氣，錯(cuò)

20、誤。考點(diǎn)：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，4H小于0,由于參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，所以2a=b<0, 2c=d<（k又因?yàn)闅鈶B(tài) 水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出的能量多，所以2c=d<2a=bV0,因此正確的答案選 ACo6、（共8分）（1）吸熱（2分）（2）相同（2分）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)（2分）（3）T 1>T 2>T 3（2 分）育龍單招網(wǎng)，個(gè)招也能上大學(xué)ww* 育龍單招網(wǎng)2000份高職單招試題,全部免費(fèi)提供!7、 I： (1) -92.4kJ/mol(2)小于等于n

21、： (1) N2H 4(I)+O 2(g)=N 2(g)+H 2O(I)；A H=',-624kJ/mol(2) O 2+4e +2H 2O=4OH - N 2H 4-4e +4OH =N 2個(gè)+4H 2O(3) Cu 2+ 2e '=M Cu " 112略8、 (10分)(每空2分)方程式：CO 工 g 工 +H2O 工 g . =CO2 _( £ L +H2 X g 工 _ A H= - 41 kJ/mol o(BP )(2)熱化學(xué)方程式是 S ( s ) ±02 _( g)_ =SO2A H= - 296.8 kJ/moL(3)熱化學(xué)方程式為

22、：N 2 J, £ L +3H2 _( £ )_ = 2NH3 _( E_ A H= - 92 kJ/moLa、b原因很可能是_b用了催化_略9、（1） AD（2） > 吸熱試題分析：下列有關(guān)反應(yīng)A+B = C+D的說法正確的是：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變；該反應(yīng)若有能量 變化，則不一定是氧化還原反應(yīng)，除非化合價(jià)有變化：該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行：反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒。若E12,則生成物的總能量反應(yīng)物的總能量， 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?？键c(diǎn)：化學(xué)變化與能量點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)

23、為熱量的變化。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱的本 質(zhì)時(shí)，要注意四點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，這是因?yàn)楦魑镔|(zhì) 所具有的能量是不同的（化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)犍斷裂所吸收的能量與 新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量的變化）；反應(yīng)中能量守恒實(shí)質(zhì)是生成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于 舊化學(xué)鍵斷裂的能量而轉(zhuǎn)化成其他能量的形式釋放出來：如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則 在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，這就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)：可用圖象來表示。10、 (1) AC (2)放出 184 試題分析：(1)A、化學(xué)變化中反

24、應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成物的化學(xué)鍵形成放出能量。所以化學(xué)變化的 能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的。正確。B、任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程，只是有的 反應(yīng)發(fā)生時(shí)吸收的能量較低，有的較高。所以無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)都必須在一定條件下才能發(fā)生。錯(cuò)誤。C、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是Fe作負(fù)極，F(xiàn)e失去電子，被氧化。負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e = Fe 2正確。D、CaCO 3(s) =H CaO(s)n + CO 2(g) H=H +n 178.5 KJ-mol A 的意義是表示 Imol CaCO 3 完全分解生成 lmol CaO 和 lmolCO 2氣體要吸收178.5

25、KJ的熱量。錯(cuò)誤。(2)根據(jù)反應(yīng)物及生成物的能量示意圖可知ImolN 2和3molH 2參與反應(yīng)生成2molNH 3放出熱量184KJo考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與鍵能、反應(yīng)物與生成物的能量的關(guān)系的知識(shí)。11、 (1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H 2。所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小試題分析：(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的 熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失：(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，

26、故答案為：偏?。?3)鹽酸和氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：HCI (aq) +NaOH (aq) =H 2O (I) H="-57.3" kJ-mol故答案為：HCI (aq) +NaOH (aq) =H 2。(I) H=',-573, kJmol上(4)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ, 故答案為：偏小?？键c(diǎn)：中和熱的測(cè)定。12、 （1） 3/5（2）0.60（2 分）；v 匕 逆 （3）C8Hio C8H18 19.875 噸略13、有4.21g鋅片被氧化了很多同學(xué)錯(cuò)就錯(cuò)在沒有注意審題，要求的是有

27、多少鋅被氧化，即原先有多少鋅發(fā)生了氧化變成了氧化鋅。解：根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)與CuSO4反應(yīng)的Zn質(zhì)量為X。Zn+CuSO 4=ZnSO 4+C11 Am6564 1x8.50 g-8.45 g=,l0.05" gx=ll3.25" gm(ZnO)=,8.50H g-3.25 g=H5.25H g4 (Z/J65被氧化的 Zn 的質(zhì)量：m(Zn)="5.25" gx C()="5.25" gx 81="4.21"g14、 （1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）：小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內(nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠

28、高）（T分）（2）隔熱，減少熱量的損失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4） C （1 分）（5） D （1 分）（6） 3.4 （1 分）56.8kJ/mol（2 分） a be（3 分） 試題分析：（1）在反應(yīng)過程中需要攪拌，所以還缺少環(huán)形不論攪拌棒。由于在反應(yīng)過程中要盡可能減少熱量的損 失，所以根據(jù)裝置圖可知，存在的錯(cuò)誤是小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的 足夠高）。（2）實(shí)驗(yàn)中的碎紙條可以起到隔熱，減少熱量的損失的作用。（3）當(dāng)改變酸或堿的用量時(shí)，反應(yīng)中放出的熱量會(huì)發(fā)生變化，但中和熱是不變的。因?yàn)橹泻蜔崾窃谝欢l件下， 稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成lmol水時(shí)所放出的熱量，而與酸或堿的用量無關(guān)系。（4）加入氫氧化鈉溶液的過程越慢，熱量損失的越多，所以為減少熱量損失，應(yīng)該是一次迅速倒入，答案選C。（5）溫度計(jì)不能用來攪拌，A不正確：B和C的操作會(huì)引起熱量的損失，所以應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌， 答案選D。（6）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)可知，四次溫度差分別是（） 3.4、5.1、3.3、3.5,所以第二次的實(shí)驗(yàn)誤差太大，舍去。 因此溫度差的平均值是（3.4+3.3 + 3.5） +3=3.4。反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.0275mol,而反應(yīng)中放出的熱量是（60+5