41硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素-ppt課件

1、硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物 濃度的變化量來(lái)表示。濃度的變化量來(lái)表示。V=C/ t 平均速率平均速率任何化學(xué)反應(yīng)都存在著化學(xué)反應(yīng)速率任何化學(xué)反應(yīng)都存在著化學(xué)反應(yīng)速率回想回想問(wèn)題問(wèn)題1：為什么有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行：為什么有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢 ?問(wèn)題問(wèn)題2：影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有：影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有哪些哪些 ? 反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素。其次，外界

2、應(yīng)速率大小的主要因素。其次，外界條件也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。條件也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸如溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。面積等。 硫代硫酸鈉溶液與稀硫硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會(huì)生成不溶于水的酸混合后會(huì)生成不溶于水的硫，使溶液出現(xiàn)渾濁，同時(shí)硫，使溶液出現(xiàn)渾濁，同時(shí)生成二氧化硫氣體。生成二氧化硫氣體。 S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2ONa2S2O3 + H2SO4 = SO2 + S + H2O+Na2SO4 實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)原原理理討論：我們可以從哪些方討論：我們可以從哪些方面來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉與酸面來(lái)測(cè)定硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的

3、大?。糠磻?yīng)速率的大??？1. SO2的體積或壓強(qiáng)的體積或壓強(qiáng)2. 生成硫的質(zhì)量生成硫的質(zhì)量3. 溶液渾濁出現(xiàn)的快慢溶液渾濁出現(xiàn)的快慢4. Na2S2O3濃度的變化濃度的變化5. H（PH濃度的變化濃度的變化 探究濃度和溫度對(duì)硫代硫酸探究濃度和溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)速率大小的標(biāo)志：反應(yīng)速率大小的標(biāo)志： 渾濁出現(xiàn)的快慢渾濁出現(xiàn)的快慢實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康牧粢猓簽樵黾訉?shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確觀察對(duì)比，用打印機(jī)留意：為增加實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確觀察對(duì)比，用打印機(jī)打出大小相同的三個(gè)打出大小相同的三個(gè)“”，并用透明膠帶粘，并用透明膠帶粘貼在規(guī)格相同的錐形瓶底部。貼在規(guī)格相同的錐形瓶底

4、部。思索1. 探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，具體如何實(shí)施？的影響，具體如何實(shí)施？實(shí)驗(yàn)比較法實(shí)驗(yàn)比較法問(wèn)題問(wèn)題3：能否同時(shí)研究濃度和溫度兩個(gè)變量？能否同時(shí)研究濃度和溫度兩個(gè)變量？有無(wú)必要用有無(wú)必要用V=C/ t ，測(cè)出速率再比較？，測(cè)出速率再比較？（1 1探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （室溫為（室溫為18 18 ）錐形瓶錐形瓶編號(hào)編號(hào)NaNa2 2S S2 2O O3 3溶溶液液/mL/mL蒸餾水蒸餾水/mL/mL0.1mol/L0.1mol/LH H2 2SOSO4 4溶液溶液反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間/S/S結(jié)論結(jié)論1 11010（0.1 0.1 mo

5、lmolL L-1-1）0 010106 6分分6 6秒秒7979濃度濃度越大，越大，反應(yīng)反應(yīng)速率速率越大越大2 25 5（0.1 0.1 molmolL L-1-1）5 510101616分分2929秒秒13133 31010（0.2 0.2 molmolL L-1-1）0 010102 2分分2626秒秒3838（2 2探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)編號(hào)0.1mol/L0.1mol/LNaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液/mL/mL0.1mol/L0.1mol/LH H2 2SOSO4 4溶液溶液/mL/mL溫度溫度/時(shí)間時(shí)間/S/S結(jié)論結(jié)論1 1101

6、0101028281 1分鐘分鐘3838秒秒7575溫度溫度越高，越高，反應(yīng)反應(yīng)速率速率越大越大2 21010101038381 1分分2222秒秒10103 31010101048482727秒秒68684 41010101068681919秒秒3838實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃度越高，反應(yīng)速率越大濃度越高，反應(yīng)速率越大.溫度越高，反應(yīng)速率越大溫度越高，反應(yīng)速率越大.1. 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與鹽酸反如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵與鹽酸反應(yīng)速率的影響因素？應(yīng)速率的影響因素？探究嘗試探究嘗試練習(xí)：練習(xí)： 1. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快

7、的是使氫氣生成速率加快的是( ) A. 加熱加熱 B. 不用稀硫酸不用稀硫酸,改用改用98%濃硫酸濃硫酸 C. 增大稀硫酸的用量增大稀硫酸的用量 D. 不用鐵片不用鐵片,改用鐵粉改用鐵粉2. 100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的( ) A. Na2SO4(s) B. H2O C. K2SO4溶液溶液 D. (NH4)2SO4(s)BCBC硫代硫酸鈉的性質(zhì)硫代硫酸鈉的性質(zhì) 單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶單斜晶系白色結(jié)晶粉末，易溶于水?；瘜W(xué)式：于水?；瘜W(xué)式：Na2S2O3 ，通常結(jié)，通常結(jié)合合5個(gè)結(jié)晶水，即個(gè)結(jié)晶水，即Na2S2O35H2O俗名：大蘇打俗名：大蘇打 海波海波 用途：主要用于照相業(yè)作定影劑。用途：主要用于照相業(yè)作定影劑。 實(shí)驗(yàn)比較法實(shí)驗(yàn)比較法 比較是人們研究各類問(wèn)題的常用方比較是人們研究各類問(wèn)題的常用方法，找出事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，再進(jìn)法，找出事物