山東省威海市屆高三第二次高考模擬考試化學(xué)試題Word版含答案

1、2017 年威海市高考模擬考試?yán)砜凭C合本試卷分第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分。第 I 卷 1 至 6 頁，第 II 卷 7 至 16 頁。注意事項(xiàng)：1 答題前，考生務(wù)必用0.5 毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目與考生本人信息是否一致。2第 I 卷每小題選出答案后要用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。第 II 卷用 0.5 毫米黑色簽字筆在答題卡上書寫作答。 在試題卷上作答，答案無效。3 考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上

2、交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Zn 65 Te 128第 I 卷（選擇題共 126 分）本卷共 21 小題，每小題 6 分，共 126 分。一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合 題目要求的。7 化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A 工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B 汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的C.江河入?？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉有關(guān)D 用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 &設(shè)N

3、A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A 10.7gNH4C1 中含有的共用電子對數(shù)為NA1B 0.5mol L-CHsCOONa 溶液中含有 CH3COO-的數(shù)目少于 0.5NAC. 22gN2O 和 22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAD .足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24LSO2和 H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A .糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解B .乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物C. 分子式為 C4H8C12的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）8 種D.處于同一平面上的原子數(shù)最多為 18 個(gè)選項(xiàng)實(shí)鯊日的

4、所選主要儀弱鐵架臺尊忽略部分操作A用濃硫酸配制480mL0.1 moL_I硫戲骼液500mL容屋甌、燒杯、玻 蹣棒、蜀筒、膠頭滴管將量取好的濃硫酸族入容量腿中，加水溶解至刻度線B從食鹽水屮得到NKI晶體毘竭、灑精燈、玻璃棒、泥三角、三角架當(dāng)加熱至大星周休出現(xiàn)時(shí)，停止加熱出利用余熱加熱C分離甲醇和甘油的混合物熱懈燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、 直形冷礙骨、錐形瓶、牛角管溫度計(jì)水銀球捕入淮合液液面以下D用CCL.萃取澆水中的Br3分液漏斗、燒杯分離時(shí)下層液悴從分液漏斗下 口放出上層液體從上口倒出10.下列說法正確的是11. A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， 分布在三個(gè)不同周期。X、

5、 Y、Z、W 為這些元素形成的化合物，X 為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W 的水溶液呈堿性,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是+3+2A .離子半徑：C D BB . C 的單質(zhì)的熔點(diǎn)低于 D 的單質(zhì)的熔點(diǎn)C.電解 C、E 形成的化合物水溶液可生 成 C、E 對應(yīng)的單質(zhì)D .由 A、B、E 形成的化合物都含有共 價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性12.常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu 片插入濃 HNO3中組成原電池（圖 1）,測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間的變化如圖 2 所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是A . ti時(shí)刻前，A1 片的電極反應(yīng)為:- +2A1 6e+3H2O=A12

6、O3+6HB.ti時(shí)，因 A1 在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了 A1 繼續(xù)反應(yīng)C.t1之后，負(fù)極 Cu 失電子，電流方向發(fā)生改變刑|塁卜站沾5 液和 5 液D 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH-=2NO3-+H2O13.常溫下,1 向 1L 0.1 mo1 . L-NH4C1 溶液中，不斷加入固體NaOH 后，”出+與 NH3出。的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是A . M 點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.隨著 NaOH 的加入，NH4+與 NH3,出 0 物質(zhì)的量總量減少C.當(dāng) n(NaOH)=0.05mol 時(shí)，溶液中有：- + + - +c

7、(C1 )c(Na c(NH4c(OH )c(H )D .在 M 點(diǎn)時(shí)，n(OH-)+O.O5=a+n(H+)二、選擇題：本題共 8 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418 題只有一項(xiàng)符合題目要求，第 1921 題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得6 分，選對但不全的得 3 分，有選錯(cuò)的得 0 分。26. (14 分)氯化亞砜(SOCI2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77C，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛.SOCI2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：濃硫酸飽和食捉水戰(zhàn)們衣SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如下圖所示，回答以下問題

8、：(1) 實(shí)驗(yàn)室制取 SOCI2在三頸燒瓶中合成，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是TTJ_ (某些儀器可以多次使用)。(2) 冷凝管口是 _ 口 (填“進(jìn)水”或“出水”)，冷凝管上連接的干燥管的作用是(3) 實(shí)驗(yàn)室制 C12的離子方程式為 _ SOCI2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (4) 已知 SCI2的沸點(diǎn)為 50C。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。若反應(yīng)中消耗的 C12的體積為 896m1 (已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的 SOCl26.76g,則 SOCI2的產(chǎn)率為_ (保留二位有效數(shù)字)。取少量的 SOCI2加入足量 NaOH 溶液，振蕩、靜置得到無色

9、溶液，檢驗(yàn)溶液中存在的C1-的方法是_。27.(14 分)鉬(MO)是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MOS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4. 2出 0)，部分流程如下:粗嚴(yán)品豊竺竺MoOj)燥作 1 _尾氣(主要倉 SOj)2 1操作 I 中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中 c(MoO4)=0.80mol L ,c(SO42-)=0.04mol L-1，在結(jié)晶前需加入 Ba(OH)2固體以除去溶液中的焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，右圖為各爐層固體物 料的物質(zhì)的量的百分組成。圖像中縱坐標(biāo) x= 焙燒爐中也會發(fā)生MOS2與 MoO3反

10、應(yīng)生成 MoO2和 SO2的反Na2MoO4iS Na2MoO4- 2H2O彎普 A 鉗酸型LMDO3(1)MOS2焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;鉬冶煉廠對大氣產(chǎn)生污染的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)，其對環(huán)境的主要危害是開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是Ksp(BaSO4)=1.1X應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6mol 電子，則消鉗耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量為、 mol。(4)鉬電池未來有可能代替鋰電池，成為動力電池的霸主。鎂鉬蓄電池的總反應(yīng)為:則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為xMg+Mo3S4；電_MgxMo3S4，則該電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)是28.(15 分)工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙

11、烯。(1)反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是a. 此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能c.E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能(2)上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K 的表達(dá)式為若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù) _ (填“增大”、“減小”或“不變”)。若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則C(CH2=CHCH3)/c(CH3CH2CH3)_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在 O.IMPa、800K 條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷 和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷 比例的變化情況如右圖所示，則隨著稀有氣體與

12、丙烷比例 的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是(4)上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下5510-. Kb(NH3出 0)=1.8X10-。用離子方程式表示 CH3CH2COONa 溶液顯堿性的原因Ka(CH3CH2COOH)=1.3X常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中C(CH3CH2COO-)/C(NH3 出0)_(5)已知:H-HCHc-c=德陡(khmol 043641334S6i2O耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量為、 mol。(二)選考題：共 45 分。請考生從給出的 2 道物理題、2 道化學(xué)題、2 道生物題中每科任選一題做答，并用 2B 鉛筆在答題卡上把所選題目題

13、號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必 須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按照所做的第一題計(jì)分。35.【化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分)碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導(dǎo)體材料，在太陽能電池、太赫茲器件、 波導(dǎo)以及綠光光電二極管等方面具有良好應(yīng)用前景。(1) 碲(Te )元素在周期表中的位置 _;核外未成對電子數(shù)有 _ 個(gè)。(2) 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需的最低能量，第一電離能 Zn_Ga(填“”、“ ”、“ *2CrMn+ Cht * 2H：O （2分）SOCb*H2O=SO2f

14、+2HCI|（2分）（4）蒸飾（或分tfi） （1分）71% （或0.71 ） （2分）（5）取少:S溶液于試管中加入過雖Ba（N（）3）2溶液.粹置.取上層清液.滴加HN（h酸 化.再加入Ag、（）3溶液.產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶淤M(fèi)C|（其他合理答兔也 可）（2分）27.（14分）（1） 2MOS2*7O2迤2MOO37S（）2 （2分）SO2（1分）形或酸雨（1分）（2）94.5% （2分）（3）64 （2分）MoSb6MoO3鯉7MOO2+2S6 （2分）MoO33（各1分）（4）MgxMo3S42xe= M03S4*xMg2*iyc MojS-2xe*= M03S4 （2分）28.（1

15、5分）（1）ac （2分）（2） （1分（3） 3小則2 （2分） 離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（2分（4）比0、H2Se、H2S （1分）V （1分sp2 （2分）四面體（或三角錐形）（1分）（5）12 （1分386x1030/7!口小久（2分）36. (15分)（1）乙二直（1分） 碳碳雙鍵、匪基（2分）（3分 n 每步1分.其他合理路線也可）(2)cioc-(cocl（2分）(3)(4)加成反應(yīng)，還原反應(yīng)（各1分）COC-O-COC. +2旦 GQto+2HCi（2分）(6)(5) 16 (2分)，HOCH2CH:OHOHC-CHO-CH:-CH2 CH3CHO J（1分）NaOH溶液./Cl

16、io(cHO生物部分ID 2C 3D 4B 5A 6C29.（8分）（!）線粒體內(nèi)膜（2）0.2 （2分）（3）減少 密閉容器內(nèi)CO2濃度逐彖隆低（2分）（4）植物的光合作用速率等于呼吸作用速率（2分）30.（9分）（1）T監(jiān)控與清?。?分）2）性接蝕、H 液、母嬰（2分（錯(cuò)個(gè)或漏 個(gè)扣1分，扣完為止）（3）逆轉(zhuǎn)錄（2分）控定艾滋羅剜看逆轉(zhuǎn)錄（或控崔整合到宿主細(xì)胞DNA的過程）（2分）31（9分）（1）間接適應(yīng)性（2分）演替2）信息反饋（2分）結(jié)構(gòu)和功能（2分）32. （13分（1）不遵循100% （2分） 不變（2分）（2）染魚體片段缺失（2分）方巽一：丈驗(yàn)步驥：冃這只繪果蠅與正常紅眼堆果蠅交配觀象并記錄子代中建雄果蠅（或紅白眼果蠅）的比例結(jié)果預(yù)測：I子代中雌:雄（紅眼:白眼）=1:1 （2分）II子代中雌:雄（紅限:白眼）=2:1 （