高考化學一輪復習專題演練測試卷：9.2物質的制備

1、.9.2物質的制備一、選擇題1.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是()A.甲裝置:可用來制備硅酸B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.丁裝置:先從口進氣集滿二氧化碳,再從口進氣,可收集氫氣【解析】選C2.利用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是 ()A.用圖1所示裝置制取干燥的氨氣B.圖2裝置可用于制取少量純凈的CO2氣體C.用圖3所示裝置制取少量Cl2D.圖4裝置可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,大試管A中裝碳酸鈉固體,小試管B中裝碳酸氫鈉固體【解析】選D3.下列實驗中,儀器下端必須插入液

2、面以下的是()制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗;制備氯氣裝置中的分液漏斗;制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管;將氯化氫氣體溶于水時的導氣管;分餾石油時的溫度計。A.B.C.D.全部【解析】選A4.某化學課外小組的學生提出實驗室制氨氣的以下幾種方案,其中比較簡便易行的是()A.硝酸銨固體與消石灰共熱B.濃氨水逐滴加入新制的生石灰中C.在一定條件下,氮氣與氫氣化合D.加熱分解氯化銨固體【解析】選B5.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質實驗)裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗,合理的選項是()選項中的物質中收集的氣體中的物質ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和MnO2

3、Cl2NaOH溶液C碳酸鈣和鹽酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3酚酞溶液【解析】選C6.某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇),對應說法正確的是()選項中藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液,尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液,尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水,檢驗D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去【解析】選A7.實驗室制備下列氣體時,所用方法正確的是()A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時,用飽和NaHCO3和濃硫酸凈化氣體C.制

4、氨氣時,用排水法或向上排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣【解析】選A8.硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101 ,沸點:33 ),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:下列說法不正確的是()A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B.操作、操作分別是過濾與蒸發(fā)結晶C.反應加料之前需將反應器加熱至100 以上并通入氬氣D.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為12【解析】選B二、非選擇題9.(12分)

5、實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,通常使用的藥品是_;檢查C裝置氣密性的方法是_。 (2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質與收集方法無關的是_(填序號,下同)。 密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性是否與氧氣反應如圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置,其中不可行的是_。 (3)若用A裝置與D裝置相接制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_(填序號)。 CO2NOCl2H2其中在D裝置中連接燒杯的目的是_。 答案:(1)濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰將導氣管通入水槽中,

6、用手捂住圓底燒瓶底部,若導氣管口處有氣泡冒出,松開手后在導氣管中形成一段水柱,證明氣密性良好(2)b、c(3)吸收尾氣防止污染空氣10.(14分)氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學的實驗方案如下:(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為_,加入藥品前首先要進行的實驗操作是_(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是_。 (2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是_, 然后快速把鋰放入到石英管中。(3)通入一段時間氫氣后加熱石

7、英管,在加熱D處的石英管之前,必須進行的實驗操作是_。 (4)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(反應方程式:LiH+H2OLiOH+H2),分析該反應原理,完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式_。 (5)準確稱量制得的產(chǎn)品0.174 g,在一定條件下與足量水反應后,共收集到氣體470.4 mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為_。 (6)乙同學對甲的實驗方案提出質疑,他認為未反應的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H

8、2,請將E裝置補充完整。答案:(1)e接a,b接f(或g),g(或f)接d檢驗裝置的氣密性除去H2中的H2O和HCl(2)除去鋰表面的石蠟(3)收集c處排出的氣體并檢驗H2純度(4)LiH+CH3CH2OHCH3CH2OLi+H2(5)101(6)11.(14分)氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示:已知:氮化鎂常溫下為淺黃色粉末,極易與水反應。亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快。溫度較高時,亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器b的名稱是_,寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程

9、式_。 (2)某同學檢驗裝置A部分的氣密性,關閉止水夾c后,開啟活塞a,水不斷往下滴,直至全部流入燒瓶。試判斷:A部分裝置是否漏氣?  (填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”),判斷理由:  _。 (3)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液,作用是_,F裝置的作用是_。 (4)加熱至反應開始發(fā)生,需移走A處酒精燈,原因是_。 (5)反應結束后,取m g E中樣品于試管中,加足量蒸餾水,得V mL氣體(換算為標準狀況),則樣品中氮化鎂的質量分數(shù)為_。 答案:(1)蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O(2)無法確定由于分液

10、漏斗和燒瓶間有橡皮管相連,使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同,無論裝置是否漏氣,都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶(3)除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解(4)該反應劇烈放熱,產(chǎn)生氮氣的速度較快,移走A處酒精燈能避免反應物沖出,同時避免溫度過高,造成NaNO2分解產(chǎn)生O2(5)12.(18分)四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體。某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4,裝置如圖所示:有關信息如下:反應原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。反應條件:無水無氧且加熱

11、。有關物質性質如下表:物質熔點/沸點/其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧請回答下列問題:(1)裝置F中有氮氣生成,該反應的化學方程式為  _。 (2)實驗裝置依次連接的順序為FB_。 (3)實驗開始前首先點燃_處酒精燈(填“D”或“F”),目的是_。 (4)E裝置不能換成B裝置,理由是  _。 (5)欲分離C中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是_。 (6)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。組成鈦合金的元素還有Al和Si等。已知在常溫下,鈦是一種耐強酸強堿的金屬,請設計

12、實驗檢驗其中的Si元素:   _。 答案:(1)NaNO2+NH4ClN2+NaCl+2H2O(2)ADCE(3)F排除裝置中的空氣,保證反應在無水無氧環(huán)境下進行(4)B裝置可以吸收水,但不能阻止空氣中的氧氣,不能保證反應在無氧環(huán)境下進行(5)蒸餾(6)取少量合金樣品于試管中,滴加過量NaOH溶液,振蕩,靜置后取上層清液,再逐滴滴入稀鹽酸至過量,若有沉淀產(chǎn)生且最終沉淀不完全溶解,則證明樣品中有Si(合理答案均可)13.某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗。(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。 (2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_,裝置C中濃硫酸的作用是_。 (3)實驗時,先點燃_處的酒精燈,再點燃_處酒精燈,寫出D中反應的化學方程式_,寫出E中反應的離子方程式_。 (4)若實驗中用12 mol·L-1濃鹽酸10 mL與足量的MnO2反應,生成Cl2的物質的量總是小于0.