高中化學(xué)人教版選修四第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離第1課時(shí)知知識(shí)識(shí)歸歸納納2、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。、平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。K值越大，值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大；K值越小，表示反值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。向右向右 增大增大 向左向左 不變不變 不不 不變不變 Kc(H2)c(I2)/c2(HI)2化合物按照其在 或 狀態(tài)下能否 ，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。判斷下列結(jié)論的正誤：(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 ( )(2)電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移

2、動(dòng)的離子而導(dǎo)電 ( )(3)酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì) ( )(4)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ( )水溶液熔融導(dǎo)電一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物在下列物質(zhì)中： FeH2SO4NaOHCO2Na2ONa2CO3NaCl溶液NH3 屬于電解質(zhì)的有 ； 屬于非電解質(zhì)的有 。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較快 產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較慢產(chǎn)生無(wú)色氣泡且較慢 Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H

3、)較大較大不相同不相同 相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)不相同不相同不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，不同的電解質(zhì)在溶液中電離程度不同，HCl比比CH3COOH電離程度大，故電離程度大，故H+濃度大，反應(yīng)速率快。濃度大，反應(yīng)速率快。 探究點(diǎn)一 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和類別強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 ：弱酸、弱堿等。常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)類別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 弱 酸 弱 堿水醋酸鉛等極少數(shù)鹽大部分的鹽類（包括難溶鹽,如:BaSO4） 強(qiáng) 堿 強(qiáng)

4、 酸 活潑金屬氧化物常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)酸( (6種種) )：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿( (4種種) )：NaOH、KOH、Ca( (OH) )2、Ba( (OH) )2絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽( (包括包括BaSO4、CaCO3等難溶性鹽等難溶性鹽) ) 弱電解質(zhì) 弱酸：弱酸：HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、 H3PO4、CH3COOH、H2SiO3弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe( (OH) )2、Mg( (OH) )2、 Al ( (OH) )3等等H2O HF練習(xí)2：下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 。 a. HCl

5、 b. H2SO4 c. CH3COOH d. Al2(SO4)4 e. Ca(OH)2 f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O i. BaSO4 j. Al(OH)3 m. H2CO3c f g h j ma b d e i 1、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離都是可逆過(guò)程。醋酸是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有 CH3COOHHCH3COOH、CH3COO、CH3COOH2右圖是醋酸溶于水時(shí)，電離過(guò)程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)va表示 的速率；vb表示 的速率。(2)在時(shí)間由t

6、0到t1過(guò)程中，va的變化是 ，vb的變化是 。(3)當(dāng)時(shí)間達(dá)t1后，va與vb的關(guān)系是 ，此時(shí)醋酸達(dá)到 狀態(tài)。醋酸分子電離成離子醋酸分子電離成離子 離子結(jié)合成醋酸分子離子結(jié)合成醋酸分子 不斷減小不斷減小 不斷增大不斷增大 vavb0電離平衡電離平衡 探究點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡 (2)若將等體積、等濃度的CH3COONa溶液、鹽酸混合，其過(guò)程中c(H+)變化是 ， c(CH3COO-)變化是 ，c(CH3COOH)變化是粒子濃度c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)醋酸初溶于水達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)接近于0 接近于0 最大 減小 增大 增大 不變 不變 不變 然后減小，達(dá)平

7、衡時(shí)不變 混合初最大，混合初最大，然后減小，混合初接近于0，然后增大，達(dá)平衡時(shí)不變 達(dá)平衡時(shí)不變3、（1）分析醋酸電離過(guò)程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫下表：三、弱電解質(zhì)的電離和電離平衡歸納總結(jié)1 1電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)2 2電離平衡的特征電離平衡的特征 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。電離過(guò)程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。逆 等 動(dòng) 定 變c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)

8、到電離平衡時(shí)c(B+)c(OH-)c(BOH)等體積等濃度B+與OH-混合時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)根據(jù)上圖及化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸(HA) 、一元弱堿(BOH)的電離平衡過(guò)程，并填表：思考與交流00最大增大增大減小不變不變不變最大最大0減小減小增大不變不變不變醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H+CH3COO-,分析改變下列條件對(duì)醋酸電離平衡的影響，填寫下表：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)升高溫度加H2O加鹽酸加入少量NaOH(s)加入少量CH3COONa(s)向右移動(dòng) 向左移動(dòng) 向右移動(dòng) 向右移動(dòng) 向左移動(dòng) 增大 減小 增大 減小 減小 增大 減小 減小 增

9、大 增大 探究點(diǎn)三 影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素 其實(shí)電離平衡和化學(xué)平衡一樣，外界條件改變時(shí)同樣符合勒夏特列原理。四、影響電離平衡的因素 外界影響因素： 電離是吸熱過(guò)程。因此，升高溫度使平衡向電離方向移動(dòng)。 加水稀釋時(shí)，弱電解質(zhì)分子中化學(xué)鍵在水分子的作用下更容易斷裂，故電離程度增大，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度越高，電離程度越??；濃度越低，電離程度越大。內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。電解質(zhì)越弱，電離程度越小。越熱越電離，越稀越電離五、電離常數(shù) 1、表達(dá)式：一元弱酸HA: HA H+ + A- Ka= .一元弱堿BOH: BOH B+ + OH- Kb= .2、意義：K值越大，表示弱電解質(zhì)越容易 ，酸性或堿

10、 性越 。3、影響因素： K只與電解質(zhì)的性質(zhì)和 有關(guān)，升高溫度，K值 。4、多元弱酸的K值大小： 多元弱酸因?yàn)榉植诫婋x，故各步電離常數(shù)與電離程度有關(guān)。 因?yàn)槊坎诫婋x程度依次 ，所以K值依次 。 即第一步K1 K2 K3.弱酸的酸性主要取決于 步。電離強(qiáng)溫度增大減弱減小第一六、電離方程式的書寫 弱電解質(zhì)的電離是可逆的；書寫電離方程式時(shí)用 , 多元弱酸是分步電離的，以第一步電離為主。 多元弱堿一步完成。1.強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“=”。如：NaHSO4=Na+H+SO42-（溶液）NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）NaHCO3=Na+ HCO3-2.弱電解質(zhì)多元弱堿分步電離，但用一步電離

11、表示。多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。除多元弱酸外，其它均為一步電離！多元弱酸是分步電離的，每步逐漸減弱，即K1K2K3,第一步?jīng)Q定酸性的強(qiáng)弱。Fe(OH)3 Fe33OH請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1) NH3H2O （2）H2CO3 (3) Fe(OH)3練習(xí)1練習(xí)2比較下列電離程度的大小， c（H+）的大小，K的大小01mol/LCH3COOH001mol/LCH3COOH練習(xí)3CH3COOH H+CH3COO- H0項(xiàng)目平衡移動(dòng)的方向c（H+）H+數(shù)目導(dǎo)電能力K值變化加水稀釋升高溫度加NaOH加H2SO4加CH3COONH4加金屬M(fèi)g溫度濃度同離子效應(yīng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)影響因素電離

12、方程式電解質(zhì)電離平衡完全電離部分電離電離常數(shù)K課堂小結(jié)1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. CaCO3 B.石墨石墨 C.H2SO3 D.Fe(OH)3 E.NH3 F.食鹽水食鹽水ACD2.下列電離方程式中，不正確的是（下列電離方程式中，不正確的是（ ） A.CuCl2=Cu2+2Cl- B.NH3H2O NH4+ +OH- C.H2CO3=2H+ + CO32- D.Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH-C 課堂練習(xí)4.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2O HCl+ H

13、ClO 達(dá)到平衡后，要使達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（濃度增大，可加入（ ） A.Na2SO3 (s) B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH C3.0.1mol/L的的CH3COOH溶液中：溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+ ,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C加入少量加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(H+)減小減小 D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方

14、向移動(dòng)固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B5. 1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵，分別加入足量的鐵.(1)開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _，最終，最終 收集到的氫氣的物質(zhì)的量收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _ _。(2)pH都為都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。，分別加入足量的鐵。 開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _，最終，最終 收集到的氫氣的物質(zhì)的量收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _ _。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸=醋酸三者相等醋酸硫酸=鹽酸第2課時(shí)CH3COOH H+CH3COO- H0練習(xí)項(xiàng)目平衡移動(dòng)的

15、方向c（H+）H+數(shù)目導(dǎo)電能力K值變化升高溫度加水稀釋加金屬Na加稀HNO3加NaOH加Na2CO3(s)加CH3COONa(s)綜合應(yīng)用（1）加入略高濃度的FeCI3 溶液后，平衡怎樣移動(dòng)？則FeCI3 的濃度一定減小嗎？（2）加水稀釋，平衡向什么方向進(jìn)行？ Fe3+的濃度一定增大嗎？逆向移動(dòng)減小正向移動(dòng)增大（1）中啟示： 化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的濃度不一定減小。 加入的那種反應(yīng)物濃度可能升高，其它反應(yīng)物的濃度減小。（2）中啟示： 當(dāng)加水稀釋時(shí)，既使左移，反應(yīng)物的濃度可能降低。 1、溶液中可逆反應(yīng) Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3達(dá)到平衡后。2、比較填寫下表內(nèi)容已知條件： C(H+)= 0.1mol/L時(shí)C(酸)大小(數(shù)值)加少量2mol/L對(duì)應(yīng)的酸加水稀釋10倍平衡移動(dòng)方向電離程度變化平衡移動(dòng)方向電離程度變化C(H+)變化HCICH3COOH不存在電離平衡,均不討論3、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較（1）、物質(zhì)的量濃度相同、體積相同比較項(xiàng)目酸c(H+)中和堿的能力開始與足量活潑金屬反應(yīng)的速率與足量活潑金屬產(chǎn)生H2