第一章第一節(jié)第二課時 過濾與蒸發(fā)

1、混合物的分離和提純混合物的分離和提純化學實驗基本方法化學實驗基本方法過濾與蒸發(fā)過濾與蒸發(fā)學習目標：學習目標：1、掌握混合物的分離與提純掌握混合物的分離與提純過濾和過濾和 蒸發(fā)的基本操作蒸發(fā)的基本操作 2、掌握幾種離子的檢驗方法、掌握幾種離子的檢驗方法 3、了解除雜的方法、了解除雜的方法一、混合物的分離和提純一、混合物的分離和提純1、過濾與蒸發(fā)操作過濾與蒸發(fā)操作過濾操作過濾操作過濾的目的過濾的目的(適用范圍適用范圍)是什么？是什么？過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需要哪些儀器？進行過濾操作時要注意哪些問題？進行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠）不溶性固體與液體不溶性固體

2、與液體漏斗漏斗玻璃棒玻璃棒燒杯燒杯鐵架臺鐵架臺( (帶帶鐵圈鐵圈) ) 濾紙濾紙濾紙濾紙漏斗內(nèi)壁漏斗內(nèi)壁濾紙邊沿濾紙邊沿漏斗邊沿漏斗邊沿液面液面濾紙邊沿濾紙邊沿漏斗下端漏斗下端燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁玻璃棒下端玻璃棒下端三層濾紙?zhí)幦龑訛V紙?zhí)師鞜觳ＡО舨ＡО粽舭l(fā)操作蒸發(fā)操作蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時的注意事項？蒸發(fā)操作時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至

3、剩余少量液體時，停止加熱，利用加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。余溫使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。上石棉網(wǎng)。鐵架臺鐵架臺酒精燈酒精燈玻璃棒玻璃棒蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿攪拌攪拌大量固體出現(xiàn)大量固體出現(xiàn)溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)加速加速防止液體濺出防止液體濺出考考你！考考你！ 過濾和蒸發(fā)都適用于固體和過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？用的對象一樣嗎？過濾適用于固體不溶于液體，過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。的方法

4、進行分離。二、設計實驗：除去粗鹽中的雜質二、設計實驗：除去粗鹽中的雜質除雜原則除雜原則不引入不引入新的雜新的雜質。質。不增不增不消耗不消耗被提純被提純的物質的物質不減不減雜質轉化雜質轉化為沉淀、為沉淀、氣體等，氣體等，易分離出易分離出去。去。易分易分粗鹽的提純粗鹽的提純粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過濾過濾不溶性雜質不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體、硫酸鹽的晶體純凈的純凈的al除去可溶性雜質除去可溶性雜質（ CaCl2 、MgCl2 以及

5、一些硫酸鹽）以及一些硫酸鹽） 應加入什么試劑？應加入什么試劑？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過程如下：由此除去粗鹽中的雜質離子的正確操作的分析過程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的離子過量的離子CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-雜質離子雜質離子除雜試劑除雜試劑粗鹽提純的注意事項：粗鹽提純的注意事項： 粗鹽提純時，除了要除去粗鹽提純時，除了

6、要除去不溶雜質外還要除去不溶雜質外還要除去易溶雜質易溶雜質；除去易溶雜質時，除要考慮；除去易溶雜質時，除要考慮加入的試劑外，還需要考慮試加入的試劑外，還需要考慮試劑的劑的用量用量和加入試劑的和加入試劑的先后順先后順序序以及以及過量試劑的處理過量試劑的處理等問題等問題。如何除去混在如何除去混在CaCOCaCO3 3固體中的固體中的NaClNaCl固體？固體？如何分離如何分離CaCOCaCO3 3固體和固體和NaClNaCl固體的混合物固體的混合物（除雜提純）（除雜提純）（分離提純）（分離提純）只要主體物只要主體物質，不要雜質，不要雜質質最后要得到最后要得到各種原物質各種原物質（1 1）加水溶解）

7、加水溶解（2 2）過濾）過濾（3 3）固體干燥）固體干燥（1 1）加水溶解）加水溶解（2 2）過濾）過濾（3 3）固體干燥）固體干燥（4 4）濾液蒸發(fā)結晶）濾液蒸發(fā)結晶 鞏固練習：鞏固練習：1.為除去食鹽中不溶性雜質和可溶性雜質，下列操作步為除去食鹽中不溶性雜質和可溶性雜質，下列操作步驟正確的排列順序為（其中有些操作可重復使用）驟正確的排列順序為（其中有些操作可重復使用）_溶解溶解 加加BaCl2 加加NaOH 加加Na2CO3 加稀鹽酸加稀鹽酸 過濾過濾 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶2.在實驗中有下列四組試劑，某同學欲提純含有氯化在實驗中有下列四組試劑，某同學欲提純含有氯化 鐵、硫酸鋇雜質的氯化鉀，選用

8、的試劑組及順序都正鐵、硫酸鋇雜質的氯化鉀，選用的試劑組及順序都正確的是（確的是（ ） A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B.水、氫氧化鉀溶液、稀硫酸水、氫氧化鉀溶液、稀硫酸 C.水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸 D.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 或或或或D例題：某例題：某KNO3溶液中含雜質溶液中含雜質KCl、K2SO4和和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：溶液，則加入試劑的正確順序是：答案：答案：CDBa(OH)2溶液既可以除去溶溶液既可以除去溶液中的液中的SO42-離

9、子，又可以離子，又可以除去除去Mg2+，為什么我們在，為什么我們在實驗中不選擇用實驗中不選擇用Ba(OH)2溶溶液呢？液呢？查資料，做思考：查資料，做思考：離子的檢驗離子的檢驗1、 SO42- 的檢驗的檢驗檢驗試劑：稀鹽酸和檢驗試劑：稀鹽酸和BaCl2原理：利用可溶性鋇鹽和原理：利用可溶性鋇鹽和SO42- 反應生成不溶于反應生成不溶于 酸的白色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 檢驗方法：檢驗方法：待待測測液液 加入足量加入足量的稀鹽酸的稀鹽酸出現(xiàn)出現(xiàn)沉淀沉淀過過濾濾濾濾液液加入加入BaCl2出現(xiàn)出現(xiàn)白色白色沉淀沉淀含含SO42- 不出不出現(xiàn)沉現(xiàn)沉淀淀加入加入BaCl2白色白色沉淀

10、沉淀含含SO42- （要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干擾）的干擾）2、 CO32- 的檢驗的檢驗原理：利用稀鹽酸和原理：利用稀鹽酸和CO32- 反應生成無色無味反應生成無色無味 能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗試劑：稀鹽酸和澄清石灰水檢驗方法：檢驗方法：待待測測物物質質 加入足量加入足量的稀鹽酸的稀鹽酸無無色色無無味味氣氣體體 通入澄清通入澄清石灰水石灰水變變渾渾濁濁含含CO32- 3、Cl-的檢驗的檢驗原理：原理：利用利用Cl-和和Ag+ 反應生成生成不溶于反應生成生成不溶于 水和酸的白色沉淀水和酸的白色沉淀Ag+Cl-=

11、AgCl 檢驗試劑檢驗試劑：稀硝酸和硝酸銀：稀硝酸和硝酸銀待待測測物物質質 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸銀硝酸銀（要注意排除（要注意排除CO32-的干擾）的干擾）原則原則、溶解、溶解、過濾、過濾、除去可溶性雜質、除去可溶性雜質、過濾、過濾、調(diào)節(jié)、調(diào)節(jié)pH值值、蒸發(fā)結晶、蒸發(fā)結晶除雜除雜、溶解、溶解現(xiàn)象固體食鹽逐漸溶固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽解而減少，食鹽水略顯渾濁水略顯渾濁 。操作稱取約稱取約4 g粗鹽加到粗鹽加到盛有約盛有約12 mL 水的水的燒杯中，邊加邊用燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止粗鹽不再溶解為止。、過濾、過濾現(xiàn)象

12、不溶物留在濾紙不溶物留在濾紙上，液體滲過濾上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中入另一個燒杯中。操作將燒杯中的液體將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過沿玻璃棒倒入過濾器中，濾器中， 過濾器過濾器中的液面不能超中的液面不能超過濾紙的邊緣。過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再若濾液渾濁，再過濾一次過濾一次 。、過濾、過濾現(xiàn)象濾紙上留有白濾紙上留有白色沉淀，濾液色沉淀，濾液澄清透明。澄清透明。操作將燒杯中的白色沉將燒杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒淀和溶液沿玻璃棒一起倒入過濾器中一起倒入過濾器中。用蒸餾水洗滌玻。用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯璃棒和燒杯2-3次次,洗洗滌液一起倒入過濾滌液一起倒入過濾器中。器中。、調(diào)節(jié)、調(diào)節(jié)pH值值現(xiàn)象濾液中滴加濾液中滴加鹽酸有氣泡鹽酸有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生。操作