高一化學必修一導(dǎo)學案：金屬的化學性質(zhì)第3課時物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用(人教版)

1、第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)（第 3 課時 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應(yīng)用）【明確學習目標】1、初步掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算方法和格式。（學習重點）2、進一步理解化學方程式的意義?！鞠嚓P(guān)知識點回顧】回顧分析下列反應(yīng)方程式表示的量的意義：2CO+O2點燃 2CO2化學計量數(shù)（系數(shù)）之比：粒子數(shù)目之比：物質(zhì)的量之比：氣體體積之比：質(zhì)量之比：【預(yù)學能掌握的內(nèi)容】進行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算時，應(yīng)根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，原則是“上下單位一致，左右單位相當 ”。計算時須按以下步驟進行：（ 1）寫出有關(guān)反應(yīng)方

2、程式（ 2）找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比（ 3）對應(yīng)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（ 4）根據(jù)原理進行計算認真閱讀理解課本P52 例題，嘗試完成下列練習：（ 1） 4.6 g Na 與足量的 H2O 反應(yīng)，計算消耗的水的質(zhì)量是多少？生成的氣體在標準狀況下的體積是多少 ?（ 2）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度?！绢A(yù)學中的疑難問題】一、金屬與非金屬的反應(yīng)交流展示小組交流課前預(yù)習收獲與疑惑，并積極展示。典例解析例 1、向 500mL NaOH 溶液中投入 10. 8g Al ，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：（ 1） Al 的物質(zhì)的量。（ 2）參

3、加反應(yīng)的 NaOH 的物質(zhì)的量和原溶液物質(zhì)的量濃度。（ 3）生成標準狀況下 H2 的體積。例 2、把 5.1g 鎂鋁合金的粉末放入到過量的鹽酸中，得到5.6LH 2（標準狀況）。試計算：（ 1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；（ 2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。課堂練習1、 0.16gNaOH 恰好與 20mL 的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì) 的量濃度為（） 1B 0.2mol ·L 11D 1mol 1A 0.1mol L·C 0.5mol L··L2、足量 CaCO3 跟 40mL 5mol/L 的鹽酸充分反應(yīng)后。求：（ 1）生成的 CO2 在標準狀況下的體積

4、。（ 2）消耗 CaCO3 的質(zhì)量 。及時總結(jié)自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達標】1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時（）A. 它們的質(zhì)量一定相等B. 它們的物質(zhì)的量一定相等C. 它們的質(zhì)量比等于方程式中化學計量數(shù)之比D. 它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學計量數(shù)之比2、將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（）A 1： 1B2：3C3： 2D 8：93、足量的鋅粉跟500 mL 鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L ，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？4、將 0.5 mol 鈉放入 200mL 水中，計算：（ 1）參加反應(yīng)的水為多少

5、 mol ？（ 2）生成氫氣的體積（標況下）為多少升？（ 3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？（ 4）若反應(yīng)后溶液體積仍為 200mL ，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？【能力提升】5 、用鋁箔包裹0.1mol 金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為（）A 1.12LB 0.56LC大于 1.12LD小于 1.12L6、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共 18.4 g，在其中加入足量的稀硫酸使混合物完全溶解，反應(yīng)結(jié)束后得到標準狀況下的 H 2 氣 4.48 L ，溶液的體積 為 200 mL 。試求：（ 1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量為多少？（ 2）反應(yīng)后混合液中 FeSO4 的物質(zhì)的量濃度。（提示： FeO + H 2SO4 =FeSO4 + H 2O ）7、已知 3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2 +2NO + 4H2O，現(xiàn)反應(yīng)生成 4.48L NO （標準狀況下）