濃硫酸安全培訓

1、Word文檔濃硫酸安全培訓  硫酸結構式 硫酸，化學式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學工業(yè)中重要產品之一。它不僅作為很多化工產品的原料，而且還廣泛地應用于其他的國民經濟部門。硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是全部酸中最常見的強酸之一。  管制信息硫酸（腐蝕）（易制毒-3）（易制爆）該品依據(jù)危急化學品平安管理條例、易制毒化學品管理條例受公安部門管制。11.理化常數(shù)EINECS號：231-639-5

2、危規(guī)號：81007性狀：無色的澄清粘稠油狀液體。成分/組成：濃硫酸98.0%(濃) 70%(也屬于濃硫酸)密度：98%的濃硫酸1.84g/mL摩爾質量：98g/mol物質的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L相對密度：1.84。沸點：338溶解性：與水和乙醇混溶凝固點：無水酸在10，98%硫酸在3時凝固。2.溶解放熱濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應當“酸入水，沿器壁，漸漸倒，不斷攪?！比魧⑺谷霛饬蛩嶂?，溫度將達到173，導致酸液飛濺，造成平安隱患。硫酸是一種無色黏稠油狀液體，是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。23.共沸混合物（熔點：10）沸點：290（1

3、00%酸），沸點：338（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時會分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。24.吸水性它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO，H，N，NO，HCl，SO等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。吸水是化學變化過程吸水性與脫水性有很大的不同：濃硫酸汲取原來就有游離態(tài)的水分子，水分子能被束縛。在人教版教參中，有以下描述：“濃硫酸能吸水是由于能和水結合生成不同組成的水化物，同時放出熱。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4

4、·2H2O、H2SO4·4H2O等，當降低硫酸溶液溫度時，這些水合物就以晶體的形式析出。”中學階段稱濃硫酸溶解是物理過程是錯誤的！將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，溶質質量分數(shù)將變小。這是由于濃硫酸具有吸水性。21脫水性數(shù)滴濃硫酸快速蝕穿毛巾游離態(tài)水分子或根據(jù)水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程叫做脫水性。(1)脫水性簡介就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(按水的組成比脫去）(2)可被脫水的物質物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2:1

5、)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。(3)炭化可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭。C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O(4)黑面包反應在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌勻稱。然后再加入15mL質量分數(shù)為98%的濃硫酸，快速攪拌。觀看試驗現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽菨u漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，還會聞到刺激性氣味氣體。C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O同時生成的碳與濃硫酸反應：C+2H2SO4(

6、濃)=CO2+2SO2+2H2O（5）絡合反應將SO3通入濃H2SO4中，則會有“發(fā)煙”現(xiàn)象，生成發(fā)煙硫酸H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·SO3·SO3)22強氧化性(1)跟金屬反應常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的全部金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O在上述反應中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。(2)非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧

7、酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2+2SO2+2H2OS+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2+2H2O2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2+2H2O(3)跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，試驗室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)=I2+SO2+2H2O3難揮發(fā)性制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點酸制低沸點酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體NaCl(s)+H

8、2SO4 (濃)=NaHSO4+HCl(常溫)2NaCl(s)+ H2SO4 (濃)=加熱=Na2SO4+2HCl(加熱)再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO234.強酸性 硫酸是無色油狀液體，10.4°C時凝固。加熱純硫酸時，沸點290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點338°C。無

9、水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質子的力量，純硫酸仍舊具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強于純硫酸。但是廣泛存在一種誤區(qū)稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，就導致純硫酸具有特別強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達-12.0。純硫酸是無色、粘稠，導電性能極高的油狀液體，并不易揮發(fā)，但是加熱沸騰前會產生大量的白霧狀硫酸酸霧。純硫酸是一種特別極性