高考化學鈉的性質及應用專項測試（附答案）

1、.2019學年高考化學鈉的性質及應用專項測試附答案鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。以下是鈉的性質及應用專項測試，希望考生認真練習。1.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到以下實驗現象：金屬先熔化;在空氣中燃燒，產生黃色火花;燃燒后得到白色固體;燃燒時火焰為黃色;燃燒后生成淡黃色固體物質。描繪正確的選項是A. B. C. D.解析：鈉的熔點只有97.81 ，受熱時立即熔化，鈉是一種很活潑的金屬，受熱時與氧氣化合生成過氧化鈉，呈淡黃色。在焰色反響中，鈉的火焰為黃色。答案：D2.以下表達中正確的選項是A.Na2O與Na2O2都能和水反響生成堿，

2、它們都是堿性氧化物B.Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O穩(wěn)定C.Na2O與CO2發(fā)生化合反響生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反響生成O2D.Na2O有氧化性，Na2O2只有復原性解析：Na2O2中O為-1價，與水反響生成NaOH和O2，Na2O2既有氧化性又有復原性;Na2O2與CO2生成Na2CO3和O2的反響是氧化復原反響，但反響物中沒有單質，不屬于置換反響。答案：B3.金屬鈉分別與以下溶液反響時，既有氣體又有沉淀產生的是A.氯化銨 B.碳酸氫鈉C.氯化鋇 D.硫酸銅解析：解此題的關鍵是弄清鈉與鹽溶液反響的本質，即先與水反響，再考慮生成的堿能否與鹽發(fā)生反響。

3、鈉與鹽溶液中的水反響生成NaOH和H2，故每種溶液中均有氣體H2產生。再看生成的NaOH與溶液中的溶質能否反響。A選項中發(fā)生反響NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，沒有沉淀生成;B選項中發(fā)生反響NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，沒有沉淀生成;C選項中BaCl2與NaOH不反響;D選項中產生氫氧化銅沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2。答案：D4.使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體標準狀況，這4.48 L氣體的質量為A.8.8 g B.6.4 g C.8.2 g D.6.2 g解析：根據Na2O2與CO2反響的方程式，利用

4、差量法進展計算：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 V222.4 L 22.4 LVCO25.6-4.48 L反響消耗CO2的體積VCO2=2V=21.12 L=2.24 L那么生成O2的體積VO2=VCO2=1.12 L氣體總質量：m=mCO2+mO2=44 g/mol+32 g/mol=8.2 g。答案：C5.將鈉和碳分別置于如以下圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢后，同時翻開裝置中的兩個彈簧夾，這時觀察到A.水進入左瓶 B.水進入右瓶C.水同時進入兩瓶 D.水不進入任何一瓶內解析：Na燃燒消耗了空氣中的O2，生成Na2O2固體，使瓶內壓強減小，右瓶中發(fā)生的反響為：C+O2C

5、O2，瓶內壓強大小不變，故瓶內現象為：水進入左瓶，同時中間瓶的右導管有氣泡產生。答案：A6.某同學通過實驗探究金屬鈉的性質，請你與他合作并完成下表：實驗 實驗現象 結論 用刀切開金屬鈉，觀察切開的金屬鈉外表 切面變_ 化學方程式為：_ 把一小塊鈉放在石棉網上加熱 生成_色的固體 化學方程式為：_ 把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中 溶液變_色 證明有_生成。 如圖裝置搜集一試管氣體，將試管口向下移近酒精燈火焰 聽到細微的噗聲 有氫氣生成。鈉與水反響的化學方程式為：_ 解析：此題考察了鈉的根本的化學性質，屬于識記性知識，容易作答。鈉在空氣中，常溫下被氧化成Na2O，加熱或點燃條件下被氧化成Na2O

6、2;鈉和水反響生成 NaOH和H2。答案：實驗 實驗現象 結論 暗 4Na+O2=2Na2O 淡黃 2Na+O2Na2O2 紅 NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 7.在長期載人太空飛行的宇航器中，每個宇航員平均每天需要消耗0.9 kg氧氣，呼出1.0 kg二氧化碳。為了能保持飛船座艙內空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學家進展了大量的科學探究。有的科學家提出金屬過氧化物處理系統(tǒng)，即不斷把座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物以過氧化鈉為例的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關反響的化學方程式是_，_;將處理后的氣體充入座艙時，應注意采取的一項措施是_;有人提出用超氧化鉀KO2代替過氧化鈉供氧，預計其

7、優(yōu)點是_。解析：過氧化鈉可與飛船座艙內的CO2和水蒸氣反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2Og=4NaOH+O2，由于人呼出的CO2的質量遠大于水蒸氣的質量，故考慮CO2與Na2O2反響生成O2，由方程式計算知，宇航員呼出1.0 kg CO2與Na2O2反響產生的O2為0.36 kg，小于宇航員需要消耗的0.9 kg氧氣，故需通過補充水蒸氣，既用于補充所需的氧氣，又能維持空氣成分的穩(wěn)定。KO2與CO2的反響方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，可以計算1.0 kg CO2與KO2反響生成O2的質量為1.1 kg，與Na2O2相比釋放的O2多。答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22