2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題04離子反應(yīng)教學(xué)案練習(xí)

1、2019 年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題04 離子反應(yīng)教學(xué)案練習(xí)1. 了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3. 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4. 能正確書寫離子方程式，判斷離子是否可以共存。一、電解質(zhì)1對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)：(1) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如 NaCl 溶液能導(dǎo)電，但不能說 NaCl 溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。如明礬 KAl(SO 4) 2·12H2O 溶液與氫氧化鋇溶液

2、的反應(yīng)。如向1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)鋁離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^1.5 mol ，此時明礬溶液中的硫酸根離子只有 1.5 mol 沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：Al 3 1.5SO42 1.5Ba 2 Al(OH) 3，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，3OH =1.5BaSO4則需要?dú)溲趸^2 mol ，而 2 mol 氫氧化鋇提供 4 mol氫氧根離子，故與1 mol 鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：Al322 2SO 2Ba 4OH4=2BaSO4 AlO2 2H2O；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式

3、。根據(jù)相同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。2離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)常見考查形式之一。把握離子方程式書寫中的易錯點(diǎn)，即可明確命題者的設(shè)錯方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤。(1) 忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式如過量的氨水加入AlCl 3 溶液中，錯寫成：Al32H2O。 4NH3·H2O=AlO2 4NH(2) 不能合理拆分化學(xué)式如氯氣溶于水，錯寫成：。Cl 2 H2O=2H Cl ClO(3) 忽視電荷守恒或原子守恒如 Cu溶于 FeCl3 溶液，錯寫成： Cu Fe3 =Cu2 Fe2 ；過氧化鈉加水，錯寫成：

4、Na2O2O2。H2O=2Na 2OH1/12(4) 漏掉部分離子反應(yīng)，書寫離子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫成：Ba2 SO42=BaSO4。(5) 忽視氧化還原反應(yīng)忽視氧化還原反應(yīng)是離子方程式的常見設(shè)錯形式，當(dāng)離子方程式中涉及HNO3、 Na2O2、等強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子與232、 I2等強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子時要特別引起注ClOSO、 SO、 Fe意。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成：2 2ClO22Ca SO H O=2HClOCaSO3。(6) 忽視反應(yīng)環(huán)境錯寫生成物如離子方程式22MnO HCOOOH =2MnO CO H O，反應(yīng)

5、物中含有OH ，即在堿4422性環(huán)境中不可能生成CO；又如在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)反應(yīng)生成 Na FeO，反應(yīng)的2324離子方程式寫成：2 3Cl，就忽視了堿性環(huán)境而錯寫3ClO 2Fe(OH)3=2FeO4 H2O 4H成氫離子。3. 離子方程式中物質(zhì)的拆分原則(1) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2) 弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。 (3) 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子( 如 HCO3、 HSO3 等 ) 在離子方程式中不能拆開寫，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸根離子( 如 HSO4 ) 在離子方程式中拆開寫。(4) 微溶物的處理情況：當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的澄清稀溶液

6、時( 如澄清石灰水 ) ，微溶物應(yīng)寫成離子形式。當(dāng)反應(yīng)物是微溶物的濁液或固態(tài)時( 如石灰乳 ) ，微溶物應(yīng)寫化(2)弱酸的酸式根離子（如-2）既不能與大量共存HCO、 HSO、 HS、 HPO、HPOH33424也不能與2遇堿時進(jìn)一步電離 )OH 大量共存。如： HCO OH CO HO (HCO3323CO H O。HCOH322【感悟提升】解決離子共存的方法1看清題干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。2看是否有隱含條件，如堿性、酸性、無色、pH、水電離出的c(H ) 或是有其他的附加條件等。3看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1) 查 H ，主要看是否有弱酸根離子和弱酸的酸式酸根離子等。，主要看是

7、否有、酸式酸根離子和某些金屬離子等。(2) 查 OHNH4(3) 查金屬離子，主要看是否有難溶物生成。2/124看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。這些反應(yīng)主要發(fā)生在強(qiáng)氧化性離子( 如 MnO、 ClO 、43 等 )與強(qiáng)還原性離子(I222等 ) 之間。另外需要注意的是，在有大量Fe、 S、 SO3、 FeNO3I22、 Fe2等還原性離子。的 H 存在時，具有強(qiáng)氧化性，可氧化、 S、 SO35看能否發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)：2、Al32 2NH4 與SiO3與 AlO2、 S、 CO3、 HCO3、 ClO3 2等。； Fe與 AlO2、 ClO、 HCO、CO336看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：3。Fe和 SCN

8、四、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時要特別注意以下幾點(diǎn)：1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前邊的操作引入的。3注意離子共存問題。離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)( 如酸堿性、氧化性、還原性) 與離子的性質(zhì)；推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為遇到過量的強(qiáng)酸Al O2， AlO 2轉(zhuǎn)化為 Al 3 ?！疽?guī)律方法】解離子推斷題的方法技巧1依據(jù) 4

9、 項(xiàng)基本原則，確定離子是否存在(1) 肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2) 互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能大量共存。根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應(yīng)的離子則不能大量存在?？梢愿鶕?jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag只能為 AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、 K2CO3、 (NH4) 2CO3 等。(3) 進(jìn)出原則：即加入試劑時帶入 ( “進(jìn)” ) 的離子和發(fā)生反應(yīng)時消耗 ( “出” ) 的離子，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)是否有影響?！咀兪教骄俊肯铝须x子方程式的書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：3 3H2OFe(OH

10、)3 3H =FeB向 0.1 L 5 mol ·L 1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol ·L 1NaOH溶液：25H O2NH 5HSO 7OH =2NH·HO 5SO4332423/12C FeI溶液中通入過量Cl：2Fe23 2I 2Cl =3Fe I 4Cl2222D向 Ca(ClO) 2 溶液中通入過量的SO2 氣體： Ca2 2ClO SO2 H2O=CaSO3 2HClO3可將I氧化成224I23【解析】選 B。 A 項(xiàng)， FeI ；C項(xiàng)，應(yīng)為2Fe 3Cl =2Fe2I2 6Cl22ClO2 2Cl。； D 項(xiàng)，應(yīng)為 Ca 2SO2H

11、2O=CaSO4 SO4 4H【變式探究】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A Cl H O通入 NaOH溶液： Cl OH =ClClO222B NaHCO溶液中加入稀2HCl： CO 2H =CO H O3322C AlCl溶液中加入過量稀氨水：Al334NH·HO=AlO 4NH 2HO32222D Cu 溶于稀 HNO3： 3Cu8H 2NO3=3Cu 2NO 4H2O高頻考點(diǎn)三離子推斷例 3、水溶液中可能存在、 Al3222中的若干種離子，Na、 Fe、 NH4、 NO3、 CO3、 SO4且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：4/12下列判斷正

12、確的是()A氣體 A 一定是 CO2，氣體 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是Al(OH) 332C溶液中一定存在Al、 Fe、 NO3 、NH4D溶液中一定不存在大量Na【答案】D【變式探究】強(qiáng)酸性溶液X 中可能含有、 Fe2、 Al322、Na、 K、 NH4、 CO3、 SO32 中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X 溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物SO4、 Cl如下：下列結(jié)論正確的是()5/12232 A X 中肯定存在 Na 、 Fe 、 Al 、 NH 、 SO44B氣體 F 經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC沉淀 C 一定是 BaSO、沉淀 G一定是 Fe(OH)、沉淀 I一定是 A

13、l(OH)343D X 中不能確定的離子是Al 3 、 Na 、 K 和 Cl 【解析】選D。強(qiáng)酸性溶液中不可能含有22，由加入過量硝酸鋇后產(chǎn)生氣體CO、 SO33及沉淀知 X 溶液中含有22， A 是 NO， D 是 NO。由溶液 B 與過量 NaOH溶液作用產(chǎn)SO、 Fe42是氨氣。由溶液 H中通入 CO后產(chǎn)生沉淀不能確定 X 溶液生的現(xiàn)象知 X 溶液中含有 NH ， F42中是否含有 Al 3 。由觀察到黃色火焰不能確定X 溶液中是否含有 Na，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中加入了 NaOH。 NH3 只能直接被催化氧化為NO， B 項(xiàng)錯誤；沉淀I 可能是 BaCO3，C 項(xiàng)錯誤； X223項(xiàng)錯誤， D

14、 項(xiàng)正中肯定存在 Fe、 NH、 SO，不能確定Na、Al 、K 、 Cl是否存在， A44確。1. （ 2018 年江蘇卷） 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol-1+-·LKI溶液： Na 、 K 、 ClO 、 OHB. 0. 1 mol-12+-2-·LFe2(SO4) 3 溶液： Cu、 NH4 、 NO3、SO4C. 0. 1 mol-12+-·LHCl 溶液： Ba 、 K、CHCOO、 NO33D. 0. 1 mol-12+2-·LNaOH溶液： Mg、 Na、 SO4、 HCO3【答案】 B【解析】 A

15、項(xiàng)， I - 具有強(qiáng)還原性， ClO- 具有強(qiáng)氧化性， I - 與 ClO- 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， I -與 ClO- 不能大量共存； B 項(xiàng)，在 Fe2（ SO4） 3 溶液中離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C-+反應(yīng)生成 CHCOOH，在-2+項(xiàng)， CHCOO能與 HHCl 溶液中 CHCOO不能大量存在； D 項(xiàng)， Mg 、333-2+-B。HCO 都能與OH反應(yīng)， Mg 、 HCO與 OH不能大量共存；答案選331【 2016 年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+-2）+OH=HO” 表示的是（A NaHSO4溶液與 Ba(OH)2 溶液混合B NH4Cl 溶液與 Ca(OH) 2

16、溶液混合C HNO3溶液與 KOH溶液混合D Na2HPO4溶液與 NaOH溶液混合【答案】 C6/122【 2016 年高考卷】在兩份相同的Ba(OH)2 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確 的是（ ）A代表滴加 H SO溶液的變化曲線24B b 點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是+Na 、 OHC c 點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHD a、d 兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】 C7/123【 2016 年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）+-2+A將銅插入稀硝酸中： Cu+4H+2NO3 Cu +2

17、NO+H2OB向 Fe (SO )溶液中加入過量鐵粉：3+3+Fe +Fe 2Fe243243溶液中加入過量氨水：3+234+C向 Al (SO )Al +3NH H O Al(OH)+3NH23溶液中滴加稀鹽酸：23+23+D向 Na SiONa SiO +2H H SiO+3Na【答案】 C【解析】反應(yīng)原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為+-3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO2243溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：3+2+4HO， A 錯誤；電荷不守恒，向Fe (SO )2Fe +Fe=3Fe， B錯誤；氨水是弱 堿 不 能 溶 解 氫 氧 化 鋁 ， 則 向 Al 2(SO

18、4) 3溶液中加入過量氨水的離子方程式為3+Al +3NH·HO=Al(OH)23+Na2SiO3 溶液中滴加稀鹽酸+3NH4 ， C 正確；硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向的離子方程式為 SiO32 +2H+=H2SiO3， D錯誤。4【 2016 年高考江蘇卷】制備（NH）2Fe（ SO） ·6H O 的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品4422的母液（ pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A通入過量2+-2-Cl 2：Fe 、 H 、 NH4 、 Cl、SO4B加入少量+2+2-、ClO-NaClO

19、溶液： NH4、 Fe 、 H、 SO4C加入過量+2+2-NaOH溶液： Na 、 Fe 、 NH4、 SO4、OHD加入過量 NaClO和 NaOH的混合溶液：+2-、 Cl-Na 、SO、 ClO、OH4【答案】 D【解析】 Cl 2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2 氧化為 Fe3 ， Fe2 不存在， A 錯誤； ClO具有強(qiáng)氧化性，能將2 32不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共Fe 氧化為Fe ， Fe8/122反應(yīng)生成一水合氨， Fe2存， B 錯誤； Fe與 OH 反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH與OH、 NH44不存在， C錯誤；組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。5【 2016年

20、高考卷】已知：32-2242-+2I-+、SO+I +HOSO+2H 。某溶液中可能含有Na+2+-2-2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少NH4 、 Fe、K 、I、 SO3、 SO4量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A肯定不含 I-B肯定不含2-SO4C肯定含有SO2-+D肯定含有 NH34【答案】 BC6【 2016 年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（）A某無色溶液中可能大量存在+-H 、 Cl、 MnO4B pH=2 的溶液中可能大量存在+2-Na 、NH 、 SiO34C Fe2+與 H2O2 在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+

21、 H2O2+2H+=2Fe3+ +2HOD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：+2-2+-H +SO+Ba +OH=BaSO+H O442【答案】 C-+-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，【解析】水溶液中 MnO4 呈紫色， H 、 MnO4和 ClA 錯誤；硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，B 錯誤；滿足電子守恒和電荷守恒， C 正確；氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2:1 ， D錯誤。6【 2015 天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A在溶液中加 KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+ ，無 Fe2+B氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含

22、有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有+Na，無 KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO29/12【答案】 B7【 2015 四川理綜化學(xué)】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A該溶液中+-2+Na、NH、 NO、 Mg可以大量共存43B通入 CO氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀222+2-=CuSC與 H S 反應(yīng)的離子方程式：Cu + SD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+【答案】 A【解析】 B、無現(xiàn)象； C、H2S 不拆； D、過量濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生 Cu(NH3) 4 2+。選 A。8【 2015 化學(xué)】離子方程式

23、2+ 3HCO+ 3OH 2CaCO + CO2+ 3HO可2Ca3323以表示 ()A Ca(HCO3) 2 與 NaOH溶液反應(yīng)B NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C Ca(HCO3) 2 與澄清石灰水反應(yīng)D NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【答案】 AB【解析】 A Ca(HCO)與 NaOH溶液按照 2:3混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2+2Ca32+ 3OH2+ 3H 2O，正確。 B NaHCO3與澄清石灰水按照3:2 混+ 3HCO 2CaCO3 + CO 3合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO 32 + 3H 2O，正10/12

24、確。 C Ca(HCO)與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是：2+ HCO2Ca3+ OH CaCO33+H2 O，錯誤。 D NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：2+Ca + HCO3+NH4 + 2OHCaCO +NH·HO + H O，錯誤。33221（ 2014 年高考江蘇卷第3 題） 25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH 1 的溶液中：2Na 、 K 、 MnO 、CO43B c(H) 1× 10 13mol/L的溶液中：22、 SO2Mg、 Cu、 NO43C 0.1mol/LNH 4HCO溶液中： K、 Na 、NO 、Cl33D 0

25、.1mol/LFeCl223 溶液中： Fe、NH4、 SCN、 SO4【答案】 C【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、 pH1 的溶液顯酸性，則2不能大量共存，A 不正確； B、 c(H) 1×10 13的溶液中水的電CO3mol/L離被抑制，可能顯酸性也可能顯堿性，顯酸性四種離子可以大量共存。顯堿性則22Mg、 Cu均不能大量共存，B 不正確； C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中： K、 Na、 NO3、 Cl 均可以大量共存， C正確； D、0.1mol/LFeCl 3溶液中SCN 不能大量共存， D 錯誤。2（ 2014 年高考廣東卷第8