化學平衡原理在高中化學學習中的應用探討

1、化學平衡原理在高中化學學習中的應用探討摘要：高中化學是與義務教育化學課程相銜接的根底教育課程，化學反應原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以及有機化學是化學學習的三大模塊，其中化學反應原理中的化學平衡原理是化學反應原理中的重中之重，學生只有掌握了化學平衡原理，在化學反應原理問題的具體學習實踐中，才能夠形成對問題的有效分析和理解。因此，本文立足于高中化學教學實踐，談談化學平衡原理在高中化學學習中的應用。關鍵詞：高中化學;平衡原理;應用;探析中圖分類號：G634.8文獻標識碼：A文章編號：1992-7711202108-085-1在高中化學學習實踐中，平衡原理既是化學學習的一大重點三大根底模塊之一，又是化學學習的

2、一大難點，貫穿高中化學學習的始終。在高中化學學習的實踐中，將化學平衡原理融會貫穿到具體的認知結(jié)構(gòu)領域，讓學生結(jié)合具體情境，展開對問題的合理分析與具體運用，可有效地化解在具體的化學學習實踐中遇到的諸多問題。因高中化學平衡方面的知識原理非常豐富，學生在具體的學習實踐中，假設是不能做到有效地融會貫穿，對知識系統(tǒng)的前因后果、條理等展開具體的復習、回憶、整理、運用等實踐，不可防止地就會出現(xiàn)知識的誤差或混亂，進而造成學習效果的低下。因此，在高中化學教學實踐中，基于學生的認識實際，遵循學生的認知開展規(guī)律，通過具體的學習實踐，有效地滲透化學平衡原理，能夠?qū)崿F(xiàn)學生對化學平衡問題的有效理解和運用。在具體的化學教學

3、實踐中，如何有效地將化學平衡原理運用到化學學習實踐中，在具體的學習實踐中可采取以下措施。一、巧設問題情境，激發(fā)學生探索欲望化學是一門實踐性很強的課程，建構(gòu)主義理論認為知識是在人與人、人與社會之間的互動過程中對意義的自我構(gòu)建過程。學習者在具體的學習實踐中，結(jié)合自身的經(jīng)驗背景、知識積累等個體因素，通過與學習對象之間的動態(tài)互動，逐步實現(xiàn)對知識過程的意義建構(gòu)和形態(tài)建構(gòu)等。學生在學習的過程中，通過對知識的表層結(jié)構(gòu)展開具體的學習實踐，對這些知識形成自己獨到的理解，并在各種相互作用中建構(gòu)起自身的知識結(jié)構(gòu)。因此，在化學平衡原理的應用過程中，創(chuàng)設契合學生的認識興趣的情境，有效地激發(fā)學生的探索欲望，讓學生在興趣的

4、驅(qū)動下，積極地參加到問題的探索實踐中，從而形成對化學平衡問題的有效認識體驗。例如在復習化學平衡原理之?氧化復原反應?時，以學生生活中常見的問題情境激發(fā)學生的探索欲望。高爐煉鐵就是運用化學平衡原理，在操作實踐中，用一氧化碳復原氧化鐵，生成的二氧化碳被吸走，使化學平衡打破，就可以到達提高煉鐵的效率的目的。觀察生活中的化學平衡現(xiàn)象，培養(yǎng)學生用化學的現(xiàn)象去分析和看待生活中的問題的習慣，有效地驅(qū)動學生的學習興趣，在高度興奮機制的驅(qū)動下，引入相關例題演練，2SO2+O22SO3;H=-197KJmol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別沖入氣體：甲2molSO2和1molO2;乙1molSO2和0.5

5、molO2;丙2molSO2。恒溫、恒容下反應，到達平衡時，分析以下關系正確的選項是A、容器呃逆壓強P：P甲=P丙>2P乙B、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙C、cSO2與cO2之比k：k甲=k丙>k乙D、反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=G甲>2Q乙在問題分析的過程中，通過體積放縮構(gòu)建等同平衡，改變體積觀察平衡的移動得出結(jié)論。在生動形象的問題情境的驅(qū)動下，引導學生展開對問題情境的生動認識體驗，在具體的分析實踐中到達化學平衡原理的有效理解和運用。二、結(jié)合畫面情境，促進學生的運用實踐進入高中階段的化學知識更加復雜深奧，化學平衡原理涉及到的知識點非常豐富，而且設計的范圍非

6、常廣泛，在具體的學習實踐中，單純的文字式或講授式的學習體驗很難有效地調(diào)動學生在具體的學習實踐中的主動性和積極性，因此，在化學平衡原理的運用實踐中，結(jié)合生動形象的畫面情境，讓學生在生動形象的畫面情境的體驗中，更加高效、深入地體驗化學平衡原理。如在化學平衡原理的運用實踐中，通過利用微視頻設置學生能夠直觀、具體感知的畫面情境，激發(fā)學生對學習對象的濃厚的探知欲，通過對畫面的展示，演示差量法解答化學平衡原理的概念，將抽象的概念化的知識內(nèi)容，通過形象而生動的真實情境的體驗，學生認識到在化學反應前后氣體物質(zhì)的量之間會有一定的差異，根據(jù)這個差異，與反應物或生成物的變化量成正比而建立的解題方法。這種方法的關鍵即

7、“理論差量，是解題的關鍵。在生動的畫面情境的驅(qū)動下，給出契合問題情境的實題演練“一定條件下，合成氨氣反應到達平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分比是A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%在生動的感性經(jīng)驗的驅(qū)動下，學生直接將知識理論運用到學習實踐的具體過程中去，從而到達對問題的生動認識效果。通過假設、求出理論差量，進而得出最后的結(jié)論16.7%，從而找到正確的答案。三、通過具體比照，找到有效思路在化學學習實踐中，根據(jù)問題給出的信息，依據(jù)已有的知識經(jīng)驗對題干的給出的信息內(nèi)容等展開具體的分析和篩選，發(fā)現(xiàn)題目中的蘊含條件和信息，從而

8、根據(jù)這些有效信息，展開對問題情境的具體探索和發(fā)現(xiàn)，在生動而具體的問題探索實踐中，形成對問題的有效理解和認識體驗。如在例題“一個不導熱的密閉反應容器中，只發(fā)生兩個反應a+b2c;H0，進行相關操作且到達平衡后，分析錯誤的選項，看題干給出的特征和選項，題設不導熱密閉反應器，選項研究恒容和恒壓下的變化，這與反應物和生成物的聚集狀態(tài)和化學計量數(shù)有關，前一個反應化學計量數(shù)不變，那么壓強對之無影響，等壓時，通入惰性氣體，相當于減壓，那么后一反應平衡向逆反應方向移動，放出熱量溫度升高，因而可以判斷出最終的答案，在化學平衡原理的運用實踐中，結(jié)合生動形象的問題情境探索，激發(fā)學生對化學平衡原理的運用需求，在學習動機的驅(qū)動下，引導學生積極地