2018_2019學(xué)年高中化學(xué)第3章本章重難點(diǎn)專題突破二五種重要晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教案魯科版選修3201911071146

1、 2五種重要晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1氯化鈉晶體(1)na、cl在晶體中按確定的比例和一定的規(guī)則排列，使整個(gè)離子晶體不顯電性且能量最低。離子晶體中無單個(gè)分子存在。nacl晶體(2)離子的配位數(shù)為6。(3)在每個(gè)結(jié)構(gòu)單元(晶胞)中，處于不同位置的微粒在該單元中的份額也有所不同，一般規(guī)律是頂點(diǎn)上的微粒屬于該單元的份額是1/8；棱上的微粒在該單元中所占的份額為1/4；面上的微粒在該單元中所占的份額為1/2；中心位置上的微粒完全屬于該單元，即份額為1。例：氯離子數(shù)：1/8×81/2×64鈉離子數(shù)：1/4×121×14因此，鈉離子數(shù)與氯離子數(shù)之比為11，氯化鈉的化學(xué)式為na

2、cl。2金剛石晶體(1)碳原子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，整個(gè)晶體中無單個(gè)分子。(2)微觀構(gòu)型：正四面體，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子成鍵，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)cc鍵的夾角都是109.5°。(3)最小的環(huán)：六元環(huán)。(4)每個(gè)c原子參與形成六元環(huán)的總數(shù)：12個(gè)。3干冰晶體(1)干冰晶體中分子之間通過范德華力相結(jié)合，當(dāng)熔化時(shí)，分子內(nèi)的化學(xué)鍵并不斷裂。(2)每個(gè)二氧化碳分子周圍與之相鄰且等距的二氧化碳分子數(shù)為12。(3)每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含二氧化碳分子數(shù)為1/8×81/2×64。4石墨晶體(1)晶體結(jié)構(gòu)：平面層狀結(jié)構(gòu)。(2)最小的環(huán)：六元環(huán)。(3)由于每個(gè)碳

3、原子為三個(gè)六元環(huán)所共用，即每個(gè)六元環(huán)擁有的碳原子數(shù)為6×1/32。(4)碳碳鍵數(shù)為兩個(gè)六元環(huán)所共用，每個(gè)六元環(huán)擁有的碳碳鍵數(shù)為6×1/23。鍵角：120°。(5)該晶體介于原子晶體、分子晶體、金屬晶體之間，因而具有各種晶體的部分特點(diǎn)。如熔點(diǎn)高，硬度小，能導(dǎo)電。5石英晶體(1)每個(gè)si與4個(gè)o結(jié)合，si在正四面體的中心，o在正四面體的頂點(diǎn)；同時(shí)每個(gè)o被兩個(gè)正四面體所共用，正四面體內(nèi)鍵角為109.5°。(2)晶體中si原子與o原子個(gè)數(shù)比為1(4×1/2)12?！镜淅?】石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示)，可由石墨剝離而

4、成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()a石墨烯與石墨互為同位素b0.12g石墨烯中含6.02×1022個(gè)碳原子c石墨烯是一種有機(jī)物d石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合解析石墨烯與石墨互為同素異形體，a錯(cuò)誤；0.12g石墨烯中含有的碳原子數(shù)為×6.02×1023mol16.02×1021個(gè)，b錯(cuò)誤；石墨烯是碳單質(zhì)的一種，是無機(jī)物，c錯(cuò)誤；石墨烯分子中碳原子間是以共價(jià)鍵相結(jié)合的，d正確。答案d【典例4】請(qǐng)完成下列各題：(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。(2)第a、a族元素組成的化合物gan、gap、gaas等是人工合

5、成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。ga原子的電子排布式為_。在gan晶體中，每個(gè)ga原子與_個(gè)n原子相連，與同一個(gè)ga原子相連的n原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。在四大晶體類型中，gan屬于_晶體。(3)在極性分子ncl3中，n原子的化合價(jià)為3，cl原子的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)ncl3水解的主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。解析(1)在136號(hào)元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有h、c(2s22p2)、o(2s22p6)、p(3s23p3)、fe(3d64s2,3d能級(jí)中有4個(gè)未成對(duì)電子)，共5種。(2)根據(jù)ga所處元素周期表中的位置可以推知其電子排布式為ar3d104s24p1；根據(jù)gan晶體與單晶硅相似，所以在gan晶體中每個(gè)ga原子與4個(gè)n原子相連，且與同一個(gè)ga原子相連的n原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體，gan屬原子晶體。(3)因在ncl3中n原子為3價(jià)，水解時(shí)應(yīng)結(jié)合水電離出的h而形成nh3，而cl顯1價(jià)，水解時(shí)應(yīng)結(jié)合水電離出的oh而形成cloh，即hclo(次氯酸)