專題二競賽試卷2

1、1化學(xué)：必修1專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)提高訓(xùn)練第I卷 選擇題（共32分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選擇項(xiàng)符合題意。每小題 2分，共24分）1.久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是（）A.顏色相同B ,都能使有色布條褪色C. PH相同D .力口 AgNO§液都能生成白色沉淀2 .下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明研都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D.為證明氯水中含Cl ,可先加鹽酸酸化，再加入 AgNO容液3 .

2、（2011 蕪湖模擬）下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有C12方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的C12,可將氣體通入飽和食鹽水A.B.C.D.4 .下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1 ： 2的是A、。+ 2KI + HQ= KOHk I2+Q B、2CHCOOHCu（ClO”= 2Ho Ca（CHCOO）C、I 2+ 2NaClO = 2NaIQ+ CI2 D 4HC1+ MnO= MnC2+C12T + 2HO5 .用下列方法：

3、KMnO4受熱分解 KC1O3受熱分解（用MnO2作催化劑） MnO22H2O2 = 2H2O+O2 T2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ,若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（）A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:16 .已知： 2BrO3 +C12=Br2+2C1O3 ,5CI2+I2+6H2O= 2HIO3+10HC1,CIO3+ 5Cr+ 6H+=3C12+3H2O。下列離子氧化性正確的是（）A. ClO3 >BrO3 >IO3 >Cl2B. IO3 <ClO3 <BrO3 &l

4、t;Cl2C. IO3 <BrO3 <Cl2<ClO3D. BrO3 >ClO3 >Cl2>IO37 .下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A. I、AlO2、Cl、«B. Na+、K+、NH、Ba2+C. Br、S2、Cl、CO2D.SO2、NO、SO2、HCQ8. (08年全國高考)在溶液中加入 Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-C.CaT、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO239. (06年廣東高考)下列反應(yīng)的離子方程式正確

5、的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 +H+CO2?+-H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制 Cl2： MnO2+2H+2c=Cl2 T+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10 .下列離子方程式正確的是A CI2與 NaOH§液反應(yīng)：Cl2+2OH = Cl +ClO +HOB F2與 NaOH§液反應(yīng)：F2 + 4OH = 2F +Q+ 2HoG AgNO§液中加入過量氨水：Ag+ + 2NH HO= Ag(Nhl)

6、 2+ + 2H>OD FeQ與稀 HNO反應(yīng)：FeQ+ 8H+ = Fe2 +2Fe3+4H2O11 .小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是A. Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，要比NaHCO3的反應(yīng)劇烈得多B.實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO2一樣多D.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多12.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶

7、液C. N&CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸二、選擇題(每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4分，共8分)13 .某化學(xué)小組用右圖所示 裝置制取氯氣.下列說法正確的是A.該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的CE只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D,含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量 MnO混合，在一定 條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol14 .下列敘述中，正確的是 ()A.含金屬元素的離子不一定是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑C.某元素從化

8、合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)第II卷(非選擇題共68分)15 .某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水是無色透明的，乙廠的廢水有明顯的顏色。(1)甲廠的廢水明顯呈性；其中所含三種離子是(2)乙廠廢水有明顯的色(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 (填離子符號)化 為沉淀,過濾所得的廢水中主要含,可以用來澆灌農(nóng)田。16 . (4分)K2Cr2O7是一種橙紅色且具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它被還原成三價(jià)銘時(shí)，顏色 有明顯變化。據(jù)此，當(dāng)交通警察發(fā)現(xiàn)汽車

9、行駛反常時(shí)，就上前攔車，并讓司機(jī)對填充 了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即證明司 機(jī)是 2這是因?yàn)镵2Cr2O7跟化學(xué)名稱)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)中，氧化劑是,還原劑是17 .現(xiàn)有碳酸氫鈉、碳酸鈉晶體(NmCO3 xH2O)的混合物，為了測定x值，某同學(xué)采用如下 圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：A裝置的作用是B裝置的作用是X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氤的原子核外電子C裝置的作用是。 你認(rèn)為該裝置有什么不足(5)若在試管A中裝有碳酸 氫鈉和Na2CO3xH2O混合物 33.4g,用酒精燈加熱到反應(yīng) 完全，此時(shí) B管增加質(zhì)量 15.3g, C管增加質(zhì)量2.

10、2g, 則x的值為 o18 .有X、Y、Z三種元素，其中排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的 Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色 變成深黃色。Z和X的原子最外層電子數(shù)相等。試回答：(1)元素符號：X, Y, Z。(2) Y的兩種氧化物為 ?口 用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈 堿性的原因。(3) Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了 反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 19 . （10分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在 實(shí)驗(yàn)室制備C12的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出 來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了 如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）， 按要求回答問題.（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量 的MnOK應(yīng)制C12,制得的C12體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是（2）裝置B中盛放的試劑名稱為,作用是_J®象是裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 裝置F的作用是- 寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO溶液中的氣體只有一種.為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO溶液的氣體只有一種，乙同學(xué) 提出在某兩個(gè)裝置之間再加