第7章 電化學(xué)(1)

1、2021-12-24電能電能化學(xué)能化學(xué)能第七章第七章 電化學(xué)電化學(xué)（Electrochemistry）2021-12-24第七章電化學(xué)第七章電化學(xué)（Electrochemistry）1、電化學(xué)研究?jī)?nèi)容電化學(xué)研究?jī)?nèi)容2、電化學(xué)研究歷史、電化學(xué)研究歷史3、電化學(xué)的用途、電化學(xué)的用途簡(jiǎn)介簡(jiǎn)介 、電化學(xué)研究?jī)?nèi)容電化學(xué)研究?jī)?nèi)容電能電能 化學(xué)能化學(xué)能電化學(xué)主要是研究電化學(xué)主要是研究電能電能和和化學(xué)能化學(xué)能之間的之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過(guò)程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過(guò)程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。2、電化學(xué)研究歷史、電化學(xué)研究歷史1893年：能斯特年：能斯特(Nernst)方程方程1780年：年：伽伐尼伽伐尼發(fā)現(xiàn)生

2、物電發(fā)現(xiàn)生物電1799年：年：伏特伏特( (Volta) )電堆電堆1834年：法拉弟年：法拉弟( (Faraday)定律定律1905年：塔菲爾年：塔菲爾(Tafel)方程方程3、電化學(xué)的用途、電化學(xué)的用途 電解：電解：精煉有色金屬和稀有金屬；電解法制備化工精煉有色金屬和稀有金屬；電解法制備化工原料；電鍍法保護(hù)和美化金屬；還有氧化著色等。原料；電鍍法保護(hù)和美化金屬；還有氧化著色等。 電池：電池： 汽車、宇宙飛船、照明、通訊、生化和醫(yī)汽車、宇宙飛船、照明、通訊、生化和醫(yī)學(xué)等方面都要用不同類型的學(xué)等方面都要用不同類型的化學(xué)電源化學(xué)電源。 生物電化學(xué)生物電化學(xué) 電化學(xué)分析電化學(xué)分析一次電池一次電池蓄

3、電池蓄電池燃料電池燃料電池本章學(xué)習(xí)內(nèi)容本章學(xué)習(xí)內(nèi)容電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律離子的遷移數(shù)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率離子的遷移數(shù)、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率電解質(zhì)平均離子活度因子及德拜休克爾極限公式電解質(zhì)平均離子活度因子及德拜休克爾極限公式分解電壓、極化作用、電解時(shí)的電極反應(yīng)分解電壓、極化作用、電解時(shí)的電極反應(yīng)可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定原電池?zé)崃W(xué)、電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)、電極種類原電池?zé)崃W(xué)、電極電勢(shì)和液體接界電勢(shì)、電極種類原電池設(shè)計(jì)舉例原電池設(shè)計(jì)舉例（一）電解質(zhì)溶液（一）電解質(zhì)溶液（二）電化學(xué)平衡二）電化學(xué)平衡（三）電解與極化作用（三）電

4、解與極化作用本堂課學(xué)習(xí)內(nèi)容本堂課學(xué)習(xí)內(nèi)容7.1電極過(guò)程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律電極過(guò)程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律7.2離子的遷移數(shù)離子的遷移數(shù)7.1 電極過(guò)程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律電極過(guò)程、電解質(zhì)溶液及法拉第定律1、電解池和原電池、電解池和原電池2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理3、法拉第定律、法拉第定律原電池原電池(galvanic cell) 實(shí)現(xiàn)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能化學(xué)能和和電能電能相互轉(zhuǎn)換的兩類電化學(xué)裝置：相互轉(zhuǎn)換的兩類電化學(xué)裝置：1 1、電解池和原電池電解池和原電池電解池電解池(electrolytic cell)化學(xué)能化學(xué)能電能電能電能電能化學(xué)化學(xué)能能 1 1、電解池和原電池電解池和

5、原電池 電化學(xué)裝置的基本構(gòu)成：電化學(xué)裝置的基本構(gòu)成： 須將兩個(gè)電子導(dǎo)體作為須將兩個(gè)電子導(dǎo)體作為電極電極( (electrode) )浸入電解質(zhì)溶液，浸入電解質(zhì)溶液，使使溶液與電極直接溶液與電極直接 接觸；接觸；兩電極間兩電極間電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液定向移定向移動(dòng)，傳輸電流通過(guò)；動(dòng)，傳輸電流通過(guò)；電池外用另一電子導(dǎo)體連接電池外用另一電子導(dǎo)體連接兩電極，使電流在兩電極間兩電極，使電流在兩電極間通過(guò)通過(guò)構(gòu)成構(gòu)成外電路外電路及電流循環(huán)及電流循環(huán)流動(dòng)。流動(dòng)。 1 1、電解池和原電池電解池和原電池 電極的命名：電極的命名：陽(yáng)極陽(yáng)極( (Anode) )：發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)；陰極陰極( (Cathode

6、) )：發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)。 陽(yáng)極陽(yáng)極和和陰極：陰極： 正極正極和和負(fù)極：負(fù)極： 電勢(shì)較高者為正極，較低者為負(fù)極。電勢(shì)較高者為正極，較低者為負(fù)極。電解池電解池：陰極陰極為為負(fù)極負(fù)極，陽(yáng)極陽(yáng)極為為正極正極。原電池原電池：陰極陰極為為正極正極，陽(yáng)極陽(yáng)極為為負(fù)極負(fù)極。 1 1、電解池和原電池電解池和原電池 電極反應(yīng)與電化反應(yīng)：電極反應(yīng)與電化反應(yīng)： 電化反應(yīng)電化反應(yīng)：兩個(gè)電極反應(yīng)之和。對(duì)原電池稱為：兩個(gè)電極反應(yīng)之和。對(duì)原電池稱為電池電池反應(yīng)反應(yīng)，對(duì)電解池則稱為，對(duì)電解池則稱為電解反應(yīng)電解反應(yīng)。陽(yáng)極陽(yáng)極()： Zn Zn2+ + 2e陰極陰極()：Cu2+ + 2e Cu以以銅銅-鋅原電池鋅原電池

7、為例：為例： 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：在在電極溶液界面上發(fā)生的伴有電子得電極溶液界面上發(fā)生的伴有電子得失的失的氧化氧化或或還原反應(yīng)還原反應(yīng)。電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：Zn+Cu2+ Zn2+ Cu 1 1、電解池和原電池電解池和原電池 電化學(xué)反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)不同于一般化學(xué)反應(yīng)的特征：不同于一般化學(xué)反應(yīng)的特征： 電化學(xué)反應(yīng)在電化學(xué)反應(yīng)在電化學(xué)池電化學(xué)池中進(jìn)行，伴有中進(jìn)行，伴有電荷的流動(dòng)電荷的流動(dòng)； 電化學(xué)反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)特征熱力學(xué)特征： WGpT , 可可逆逆不不可可逆逆原電池原電池中進(jìn)行的是吉布斯函數(shù)中進(jìn)行的是吉布斯函數(shù)減小減小的反應(yīng)；的反應(yīng)；電解池電解池中進(jìn)行的是吉布斯函數(shù)中進(jìn)行的是吉布斯函數(shù)增大增

8、大的反應(yīng)；的反應(yīng)； 電化學(xué)反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征動(dòng)力學(xué)特征：反應(yīng)速率受反應(yīng)速率受電勢(shì)差電勢(shì)差或或端電壓端電壓強(qiáng)烈影響。強(qiáng)烈影響。2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理 自由電子自由電子作定向移動(dòng)而導(dǎo)電；作定向移動(dòng)而導(dǎo)電； 導(dǎo)電過(guò)程中導(dǎo)電過(guò)程中導(dǎo)體本身不發(fā)生變化導(dǎo)體本身不發(fā)生變化； 溫度升高，電阻也溫度升高，電阻也升高；升高； 導(dǎo)電總量全部由導(dǎo)電總量全部由電子電子承擔(dān)。承擔(dān)。又稱又稱電子導(dǎo)體電子導(dǎo)體，如金屬、石墨等。，如金屬、石墨等。第一類導(dǎo)體：第一類導(dǎo)體：2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理第二類導(dǎo)體：第二類導(dǎo)體： 又稱又稱離子導(dǎo)體離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液、，如電解質(zhì)溶液、熔

9、融電解質(zhì)等。熔融電解質(zhì)等。 正、負(fù)離子正、負(fù)離子作反向移動(dòng)而導(dǎo)電；作反向移動(dòng)而導(dǎo)電； 導(dǎo)電過(guò)程中導(dǎo)電過(guò)程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生； 溫度升高，電阻溫度升高，電阻下降；下降； 導(dǎo)電總量分別由導(dǎo)電總量分別由正、負(fù)離子正、負(fù)離子分擔(dān)。分擔(dān)。2、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理 PtCu 2Cu Cl溶溶液液2CuCl 離子電遷移離子電遷移(Electro-migration)： 在電場(chǎng)作用下離子定向遷移，此為在電場(chǎng)作用下離子定向遷移，此為物理過(guò)程物理過(guò)程。 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：此為此為化學(xué)過(guò)程化學(xué)過(guò)程。電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理導(dǎo)電機(jī)理：溶液中離子：溶液中離子定向遷移定向遷移和和電

10、極反應(yīng)電極反應(yīng)。CueCuCuCleClPt2)(2)(22電電極極：電電極極：2CuClCuCl222、法拉第定律、法拉第定律（Faradays law） zL z電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： 氧化態(tài)氧化態(tài)ze-還原態(tài)還原態(tài)當(dāng)電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)：當(dāng)電極反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)：通過(guò)電極的元電荷的物質(zhì)的量：通過(guò)電極的元電荷的物質(zhì)的量：通過(guò)電極的電荷數(shù)：通過(guò)電極的電荷數(shù)：通過(guò)電極的電量：通過(guò)電極的電量：LeQ z -1mol96500CLeF FQ 法法拉拉第第常常數(shù)數(shù) z公式推導(dǎo)公式推導(dǎo)BBn 、法拉第定律、法拉第定律（Faradays law）-1mol96500CLeF FQ 法法拉拉第第常常數(shù)數(shù)

11、z電化學(xué)上最早的定量基本定律，揭示了電化學(xué)上最早的定量基本定律，揭示了通過(guò)電極通過(guò)電極的電量的電量與與電極反應(yīng)的物質(zhì)的量電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的定量關(guān)系。之間的定量關(guān)系。邁克爾邁克爾法拉第法拉第(Michael Faraday，1791-1867)英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家，英國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家，19世紀(jì)最偉大的實(shí)驗(yàn)世紀(jì)最偉大的實(shí)驗(yàn)科學(xué)家之一，也是著名的自學(xué)成才的科學(xué)家?？茖W(xué)家之一，也是著名的自學(xué)成才的科學(xué)家。、法拉第定律、法拉第定律（Faradays law）-1mol96500CLeF FQ 法法拉拉第第常常數(shù)數(shù) z 依據(jù)依據(jù)法拉第定律法拉第定律，制得電量測(cè)量裝置，制得電量測(cè)量裝置電量計(jì)電量計(jì)或

12、或庫(kù)侖計(jì)庫(kù)侖計(jì)，常用的，常用的有銀電量計(jì)、銅電量計(jì)等。有銀電量計(jì)、銅電量計(jì)等。 該定律在該定律在任何溫度任何溫度、任何壓力任何壓力下均可以使用；下均可以使用； 該定律對(duì)該定律對(duì)原電池原電池和和電解池電解池都適用；都適用；電化學(xué)上最早的定量基本定律，揭示了電化學(xué)上最早的定量基本定律，揭示了通過(guò)電極通過(guò)電極的電量的電量與與電極反應(yīng)的物質(zhì)的量電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的定量關(guān)系。之間的定量關(guān)系。通電于通電于 溶液，電流強(qiáng)度溶液，電流強(qiáng)度 3 3Au(NO )0.025 AI Au(s)=1.20 g陰極上析出陰極上析出1(Au)=197.0 g mol ,M已知已知 12(O )32.0 g molM3

13、+11AueAu(s)33陰極：陰極：1(1)196500 C mol0.0183 mol=1 766 C QzF 、法拉第定律、法拉第定律（Faradays law）molAuMnB0183. 03/1)(/20. 1 FQz求通入的電量求通入的電量Q。、法拉第定律、法拉第定律（Faradays law）氫氫氣氣放放出出？，問(wèn)問(wèn)同同時(shí)時(shí)在在陰陰極極有有多多少少的的銅銅時(shí)時(shí)，在在陰陰極極上上沉沉積積出出電電量量為為通通入入的的下下電電解解硫硫酸酸銅銅溶溶液液，當(dāng)當(dāng)及及kgCPaK410859. 29651013252 .298 )(21)(2121222后后進(jìn)進(jìn)行行先先進(jìn)進(jìn)行行 OHHeOHC

14、ueCu22212110000. 196500965/HnCunnmolFQzneemolCun33410999. 821054.6310859. 221molHnHn4221000. 52121)( 7.2 離子的遷移數(shù)離子的遷移數(shù)、離子的遷移數(shù)、離子的遷移數(shù)、離子遷移數(shù)的測(cè)定、離子遷移數(shù)的測(cè)定、離子的電遷移率、離子的電遷移率1、離子的遷移數(shù)、離子的遷移數(shù)（Transfer Number） t 量綱為一量綱為一，數(shù)值上總，數(shù)值上總小于小于1； 如果溶液中如果溶液中只有一種電解質(zhì)只有一種電解質(zhì)： 如果溶液中有如果溶液中有多種電解質(zhì)多種電解質(zhì)：+1ittt1 tt總總B BB BQ QQ Qt

15、t總總IIB把把離子所運(yùn)載的電流離子所運(yùn)載的電流與與總電流總電流之比稱為離子的之比稱為離子的遷移數(shù)遷移數(shù)，用符號(hào)，用符號(hào)t 表示表示。 遷移數(shù)可用來(lái)度量離子對(duì)輸送電量的貢獻(xiàn)；遷移數(shù)可用來(lái)度量離子對(duì)輸送電量的貢獻(xiàn)；注意注意1、離子的遷移數(shù)、離子的遷移數(shù)（Transfer Number） 遷移數(shù)的影響因素：遷移數(shù)的影響因素： 離子在電場(chǎng)中的離子在電場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)速度運(yùn)動(dòng)速度：1 tt總總B BB BQ QQ Qt t總總IIB如果溶液中只有一種電解質(zhì)：如果溶液中只有一種電解質(zhì)： B= ( E，T，p，c，各離子的本性，溶劑的本性），各離子的本性，溶劑的本性）vvvQQQIIItvvvQQQIIIt 電

16、解質(zhì)溶液的電解質(zhì)溶液的濃度濃度：若離子價(jià)數(shù)相同，濃度對(duì)遷移數(shù)影響不大；若離子價(jià)數(shù)相同，濃度對(duì)遷移數(shù)影響不大；若價(jià)數(shù)不若價(jià)數(shù)不同，高價(jià)離子遷移數(shù)隨濃度增大而減小比較明顯。同，高價(jià)離子遷移數(shù)隨濃度增大而減小比較明顯。 溫度溫度升高，離子運(yùn)動(dòng)速度均加快，遷移數(shù)趨于相等。升高，離子運(yùn)動(dòng)速度均加快，遷移數(shù)趨于相等。2、離子的電遷移率（、離子的電遷移率（Electromobility） 離子運(yùn)動(dòng)速度離子運(yùn)動(dòng)速度： B= ( E，T，p，c，離子本性，溶劑），離子本性，溶劑）若固定若固定T，p，c，各離子及溶劑：，各離子及溶劑： uB稱為離子的稱為離子的電遷移率電遷移率，又稱為，又稱為離子淌度，離子淌度，即

17、相即相當(dāng)于單位電場(chǎng)強(qiáng)度時(shí)離子遷移的速度，單位當(dāng)于單位電場(chǎng)強(qiáng)度時(shí)離子遷移的速度，單位m2.s-1.V-1。 B= uBE 或或 uB = B / EuB= ( T，p，c，各離子的本性，溶劑的本性）各離子的本性，溶劑的本性）uuuvvvtuuuvvvt2、離子的電遷移率（、離子的電遷移率（Electromobility）無(wú)限稀釋溶液無(wú)限稀釋溶液: : 離子間無(wú)靜電作用；離子間無(wú)靜電作用； 離子的電遷移必定是獨(dú)立的。離子的電遷移必定是獨(dú)立的。無(wú)限稀釋溶液中離子的電遷移率，即為無(wú)限稀釋溶液中離子的電遷移率，即為極限電遷極限電遷移率移率u，u 是離子的特性參數(shù)是離子的特性參數(shù)。離子的遷移數(shù)（離子的遷移

18、數(shù)（Transfer Number） 實(shí)驗(yàn)條件：實(shí)驗(yàn)條件： 電極是電極是惰性惰性的；的； 離子都是離子都是一價(jià)一價(jià)的（的（1-1型電解質(zhì)）；型電解質(zhì)）； 通入通入4 mol電子的電量。電子的電量。 離子的遷移數(shù)（離子的遷移數(shù)（Transfer Number）例例1：v+=v-例例2：v+=3v-結(jié)論結(jié)論QQvv陰陰離離子子運(yùn)運(yùn)載載電電量量陽(yáng)陽(yáng)離離子子運(yùn)運(yùn)載載電電量量陰陰離離子子運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)速速度度陽(yáng)陽(yáng)離離子子運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)速速度度的的量量陰陰離離子子遷遷出出陰陰極極區(qū)區(qū)物物質(zhì)質(zhì)的的量量陽(yáng)陽(yáng)離離子子遷遷出出陽(yáng)陽(yáng)極極區(qū)區(qū)物物質(zhì)質(zhì)離子的遷移數(shù)（離子的遷移數(shù)（Transfer Number）量量發(fā)發(fā)生生電電極極

19、反反應(yīng)應(yīng)的的物物質(zhì)質(zhì)的的的的量量陽(yáng)陽(yáng)離離子子遷遷出出陽(yáng)陽(yáng)極極區(qū)區(qū)物物質(zhì)質(zhì) vvvQQQIIIt量量發(fā)發(fā)生生電電極極反反應(yīng)應(yīng)的的物物質(zhì)質(zhì)的的的的量量陰陰離離子子遷遷出出陰陰極極區(qū)區(qū)物物質(zhì)質(zhì) vvvQQQIIIt uuvvIIQQttuuuvvvtuuuvvvtQQvv陰陰離離子子運(yùn)運(yùn)載載電電量量陽(yáng)陽(yáng)離離子子運(yùn)運(yùn)載載電電量量陰陰離離子子運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)速速度度陽(yáng)陽(yáng)離離子子運(yùn)運(yùn)動(dòng)動(dòng)速速度度的的量量陰陰離離子子遷遷出出陰陰極極區(qū)區(qū)物物質(zhì)質(zhì)的的量量陽(yáng)陽(yáng)離離子子遷遷出出陽(yáng)陽(yáng)極極區(qū)區(qū)物物質(zhì)質(zhì)總總B BB BQ QQ Qt t總總IIB3、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法三種測(cè)量方法：三種測(cè)量方法：希托夫希

20、托夫( (Hittorf) )法法：經(jīng)典方法，最為簡(jiǎn)單；：經(jīng)典方法，最為簡(jiǎn)單；界面移動(dòng)法：可得到較精確的數(shù)據(jù)；界面移動(dòng)法：可得到較精確的數(shù)據(jù)；電動(dòng)勢(shì)法：適用于較寬的濃度和溫度范圍。電動(dòng)勢(shì)法：適用于較寬的濃度和溫度范圍。 3、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法Hittorf 法測(cè)定遷移數(shù)：法測(cè)定遷移數(shù)： 在在Hittorf 遷移管中裝入已知濃度遷移管中裝入已知濃度電解質(zhì)溶液，接通電源后，正、負(fù)電解質(zhì)溶液，接通電源后，正、負(fù)離子分別向陰、陽(yáng)兩極遷移，離子分別向陰、陽(yáng)兩極遷移，電極電極上有反應(yīng)發(fā)生；上有反應(yīng)發(fā)生； 放出陰極部（或陽(yáng)極部）溶液，放出陰極部（或陽(yáng)極部）溶液，稱重并進(jìn)行化學(xué)分析，稱

21、重并進(jìn)行化學(xué)分析，根據(jù)輸入的根據(jù)輸入的電量和電極區(qū)溶液濃度的變化電量和電極區(qū)溶液濃度的變化，就，就可計(jì)算出離子遷移數(shù)?？捎?jì)算出離子遷移數(shù)。 通電一段時(shí)間后，通電一段時(shí)間后，電極附近溶液電極附近溶液濃度發(fā)生變化濃度發(fā)生變化，中部基本不變；，中部基本不變；3、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法n( (電解前電解前) )：電解前某電極區(qū)某一離子物質(zhì)的量；：電解前某電極區(qū)某一離子物質(zhì)的量；n ( (電解后電解后) )：電解后該電極區(qū)該離子物質(zhì)的量；：電解后該電極區(qū)該離子物質(zhì)的量；n( (反應(yīng)反應(yīng)) )：參與電極反應(yīng)的該離子物質(zhì)的量；：參與電極反應(yīng)的該離子物質(zhì)的量；n( (遷移遷移) )：該電極

22、區(qū)該離子遷移的物質(zhì)的量。：該電極區(qū)該離子遷移的物質(zhì)的量。n電解后電解后= n電解前電解前n反應(yīng)反應(yīng) n遷移遷移反應(yīng)遷移nnt Hittorf 法測(cè)定遷移數(shù)：法測(cè)定遷移數(shù)：3、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法的的遷遷移移數(shù)數(shù)。和和，試試求求為為通通電電后后，據(jù)據(jù)分分析析知知，通通電電前前含含質(zhì)質(zhì)量量為為析析出出。陰陰極極區(qū)區(qū)溶溶液液路路中中的的銀銀庫(kù)庫(kù)侖侖計(jì)計(jì)陰陰極極有有，串串聯(lián)聯(lián)在在電電的的直直流流電電。通通電電完完畢畢后后溶溶液液中中通通以以溶溶液液，電電解解已已知知濃濃度度的的在在希希托托夫夫管管中中用用銅銅電電極極 242444109. 11276. 1434.360405.

23、020SOCugCuSOgCuSOggAgmACuSO例題例題n電解后電解后= n電解前電解前n反應(yīng)反應(yīng) n遷移遷移反應(yīng)遷移nnt 3、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法molnmolnmolnmolgCuSOM422410754. 388.107/0405. 0103906. 175.79/109. 1104139. 175.79/1276. 1/75.79)21(反應(yīng)電解后電解前遷移反應(yīng)電解前電解后nnnn的的遷遷移移數(shù)數(shù)。和和，試試求求為為通通電電后后，據(jù)據(jù)分分析析知知，通通電電前前含含質(zhì)質(zhì)量量為為析析出出。陰陰極極區(qū)區(qū)溶溶液液路路中中的的銀銀庫(kù)庫(kù)侖侖計(jì)計(jì)陰陰極極有有，串串聯(lián)聯(lián)在

24、在電電的的直直流流電電。通通電電完完畢畢后后溶溶液液中中通通以以溶溶液液，電電解解已已知知濃濃度度的的在在希希托托夫夫管管中中用用銅銅電電極極 242444109.11276.1434.360405.020SOCugCuSOgCuSOggAgmACuSO解法解法1 1：先求先求 的遷移數(shù)，以的遷移數(shù)，以 為基本粒子。為基本粒子。2+Cu2+12Cu2+1122CueCu(s)陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：38. 02反應(yīng)遷移nntCu62. 01224CuSOtt3、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法的的遷遷移移數(shù)數(shù)。和和，試試求求為為通通電電后后，據(jù)據(jù)分分析析知知，通通電電前前含含質(zhì)質(zhì)量量為為

25、析析出出。陰陰極極區(qū)區(qū)溶溶液液路路中中的的銀銀庫(kù)庫(kù)侖侖計(jì)計(jì)陰陰極極有有，串串聯(lián)聯(lián)在在電電的的直直流流電電。通通電電完完畢畢后后溶溶液液中中通通以以溶溶液液，電電解解已已知知濃濃度度的的在在希希托托夫夫管管中中用用銅銅電電極極 242444109.11276.1434.360405.020SOCugCuSOgCuSOggAgmACuSO解法解法2： 先求先求 的遷移數(shù)，以的遷移數(shù)，以 為基本粒子。為基本粒子。2-41SO22-4SOmoln410332. 25 .15921109. 11276. 1遷移遷移電解前電解后nnn62. 024反應(yīng)遷移nntSO38. 01242SOCutt3、離子遷

26、移數(shù)的測(cè)定方法、離子遷移數(shù)的測(cè)定方法 Hittorf 法假設(shè)條件：法假設(shè)條件： 水分子不發(fā)生遷移（水分子不發(fā)生遷移（電解前后電解前后各區(qū)水量不變各區(qū)水量不變）；）； 無(wú)副反應(yīng)（以便確定無(wú)副反應(yīng)（以便確定n反應(yīng)反應(yīng)）。）。優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn): : 原理簡(jiǎn)單，測(cè)定容易。原理簡(jiǎn)單，測(cè)定容易。缺點(diǎn)：缺點(diǎn)：準(zhǔn)確性略差。準(zhǔn)確性略差。課后作業(yè)課后作業(yè)習(xí)題習(xí)題7.1 ，7.3重點(diǎn)內(nèi)容回顧重點(diǎn)內(nèi)容回顧PmrmrJRTGGln0)/ln(0KJRTP 1、電解池和原電池、電解池和原電池3、法拉第定律法拉第定律4、離子的遷移數(shù)、離子的遷移數(shù)溶液中離子溶液中離子定向遷移定向遷移和和電極反應(yīng)電極反應(yīng)-1mol96500CLeF

27、FQ 法法拉拉第第常常數(shù)數(shù) z uuvvIIQQtt總總B BB BQ QQ Qt t總總IIB2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理電極命名：電極命名：正極正極與與負(fù)極負(fù)極，陽(yáng)極陽(yáng)極與與陰極陰極電極反應(yīng)電極反應(yīng)和和電化反應(yīng)電化反應(yīng)本堂課學(xué)習(xí)內(nèi)容本堂課學(xué)習(xí)內(nèi)容7.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率7.4 電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及 德拜德拜-休克爾極限公式休克爾極限公式7.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率1、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率2、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律3、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的

28、測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率離子的離子的電遷移率電遷移率：離子的電遷移率越大，表明離子：離子的電遷移率越大，表明離子電遷移的速度越快，則溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。電遷移的速度越快，則溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)。電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率都是描述導(dǎo)體都是描述導(dǎo)體導(dǎo)電導(dǎo)電能力大小能力大小的物理量的物理量。 影響電解質(zhì)溶液影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力的因素：的因素：溶液中所含溶液中所含離子的數(shù)目離子的數(shù)目( (嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是電荷數(shù)目電荷數(shù)目) )：離子越多，即參加導(dǎo)電的基本顆粒越多，離子越多，即參加導(dǎo)電的基本顆粒越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；溶液的

29、導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 電導(dǎo)電導(dǎo)（electric condutance） 電導(dǎo)電導(dǎo)即為電阻即為電阻的倒數(shù)；的倒數(shù)； 電導(dǎo)電導(dǎo)單位為單位為S（西門子，（西門子，siemens），1S1-1。sAlR lARGs 11、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率lAlARGss11 電導(dǎo)率電導(dǎo)率（electrolytic conductivity） 電導(dǎo)率電導(dǎo)率即為即為電阻率電阻率的倒數(shù)的倒數(shù)，為，為單位截面積單位截面積、單位單位長(zhǎng)度長(zhǎng)度導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位s.m-1； 對(duì)對(duì)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液，電導(dǎo)率則為相距單位長(zhǎng)度、單位面，電

30、導(dǎo)率則為相距單位長(zhǎng)度、單位面積的兩平行板電極間充滿電解質(zhì)溶液時(shí)的電導(dǎo)。積的兩平行板電極間充滿電解質(zhì)溶液時(shí)的電導(dǎo)。sAlG、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 電導(dǎo)率電導(dǎo)率（electrolytic conductivity） 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)溶液溶液電導(dǎo)率隨濃度電導(dǎo)率隨濃度變化有變化有極大值；極大值； 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率隨濃度溶液電導(dǎo)率隨濃度變化變化不顯著不顯著。 電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系：電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系：sAlG、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率（molar conductivity） 是含有是含有1 mol電解質(zhì)的溶液電解質(zhì)的溶

31、液的體積，單位為的體積，單位為 ， 是電解是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為質(zhì)溶液的濃度，單位為 。mV31mmolc3mol mm mm mV Vc c 在相距為單位距離的兩個(gè)平行電極之間，放置含在相距為單位距離的兩個(gè)平行電極之間，放置含有有1 mol電解質(zhì)電解質(zhì)的溶液，這時(shí)溶液所具有的電導(dǎo)稱為的溶液，這時(shí)溶液所具有的電導(dǎo)稱為摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率 mm，單位，單位S.m2.mol-1。、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率C 強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液隨隨濃度下降濃度下降摩爾電導(dǎo)率升高摩爾電導(dǎo)率升高，在，在很稀很稀濃度濃度范圍內(nèi)，與范圍內(nèi)，與 m呈呈線性關(guān)系線性關(guān)系。c cA Am mm

32、 m 摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率（molar conductivity） 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) m與與c的關(guān)系：的關(guān)系：柯?tīng)杽谑┛聽(tīng)杽谑? (Kohlrausch) )經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 c cA Am mm m 摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率（molar conductivity） 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) m與與c的關(guān)系：的關(guān)系：柯?tīng)杽谑┙?jīng)驗(yàn)規(guī)則：柯?tīng)杽谑┙?jīng)驗(yàn)規(guī)則： 公式適用條件：公式適用條件：強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液。 A 是與是與溫度、電解質(zhì)、溶劑溫度、電解質(zhì)、溶劑等有關(guān)的常數(shù)；等有關(guān)的常數(shù)；極限摩爾電導(dǎo)率極限摩爾電導(dǎo)率指指1mol電解質(zhì)完全電離、離子間互

33、電解質(zhì)完全電離、離子間互不干擾情況下的導(dǎo)電能力不干擾情況下的導(dǎo)電能力，是電解質(zhì)是電解質(zhì)最大導(dǎo)電本領(lǐng)最大導(dǎo)電本領(lǐng)的表征；為的表征；為電解質(zhì)特性參數(shù)電解質(zhì)特性參數(shù)，可用，可用外推法外推法求得；求得；、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率 摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率（molar conductivity） 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) m與與c的關(guān)系：的關(guān)系： 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)解離度解離度隨溶液稀釋隨溶液稀釋而增加，因此濃度越低，離子而增加，因此濃度越低，離子越多，摩爾電導(dǎo)率也越大；越多，摩爾電導(dǎo)率也越大； 當(dāng)當(dāng)溶液很稀溶液很稀時(shí)，時(shí)，摩爾電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率隨隨濃度降低而急劇增加，濃度降低而急劇增加，弱電

34、解弱電解質(zhì)的質(zhì)的 m不能用外推法得到不能用外推法得到。2、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律Z ZZ ZA AC CA AC C無(wú)限稀釋溶液無(wú)限稀釋溶液中離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，互不影響；中離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)，互不影響；電解電解質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率質(zhì)的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率可認(rèn)為是可認(rèn)為是陰、陽(yáng)離子無(wú)限稀陰、陽(yáng)離子無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和釋摩爾電導(dǎo)率之和。,mmm mmmmtt, 為為離子特性參數(shù)離子特性參數(shù)，是離，是離子本身導(dǎo)電能力的表征。子本身導(dǎo)電能力的表征。注意注意,mm2、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律)31(3)()21(2)(3322 AlAlMgMgmmmm使用使用離子摩爾電導(dǎo)率離子摩爾電導(dǎo)率時(shí)

35、有必要指明涉及的時(shí)有必要指明涉及的基本基本單元單元。習(xí)慣上，將一個(gè)電荷數(shù)為。習(xí)慣上，將一個(gè)電荷數(shù)為zB的離子的的離子的1/zB作為作為基本單元，如鉀、鎂、鋁離子的基本單元分別為基本單元，如鉀、鎂、鋁離子的基本單元分別為K+、1/2Mg2+、1/3Al3+。,mmm注意注意2、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律!的的獲獲得得提提供供了了方方法法為為弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)m,mmm應(yīng)用應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用 電導(dǎo)的測(cè)定：電導(dǎo)的測(cè)定：cellsKRAlG1 其中其中:scellAlK 為為電導(dǎo)池系數(shù)電導(dǎo)池系數(shù), ,單位單位 m-1 ，為電導(dǎo)池的固有性質(zhì)。為電導(dǎo)池的固有性質(zhì)。 欲求得某一電

36、導(dǎo)池的電導(dǎo)池系數(shù)，方法是用一已欲求得某一電導(dǎo)池的電導(dǎo)池系數(shù)，方法是用一已知電導(dǎo)率的溶液注入該電導(dǎo)池，測(cè)得其電阻，即可求知電導(dǎo)率的溶液注入該電導(dǎo)池，測(cè)得其電阻，即可求出出Kcell 。通常用。通常用KCl 水溶液水溶液測(cè)電導(dǎo)池系數(shù)，不同濃度測(cè)電導(dǎo)池系數(shù)，不同濃度KCl水溶液的電導(dǎo)率可由表查出。水溶液的電導(dǎo)率可由表查出。、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用 解解：(1) 電導(dǎo)池常數(shù)電導(dǎo)池常數(shù) Kcell= l /As= (KCl).R(KCl) = (0.2768 82.4)m-1=22.81m-1例例7.3.1 25 C時(shí)在一電導(dǎo)池中盛以濃度時(shí)在一電導(dǎo)池中盛以濃度c 為為 0.02 moldm-

37、3的的KCl溶液，測(cè)得其電阻為溶液，測(cè)得其電阻為 82.4。若在同一電導(dǎo)池中盛以濃度。若在同一電導(dǎo)池中盛以濃度c為為0.0025 moldm-3 的的K2SO4溶液，測(cè)得其電阻為溶液，測(cè)得其電阻為 326.0 。已。已知知25 C時(shí)時(shí) 0.02 moldm-3 的的 KCl 溶液的電導(dǎo)率為溶液的電導(dǎo)率為 0.2768 Sm-1 。試求：試求：(1) 電導(dǎo)池常數(shù)；電導(dǎo)池常數(shù)；(2) 0.0025 moldm-3的的K2SO4溶液的電溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率。 (2) 0.0025 moldm-3 的的K2SO4溶液的電導(dǎo)率溶液的電導(dǎo)率 (K2SO4) = Kcell /R(K2

38、SO4)=(22.81/326.0) Sm-1 =0.06997 Sm-1cellsKRAlG1 所以，所以，0.0025 moldm-3的的K2SO4的溶液的摩爾電導(dǎo)率的溶液的摩爾電導(dǎo)率 m(K2SO4)= (K2SO4) /c = (0.06997/2.5) =0.02799 Sm2mol-1、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用 計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù) 測(cè)定難溶鹽的溶解度測(cè)定難溶鹽的溶解度 檢驗(yàn)水的純度檢驗(yàn)水的純度 電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用：電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用：、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用 計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)：計(jì)算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)： m

39、mmcc 一一定定的的溶溶液液：測(cè)測(cè) ccccKc/)1()/(2 ccccBAAB)1 (00解離平衡時(shí)：解離平衡時(shí)：解離前：解離前：mmmm即即、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用,mm水水溶溶液液 測(cè)定難溶鹽的溶解度：測(cè)定難溶鹽的溶解度：難溶鹽難溶鹽難溶鹽難溶鹽,mc2()()(H O)難溶鹽溶液 ,mmmm難溶鹽電導(dǎo)率很低，難溶鹽電導(dǎo)率很低，水的電導(dǎo)率就不能忽略水的電導(dǎo)率就不能忽略：難溶鹽飽和溶液的難溶鹽飽和溶液的濃度極稀濃度極?。篶 c m m、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用1310 mS 一一般般蒸蒸餾餾水水：1410 mS 理理）：二二次次蒸蒸餾餾水水（且且化化學(xué)學(xué)處處141

40、0 mS 離子交換水：離子交換水：16103 . 628 mS 特特殊殊化化學(xué)學(xué)處處理理）：次次蒸蒸餾餾石石英英器器皿皿（經(jīng)經(jīng)過(guò)過(guò)16105 . 5 mS 理論計(jì)算：理論計(jì)算： 檢驗(yàn)水的純度：檢驗(yàn)水的純度：、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用、電導(dǎo)的測(cè)定及應(yīng)用 電導(dǎo)滴定：電導(dǎo)滴定： 電導(dǎo)滴定的優(yōu)點(diǎn)是電導(dǎo)滴定的優(yōu)點(diǎn)是不用指示劑不用指示劑，對(duì)，對(duì)有色溶液有色溶液和和沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng)都能都能得到較好的效果，并能自動(dòng)記錄。得到較好的效果，并能自動(dòng)記錄。 滴定過(guò)程中可利用滴定過(guò)程中可利用電導(dǎo)率變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)電導(dǎo)率變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)確定滴定終點(diǎn)；確定滴定終點(diǎn)；7.4 電解質(zhì)溶液的活度、活度因子電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜及德拜

41、- -休克爾極限公式休克爾極限公式1、平均離子活度和平均離子活度因子、平均離子活度和平均離子活度因子2、離子強(qiáng)度、離子強(qiáng)度3、德拜、德拜休克爾極限公式休克爾極限公式IzAzlg1 1、平均離子活度和平均離子活度因子、平均離子活度和平均離子活度因子對(duì)任意價(jià)型電解質(zhì)：對(duì)任意價(jià)型電解質(zhì)：Z ZZ ZA AC CA AC CBBBaRTln aRTln aRTln 整體電解質(zhì)的化學(xué)勢(shì)整體電解質(zhì)的化學(xué)勢(shì)為為陰、陽(yáng)離子化學(xué)勢(shì)陰、陽(yáng)離子化學(xué)勢(shì)的代數(shù)和：的代數(shù)和：aaaB1+ def = () aa a 平均離子活度：平均離子活度：aaaaB1 1、平均離子活度和平均離子活度因子、平均離子活度和平均離子活度因

42、子1def () 平均離子活度因子：平均離子活度因子： 平均離子質(zhì)量摩爾濃度：平均離子質(zhì)量摩爾濃度：1 1/ /b bb bb b0 0b bb ba )()()( bbabbabbaBBB1+ def = () aa a 平均離子活度：平均離子活度：1 1、平均離子活度和平均離子活度因子、平均離子活度和平均離子活度因子0 0b bb ba1/1/b bb bb b1+ def = () aa a 1def () 的數(shù)值代表溶液的的數(shù)值代表溶液的非理想程度。非理想程度。 aB，a+， a-和和 a四種活度，都代表各自的四種活度，都代表各自的校正濃度校正濃度或或有效濃度；有效濃度； 四種活度對(duì)應(yīng)

43、著四種活度系數(shù)四種活度對(duì)應(yīng)著四種活度系數(shù) ， +， - ， ，其中其中只有只有 可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定；可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定；注意注意aaaaB1 1、平均離子活度和平均離子活度因子、平均離子活度和平均離子活度因子在在稀溶液稀溶液中，中，濃度濃度和和價(jià)型價(jià)型是影響是影響 的主要因素。的主要因素。2、離子強(qiáng)度（、離子強(qiáng)度（Ionic strength）在稀溶液中，在稀溶液中，濃度濃度和和價(jià)型價(jià)型是影響是影響 的主要因素，的主要因素，其中價(jià)型的影響更顯著。為了定量描述這兩個(gè)影響因其中價(jià)型的影響更顯著。為了定量描述這兩個(gè)影響因素，定義了素，定義了離子強(qiáng)度離子強(qiáng)度。 BBBzbI221所所帶帶電電荷荷離離子子的的質(zhì)質(zhì)量

44、量摩摩爾爾濃濃度度離離子子BzBbBB 12263106. 0301. 0103. 021)(01. 0 kgmolICNFeKkgmol）（溶溶液液的的離離子子強(qiáng)強(qiáng)度度：的的如如：、德拜、德拜- -休克爾極限公式休克爾極限公式 有關(guān)有關(guān)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液研究的發(fā)展過(guò)程：研究的發(fā)展過(guò)程：1、非電解質(zhì)稀溶液非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性質(zhì)；的依數(shù)性質(zhì)；2、電解質(zhì)稀溶液電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性質(zhì)與上之差別；的依數(shù)性質(zhì)與上之差別；3、弱電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液阿侖尼烏斯電離理論；阿侖尼烏斯電離理論；4、強(qiáng)電解質(zhì)溶液、強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子互吸理論。離子互吸理論。、德拜、德拜- -休克爾極限公式休克爾極限公式 任何濃度強(qiáng)電解質(zhì)都是任何濃度強(qiáng)電解質(zhì)都是完全電離完全電離的