微粒半徑大小的比較

1、怎樣比較微粒半徑的大小原子和單核離子半徑大小比較“三步曲”：第一步先看電子層數(shù)，因為其半徑大小的決定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越 多，其半徑越大。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因為核電荷數(shù)的多少是影響半 徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半 徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。1同種元素粒子半徑大小比較：同種元素原子形成的粒子，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大。陽離子半徑小于 相應(yīng)原子半徑。如r(Na+)vr(Na)；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑。如r(Cr)>r(Cl)；同 種元素不同價態(tài)的離子，價

2、態(tài)越高，離子半徑越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)> r(H ) > r (H)>r(H+)o2.不同元素粒子半徑的比較： 同周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑、最高價陽離子半徑、 最低價陰離子半徑均逐漸減小(僅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl) r(Na+) >r(Mg2+)>r(Al3+). r(O2) >r(F)o同一周期各元素，陰離子半徑一定大于陽離 子半徑。如 r(02")>r(Li+)o 同主族元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多

3、，原子半徑越大，同價態(tài)的離子半徑大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I), r(F3<r(Cr)<r(Br_)<r(r), r(Li+)<r(Na+) <r(K+)o 電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。如：r(S2-)>r(Cr)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+). r(O2_)> r(F)> r (Na+) > r (Mg") > r(Al3+)o 稀有氣體元素的原子，半徑比與它相鄰的鹵素原子的原子半徑大，如 r(Ar) &g

4、t;r(CI)o 核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)都不相同的粒子，一般可以通過一種參照粒子 進行比較。如鋁原子和氧原子，可以通過硼原子轉(zhuǎn)換，r(Al)>r(B) >r(O),也可以通過硫原子 轉(zhuǎn)換,r(Al)>r(S) >r(O)o對規(guī)律的理論解釋：影響粒子半徑大小的因素有原子或簡單陰、陽離子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)等。核電 荷數(shù)增大，原子核對核外電子的引力增強，使原子半徑減小；電子層數(shù)及核外電子數(shù)增多，原子 核對外層電子的引力減弱，使原子半徑增大。這兩個因素相互制約：當電子層數(shù)相同時，核電荷 數(shù)增大使原子半徑減小的影響大于核外電子數(shù)增多使原子半徑增大的影響,核電荷數(shù)增大

5、使原子 半徑減小占主導(dǎo)地位，所以同一周期，從左至右，原子半徑依次減小；當最外層電子數(shù)相同時, 電子層數(shù)的增多使原子半徑增大的影響大于核電荷數(shù)增大使原子半徑減小的影響，電子層數(shù)的增 多使原子半徑增大的影響占主導(dǎo)地位，所以同一主族從上至小，原子半徑依次增大：當電子層數(shù)、 核外電子數(shù)都相同時，只有核電荷數(shù)增大對原子半徑的影響，所以，核電荷越大，原子半徑越 ??；當核電荷數(shù)、電子層數(shù)都相同時，電子數(shù)增多，原子核對外層電子的引力減弱，使原子半徑 增大。-完整版學習資料分享-【針對訓(xùn)練比較下列粒子的半徑大小l.Na+Cl2.HH3.HLi+4. Na+Al"5.O2F6.KMg7.CF8.C1Br9.FCl1O.M0Mg11.ClCl12. FBFe2+13.S2Ca2+14.O2Ne答案：l.Na* < Cl2.H+ < H3.H> Li+4. Na+ > Al*5.O2 > F6.K > Mg7.C > F8.C1 < Br9.F <