2019_2020學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)四原子核外電子的排布元素周期律含解析新人教版必修220191114142

1、課時(shí)分層作業(yè)(四) (建議用時(shí)：40分鐘)合格基礎(chǔ)練1下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是()a某原子k層上只有一個(gè)電子b某原子m層上電子數(shù)為l層上電子數(shù)的4倍c某離子m層上和l層上電子數(shù)均為k層上電子數(shù)的4倍d某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等bk層、l層、m層上最多能容納的電子數(shù)分別為2、8、18。k層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以a項(xiàng)正確；當(dāng)m層上排有電子時(shí)，l層已經(jīng)排滿電子，即排了8個(gè)電子，而m層最多可以排18個(gè)電子，所以b項(xiàng)錯(cuò)誤；符合“某離子m層上和l層上電子數(shù)均為k層上電子數(shù)的4倍”的離子可以是s2、cl、k、ca2等，所以c項(xiàng)正確；o2的核電荷數(shù)與最外層上的電子數(shù)均為8，所以d項(xiàng)

2、正確。2下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()ba中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；b中核電荷數(shù)為11，這是na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為1價(jià)，na的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；c中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；d中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是cl的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。3x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是()ax可能是第二周期非金屬元素bx可能是第三周期金屬元素cy可能與x同主族dy一定是金

3、屬元素cx為li或si，y為h或li。4下列說(shuō)法正確的是()a某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子b最外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子cf、na、mg2、al3是與ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子dnh與oh具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案c5在原子的第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n1)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()an層bm層cl層 dk層b由題意可知第n層一定不是k層，所以當(dāng)其為最外層時(shí)所容納電子數(shù)為8，所以n1層為第二層。通過n為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n1)層多10，可進(jìn)一步

4、驗(yàn)證n為m層。6下列排列順序不正確的是()a原子半徑：鈉>硫>氯b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：hclo4>h2so4>h3po4c最高正化合價(jià)：氯>硫>磷d熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫d鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱a、b、c項(xiàng)正確。因?yàn)榉墙饘傩裕篶l>br>i，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：hclhbrhi，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列粒子半徑之比小于1的是()ar(na)/r(na)br(cl)/

5、r(cl)cr(na)/r(mg)dr(ca)/r(mg)a粒子半徑之比小于1，說(shuō)明分子比分母小，同種元素中陽(yáng)離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，a正確，b錯(cuò)誤；同周期，自左至右，原子半徑逐漸減小，c錯(cuò)誤；同主族，自上至下，原子半徑逐漸增大，d錯(cuò)誤。8短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是()甲乙丙丁戊a原子半徑：丙丁戊b金屬性：甲丙c最高價(jià)氫氧化物堿性：丙丁戊d最外層電子數(shù)：甲乙c同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故a錯(cuò)誤；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故b錯(cuò)誤；同周期元素的金屬性從左至右越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)最高價(jià)氫氧化物的堿性也是減弱的，c正確

6、；同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右越來(lái)越多，故d錯(cuò)誤。9元素a原子最外層電子數(shù)是次外層3倍，元素b原子有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則a、b兩元素組成的化合物的化學(xué)式為 ()aa2bbb2a3ca3b2dba2b最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是o，有三個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)等于3的原子是al，二者形成的化合物為al2o3。10a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是()a原子序數(shù)：abcb單質(zhì)的活潑性：acdc原子半徑：cadd最高價(jià)含氧酸

7、的酸性：dcaa由核外電子排布規(guī)律知，x2，則a為si，由化學(xué)式b3c知，b、c分別為1價(jià)、3價(jià)，結(jié)合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b為na，c為n，d為p；再由元素周期律知a正確。11寫出118號(hào)元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號(hào)，并畫出其結(jié)構(gòu)示意圖。(1)某元素原子l層上的電子數(shù)為k層的3倍：_。(2)某元素原子l層上的電子數(shù)為k層的一半：_。(3)某元素原子得到2個(gè)電子后所形成的電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：_。(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_。解析(1)是o。(2)是li。(3)是s2。(4)是c。答案 12用118號(hào)元素及其形成化合物的

8、化學(xué)式填空。(1)原子半徑最小的元素是_。(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是_。(5)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_。(6)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(7)金屬性最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_。答案(1)h(2)na (3)na(4)naoh(5)n(6)hf(7)naf(8)hclo4等級(jí)過關(guān)練13已知短周期中兩主族元素a與b的原子序數(shù)分別為a、b，且原子半徑ba，則a與b的相對(duì)大小關(guān)系是()aa一定大于bba一定小于bc若元素

9、a、b在同一周期，則a一定大于bd若元素a、b不在同一周期，則a一定大于bc根據(jù)元素周期律可知，若a、b在同一周期，而原子半徑ba，所以原子序數(shù)ab，c正確；若a、b不在同一周期，兩種情況都有可能，故a、b、d錯(cuò)誤。14r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()a若r(oh)n為強(qiáng)堿，則w(oh)n1也為強(qiáng)堿b若hnxom為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價(jià)為2，則z的最高正化合價(jià)為6d若x的最高正化合價(jià)為5，則五種元素都是非金屬元素b短周期元素中，除第a族外不存在其他可形成強(qiáng)堿的元素，a錯(cuò)誤；x元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物hnxo

10、m是強(qiáng)酸，說(shuō)明x是活潑非金屬，而y和x在同一周期且位于x的右邊，y的非金屬性比x的非金屬性更強(qiáng)，因此b正確；當(dāng)y為氧時(shí)，z為氟，氟沒有正價(jià)，當(dāng)y為硫時(shí)，z為氯，氯的最高正價(jià)為7，因此c錯(cuò)誤；當(dāng)y為第三周期時(shí)，x為磷，r為鋁，鋁是金屬元素，d錯(cuò)誤。15短周期元素a、b、c、d、e、f六種元素，它們的原子序數(shù)由a到f依次增大。在周期表中，a的原子半徑最小。b元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，c為地殼中含量最多的元素，d是原子半徑最大的短周期主族元素，d單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，d的單質(zhì)在高溫下與c的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與e單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。d與f形成的化合物df是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：(1)元素名稱：a_、b_、c_、d_。(2)e在元素周期表中的位置：_。(3)f離子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(4)a、b組成的最簡(jiǎn)單化合物的名稱是_。(5)c、d按原子個(gè)數(shù)比11組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)能說(shuō)明e的非金屬性比f(wàn)的非金屬性_(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是_(舉一例)。解析根據(jù)“a的原子半徑最小”知a為氫，根據(jù)“c為地殼中含量最多的元素”知c為氧，則b為第二周期元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所