全國初中化學(xué)競賽歷屆試題word版本

1、精品文檔精品文檔練習(xí) 13可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S 32、 Cl 35.5、 K 39、 Mn55、Fe56、Cu 64、 Zn65、 Ag 108、 Sn119、Hg201 、Pb207。一、選擇題 （本題包括 15 個小題，每小題 2 分，共 30 分。每小題有 1 個或 2 個選項(xiàng)符合題意。若有兩個答案 的錯 1 個不得分，漏選 1個扣 1 分。請將答案填在下表相應(yīng)題號的空格內(nèi)）。1. 2013 年世界地球日的主題是 “多樣的物種，唯一的地球，共同的未來 ”。下列描述符合這一主題的是（ A為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B霾是

2、一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大C大力推廣新型材料D努力實(shí)施 “綠色化學(xué) ”，把化學(xué)對環(huán)境的負(fù)面影響減到最低2. 化學(xué)概念相互間存在如下 3 種關(guān)系：下列對概念間關(guān)系的說法正確的是（A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系B化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系3. 過氧化氫（ H2O2）是常見的過氧化物，下列物質(zhì)也屬于過氧化物的是（）。AMnO2BCaO2CNO2DSiO24. 晉代葛洪的食肉方 （去除黑痣的藥方）中記載： “取白炭灰（石灰） 、荻灰（草木灰）等分煎合 可”去黑 痣。起到 “食肉 ”作用的主要物質(zhì)是（ ）。A碳酸鈣B熟石灰C碳酸鉀5. 生物體

3、死亡后，體內(nèi)含有的碳 -14 會逐漸減少（稱為衰變） 量，來計(jì)算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳D苛性鉀。因此科學(xué)家可通過測量生物體遺骸中碳 -14 的含-14 原子核中含 6 個質(zhì)子與 8 個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（ ）。A碳原子核，含 7 個質(zhì)子， 8 個中子B氮原子核，含C碳原子核，含 6 個質(zhì)子， 7 個中子D氧原子核，含6. 取 4 份等質(zhì)量的 KClO3，向其中 3 份中分別加入少量等質(zhì)量的7 個質(zhì)子， 7 個中子7 個質(zhì)子， 8 個中子KMnO4、 MnO2 和 Mn ，分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變，測定

4、產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測定結(jié)果如下：組別加入物質(zhì)無KMnO4MnO2Mn產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量 /g0m1m2m3不溶物的質(zhì)量 /g0w1w2w3已知 m1 > m2>m3 ，下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說法一定正確的是（）。A3 種物質(zhì)的加入都有利于 KClO3分解制氧氣 B殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為 w1<w2<w3C KMnO4 是 KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑7. 下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（ ）。D不加入其他物質(zhì)時， KClO3未發(fā)生分解反應(yīng)ACl和ClBCo和 COCH和 He8. 下列變化過程一定發(fā)生化

5、學(xué)反應(yīng)的是（ ）。A燃燒B爆炸C顏色發(fā)生了改變D狀態(tài)發(fā)生了改變9. 將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生 氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應(yīng)是（ ）。A2Mg + SiMg2Si 高溫BMg2Si + 4H2O = 2Mg（OH）2 + SiH4CSiO2 + H2O = H2SiO3DSiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O10. 甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等 量的蒸餾水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里

6、，如 圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是（ ）。A乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大11. 下列 CO2 的制備裝置中，不能起到B裝有甲物質(zhì)的試管中剩余的固體減少D兩支試管里剩余的固體都增多隨開隨制，隨關(guān)隨停 ”效果的是（）。12. 某同學(xué)想要知道 10 g食鹽的體積，他應(yīng)該采用的方法是（ ）。A將食鹽放入空量筒中，觀察表面對應(yīng)的刻度B將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應(yīng)刻度的變化C將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對應(yīng)刻度的變化D將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應(yīng)刻度的變化13. 3 種無色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸銨、氯化鈉和碳酸鉀。3 位同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別方

7、案如下：甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋇溶液，有沉淀 產(chǎn)生的是硫酸銨，無沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶 液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。 丙：各加入少量氯化鋇溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸銨。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少 量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有（ ）。A只有甲B甲和乙C乙和丙D甲和丙14. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉 4 種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，

8、兩兩混 合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是（ ）。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲+ 乙有氣泡生成甲 + 丙有沉淀生成丙+ 丁有沉淀生成乙+ 丙沒有現(xiàn)象發(fā)生A CaCl2BAgNO3CHClD Na2CO315. 將 5.4 g 金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應(yīng)后可得到36.0 g 金屬單質(zhì)（無氣體產(chǎn)生） 。則原混合鹽的組成可能為（ ）。APb（NO3）2 與 Hg（NO3）2B Fe（NO3）2和 Zn（NO3）2CAgNO3與 Cu（NO3）2D Sn（NO3）2與 Mg（NO3）2二、填空題（本題包括 8 個小題，共 40 分）16. （4 分）生活與化學(xué)密切相關(guān)，

9、處處充滿著化學(xué)知識。（ 1）下列食物中，能提供大量維生素的是（填字母序號） 。 A牛奶 B大米 C蔬菜（2）加鈣牛奶中的 “鈣”是指鈣元素， 身體中一旦缺鈣， 可能患有的疾病是 （填“骨質(zhì)疏松 ”或“貧血”）。（3）下列物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是（填字母序號） 。A 橡膠手套B棉布圍裙C塑料保鮮膜（ 4）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?功能。17. （6 分）我們周圍的物質(zhì)世界是由100 多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是 1 18 號元素的部分最高正化合價和最低負(fù)化合價。請閱讀并回答下列問題：1 H+12 H

10、e03 Li+14 Be+25 B+36 C +4 -47 N +5 -38 O-29 F-110 Ne011 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar+1+2+3+4 -4+5 -3+7 -10（1）11 號元素屬于 元素（填 “金屬 ”或 “非金屬 ”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與 （寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布。（2） 16 號元素的原子核外電子數(shù)為，推測該元素最低負(fù)化合價為 ，最高正化合價的氧化物的化學(xué)式為 。（ 3）從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的一個：18.（4分）某廠廢水中含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的 H2SO4，需中和后才

11、能排放。某興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價格 / （元·噸 -1）800501）請從經(jīng)濟(jì)與產(chǎn)物角度說明選擇氫氧化鈣的理由： 。（ 2）有同學(xué)建議用氨水進(jìn)行中和， 可以回收一種化肥， 其化學(xué)式為 。該廢水還會引起的環(huán)境問題是 （選填編號） 。A 重金屬污染B有毒物質(zhì)污染C富營養(yǎng)化污染D懸浮物污染19. （5 分）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。 為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液

12、。則原白色粉末 中一定不含有 。（ 2）取實(shí)驗(yàn)（ 1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉 末中一定含有 。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有 種可能。 為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入 CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有 。20. （ 3 分）高氯酸（ HClO4）是最強(qiáng)酸?，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。（ 1）高氯酸氯的化學(xué)式為 。（ 2）高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解， 形成 Cl2、 O2 和另一種氯的氧化物。已知該反

13、應(yīng)的化學(xué)方程式中3 種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。21、（6分） Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和 H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制 p-CP 的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25或 40（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表） ，設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度 /（ mg·L-1）H2O2Fe2+為 提供參照25320416.8探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響251020416.8實(shí)驗(yàn)測

14、得 p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右圖。（2）實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率 。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，溫度過高時，降解反應(yīng)較難發(fā)生。請從Fenton 法所用試劑 H2O2 的角度分析原因：。（ 3）實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是： pH 等于 10 時，（ 4）為測定不同時間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：22.（ 5 分）工業(yè)上利用太陽能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：（表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g）海水密度 /（ g·mL-1）CaSO4NaCl

15、MgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06（1）海水從密度為 1.21 g m·L-1濃縮到 1.22 g m·L-1 時發(fā)生的變化是 。A各種鹽的溶解度增大B海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C析出粗鹽中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D海水中 Br 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（ 2）海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是 。實(shí)際曬鹽生產(chǎn)中，海水的密度一般控制在 1.21g·mL-11.26 g m·

16、;L-1 范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有 。（ 3）下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ A%）與海水密度（ d）的關(guān)系的是 。30%燒堿溶液尿素23.（7分）肼（ N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時得到副產(chǎn)品十 水合碳酸鈉，其工藝流程如下：制肼過程的反應(yīng)為： CO（NH2）2（尿素 ） + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2。O（ 1）實(shí)驗(yàn)室若配制 30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有（選填編號） 。A漏斗B燒杯C燒瓶D量筒（ 2）已知： Cl2 + H2O

17、 = HCl + HClO，請推測 Cl2與 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。從后續(xù)反應(yīng)過程來看， 若要使原料不浪費(fèi)， 合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為 71 : （ 3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體?？刹捎玫牟僮饕来螢?（選填編號） 。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶（4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請寫出肼 除氧時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 3 個小題，共 20分）24.（ 4 分）在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行CO和 CO2 的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，按要求填寫下列空

18、白。操作過程：應(yīng)先關(guān)閉b ，再打開 a，乙中排出氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為 ，操作為 ， 此刻 甲中反 應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 25（5分）實(shí)驗(yàn)室常用 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備 Cl2，其反應(yīng)方程式為：MnO2 + 4 HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O反應(yīng)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去） 。（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是（填序號）。A向燒瓶中加入 MnO2 粉末 B加熱 C向燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲同學(xué)的方案為：與足量 AgNO3 溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方

19、案 （填 “可行”或“不可行 ”），原因是乙同學(xué)的方案為：與足量 Zn 反應(yīng)，測量生成的氣體體積。實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所 示（夾持裝置已略去） 。使 Y 形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。反應(yīng)完畢，每間隔 1 分鐘讀取氣體體積。氣體 體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外） 。 26（ 11 分）實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑，常見的3 種方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~； 方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末； 方法三：將亞硝酸鈉（ NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱， 氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>

20、 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置） ：編 號 ） 。 請 寫 出 生 石 灰 在 此 反 應(yīng) 中 的 兩 個 作 用 ， 。（ 2）方法二：為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置選填裝置編號）中加入 以除去其它雜質(zhì)氣體。3）方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：。4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?3 種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨(dú)使用方法三相比，具有很多優(yōu) 越性，請從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評價：（ 5） 1892 年，英國科學(xué)家瑞利（ Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用

21、方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷?度總是偏大 5 左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無錯誤，且氮?dú)庖淹耆稍?，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原 因：四、計(jì)算題（本題包括 2 個小題，共 10 分）27.（4 分） 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫 氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0的鹽酸加入到 10.0 g 水垢中，產(chǎn)生 CO2 氣體的情況如右圖所示。（ 1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?（ 2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外， 不含其它雜質(zhì)， 溶解 10.0 g 水垢，至 少 需要質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 10.0的鹽 酸的質(zhì)量 是 。（結(jié)果保留一位

22、小數(shù)）28（ 6分）蛋白質(zhì)主要由 C、H、O、N 等元素組成，其中 N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%。因此測定奶制品中 N的 含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺（ C3H6N6）以“提高”其中 N的含量。（ 1）三聚氰胺中 N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留一位小數(shù)） （2）加入 1 g 三聚氰胺，就 N 的含量而言“相當(dāng)于”多少克蛋白質(zhì)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）附加題1.（ 6 分）天然堿的組成可以用 aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示。現(xiàn)有 3 種不同的天然堿樣品，分別 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。（1）將質(zhì)量為 62.0

23、 g 的樣品 A平均分成兩份，一份在 300下充分灼燒（ Na2CO3不分解），固體質(zhì)量減輕 9.8 g；另一份溶于水后加入足量的 Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀 59.1 g。樣品 A 的化學(xué)式可以表示為 。（2）將質(zhì)量為 4.71 g 的樣品 B 溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量 有下表所示關(guān)系：鹽酸質(zhì)量 /g20406080氣體質(zhì)量 /g00.441.321.98已知在鹽酸不足時會發(fā)生反應(yīng)： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；樣品 B 的化學(xué)式可以表示為2.（ 4 分）已知： 溫度、壓強(qiáng)恒定時，相同

24、體積的氣體，如O2、N2或 O2和 N2混合氣體中的 O2分子數(shù)、 N2 的分子數(shù)、 O2和 N2 的分子總數(shù)相同。 On 的氧化性強(qiáng)于 O2，能和松節(jié)油反應(yīng)（無氣體生成） ，而 O2 不能。O2 經(jīng)過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子數(shù)減少，則O2 經(jīng)靜電放電發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n O2（n 個 O2 分子 ） = 2 On（2 個 On 分子 ）測定 On組成的實(shí)驗(yàn)：一定溫度、壓強(qiáng)下，把含有O2和 On的氣體均分成兩份。一份和松節(jié)油反應(yīng)，氣體體積縮小 a mL；對另一份加熱，使 On 完全分解為 O2，恢復(fù)到原溫度、壓強(qiáng)時，氣體體積增加了a /2 mL，求 n的值。練習(xí) 13

25、 答案題號12345678答案C、DBBDBA、BAA題號9101112131415答案CAB、DDADA、C解析：15. 鋁完全反應(yīng)，置換出金屬的質(zhì)量：2 2 2 2 2 2 2Al PbHgFeZnAgCuSnMg5.4 g62.1 g60.3 g16.8 g19.5 g64.8 g19.2 g35.7 g0 g22第一組：不論是 Pb 或 Hg 都大于 36.0 g。但可能存在鹽的量不足，鋁未反應(yīng)完；置換出鉛和汞的質(zhì)量共36.0 g22 第二組：不論是 Fe2 或 Zn2 ，相應(yīng)質(zhì)量都小于 36.0 g，組合也小于 36.0 g。第三組：置換出 Ag和 Cu的質(zhì)量分別為 64.8 g和

26、19.2 g，36.0 g介于二者之間，可以通過組合得到。 第四組：鎂不反應(yīng)；置換出 Sn的質(zhì)量 35.7 g，小于 36.0 g，不能由組合得到相應(yīng)結(jié)果。16. （4 分）（1）C（2）骨質(zhì)疏松（3）B（4）乳化17. （6 分）（1）金屬 Ne （2）16 -2 SO3 （3）最低負(fù)化合價數(shù)值 = 8最外層電子數(shù)18. （4 分）（1） 中和等量 H2SO4時所用 Ca（OH）2更少，費(fèi)用更低 用 Ca（OH）2中和 H2SO4產(chǎn)物為微溶 的 CaSO4，在水體中殘留較少（2）（NH4）2SO4 C19. （5 分）（ 1） CuSO4 （2）CaCO3 5 NaOH、 BaCl220（3

27、 分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6（2 分）解析：（1）設(shè)高氯酸氯分子中含有 n 個氯原子。 w（Cl）= .= 0.526 解得 n = 2；化學(xué)式為 Cl2O4。21（6 分）（ 1）（ 2分，每行 1 分）實(shí)驗(yàn) 編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?pH濃度 / （ mg·L-1）H2O2Fe2+40320416.8探究溶液 pH 對降解反應(yīng)速率的影響2）增加過氧化氫在溫度過高時分解3）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）4）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使 pH為 10（或?qū)⑺悠敷E冷等）222（5 分）（1）C（2）CaSO4 C

28、a2+、Mg2+、SO4 、Br （2 分，寫出 3 個及以上得 2 分，寫出兩個得 1 分，寫物質(zhì)化學(xué)式不得分） （3）B23（7 分）（1）BD（多、漏、錯選均不得分）（2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 160（2 分）（3）BED（多、漏、錯選或次序錯誤均不得分）（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O（ 2 分）解析：（2）71 g Cl2消耗 80 g NaOH生成 74.5 g NaClO，再與 80 g NaOH和尿素反應(yīng)生成肼。24.（4 分）CO 稀鹽酸 關(guān)閉 a，打開 bNa2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O +

29、C O225（5分）（1）ACB（2） 不可行 殘余液中的 MnCl2 也會與 AgNO3反應(yīng)形成沉淀 鋅粒 殘留溶液（兩格共 1 分） 氣體未冷卻至室溫26（11 分）（ 1） DCaO與水反應(yīng)，減少了溶劑CaO遇水放熱，降低了 NH3 的溶解度（2）E堿石灰（3）NaNO2+ NH4Cl NaCl + N2 + 2H2（O2 分）（4）Cu 和 CuO可以循環(huán)使用，節(jié)省試劑；避免使用有毒的NaNO2；污染?。?5）方法二制得的氮?dú)庵泻忻芏龋ɑ蛳鄬Ψ肿淤|(zhì)量）比氮?dú)獯蟮南∮袣怏w，導(dǎo)致密度偏大2）86.2 g（2 分）27（4 分）（1）75%（2 分） 解析：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為2 HCl CaCO3 CO21007.5(2)m(HCl) = (100 28(6 分)(1)66.7 %443.3 g2.5+ 58x = 7.5