化學1必修44氨硝酸硫酸教學課件

1、 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨、硝酸、硫酸第一課時氨第二課時硫酸的性質(zhì)第三課時硝酸的性質(zhì)第四章非金屬及其化合物 第一課時 氨 第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸氨氣的性質(zhì)氨氣的性質(zhì) 1.提出問題：氨氣是否易溶于水？如何設(shè)計一個裝置進行實驗證明？并預(yù)計可能產(chǎn)生的現(xiàn)象及分析原理。 氨的性質(zhì) 一、氨 （一）NH3性質(zhì)的探究氨與水的作用噴泉實驗 氨的性質(zhì)氨與水的作用氨與水的作用噴泉實驗噴泉實驗 請描述實驗現(xiàn)象，討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因 燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉 .燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。 氨的性質(zhì) 2.思考：噴泉是如何形成的？ 形成噴泉的原因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶

2、中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強迅速降低，瓶外的空氣將燒杯內(nèi)的溶液很快壓入到燒瓶，形成噴泉。 3.思考：通過氨的噴泉實驗?zāi)銓Π钡男再|(zhì)能得出什么結(jié)論？a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性?！緦嶒灲Y(jié)論】： 氨的性質(zhì) 閱讀課本 P97-99頁有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請向大家介紹你對氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認識? 氨的性質(zhì)1、無色，有刺激性氣味的氣體2、比空氣輕，（標況下密度0.771 g/L）4、易液化，得到液氨。3、極易溶于水得到氨水，（常溫下,1體積水溶解700體積氨）實驗室如何收集NH3？ 氨的性質(zhì)（三）（三）NHNH3 3的化學性質(zhì)的化學性質(zhì) 1、NH3與水的反應(yīng)NH4+ + OH- NH3 + H2

3、O NH3H2O 如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，會有什么現(xiàn)象？為什么？ 紅色石蕊試紙變藍。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。NH4+ + OH- NH3H2O 思考 氨的性質(zhì) 液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)種類粒子種類純凈物混合物NH3NH3、H2O、NH4+、OH-、H+、NH3H2O 氨的性質(zhì)NH3H2O = NH3 + H2O2.氨水受熱易分解： 將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。觀察與分析 氨的性質(zhì) 2. NH3與酸的反應(yīng) NH3 + HCl = NH4Cl 氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽 如：HCl、H2SO4、HNO3 NH3 + HNO3 = NH4NO3

4、 2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4NH3 + H+= NH4+ 氨的性質(zhì) 4、NH3與氧氣的反應(yīng)（還原性） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑 （氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）氨的用途 氨的性質(zhì) 【思考與交流】 氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如下圖所示: 1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。 2、分析每一步反應(yīng)中氮元素化合價的變化情況，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2ABCD 氨的性質(zhì)氮在自然界的循環(huán)思考與交流1.氮在自然界中主要以 哪種形式存在？2.自然界里蛋白質(zhì)中的 氮是從哪兒來的？3.自然界中有哪些固定 氮的途

5、徑？4.簡單描述氮在自然界 的循環(huán)過程5.人類的哪些活動參與 了氮的循環(huán)？ 氨的性質(zhì) （四）銨鹽 2、物理性質(zhì)： 銨鹽都是晶體 銨鹽都易溶解于水 1、銨鹽的定義： 由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成 的化合物叫銨鹽 氨的性質(zhì) 無NH3產(chǎn)生是氧化還原反應(yīng) 3、銨鹽的化學性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解 2NH4NO3 = 4H2O+2N2 +O2 (NH4)2CO3 = 2NH3 +H2O +CO2 NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2 NH4Cl = NH3 + HCl都產(chǎn)生NH3非氧化還原反應(yīng) 氨的性質(zhì) b.用于NH4+的檢驗： NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +N

6、H3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 【應(yīng)用】 a.實驗室用于制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3 加熱時，能與堿液反應(yīng)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的物質(zhì)一定是銨鹽 NHNH4 4+ + +OH +OH- - = H= H2 2O+ NHO+ NH3 3 銨鹽的性質(zhì) （2）銨鹽與堿反應(yīng)（五）（五） NHNH3 3的用途的用途 氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)、制硝酸 、銨鹽、純堿的原料。 作為冷凍機和制冰機中的致冷劑。【本課小結(jié)本課小結(jié)】 本節(jié)課我們主要學習了氨的化學性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及銨根

7、離子的檢驗； 氨的制法。 重點要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實驗室制法的原理和裝置、收集方法、如何檢和驗滿。 【典型例題】 能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ） A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 D 氨的性質(zhì) 如圖，錐形瓶內(nèi)有氣體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過一會兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（ ） A、X是NH3， Y是KCl溶液 B、X是SO2， Y是NaOH C、X是H2， Y是濃硫酸 D、X是CO2， Y是KOHC 氨的性質(zhì)【典型例題】 在 8 NH3+ 3Cl2 = 6NH4Cl

8、+ N2 反應(yīng)中，若有2 mol N2 生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是（ ） A.16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 molD 氨的性質(zhì)【典型例題】 作業(yè)：課本P1031、2再見再見再見再見 第二課時 硫 酸 的 性 質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸【思考與交流1】 硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。 電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl- 硫酸的氧化性 請大家分析闡述以下實驗的實驗現(xiàn)象，并

9、寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！舅伎寂c交流2】1、能和酸堿指示劑反應(yīng) 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色2、酸+活潑金屬鹽+H23、酸+堿鹽+水4、酸+堿性氧化物鹽5、酸+某些鹽 （要滿足復分解反應(yīng)的條件） 實驗室往往用金屬與稀H2SO4或鹽酸反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？酸的通性酸的通性濃硫酸的性質(zhì)思考與交流 1、物理性質(zhì) （1）純凈的硫酸及濃硫酸是無色油狀粘稠的液體 （2）濃硫酸的沸點是338，是典型的難揮發(fā)性酸（高沸點酸） （3）硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱 （一）濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) 濃硫酸性質(zhì)的實驗探究濃硫酸性質(zhì)的實驗探究現(xiàn)象： b.蔗糖由白變黑 c.

10、蔗糖體積顯著膨脹 呈疏松海綿狀 a.放出大量的熱 d.有刺激性酸味氣體生成結(jié)論：濃H2SO4有脫水性濃H2SO4有強氧化性 濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素，使這些有機物發(fā)生變化，生成黑色的炭稱做炭化現(xiàn)象 濃硫酸的性質(zhì) 2 2、濃硫酸的特、濃硫酸的特性性 藍色膽礬變白 作干燥劑： 濃硫酸性質(zhì)的實驗探究 設(shè)計實驗證明濃硫酸有吸水性注意：不可干燥堿性氣體NH3和還原性氣體H2S、HBr、HI等。濃硫酸的吸水性思考討論思考討論 根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實驗室應(yīng)如何使用和保存濃硫酸？加熱后產(chǎn)生的氣體使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；使品紅溶液褪色；試管中溶液變藍色。 【實驗4-9】 Cu

11、與濃H2SO4反應(yīng) 現(xiàn)象 結(jié)論常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，加熱時： 得2e-失2e-氧化劑還原劑0 +6 +2 +4加熱前無現(xiàn)象，Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O 石蕊品紅Cu +2H2SO4 (濃)= CuSO4 +SO2+2H2O氧化劑還原劑0 +6 +2 +4C + 2H2SO4(濃)=CO2+ 2SO2+2H2O失4e-得4e-還原劑氧化劑得2e-失2e-（3）濃硫酸的氧化性分析與交流Cu與 現(xiàn)象 結(jié)論 稀H2SO4 濃H2SO4 【分組實驗】 把等質(zhì)量的銅分別放在等體積的 濃硫酸和稀硫酸里。 【分析比較填表】銅與濃硫酸和稀硫酸反應(yīng)有 什么不同？為什么會這樣？

12、濃硫酸的特性1.吸水性2.脫水性3.強氧化性4.腐蝕性做干燥劑使有機物炭化能與不活潑金屬反應(yīng)； 使鐵、鋁鈍化 使用和儲存注意安全 濃H2SO4參與化學反應(yīng)時生成的氣體是什么物質(zhì)？如何驗證？畫出實驗裝置圖（若考慮環(huán)保應(yīng)如何改進）提出問題 請做下面練習題鞏固所學知識 根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價元素的氧化還原性質(zhì)變價元素的氧化還原性質(zhì) H2S S SO2 SO3（H2SO4）只有還原性氧化還原兩性只有氧化性氧化還原兩性 鐵和鋁在常溫下遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。 【金屬的鈍化】反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃

13、硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng) 與碳反應(yīng)： 與硫反應(yīng)： 與還原性化合物反應(yīng)：硫元素在自然界的循環(huán) 隨著工業(yè)的發(fā)展，人口增加，引發(fā)了許多問題。試分析下圖，簡述硫在自然界的循環(huán)過程，并思考人類的行為對硫的循環(huán)有什么影響？四. 硫酸和硝酸的用途-見書p102 簡述硫酸的用途本課小結(jié)本課小結(jié) 1.濃硫酸的特殊性質(zhì) 2.濃硫酸的化學性質(zhì) 3.濃、稀硫酸性質(zhì)比較 4.濃硫酸的用途及保存 P103P1031 1、3 3、5 5、1010、1111 第三課時 硝 酸 的 性 質(zhì)第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸物理性質(zhì)毒性氣味 沸點溶解性 看摸聞測硝酸的物理性質(zhì) 顏色狀態(tài)無色

14、液態(tài)有刺激性氣味低沸點、易溶于水有劇毒硝酸一、硝酸的物理性質(zhì) 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，密度為1.5027g/cm3，沸點是83，實驗室常用的濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。類似鹽酸？讓我好好想想？硝酸的物理性質(zhì) 98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”， “發(fā)”的是煙還是霧？ 參考：是霧。因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴。硝酸的物理性質(zhì) 1、能和酸堿指示劑反應(yīng) 遇到紫色石蕊試液變紅 遇到酚酞試液不變色2、酸+堿鹽+水3、酸+堿性氧化物鹽4、酸+某些鹽 （要滿足復分解反應(yīng)的條件）硝酸的通性硝酸的化學性質(zhì) 試寫出下列化學反應(yīng)方程式 1

15、.硝酸加入到生石灰上 2.硝酸加入到氫氧化鈉溶液中 3.硝酸滴加到大理石上2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2OHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2硝酸的化學性質(zhì) 思考與交流 實驗室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么硝酸的化學性質(zhì) 思考討論 為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存方法，預(yù)測硝酸有什么樣的化學性質(zhì)？硝酸的化學性質(zhì) 硝酸的化學性質(zhì)強酸性 不穩(wěn)定性 強氧化性 硝酸的化學性質(zhì) 二、硝酸的化

16、學性質(zhì)1. 酸的通性2. 不穩(wěn)定性4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2 光照/加熱 思考：常用的濃硝酸為什么會呈黃 色？濃硝酸見光易分解，生成的NO2溶于硝酸硝酸的化學性質(zhì) 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 或光照 不穩(wěn)定性 工業(yè)用鹽酸通常也呈黃色，又是什么原因？與硝酸呈黃色原理相同嗎含有Fe3+雜質(zhì) 硝酸的性質(zhì) 用以學過知識解釋：實驗室制氫氣能否用活潑金屬和硝酸反應(yīng)？能否用銅和硝酸反應(yīng)？為什么？Cu與 現(xiàn)象 結(jié)論 稀HNO3 濃HNO3 【分組實驗】銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。完成表格內(nèi)容回顧與提升【科學探究】 向少量石蕊試液中逐滴加入濃硝酸，觀察現(xiàn)象，并解釋。 分析上邊反應(yīng)，

17、硝酸表現(xiàn)出什么化學性質(zhì)？ 硝酸的性質(zhì)3. 強氧化性與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng) 4HNO3(濃) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O8HNO3(（稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。2e-6e-氧化劑氧化劑討論：為什么銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同？試寫出鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O上述兩個反應(yīng)正確嗎？鐵粉少量鐵粉過量 Fe + 2Fe(

18、NO3)3 = 3Fe(NO3)2+）2 三、硫酸和硝酸的氧化性分析比較 1. 硝酸的氧化性Cu +4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu +8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O2. 硫酸的氧化性Zn +H2SO4(稀)= ZnSO4+H2酸的氧化性氧化性酸Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O4. 與非金屬反應(yīng) 試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。硝酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？4e-只表現(xiàn)氧化性C + 4HNO3 = CO2+ 4NO2 + 2H2O 課后閱讀教材中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進行歸納。 當硝酸與金屬或非金

19、屬及某些有機物反應(yīng)時，反應(yīng)物的量或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。NO2、 HNO2、 NO、N2O、 N2、NH3+4+3+2+10-3 N2 NH3 NO NO2 HNO3如： 氮元素化合價的變化 【思考與交流】 濃H2SO4和HNO3有強氧化性，能使 很多金屬溶解，那么它們能否溶解金 屬Al和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容 器盛放的？回顧與提升 鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。 若將濃HNO3和濃HCl按體積比1：3混合所得混合物叫王水，可溶解不活潑金屬金、鉑等。 【金屬的

20、鈍化】反應(yīng)規(guī)律小結(jié)濃硫酸、濃硝酸濃硫酸、濃硝酸與非金屬及化合物反應(yīng)與非金屬及化合物反應(yīng) 與碳反應(yīng)： 與硫反應(yīng)： 與二氧化硫反應(yīng) （濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)）： H2SO4SO2; HNO3NO2； CCO2 SSO2 四. 硫酸和硝酸的用途：見書p102 簡述硝酸和硫酸的用途【本課小結(jié)本課小結(jié)】 1、濃硝酸的物理性質(zhì) 2、濃、稀硝酸的化學性質(zhì) 3、濃硫酸，濃、稀硝酸氧化性比較 4、濃硫酸、濃硝酸的用途及保存 1、工業(yè)上擬用銅和硝酸制Cu(NO3)2 3H2O若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2，有三位同學提出了不同的生產(chǎn)方案： 甲方案：Cu+濃HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶 乙方案： Cu+稀HNO3 蒸發(fā)結(jié)晶 丙方

21、案：Cu CuO 蒸發(fā)結(jié)晶 你認為_方案最好， 理由_ _空氣加熱HNO3丙丙消耗HNO3少，且無污染物產(chǎn)生 課堂練習 2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。 課堂練習 課堂練習 3某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，使剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是 （ ） A肯定有SO2和NO B肯定沒有Cl2、O2、NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NOABP103P1032 2、6 6、7 7、8 8、9 9 2.思考：噴泉是如何形成的？ 形成噴泉的原因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，