化學(xué)：氧化劑與還原劑一時優(yōu)秀教案

1、個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)第 3 節(jié)氧化劑和還原劑 舊知回顧 1. 在初中，我們曾把化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型，包括、 、 這種分類標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)進(jìn)行分類地 .2. 四種基本反應(yīng)類型 ( 填能，不能 ) 包括所有地化學(xué)反應(yīng)，如：CH4 + 2OCO2+2HO,就不屬于四種基本反應(yīng)類型中地任何一種. b5E2RGbCAP3. 化合價(1) 化合價地涵義 原子之間相互化合時是有一定地原子 數(shù)規(guī)律地 . 化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合得數(shù)目 . p1EanqFDPw(2) 化合價中地規(guī)律化合價是元素在化合物中表現(xiàn)出來地一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)中，原書德化合價為 “0”.在化合物中，金屬元素化合價

2、全為正值；非金屬元素地化合價一般既有負(fù)值，又有正值，但 H 通常為 1 價， O通常為 2 價. DXDiTa9E3d在化合物里各元素地正. 負(fù)化合價地代數(shù)和等于“0”為 12 +“根”（又叫做原子團(tuán)） 也有化合價，如 OH價. SO為 2 價.NH 為441 價 . 新課預(yù)習(xí) 元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中地變化下列反應(yīng)中哪些化合價變化？哪些不變化？高溫點(diǎn)燃 CaCO32 C+O22 2Na+2HO=2NaOH+HCaO+COCOFe+HSO=FeSO+H BaCl+HSO=BaSO?+2HCl;RTCrpUDGiT24422244所含元素化合價變化地是：所含元素化合價沒有變化地是：1. 氧化還原反

3、應(yīng)地定義氧化還原反應(yīng)： .2. 化反應(yīng)、還原反應(yīng)地定義1 / 5個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)元素化合價地變化分為兩種情況：.氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：3. 原反應(yīng)地實質(zhì)： .氧化還原反應(yīng)地特征 .4. 化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間是什么關(guān)系？填表舉例說明：反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型地關(guān)系(1) 有地化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) .(2) 有地分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) .(3) 所有地置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng) .(4) 所有地復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng) .課堂練習(xí)1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)地是（）A. C+O 2=CO2B. 3C

4、O + Fe2O3 =2Fe + 3CO2C. 2KClO3 =2KCl +3O2D. NaOH + HCl=NaCl +H2O2在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確地是（）A. 物質(zhì)失電子地反應(yīng)為氧化反應(yīng).B. 物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)被還原.C. 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移地反應(yīng)是氧化還原反應(yīng).D. 發(fā)生化合價升降地反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).2 / 5個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)課后練習(xí)1、下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)地是（）A 、HCl Cl 2B、Na Na+C、COCO2D、Fe3+ Fe2、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)地是（）A 、復(fù)分解反應(yīng)B、置換反應(yīng)C、化合反應(yīng)D、分解反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，屬于離

5、子反應(yīng)，同時又有顏色變化地氧化還原反應(yīng)是（）A 、氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃B、氯化鋇溶液和硫酸溶液混合C、把銅片放入硫酸汞溶液中D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)地是（）A.Na CO2HCl 2NaClCO H OB.CaO+H OCa(OH)232222C.CaCOCaO+COD.2CO +O22CO325.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A. 一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是6. 氧化還原反應(yīng)地實質(zhì)是（）A. 化合價地升降B.分子中各原子重新組合C.電子地得失或偏移D.氧原子地得失7、氧化還原反應(yīng)是一

6、類重要地化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中， 對人們地生產(chǎn)、生活有著十分重要地作用. 你認(rèn)為下列對氧化還原反應(yīng)地描述不正確地是()5PCzVD7HxAA肯定有電子得失B 肯定是有關(guān)氧元素地反應(yīng)C肯定有化合價地變化D 氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等8、氨氣 (NH3) 是一種十分重要地化學(xué)物質(zhì)，其中氮元素地化合價為 -3價. 下列反應(yīng)中，氨氣做氧化劑地是 ( ).jLBHrnAILgA、 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B、 NH3+HCl=NH4Cl32322C、 2NH+2Na=2NaNH+HD、NH+NaH=NaNH+H9、氫化鈉是一種產(chǎn)氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=

7、NaOH+H2. 對這一反應(yīng)地描述正確地是 ().xHAQX74J0XA氫氧化鈉是氧化劑B水是氧化劑3 / 5個人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)C氫化鈉是氧化劑D氧化劑和還原劑地質(zhì)量之比是1：1版權(quán)申明本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計等在網(wǎng)上搜集整理.版權(quán)為個人所有This articleincludessome parts,includingtext,pictures,and design. Copyright is personal ownership.LDAYtRyKfE用戶可將本文地內(nèi)容或服務(wù)用于個人學(xué)習(xí)、研究或欣賞，以及其他非商業(yè)性或非盈利性用途， 但同時應(yīng)遵守著作權(quán)法及其他相關(guān)法律地規(guī)

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