化學(xué)反應(yīng)的焓變

1、第第1 1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1.焓（H）：是與體系的內(nèi)能、壓強(qiáng)、體積有關(guān)的一個(gè)物理量2.焓變（H） ： H=H生成物-H反應(yīng)物 在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做非體積功（即沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能），則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。即：Qp= H Q Qp p00為為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，Q Qp p00為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng) 當(dāng)當(dāng)H H 0 0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 當(dāng)當(dāng)H H 0 0時(shí)，為放熱反應(yīng)。時(shí)，為放熱反應(yīng)。當(dāng)H為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng) H2 ( g )I2 ( g ) = 2HI ( g ) H = 14.9

2、kJ/mol200 101 kPa與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？交流研討 下列方程式屬于熱化學(xué)方程式： 意義:熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。1.定義：可表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2.寫法：1)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)（298 K,101 kPa時(shí)不寫）一般不寫其他反應(yīng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號(hào)。2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。三、熱化學(xué)方程式3) H后要注明反應(yīng)溫度，H的單位為Jmol-1或KJmol-14)H的值必

3、須與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)。計(jì)量數(shù)加倍時(shí)， H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)， 其H與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號(hào)相反。5)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)以“mol”為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。6) 可逆反應(yīng)的H表明的是完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。例例 題題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO (g)

4、，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、2molCu(s)與適量與適量O2(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)，放出，放出314kJ熱量；熱量；A、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18

5、(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H

6、= - 48.40kJmol -1B二、化學(xué)反應(yīng)的焓變 1.焓（H）：是與體系的內(nèi)能、壓強(qiáng)、體積有關(guān)的一個(gè)物理量2.焓變（H） ： H=H生成物-H反應(yīng)物 在等溫等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果不做非體積功（即沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能），則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變。即：Qp= H Q Qp p00為為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，Q Qp p00為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng) 當(dāng)當(dāng)H H 0 0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 當(dāng)當(dāng)H H 0 0時(shí)，為放熱反應(yīng)。時(shí)，為放熱反應(yīng)。例例 題題1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol、(2003江蘇江蘇)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H