質(zhì)量守恒定律習(xí)題和復(fù)習(xí)資料

1、質(zhì)量守恒定律1 .氫氣和氧氣的混合氣體共 20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng) 后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）A. 8克B. 12克C. 11克D.無(wú)法確定2.已知化學(xué)方程式：2Q2+2HO,關(guān)于R組成的敘述正確的（）A.只含有碳元素B.只含碳、氫元素C. 一定含碳、氫、氧元素 D. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素3.煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物.在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)：223,其中X的化學(xué)式為（）A. N B.C . NO D . NO4 .參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，因 為（）A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變

2、化B.反應(yīng)后元素的種類沒(méi)有變化C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化5 .對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B .化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相 等6 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 M M X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段 時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量8111810反應(yīng)后質(zhì)量83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達(dá)式是（）744 （高氯酸?。┛捎米骰鸺七M(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)

3、時(shí)，不能生成 的物質(zhì)是（）A.B .2 C. QD. N8 .某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：（）y z 占燃丫（4 2 ）022 2 20若1個(gè)分子的與3個(gè)Q分子完全燃燒，生成了 2個(gè)分子的2和3個(gè)分 子的HQ則x、v、z值分別為（）A. 2, 3, 4B. 2, 6, 1C. 1, 3, 2D. 1, 2, 39 .將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成 D （其中B是 催化劑），當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的 D為16克。反應(yīng)后的混合物中 B與C的質(zhì)量比為（）A. 5 ： 1B. 5 ： 2C. 5 ： 3D. 4 ： 110 .偏二甲肺（GHN0是導(dǎo)彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗(yàn)

4、和運(yùn)載火箭的 主體燃料，偏二甲肺在氧氣中燃燒時(shí)不可能存在的生成物是（）A.噸.NC. 2D. 211.如圖表示某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖,+ 2 co（） + * oQ甲 乙丙 丁A.圖示中x的數(shù)值為4B.該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)卜列說(shuō)法中正確的是（）C.甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和D.該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為5 ： 4 ： 1 ： 812 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在 Az2C中，“C的化學(xué)式用 A B可表示。13 .已知反應(yīng)中，生成物 C與D質(zhì)量比為1 : 3,若反應(yīng)物A與B在反 應(yīng)中共耗2.4g ,則生成。來(lái)14 .已知2中，將A B兩種物質(zhì)各10g混合

5、加熱，生成4和8,若A 完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為。15 .氯堿工業(yè)中會(huì)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：22HO通電22T 2T ,則X的化學(xué)式為，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒符號(hào)為；用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物） 溶解黃金后得到一種物質(zhì)4 （四氯合金酸），其中氯元素的化合價(jià)為 -1 ,則 金元素（）的化合價(jià)為。16 .在反應(yīng)A+ 32C+ 2D中，已知A和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 7 ： 11, 一定量的A和B恰好完全反應(yīng)后，生成 4.4和1.8,則參加反應(yīng)的A、 B 的質(zhì)量之和為，參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為。17 .在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。某化學(xué)反應(yīng)的微觀

6、模擬示意圖如圖所示（表示碳原子，表示氧原子，表示氫原子）。該微觀示意圖中涉及的單質(zhì)有種，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本類型是。18 .將一定量的丙醇（C3HQ和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙睥氧氣加二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量”6.014.800.40反應(yīng)后質(zhì)量/g027.29.2a表中a的值為，參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為，X中 一定含有元素。19 . 一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20 . 某校課外興趣小組同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后發(fā)現(xiàn)混

7、合物固體質(zhì)量減少了，請(qǐng)你用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋。21 . 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g 鎂和 8g 氧氣充分反應(yīng)，可生成 14g 氧化鎂。這種說(shuō)法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。【參考答案】1 .答案：B思路解析：生成9克水，則最少需要 O8克，因?yàn)闅錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w 共20克，所以 代為(20 8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要 H1克，那么Q的質(zhì)量應(yīng)為19克。2 .答案：B思路解析：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的觀點(diǎn)，就能對(duì)R中一定含有的元素作出準(zhǔn)確的判斷。由于R在氧氣中燃燒生成物只有2和代0則R中必有G H元素，再依氧原子個(gè)數(shù)守恒，推知R中一定沒(méi)有氧元素

8、。3 .答案：B思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變解題。反應(yīng)物中共有1個(gè)S、1個(gè)M 4個(gè)0,生成物中已出現(xiàn)1個(gè)S、3個(gè)0,還 差1個(gè)N和1個(gè)Q則X的化學(xué)式為。4 .答案：C思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過(guò) 程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化，因此，反應(yīng)前后各物質(zhì) 的質(zhì)量總和相等。5 .答案：D思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的 各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng) 的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。 因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物

9、質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的 各物質(zhì)，故不正確。6 .答案：B思路解析：主要考查質(zhì)量守恒定律及化學(xué)反應(yīng)類型。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒(méi)變，可視為催化劑，X減少14g, Y減少8g,均為反應(yīng)物，N增加22g,應(yīng) 為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為，屬化合反應(yīng)。7 .答案：A思路解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。8 .答案：B思路解析：2,叁=3,則6,用排除法選Bo或列式23,解得1。9 .答案：B思路解析：B由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10 ： 4=5： 2。 10.答案：D思路解析：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，偏二甲肺和氧氣中都不含

10、氯元 素，故不可能生成氯氣。11 .答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前 有1個(gè)硅原子、4個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子，故反應(yīng)后也有1個(gè)硅原子、4個(gè) 氯原子、4個(gè)氫原子，則4, A正確；根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)的種類可知， 該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反 應(yīng)，B錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)算數(shù)之 和等于各生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，C錯(cuò)誤；根據(jù)微觀示意圖，可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4+2H一定條件4,由此可看出反應(yīng)物 和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為 1 ： 2 ： 1 ： 4, D錯(cuò)誤。12 .答案:思路解析

11、：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。13 .答案：0.6思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物 A與B在反應(yīng)中共消耗2.4g,生成 物C與D的總質(zhì)量也為2.4g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1 : 3,則生成C 的質(zhì)量為0.6g o 14.答案：5 ： 1思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成 4和8,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量 總和為12g。又知A10g完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的B為2g,則A與B反應(yīng) 的質(zhì)量比為5 ： 1 o15 .答案：、3思路解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式 22HO通電22，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個(gè)不變”：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變知：OH反應(yīng)物0240已知生成物2

12、242差值（2X）2002一個(gè)X的微粒中2/2=1002/2=1X的化學(xué)式從表格可以得出X的化學(xué)式為；氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)金元素的化合價(jià)為x,則（+1）（1） X 4= 0,得 x= +3。16 .答案:6.2g8:3思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故 A、B的質(zhì)量之和等于 C、D的質(zhì)量之和，即 4.41.8g = 6.2g ;化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量乘化學(xué)計(jì)量 數(shù)之比，設(shè)參加反應(yīng)的 A物質(zhì)的質(zhì)量為x,A+ 32C+2D 722 x4.4g則工=工，1.4g,則參加

13、反應(yīng)的 B的質(zhì)量為6.2g -1.4g =4.8g , B與D的4.422質(zhì)量比為4.8g:1.88:3 。17 .答案：2H 2置換反應(yīng)思路解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構(gòu)成的分子所形 成的純凈物，故圖中 .和表示單質(zhì)；根據(jù)原子種類的提示可知，該反 應(yīng)是水和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，即H2;該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反 應(yīng)。18 .答案：8 16:11 碳、氧思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+7.2+9.2 , 2.8;參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.8g

14、2g= 12.8g ,生成的二氧化碳的質(zhì)量為9.2g0.4g = 8.8g ,參加反應(yīng)的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì) 量比為12.8g:8.8g =16:11 ;根據(jù)化學(xué)式中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算可得， 丙醇中碳元素的質(zhì)量為 6.0g X烏2 x 100險(xiǎn)3.6g ,氫元素的質(zhì)量1 86060為6.0g x X 100險(xiǎn)0.8g ,氧元素的質(zhì)量為 6.0g x 16X 100%60= 1.6g ,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：14.8g -2g= 12.8g ,生成的水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g X 12x100%= 0.8g,氧元素的質(zhì)量為7.2g0.8g = 6.4g , 18二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為

15、(9.2g 0.4g) X 也 X100%= 2.4g ,氧元素 44的質(zhì)量為9.2g0.4g2.4g = 6.4g ,比較反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量可知，X中一定含有碳、氧元素。19 .答案：44%思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：22 W 232 T對(duì)于鎂粉來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。對(duì)于碳酸鎂來(lái)說(shuō)，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。20 .答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；因?yàn)樯傻难鯕馐菤怏w，所以固體質(zhì)量減 輕。思路解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用，氯酸鉀和二氧化鎰混合 物加熱制氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減輕了主要是該反應(yīng)生成的氧氣散逸到空氣中了。21 .解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。 因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意 比