離子濃度大小比較及易錯題回顧練

1、選項實驗方案觀察要點A等濃度的氨水與鹽酸溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比B氨水溶液中加入氯化銨固體溶液pH的變化C等體積等濃度的NaOH和氨水分別和鋁條反應(yīng)是否反應(yīng)D將pH = 13的氨水稀釋成pH = 12的溶液加H2O的量A pH: '>C. c(H+):曲> >20141210 a05101520253035404550NaOH溶液的休黒/mlNaOH加入體積mil離子濃度大小比較及第十三次周測易錯題回顧練學(xué)海千里看我飛舟橫渡雄心智慧 鑄我人 生輝煌1 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A 風能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B “

2、 84肖毒液"具有強氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C. PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于 2.5微米的顆粒物，也稱為 細顆粒物”，PM 2.5在空 氣中有可能形成膠體D . Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片及太陽能電池板，二氧化硅晶體可用于制作光導(dǎo)纖維2 下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是()A . Mg(HCO 3)2、MgCI 2B. Na2SO3、Na2SO4C. Al2(SO4)3、AICI3D. FeCb、FeCh3. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是A . 2Na218O2 + 2

3、H2O = 4Nal8OH + O2 TB . NH4CI + 2H2O NH3 2H2O + HClC. 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518。2匸 + 8HOD . K37ClO3 + 6HCl = K 37Cl + 3CI2T + 3HO4. 室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明氨水是弱堿的是5 用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)AH>0B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入Mg(OH) 2懸濁液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶

4、解度：Fe(OH)3 Mg(OH)D加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大6 有4種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol /L的2種溶液混合而成：CHsCOONa與HCI;CH3COONa 與 NaOH ;CHsCOONa 與 NaCI; CHsCOONa 與 NaHCOs,下列各項排序不正確的是B c(CH3COO)： 曲D. c(CH3COOH):7 .常溫時，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL0.1000 mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A 滴定前，酸中c(H+)等于堿中c(OH )B .在 A 點，

5、c(Na+) > c(X)> c(HX)> c(H+)> c(OH)C.在B點，兩者恰好完全反應(yīng)D .在 C 點，c(X ) + c(HX) =0.05 mol/L8 室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是A .1、口分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B . V(NaOH)=10.00 mL 時， -''C . pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等D . V(NaOH)=20 .00 mL 時，c(CI-)<c(CH3COO )9.下列混合溶

6、液中，各離子濃度的大小順序正確的是A . 10 mL 0.1 mol/L 氨水與 10 mL 0.1 mol/L 鹽酸混合：c(C)> c(NH4+) > c(OH)> c(H+)B. 10 mL 0.1 mol/L NH 4CI 溶液與 5 mL 0.2 mol/L NaOH 混合：c(Na+)=c(C)>c(OH _)>c(H+)C. 10 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液與 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO)> c(OH)> c(H+)D . 10 mL 0.5mol/L 醋酸鈉

7、溶液與 6 mL 1mol/L 鹽酸混合：c(C)> c(Na+) > c(OH ) > c(H+)10常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A . pH = 11 的氨水與 pH = 3 的鹽酸等體積混合：c(C) = c(NH4)>c(OH)= c(H +)B. pH = 8.3 的 NaHCOs溶液：c(Na*)>c(HCO3)>c(CO2)>c(H2CO3)C. 0.1 mol/L pH 為 4 的 NaHSOs溶液中：c(HSO； )> c(H2SOs)>c(SO2)D . 0.1 mol 1 的 NaClO 溶液中：c (Na

8、+) >c (ClO)>c (OH)>c (H +)11. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，已知相同條件下HA的電離程度大于A的水解程度， 下列離子濃度關(guān)系正確的是_ 1IIA .在 0.1 mol L- NaA 溶液中，c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH )_ 1I_IB .在 0.1 mol NaA 溶液中，c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H )C.在等物質(zhì)的量濃度的 NaA和HA溶液中，c(Na+ )> c(A_)> c(OH_) >c(H +)D .在等物質(zhì)的量濃度的 NaA和HA溶液中，c

9、(A _)>c(Na+)> c(HA) > c(H +) > c(OH _)12. 下列說法正確的是A .將 10 mL 0.l mol L-1-Na2COs 溶液逐滴滴加到 10 mL 0.l mol L-1 鹽酸中： c(Na+)>c(Cl _)>c(HCO_ )>c(CO3_ )B. 向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7: c(NH； )+c(Na+)=c(HCO _ )+c(CO；_ )C. 0.1 mol L;1 醋酸鋇溶液中：c(Ba2+)=c(CHsCOOH) + c(CHsCOO_)D . CHsCOONa溶液與HC

10、I溶液混合所得的中性溶液中：c (Na+) =c (Cl_)13. 常溫下，0.1mol L_1的CH3COOH溶液的pH=3,下列敘述中正確的是()A . 0.01mol L_1 CH3COOH 的溶液中 c(H+)=1 X10_4 mol L_1B. pH=3的CHsCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，c(Na+) > c(CH 3COO _) > c(OH _) > c(H+)C.濃度均為0.1 mol L-1的CHsCOOH溶液和CHsCOONa等體積混合后所得溶液顯酸性, 貝V c(Na+) > c(CHsCOO_ )> c(C

11、HsCOOH) > c(H+) >c(OH _)D . pH=3的CHsCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比1： 10混合后所得溶液中 c(OH _)+c(CH 3COO_)=c(H+)+c(Na+)14. 常溫下，將 amol/L的NH3企。與bmol/LHCl等體積混合，已知相同條件 NH3出。的電離程度大于NH；的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是A .若混合后 pH=7,則 c(NH； )=c(Cl_)B. 若 a=2b，則 c(NH； )>c(Cl_)>c(NHs H2O) >c(OH _)>c(H+)C. 若 b=2a,則 c(CI_)

12、>c(NH； )>c(H+)>c(OH_)D .若 a=b,則 c(Cl _)> c(NH4 )> c(H+)>c(OH _)15. 下列說法不正確的是A . CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為c(Na+)>c(CHsCOO_)>c(OH _ )>c(H +)B. NaOH和CHsCOOH等濃度按1 : 2體積比混合后pH<7 ,離子濃度大小順序為c(CH3COO_)>c(Na+)>c(H + )>c(OH _)C. pH = 2的CHsCOOH與pH = 12的NaOH等體積混合，其離子濃

13、度大小順序為 c(CHsCOO_ )>c(Na+ )>c(H + )>c(OH _)D . CH3COOH 和 NaOH 混合后，pH 為 7, c(Na +) = c(CHsCOOH) + c(CH3COO_)16. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()。A . c(OH_)>c(HA) >c(HB) >c(H +)B. c(OH_)>c(A_)>c(B_)>c(H +)C. c(OH _)>c(B _)>c(A _)>c(H +)D.

14、 c(OH _)>c(HB) > c(HA) >c(H +)17. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A . pH = 12的氨水與pH = 2的鹽酸反應(yīng)恰好呈中性：c(Cl_)= c(NH4 )>c(OH_) = c(H +)B. pH = 12的氨水和pH = 2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl_)>c(NH4)>c(H + )>c(OH _)C. NH4HSO4溶液與 NaOH 反應(yīng)恰好呈中性：c(Na+)>c(SO2_)>c(NH4)>c(OH_)= c(H +)D .向 NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的 NaOH

15、: c(Na +) = c(S&_)>c(NH4 )>c(H +)>c(OH_)18等濃度 NH4CI (NH4)2SO4 氨水 CH3COONH4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 NH4HSO4溶液中c(NH；)由大到小的順序：A B C.D 19. 常溫下a mol/L稀CH3COOH和b mol/L稀NaOH等體積混合，對混合后溶液判斷一定正 確的是A .若 a= b,貝V c(CH3COO) = c(Na+)B .若 a> b,貝V c(CH3COO)>c(Na+)C.若 a> b,貝V c(OH)>c(H+)D .若

16、 av b,貝V c(OH)>c(H+)20. 向體積為 Va的0.05 mol L 1 CH3COOH溶液中加入體積為 V的0.05 mol LKOH溶液， 下列關(guān)系錯誤的是A. Va>Vb 時：c(CH 3COOH) + c(CH3COO)>c(K +)B. Va = Vb時：c(CH3COOH) + c(H + )= c(OH)C. Va<Vb 時：c(CH 3COO_)>c(K + )>c(OH_)>c(H +)D. Va與 Vb任意比時：c(K +) + c(H +) = c(OH)+ c(CH3COO)21 .常溫下，下列各組比值為1 :

17、2的是A . 1 mol/L與2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B. 0.1 mol/L Na 2CO3溶液，c(CO； j與 c(Na+)之比C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SOj )與c(CH3COO)之比22. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A 將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol L71的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，則 3c(Na +) = 2 c(H2CO3)+ c(HCO3) + c(CO3)1 1B. 用 15.00 mL 0.10 mol L - KOH 溶液滴

18、定 10.00 mL 0.10 mol L - H2C2O4貝V 0.10 mol L 1 = c(K+) + c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)C. 物質(zhì)的量濃度相等的 H?S和NaHS混合溶液中：2c(Na + )= c(S2) + c(HS) + c(H2S) D . 0.1 mol L 1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4) + c(NH3 H2O)+ c(Fe2+)<0.3 mol L1A 將標準狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 mol L1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收， 則 2c(OH ) + c(CO3 )= c(HCO3) + 3c(H 2CO3) + 2c(H +)B. 0.2 mol L 1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol L1 NaOH 溶液等體積混合：2c(H +) 2c(OH ) = c(CH 3COO ) c(CH3COOH)C. 物質(zhì)的量濃度相等的 HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN ) + 2c(OH ) = 2c(H +) + c(HCN) D .將0.2 mol