高一元素周期表習(xí)題

1、專題三元素周期表和元素周期律（時(shí)間：40分鐘）1下列說(shuō)法正確的是（）A . L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B .同一周期中的第n A族和第川A族元素的原子序數(shù)差一定為 1C .同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類D .族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素位于同一主族，丫、Z位于同一周期。Y原子少1。下列比較正確的是（X原子的最外層電子數(shù)是）下列說(shuō)法正確的是（）2 .短周期元素X、Y、Z,其中X、Y 其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比A .元素非金屬性：Z > Y > X B .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C .原子半徑：Z < Y &

2、lt; XD .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X3. 下表為元素周期表前 4周期的一部分，且X、丫、Z、R和W為主族元素。 A.五種元素一定都是非金屬元素X丫ZRWB 五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2C . Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D . R的最外層電子數(shù)一定為 54. W、X、Y、Z四種元素是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和等于10,且它們是連續(xù)的四種主族元素；四種元素的原子，其半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的是（）A . W和X均位于第二周期B . Y和Z分別是Al和SiC . W和X分別是O和FD . Z的金屬

3、性可能比 X強(qiáng)5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）酸性：H3P O4>H2SO4>HCIO4 離子半徑:沸點(diǎn)：H2O>HCI>HF 密度：四氯化碳 >水 > 汽油O2>F>Na+D .J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知JM是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤A.B.C.6 . J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， 元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，JR的是（）A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵 B .工業(yè)上用電解熔融的 M的氧化物方法來(lái)制備 MC . R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化

4、物更穩(wěn)定HTO4J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是7 現(xiàn)有四種短周期元蓋的育關(guān)信息如下表所示元埶結(jié)構(gòu)特負(fù)及在* 周期衷中的位買門單質(zhì)及化合物的 部分崔質(zhì)寫用途P甲P在元S周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)盧工業(yè)上用電解法潔煉金屬屮乙口單質(zhì)的晶體糞型為S子ffl體氧化物是工業(yè)制普as璃ffl生夏原料-丙2原子最外層電孑數(shù)是最區(qū)雌，孑龜?shù)?倍+-單質(zhì)存在多種同素異彤悴和丁疳兀素能形成兩種不同的陰®子Q丁的一種單質(zhì)2 Kl溶覆反應(yīng)生成另一種丁的單質(zhì)卩則甲、乙、丙、丁四種元重的原子序數(shù)從大到小爭(zhēng)£列的是（M甲、乙、丙、丁 B. 丁、甲、乙r丙ACl丙、"T

5、 >甲、乙Di乙、甲、丁、丙"翱！和Cs,下列說(shuō)法中正確8.2011年3月，日本發(fā)生核泄漏事件，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)擴(kuò)散物中含有放射性核素 的是（A ）B. 877Cs和185Cs互為同素異形體A.l原子的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為25C.由 規(guī) 可知，碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131D.531I和137Cs為碘元素和銫元素的兩種單質(zhì)9. 稀土元素銪（Eu）在激光材料和原子能工業(yè)中有重要應(yīng)用。該元素只存在兩種天然同位素， 且在自然界它們的含量相近，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為 63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（D ）A .它是副族元素B .它是第六周期元素C .它的原子核內(nèi)有

6、63個(gè)質(zhì)子D .它的一種同位素的核內(nèi)有10. 下列敘述中完全正確的一組是（D ） 常溫常壓下，1 mol甲基（CH3）所含的電子數(shù)為10Na 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L no與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為 0.75Na 16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為 0.2Na 常溫下，1 L 0.1 mol L：1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為 0.2Na 1 mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是 2Na 室溫下，32.0 g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與濃硝酸反應(yīng)后生成22.4 L于Na 精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4 g時(shí)，則電

7、路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于A .B .C.11. 下列說(shuō)法正確的是（D ） A .由于液態(tài)水分子間存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定C. CH2CI2、CCl4都是含極性鍵的非極性分子89個(gè)中子2Na的氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)一定等0.2Na0.4NaD.5.美國(guó)科學(xué)家分析海水沉積物時(shí)發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋海水中的 差異明顯，由此得出周圍大陸的巖石中a. 143）Nd和146oNd互為同素異形體C. 143oNd和1443Nd中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相同 沒(méi)有固定的相對(duì)原子質(zhì)量B.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D. Na2O2中既含有離子鍵，又含有

8、非極性鍵143 6oNd和144 6oNd（元素釹）的含量 146oNd和144oNd含量不同的結(jié)論。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（C ）B .元素Nd是主族元素D .因各地巖石中1430Nd和144oNd含量不同，所以Nd元素12. 下列分子中各元素原子最外層電子全部參與成鍵的是A . HF B. CO2 C. CH4 D . Cl213. X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外層只有1個(gè)電子， 子數(shù)之和的一半，Z原子的L層電子數(shù)比丫原子的L層電子數(shù)少 差值為2。由X、Y、Z三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （(AY原子的M層電子數(shù)只有 K層與L層電2，且丫元素可有2種正價(jià)，兩種正價(jià)的）X2YZ3

9、XYZ 3XYZ 4X2YZ4X3YZ3X3YZ4A .B.C.D.14. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，核外電子數(shù)之和與 丫、 R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A .元素丫、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B .元素X不能與元素丫形成化合物X2Y2C .元素丫、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：D.元素 W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸15. X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，量最高的金屬元素，Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為是周期表中原子半

10、徑最小的元素, R與丫處于同一族，（ ）XmY > XmRX在短周期中原子半徑最大，4。下列說(shuō)法正確的是（丫Z、W原子的Y是地殼中含）A .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WB . X與W形成的化合物中含有共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X<Y D . Y的氧化物不能與 X的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)16. 現(xiàn)有部分短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表。兀素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/101omO.741.61.521.100.991.86O.751.43最咼或最低化合價(jià)+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 32313試回答下列問(wèn)題。(1) 上述元素中處于第V A族的有(填序號(hào)，下同)，

11、處于第2周期的有(2) 上述元素中金屬性最強(qiáng)的是 o(3) 寫出由元素、形成的化合物與元素的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 o經(jīng)驗(yàn)表明，除氫外，當(dāng)元素原子的電子層數(shù)(n)大于或等于原子最外層電子數(shù) (m),g卩n m>0時(shí),該元素屬于金屬元素，當(dāng)n mv 0,該元素屬于非金屬元素。第n(n >2)周期有種非金屬元素(含0元素)o種非金屬元根據(jù)元素周期表中每個(gè)周期中非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測(cè)現(xiàn)行的元素周期表中應(yīng)有素(含0族元素)。17. V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見(jiàn)元素。X元素是地殼中含量最多的元素，組成氣態(tài)化合物 M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中

12、燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久,應(yīng)用廣泛的金屬元素。請(qǐng)回答：;寫出X、Z兩種元素組成的化合物一種用途:(1)Y元素在周期表中的位置是o合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反. 應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng) <(3) X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U , M在適當(dāng)條件下被 U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)o(4) 若將V金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N o N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：O和電極材料，以 溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式 向(填“正”或“負(fù)”)極。W(s) + O2(g)=WO

13、2(g); AH1貝U AH1(填 “ >或 “ <或 “ = ” )AH2o專題定時(shí)精練丫2、Z2為電極反應(yīng)物，以 HCI NH4CI溶液為電解質(zhì) ;放電時(shí)溶液中 H +移W（g） + O2（g）=WO2（g）; AH2（五）1 . A 【解析】 本題主要考查的是原子結(jié)構(gòu)與元素周期表。B項(xiàng)，同一周期中的第n A族和第川A族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25,應(yīng)考慮到長(zhǎng)周期中的副族和第忸族。C項(xiàng)，同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差不一定為上一周期所含元素種類，同樣要考慮到在周期表第川A族往后的主族，涉及長(zhǎng)周期中的副族和第忸族。D項(xiàng)，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素，如

14、氫元素。綜上分析可知，本題選A項(xiàng)。0> S> Po2. D 【解析】 根據(jù)題設(shè)條件可推知 X為O, 丫為S, Z為P。選項(xiàng)A，元素非金屬性：選項(xiàng)B，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4> H3P04。選項(xiàng)C,原子半徑：P>S> O。選項(xiàng)D，氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性：H20 >H2S>PH3。3. B 【解析】 解答時(shí)首先要注意這五種元素是前 4周期元素，而具體給出的是 3個(gè)周期，根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可排除 X在第1周期，據(jù)此可確定其他元素在周期表中的位置，確定可能的元素后一一排除錯(cuò)誤選項(xiàng)。選項(xiàng) A , Y可能為金屬 AI。選項(xiàng)B，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，

15、五種元素不可能是IA、n A族元素，它們的最外層電子數(shù)一定大于2。選項(xiàng)C, X為C、Z為Si時(shí)，SiO2與C在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成Si、CO。選項(xiàng)D, R可能是S元素，其最外層電子數(shù)為 6o4. B【解析】 四種元素的電子層數(shù)之和等于 10,說(shuō)明四種元素可能分別為 2、2、3、3周期元素， 也可能是1、3、3、3周期元素。由于 W、X原子序數(shù)是 X>W，原子半徑X>W。所以X、W不可能屬于 同一周期元素。由于它們是原子序數(shù)依次增大的連續(xù)四種主族元素，所以可以確定 W、X、丫、Z分別是H、 Mg、Al、Si o5. B【解析】由于HF分子間、H20分子間均存在氫鍵，其沸點(diǎn)反常，正

16、確的順序?yàn)椋篐2O>HF>HCI ; 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性與其中心原子的非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，正確的順序?yàn)椋篐CIO4>H2SO4> H3P04;依據(jù)“層同核大半徑小”即可知題給離子的離子半徑是正確的。6. A 【解析】已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第W A族元素碳，由此可知 R為S,考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。選項(xiàng)A，考慮到碳和氫可組成

17、種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故 A錯(cuò)。【解析】 根據(jù)表中信息，甲是 Al，乙是Si，丙是C, 丁是0, 丁的一種單質(zhì)與 KI溶液反應(yīng) 03 + 2KI + H2O=2KOH +O2+I2。由此可知選項(xiàng) D 正確。7. D生成另一種丁的單質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為& C 【解析】X原子的最外層只有1個(gè)電子，說(shuō)明 X位于I A族，丫原子的M層電子數(shù)只有 K 層與L層電子數(shù)之和的一半，說(shuō)明 丫是P元素，P元素有+ 3和+5兩種價(jià)態(tài)。Z原子的L層電子數(shù)比丫 原子的L層電子數(shù)少2，說(shuō)明Z是0元素，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和等于0可知選項(xiàng)C正確

18、。9. C 【解析】 由已知可首先推知 X為氫元素，丫為氧元素，進(jìn)一步結(jié)合已知條件，可得 R為硫元 素，Z為鈉元素，W為鋁元素。在 02、Na +、Al3+中，離子半徑逐漸減小， A不正確；H與0可形成化 合物H2O2, B不正確；穩(wěn)定性： H20 >H2S, C正確；H2S04為強(qiáng)酸，AI(0H) 3為弱堿，D不正確。10. A【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期中原子半徑最大，所以X為鈉；丫是地殼中含量最高的金屬元素，所以丫為鋁；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4,所以Z為硫；比硫原子序數(shù)大的 W只能為氯。然后根據(jù)周期表中的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行判斷可知A正確。11. (1) (2)(3)Al 2O3+ 2OH - =2Al0 2 + H2O(4)8 n 23【解析】先根據(jù)最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)及原子半徑的遞變規(guī)律，確定元素依次是0、Mg、Li、P、Cl、Na、N、Al。 (1)元素位于第V A族，則其最高正化合價(jià)為+ 5；根據(jù)金屬性最強(qiáng)的元 素位于元素周期表左下角，故應(yīng)為鈉；(3)該反應(yīng)是氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)；(4)元素周期表中非金屬兀素總數(shù)為2+ (8 2) + (8 3) + (8 4) + (8 5) + (8 6) + (8 7) = 23?！军c(diǎn)評(píng)】本題是依據(jù)元素性質(zhì)來(lái)確定元素在元素周表中的位置及