201x版高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律（第2課時(shí)）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 新人教版必修

1、第第2課時(shí)元素周期表和元素周期律課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的應(yīng)用第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。2.認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)。3.體會元素周期體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識點(diǎn)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用閱讀教材閱讀教材P17P18，思考并填空，思

2、考并填空1元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬非金屬金屬金屬增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi特別提醒特別提醒(1)分界線左邊的是金屬元素分界線左邊的是金屬元素(H除外除外)，右邊的是，右邊的是非金屬元素。非金屬元素。(2)周期表左下角是金屬性最強(qiáng)的元素周期表左下角是金屬性最強(qiáng)的元素(銫銫)，右上角是非金屬，右上角是非金屬性最強(qiáng)的元素性最強(qiáng)的元素(氟氟)。(3)分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性。分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性。2元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系(1)主族元素最高正化合價(jià)主族元素最高正化合價(jià)_。(2)非金屬

3、元素的化合價(jià)非金屬元素的化合價(jià)最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的最高正化合價(jià)等于原子所能失去或偏移的_。最低負(fù)化合價(jià)等于使它達(dá)到最低負(fù)化合價(jià)等于使它達(dá)到_穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所需得到的電子數(shù)。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之和等于最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對值之和等于_。族序數(shù)族序數(shù)最外層電子最外層電子(價(jià)電子價(jià)電子)數(shù)數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8電子電子83元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測其根據(jù)元素在周期表中的位置推測其_和和_。(2)根據(jù)元素的根據(jù)元素的_推測它在周期表中的位置。推測它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)

4、新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的_。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。例如：在周期表中指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。例如：在周期表中_可以找到半導(dǎo)體材料；可以找到半導(dǎo)體材料；在在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)金屬和非金屬的分界處金屬和非金屬的分界處過渡元素過渡元素1判斷正誤：判斷正誤：(1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是銫，非金屬性最強(qiáng)的根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是銫，非金屬性最強(qiáng)的是氦。是氦。( )分析：分析：氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟

5、。氦是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟。(2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。( )分析：分析：位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)一定的金屬性，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)一定的金屬性，也能表現(xiàn)一定的非金屬性，如晶體硅具有金屬光澤，是半也能表現(xiàn)一定的非金屬性，如晶體硅具有金屬光澤，是半導(dǎo)體。導(dǎo)體。自我測評自我測評(做一做做一做)2思考：思考：(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析從原子結(jié)構(gòu)角度分析,決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素有哪些？決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素有哪些？提示：提示：元素的性質(zhì)取決于原子核對最外層電子的吸引力。核元素的性質(zhì)取決于原子核對最外層電

6、子的吸引力。核電荷數(shù)越大、原子半徑越小，原子核對最外層電子的吸引力電荷數(shù)越大、原子半徑越小，原子核對最外層電子的吸引力越大，越難失電子，越易得電子，即元素的非金屬性越強(qiáng)，越大，越難失電子，越易得電子，即元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。金屬性越弱。(2)最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似嗎？最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似嗎？提示：提示：不一定。如不一定。如He和和Mg的最外層電子數(shù)都是的最外層電子數(shù)都是2，但性質(zhì)差，但性質(zhì)差別很大；即使處于同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，別很大；即使處于同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，如第金屬性逐漸增強(qiáng)，如第A族由非金屬過渡到金屬，族

7、由非金屬過渡到金屬，C和和 Pb的性質(zhì)也有很大的差別。的性質(zhì)也有很大的差別。認(rèn)知總結(jié)認(rèn)知總結(jié)元素的元素的“位置位置”、“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”、“性質(zhì)性質(zhì)”之間的關(guān)系及應(yīng)用之間的關(guān)系及應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用“位置位置”、“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)”、“性質(zhì)性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時(shí)三者的關(guān)系解答問題時(shí)要注意掌握以下幾個(gè)方面：要注意掌握以下幾個(gè)方面：(1)掌握四個(gè)關(guān)系式掌握四個(gè)關(guān)系式電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)族序數(shù)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)主族序數(shù)8(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律前六周期元素種類數(shù)前六周期元素種類

8、數(shù)(分別為分別為2、8、8、18、18、32)。稀有氣體元素原子序數(shù)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期和所在周期(分別在一到六周期分別在一到六周期)。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差相差2、8、18、32等等各種情況各種情況)。同周期同周期A族與族與A族元素原子序數(shù)差值族元素原子序數(shù)差值(有有1、11、25等等情況情況)。(3)元素元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例規(guī)律中的特例絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(H)原子核無中子。原子核無中子。元素周

9、期表中的周期一般都是從金屬元素開始，但第一周元素周期表中的周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從非金屬元素期例外，是從非金屬元素(氫元素氫元素)開始的。開始的。所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨導(dǎo)電非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨導(dǎo)電,晶體硅是半導(dǎo)體。晶體硅是半導(dǎo)體。氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)；在氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)；在Na2O2中氧顯中氧顯1價(jià)，在價(jià)，在NaH中氫顯中氫顯1價(jià)。價(jià)。典例剖析典例剖析AA規(guī)律方法規(guī)律方法元素推斷題的解題思路元素推斷題的解題思路題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練題組一元素周期表與元素性質(zhì)的推斷題組一元素周

10、期表與元素性質(zhì)的推斷1(2015福建泉州高一檢測福建泉州高一檢測)鐳是第七周期第鐳是第七周期第A族元素，族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是()A鐳比鈣金屬性更強(qiáng)鐳比鈣金屬性更強(qiáng) B氫氧化物呈兩性氫氧化物呈兩性C在化合物中呈在化合物中呈2價(jià)價(jià) D碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水解析：由題意知鐳與鈣在同一主族，且原子序數(shù)比鈣大，則解析：由題意知鐳與鈣在同一主族，且原子序數(shù)比鈣大，則金屬性鐳大于鈣，氫氧化物的堿性大于金屬性鐳大于鈣，氫氧化物的堿性大于Ca(OH)2，A項(xiàng)正確項(xiàng)正確, B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐳最外層有項(xiàng)錯(cuò)誤；鐳最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈個(gè)電子，在化合物中呈

11、2價(jià)，價(jià)，C項(xiàng)項(xiàng)正確；與鐳同主族的正確；與鐳同主族的Mg、Ca的碳酸鹽都難溶于水，可知鐳的碳酸鹽都難溶于水，可知鐳的碳酸鹽也難溶于水，的碳酸鹽也難溶于水，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。B題組二原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表的綜合推斷題組二原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表的綜合推斷2現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：(1)元素元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是號是_。元素編號元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有層上有6個(gè)電子個(gè)電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

12、2倍倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性呈堿性Z元素最高正價(jià)是元素最高正價(jià)是7價(jià)價(jià)W其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，都其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生產(chǎn)生H2(2)元素元素Y與氫元素形成一種離子與氫元素形成一種離子YH，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撐?，寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻撐⒘５姆椒ǎ毫５姆椒ǎ篲。(3)元素元素Z在周期表中的位置是在周期表中的位置是_，元素元素Z與元素與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表用元素符號表示示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_(填序號填序號)。a常溫下

13、常溫下Z的單質(zhì)和的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定c一定條件下，一定條件下，Z和和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期第第三周期第A族族Clb(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是明顯不同于其他三種的是_，理由是，理由是_。Z的最高價(jià)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為_。H2CO3H2CO3為弱酸為弱酸(或非氧化性酸或非氧化性酸)3HAl(OH)3=Al33H2O1在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制農(nóng)藥的材料在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制農(nóng)藥的材料,但并不是含有這幾種元素的化合物都有毒，如但并不是含有這幾種元素的化合物都有毒，如NaCl。2元