人教版九年級化學下冊《第九單元綜合測試卷》測試題及參考答案

1、人教版九年級化學上冊第九單元綜合測試卷(時間:90 分鐘,滿分:100 分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16Cl35.5Ca40一、快樂點擊(本大題共 8 小題,每小題 5 分,共 40 分。下列各題給出的四個選項中,只有一項符合題意)1. 洗衣機減輕了人們的勞動強度。下列說法中正確的是()A.洗滌劑加水稀釋后溶質的質量分數變大 B.洗滌后衣服上一定沒有殘留洗滌劑C. 洗滌后排出的液體一定是溶液D. 洗滌時適當提高水溫能加快洗衣粉的溶解2. 為了測定在一定溫度時某物質的溶解度,待測液必須是該溫度下該物質的() A.濃溶液B.稀溶液C.不飽和溶液D.飽和溶液3. 下列關于生理鹽水的說法中

2、,錯誤的是() A.生理鹽水中的溶劑是水B.各部分一樣咸,體現了溶液成分的均一性 C.醫(yī)用生理鹽水可以為人體補充無機鹽9D.水分子是保持 NaCl 性質的最小微粒4.25 時,向氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關該溶液的敘述正確的是() A.仍為飽和溶液B.溶質的溶解度不變C.溶液的質量不變D.溶質的質量分數不變5. 將 100 g 98%的濃硫酸注入 900 g 水中,所得稀硫酸中溶質的質量分數為() A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%6. 甲、乙兩種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中正確的是()A. t1 時,甲和乙的飽和溶液升溫到 t2 時仍是飽和溶液B.

3、 t1 時,甲和乙各 30 g 分別加入 100 g 水中,充分溶解,均形成飽和溶液C. t2 時,甲和乙的飽和溶液各 100 g,其中所含溶質的質量相等D. t2 時,在 100 g 水中加入 60 g 甲,充分溶解,形成不飽和溶液7. 硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度 B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t 時,硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質質量分數一定相等D.60 時,100 g 水中加入 90 g 硝酸鉀,充分攪拌,可得到硝酸鉀的飽和溶液8. 下表所示是 NaCl 和 KNO3 在不同溫度下的溶解度,有關說法不正

4、確的是()溫度/01020304050607080溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169A. NaCl 的溶解度比 KNO3 的溶解度大B. 兩種物質溶解度相等的溫度在 2030 之間C.20 時,NaCl 的溶解度為 36.0 gD.60 時,將 11 g KNO3 加入 10 g 水中充分溶解,溶液剛好飽和二、積累運用(本題包括 4 小題,共 20 分)9.(3 分)請舉出一個實例,說明下列有關的敘述是錯誤的。(1) 溶液一定是無色的。實例: 溶液不是無色的。(2)

5、 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。實例: 是均一、穩(wěn)定的液體,但不是溶液。(3) 溶液中的溶質一定是固體。實例: 可作溶質,但不是固體。10.(5 分)用“>”“<”或“=”填空:(1) 50 mL 的酒精和 50 mL 的水混合后的體積 100 mL。(2) 20 時飽和狀態(tài)的熟石灰溶液中溶質的質量分數 60 時飽和狀態(tài)的熟石灰溶液中溶質的質量分數。(3) 5%的食鹽溶液 100 g,取出 50 g,剩余溶液的質量分數 5%。(4) 常溫下,10 g 水溶解食用油的質量 10 g 汽油溶解食用油的質量。(5) 20 時將硝酸鈉溶液恒溫第一次蒸發(fā) 10 g 水析出晶體 1 g,再蒸發(fā) 1

6、0 g 水析出晶體 2 g,則第三次蒸發(fā) 10 g 水后析出晶體的質量 1.5 g。11.(4 分)如圖 a 所示,一木塊漂浮于 50 的硝酸鉀飽和溶液中,當溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化),木塊排開液體的體積(V 排)隨時間(t)發(fā)生了如圖 b 所示的變化。由此推測出溫度的改變方式是 (填“升溫”或“降溫”),同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體 (填“增多”或“減少”)。12.(8 分)下圖為 NaCl、KNO3 的溶解度曲線(水的密度約為 1 g·cm-3)。(1) 20 時,KNO3 的溶解度是 g,以下實驗中:10 mL 水x y z x、y、z 中為飽和溶液的是

7、 。(2) 若使 NaCl 溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?一般采用的方法是 或 。(3) 除去 KNO3 固體中混有的少量 NaCl,提純的步驟是:加水溶解、 、 ,然后過濾、洗滌、干燥。三、情景分析(本題包括 2 小題,共 18 分)13.(2017 南京中考)(12 分)溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題: (1)可以作為溶質的是 。A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以(2) 配制 100 g 質量分數為 16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質量為 ,水的體積為 mL (水的密度近似看作 1 g·cm-3)。(3) 甲、乙兩種不含結晶水的固

8、體物質的溶解度曲線如圖 1 所示。t1 時,甲物質的溶解度是 。t2 時,若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,須蒸發(fā)掉較多水的是 (填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。圖 1圖 2選項xyA水氧化鈣B水硝酸銨C濃硫酸水D稀鹽酸鎂(4) 按圖 2 所示裝置,將液體 x 注入裝有固體 y 的試管中,會導致 U 形管中右端液面升高,則可能的組合是 。14.(6 分)下面是利用海水提取食鹽的過程:(1)根據所學知識推斷:上圖中是 (填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。(2)下列分析正確的是 (填序號)。A.海水進入貯水池,氯化鈉的質量分數基本不變 B.在的溶液中氯化鈉的質量分數不改變C. 在的溶液中氯

9、化鈉的質量減少了D. 析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液 E.海洋中蘊藏著豐富的資源四、實驗探究(本題包括 1 小題,7 分)15.(2017 四川達州中考)如圖所示為 X、Y、Z 三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線,請回答下列問題:(1)X 中含有少量 Y,應采用 的方法提純 X。(2)t2 時,三種物質的溶解度的大小關系是 。(3)t3 時,溶質質量分數為 25%的 X 溶液降溫到 t1 ,所得溶液中溶質質量分數是 。(4)t3 時,等質量 X、Y、Z 的飽和溶液分別降溫到 t1 ,溶液質量沒有變化的是 。五、計算應用(本題包括 1 小題,15 分)16.(1)已知氯化鉀在 40 時的

10、溶解度為 40 g,則該溫度時氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數是 (計算結果精確至 0.1%)。(2) 石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質不與鹽酸反應)。課外小組同學將 50 g 鹽酸分 5次加入 20 g 該石灰石樣品中,得到如下部分數據和圖像:次數第 1 次第 2 次第 3 次加入鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g16128請計算:石灰石樣品中雜質的質量為 g;所加鹽酸的溶質質量分數。參考答案一、快樂點擊(本大題共 8 小題,每小題 5 分,共 40 分。下列各題給出的四個選項中,只有一項符合題意)1.D2.D3.D 4.B加水對溶液的影響A、C、D 錯,B 正確。5.A

11、設所得硫酸溶液中溶質的質量分數是 x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變,100 g×98%=(900 g+100 g)×x,得 x=9.8%。故選 A。6.B升溫時,甲和乙的溶解度都增大,故 t2 時甲和乙的溶液都是不飽和溶液,A 錯誤;t1 時甲和乙的溶解度都為 30 g,故 B 正確;t2 時甲和乙的溶解度不相等,飽和溶液中溶質質量分數也就不相等,因此,甲和乙的飽和溶液各 100 g,所含溶質的質量也不相等,C 錯誤;t2 時甲的溶解度為 50 g,該溫度下, 在 100 g 水中加入 60 g 甲,充分溶解后只溶解 50 g 溶質,溶液已經達到飽和,D 錯誤。7.B比較

12、兩種物質的溶解度時一定要指明溫度,A 錯;硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小,故降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和,B 對;t 時,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等,其飽和溶液中溶質質量分數一定相等,但為不飽和溶液時不能確定,C 錯;從圖中看出,60 時,硝酸鉀的溶解度大于 90 g,故該溫度下 100 g 水中加入 90 g 硝酸鉀得到的溶液為不飽和溶液,D 錯。8.A要比較 NaCl 和KNO3 溶解度的大小,應指明溫度,故 A 選項錯誤;從表中數據可知,兩種物質溶解度相等的溫度在 2030 之間,故B 選項正確;從表中數據可知,20 時,NaCl 的溶解度為 36.0 g,故C 選項正確;從

13、表中數據可知,60 時,硝酸鉀的溶解度是 110 g,由溶解度的含義可知,將 11 g KNO3 加入 10 g 水中充分溶解,溶液剛好飽和,故D 選項正確。故選 A。二、積累運用(本題包括 4 小題,共 20 分)9. 答案 (1)硫酸銅(2) 水(或酒精等)(3) 酒精(只要答案合理即可)10.答案 (1)<(2)>(3)=(4)<(5)>11.答案 降溫增多解析 從圖像中看出,隨著時間的變化,木塊排開水的體積逐漸增大,即溶液的密度減小,此時燒杯底部應有晶體析出,故溫度的改變方式是降溫。12.答案 (1)31.6y(2) 蒸發(fā)溶劑至剛好析出晶體加NaCl 固體至不再

14、溶解(3) 蒸發(fā)濃縮降溫結晶解析 (1)從圖中看出,20 時,KNO3 的溶解度是 31.6 g。在該溫度下,10 mL 水中最多溶解 3.16 g KNO3 達到飽和,x 溶液是在 10 mL 水中加入 2.5 g KNO3 形成的,屬于不飽和溶液;y 溶液是在 20 下,10 mL 水中加入 5 g KNO3 形成的,屬于飽和溶液。從圖中看出,50 時,KNO3 的溶解度是 85.5 g, 則該溫度下,10 mL 水中最多溶解 8.55 g KNO3 達到飽和,而 z 溶液是在 10 mL 水中溶解了 5 g KNO3 形成的,屬于不飽和溶液。(2)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,故將其不

15、飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎?以采用蒸發(fā)溶劑或增加溶質的方法。(3)除去 KNO3 固體中混有的少量 NaCl,一般采用降溫結晶的方法,在降溫之前,先蒸發(fā)濃縮,減少溶劑,以使降溫后有較多的硝酸鉀晶體析出。三、情景分析(本題包括 2 小題,共 18 分)13.答案 (1)D(2)16 g84(3)40 g乙(4)AD14.答案 (1)蒸發(fā)(2)AE解析 (1)海水曬鹽是利用蒸發(fā)溶劑的方法使食鹽結晶析出,故是蒸發(fā)池。(2)海水進入貯水池,此時水分還未蒸發(fā),氯化鈉的質量分數基本不變,A 正確;海水進入蒸發(fā)池,隨著水分的不斷蒸發(fā),氯化鈉的質量分數將不斷增大,此時氯化鈉還未結晶析出,溶液中氯化鈉的質量基本不變,B、C 錯誤;析出晶體后的母液應為食鹽的飽和溶液,D 錯誤;海洋中蘊藏著鹽類、礦物、生物等豐富資源,E 正確。四、實驗探究(本