2021年高考化學(xué)全真模擬預(yù)測(cè)適應(yīng)性試卷附答案,(3)

1、2021年高考化學(xué)全真模擬預(yù)測(cè)適應(yīng)性試卷附答案,(3) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 第卷 （選擇題共 50 分） 一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 2 分，共 20 分） 1、下列說(shuō)法正確的是 a宏觀上的物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子和分子 b某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物 c利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 d因 cl 2 的水溶液可以導(dǎo)電，所以 cl 2 是電解質(zhì) 2、設(shè) n a 為阿伏加德羅

2、常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a fe(oh) 3 膠體帶正電，電泳時(shí)會(huì)向陰極遷移 b0.1 mol鐵在0.1 mol cl 2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 n a c24 g nah 中陰離子所含電子總數(shù)為 2 n a d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lco 2 和 o 2 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 n a 3、下列關(guān)于碘（ 53 i）及其化合物的說(shuō)法中，正確的是 a穩(wěn)定性：hihcl b氧化性：i 2 br 2 ci 2 為分子晶體 dnai 的水溶液呈堿性 4、下列說(shuō)法中，正確的是 anh 4 + 與 hco 3 均可以水解，故 nh 4 hco 3 是弱電解質(zhì) b25時(shí)，l l ph

3、3 的鹽酸與 1l ph11 的氨水能恰好中和 c25時(shí)，用 ph 試紙測(cè)定出某醋酸溶液的 ph3.50 d25時(shí)，ph14 的溶液中，na + 、co 3 2- 、k + 、clo 可以大量共存 5、下列敘述錯(cuò)誤的是 a乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ch 2 ch 2 b.甲醚的結(jié)構(gòu)式為 c甲烷的電子式 d.鄰甲基 苯 酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 6、右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于 y、z、m 的說(shuō)法正確的是 a非金屬性：yzm b原子半徑：mzy c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h a yh a mh b z dzm 2 分子中各原子的最外層電子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 7、下列有關(guān)水的電解實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是 a為提高

4、水的電解速率，可以在水中加入少量的氯化鈉 b若在水中加入少量的硫酸鈉，電解結(jié)束后溶液的 ph 將會(huì)保持不變 chhhh c電解過(guò)程中，陰極區(qū)附近的溶液的 ph 會(huì)升高 d當(dāng)電解產(chǎn)生氧氣 1.12 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02mol 8、下列說(shuō)法或表示方法正確的是 a等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 b由h （aq）+ oh （aq）= h 2 o（l） h = 57.3 kjmol 可知，若將含1mol ch 3 cooh的溶液與含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kj c由c（石墨）= c（金剛石） h = +1.90 kjmol 可知

5、，金剛石比石墨穩(wěn)定 d在 101 kpa 時(shí)，2 g h 2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kj熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2h 2 （g）+ o 2 （g）= 2h 2 o（l） h = 571.6 kjmol 9、碘在水中溶解度很小，但易溶于 ki 溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：i 2 (aq)+i (aq) i 3 (aq)。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖： 下列說(shuō)法不正確的是 a上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) b實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的 ki c用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì) d上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng) 10、有機(jī)物 的正確命名為 a2-乙基-

6、3，3-二甲基-4-乙基戊烷 b3，3-二甲基-4-乙基戊烷 c3，3，4-三甲基已烷 d2，3，3-三甲基已烷 二選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題 3 分，共 30 分） 11 、 已 知 下 列 反 應(yīng) ： nh 3 +h + nh 4 + ag + +2nh 3 ag(nh 3 ) 2 + ag + +cl agcl 反應(yīng)傾向排序?yàn)?。下列事?shí)或現(xiàn)象預(yù)期正確的是 a氯化銀可溶于鹽酸溶液 b銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀 c銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 d銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在 12、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 a常溫下的醋酸銨溶液中 c(h + )c(oh - ) b在

7、ph2 的醋酸中加入等體積 2moll -1 的某酸溶液后，混合溶液的 ph 一定會(huì)減小 cph 相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的 m 倍和 n 倍，若稀釋后兩溶液的 ph 仍相同，則 mn d導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多 13、下列說(shuō)法中，正確的是 ak w 隨溫度、濃度的改變而改變 b凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是h0、s0 c對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（k）一定改變 dk sp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān) 14、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 a甲醇、o 2 和 koh 溶液組成的

8、燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：ch 3 oh+h 2 o6e = co 2 +6h + b亞硫酸氫鈉水解：hso 3 +h 2 o so 3 2 +h 3 o + c苯酚鈉的水溶液中通入少量的 co 2 ：2c 6 h 5 o - + co 2 + h 2 o 2c 6 h 5 oh + hco 3 d用侯氏制堿法制得 nahco 3 ：na + +nh 3 +co 2 +h 2 o = nahco 3 +nh 4 + 15、常溫下，某同學(xué)向 100 ml h 2 s 飽和溶液中通入 so 2 ， 所得溶液 ph 與加入氣體體積（標(biāo)況下的數(shù)據(jù)） 變化如圖所示。下列分析中，正確的是 a b 點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的縱坐

9、標(biāo)數(shù)據(jù)為 7 b亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸 c原 h 2 s 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05 moll 1 db 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng) 16、將 0.1moll 1 的某二元弱酸（h 2 x）溶液和 0.1moll 1 naoh溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積變化），下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是 ac（hx ）+c（x 2 ）+c（h 2 x）=0.05moll 1 bc（hx ）c（x 2 ） cc（na + ）c（hx ） dc（h + ）+c（na + ）=c（oh ）+c（hx ）+2c（x 2 ） 17、常溫時(shí)，以下 4 種溶液 ph 最大的是 a0.01mol/l 甲酸溶液 b0.0

10、2mol/l 甲酸溶液與 0.02mol/l koh 溶液等體積混合后所得的溶液 c0.03mol/l 甲酸溶液與 ph=12 的 naoh 溶液等體積混合后所得的溶液 d甲酸溶液與 naoh 溶液混合,得到 c（hcoo - ）= c（na + ）的溶液 18、以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極，對(duì)足量的 naoh 溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到 2molfe(oh) 3 沉淀，此時(shí)共消耗水的物質(zhì)的量為 a2mol b3mol c4mol d5mol 19、在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng) a 3b 2c(g)，平衡時(shí) c 的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 a若正反應(yīng)方向 h 0，則 t 1

11、 t 2 ba 一定為氣體 c壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 db 一定為氣體 20、下列離子方程式的書寫正確的是 a實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與 mno 2 反應(yīng)制 cl 2 ：mno 2 4hcl(濃) cl 2 mn 2 2cl 2h 2 o b將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 l 氯氣通入 10 ml 1 mol / l 的溴化亞鐵溶液中： 2fe 2 2br 3cl 2 2fe 3 6cl br 2 c向 naoh 溶液中滴加同濃度的少量 ca(hco 3 ) 2 溶液：ca 2+ + hco 3 - +oh - caco 3 +h 2 o d向ba(oh) 2 溶液中逐滴加入nh 4 hso

12、4 溶液至剛好沉淀完全： ba 2+ +2oh - +h + + so 4 2- + nh 4 + baso 4 + nh 3 h 2 o +h 2 o 第卷（非選擇題 共 50 分） 三填空題 21、 （6分）在密閉容器中投入一定量的a和b發(fā)生反應(yīng)：ma(g)+nb(g) pc(g)。 （1）欲使 a 與 b 的轉(zhuǎn)化率等于 m：n ，則起始加 入 a、b 的物質(zhì)的量之比為 ； （2）充入一定量的 a、b，若在不同條件下 c 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，則：m+n p（填"'、"'或"'）， 該反應(yīng)的h 0（"'、&q

13、uot;'或"'）。 22、（12 分）如圖所示，x、y 分別為外接直流電源的兩極， a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，a 極附近溶液顯紅色?；卮鹣铝袉?wèn)題 （ 1 ） y 的 電 極 名 稱 是 ； cu 電 極 的 名 稱是 ； （2）a 的電極反應(yīng)為 ； （ 3 ） 左 側(cè) 裝 置 所 看 到 的 現(xiàn) 象為 。 23、（10 分）為了探究 cl 2 、so 2 同時(shí)通入 h 2 o 中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。 （1）d 裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 ；f 儀器的作用是： ； （2）為驗(yàn)證通入 d 裝置中氣體是 cl 2

14、還是 so 2 過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試液： a 氯化鐵 b 氯化亞鐵 c 硫氰化鉀 d 苯酚 e 品紅 f kmno 4 （h + ） 若驗(yàn)證 cl 2 稍過(guò)量：取適量 d 中溶液滴加至盛有 （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入 （選填一個(gè)符號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是： 。 24、（14 分）a、b、d 是三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，b 是第三周期中離子半徑最小的元素，且其原子最外層電子數(shù)為 d 元素原子最外層電子數(shù)的一半。a 元素原子最外層電子數(shù)比 b 多一個(gè)。甲、乙、丙是三種元素最高價(jià)含氧酸的含鈉元素的鹽，甲中含 b 元素，乙中含 d 元素，丙中含 a 元素。甲、丙

15、的水溶液均有較強(qiáng)的堿性，乙的水溶液 ph 小于 7。戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：（圖中略去了物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的部分生成物） 回答下列問(wèn)題： （1） b 的元素符號(hào)為： ； 乙的化學(xué)式為 ； （ 2 ） 己 溶 液 與 丙 溶 液 的 反 應(yīng) 方 程 式 為 ； （3）若乙溶液不足量，乙溶液分別和甲、丙溶液也能發(fā)生反應(yīng)；但生成物不是己和丁， 寫 出 將 少 量 的 乙 溶 液 滴 入 甲 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程式： ； （4）若用乙溶液為標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定未知濃度的丙溶液，則乙應(yīng)當(dāng)盛放在 滴定管中（填酸式、堿式）。若在滴定前用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶但沒(méi)有干燥

16、，則測(cè)得的結(jié)果與真實(shí)值相比 （填偏大、相等、偏?。?。若選用酚酞為指示劑，則滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物為 。 四計(jì)算題 25、（3 分）利用催化氧化反應(yīng)將 so 2 轉(zhuǎn)化為 so 3 是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。 某溫度下，so 2 （g） o 2 （g） so 3 （g）；h98 kjmol 1 。開始時(shí)在 100 l 的密閉容器中加入 4.0 mol so 2 (g)和 10.0 mol o 2 (g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量 196 kj，求該反應(yīng)在該溫度下平衡常數(shù) k 26、（5 分）某人設(shè)想以下圖所示（含有某種催化劑的）裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸 （1）寫出通入 so 2 的電極的電極反應(yīng)式 （2）若通入 so 2 的速率為 2.24 l min 1 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，求左側(cè)水的流入速率（結(jié)果用 ml min 1 表示） 參考答案： 1c 2a 3c 4d 5a 6d 7a 8b 9d 10c 11c 12c 13d 14d 15a 16 b 17b 18d 19d 20d 21、（1）1：1 （2），。 22、（1）正極 ， 陽(yáng)極 （2）2h + +2e = h 2 （3）pt 棒變粗且吸附上紅色物質(zhì)，cu 棒變細(xì) 23、（1）cl 2 +so 2 +2h 2 o4h + +2cl +so 4 2 （2 分） ， 防